第4章 第3节 第2课时 共价键(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．H2O2中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 解析　H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，但未发生化学反应，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，故D错误。 答案　A 2．(2024·广东珠海期末)研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HI和NaI B．H2S和H2O C．NaCl和CCl4 D．Na2O和Na2O2 解析　A．HI存在的是极性共价键，而NaI存在的是离子键；B.H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同；C.NaCl存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物；D.Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同；故选B。 答案　B 3．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是(　　) A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6 解析　HClO中H原子最外层满足2电子稳定结构，故A不符合题意；BF3中B原子最外层满足6电子稳定结构，故B不符合题意；PCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，故C符合题意；SF6中S原子最外层满足12电子稳定结构，故D不符合题意。 答案　C 4．(2024·宁夏吴忠月考)下列说法不正确的是(　　) A．HBr分子中存在极性共价键 B．N2H4的结构式为 C．液态水中只含有分子间氢键 D．MgCl2和NaCl所含的化学键类型相同 解析　液态水中含有分子间氢键和分子间作用力，故选C。 答案　C 5．(2024·梅河口期末)共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是(　　) ①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 解析　①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力；②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力；④CaO中只含有离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，故选D。 答案　D 6．(2024·昆明高一期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4：Na2O2＋SO2===Na2SO4，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 B．SO2气体在－10 ℃时液化是因为破坏了共价键 C．Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电引力结合在一起 D．该反应发生时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 解析　Na2O2中阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；SO2气体在－10 ℃时液化，破坏范德华力，共价键未被破坏，B错误；Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电作用结合在一起，C错误；该反应发生时有离子键(Na＋和O之间)、极性共价键(SO2中S与O之间)、非极性共价键(O中两个O之间)的断裂，D正确。 答案　D 7．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 解析　含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 答案　A 8．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式： 、 。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。 ②Na2O、Na2O2中化学键不同点是 。 ③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2： 。 Na2O2： 。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是 (写物质的名称)，主要根据是 。 解析　H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。比较H2O2、Na2O2产生O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性。 答案　 (2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2) (4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2 [能力提升] 9．下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体一定不导电 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 解析　A项，CO2溶于水的过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键，正确；B项，汞在常温、常压下也呈液态，但能导电，错误；C项，氢原子最外层没有达到8电子稳定结构，错误；D项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。 答案　A 10．(2024·乌鲁木齐高一期末)下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF>HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②④ C．①③ D．①③④ 解析　NH3和PH3的结构相似，但氨气分子间存在氢键，PH3分子间只存在分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故①选；HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H—X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故②不选；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③选；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④不选。 答案　C 11．(2025·河南信阳期中)关于化学键的说法不正确的是(　　) A．离子键形成时伴随电子的转移 B．共价键形成时伴随电子的共享 C．NaCl中含有离子键 D．H2O中含有共价键 解析　离子键形成时不一定伴随电子的转移，如Ba2＋＋SO===BaSO4↓过程中形成离子键，但没有电子的转移，A错误；共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，所以共价键形成时伴随电子的共享，B正确；NaCl属于离子化合物，存在Na＋和Cl－，C正确；H2O中含有氧氢共价键，D正确。 答案　A 12．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(　　) A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．该物质分子中全是极性共价键 解析　该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。 答案　B 13．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝ ，该保湿剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称分别为 、 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 (填字母)。 A．XY2的电子式： B．WZ2的结构式：Z==W==Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程： 答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 14．(2024·临沂高一期末)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 。 (2)写出化合物Z2R的电子式： 。 (3)写出化合物X2Y2的结构式： 。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是 (填化学式)，含有化学键的类型是 。 解析　X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素。 (4)Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，则三种离子的半径由大到小的顺序为：O2－＞Na＋＞Al3＋； (6)X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子含有离子键，氢氧根内O原子和H原子含有共价键，则NaOH含有化学键的类型是离子键、共价键。 答案　(1)第三周期第ⅢA族 (2) (3)H—O—O—H (4)O2－＞Na＋＞Al3＋ (5)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (6)NaOH　离子键、共价键 [学科素养]　利用常见元素的原子结构、元素周期表、元素及其单质化合物的性质，结合元素周期律应用于元素推断，培养证据推理与模型认知的核心素养。 　X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8。请回答： (1)Q元素在周期表中的位置为 。 (2)六种元素原子半径最大的是 ，简单离子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)元素的非金属性Z (填“>”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有 (填字母)。 A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置 (4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。 (5)X与Z形成的简单化合物的空间结构为 ，用电子式表示X与J化合物的形成过程： ；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式： 。 [解析]　X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；Y的简单氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；J元素的焰色试验呈黄色，J为Na元素；R的周期序数等于主族序数，R为Al元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，X为H。(3)元素的非金属性：Z>Q，则A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，可知O得到电子能力强；B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价中O为负价，O得到电子能力强；C.Z和Q的单质的状态不能比较非金属性；D.Z和Q在周期表中的位置可知，同主族从上到下非金属性减弱。(5)X与Z形成的简单化合物H2O，H2O 的空间结构为 V 形(或折线形)；NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为：；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，该分子的结构式为：H—S—S—H。 [答案]　(1)第三周期ⅥA族 (2)Na　S2－　 (3)>　 C (4)Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] (5)V形(或折线形)　―→Na＋[H]－　 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