第4章 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．下列关于元素的化合价的说法正确的是(　　) A．所有非金属元素都有最高正价＋|最低负价|＝8 B．氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2 C．在所有的氧化物中，氧均为－2价 D．第ⅦA族的所有元素的最高正价均为＋7价 解析　氢元素最高正价＋|最低负价|＝2，A错误；氮元素的最高正价为＋5价，最低负价为－3价，B正确；过氧化物(如H2O2、Na2O2)中，氧为－1价，C错误；氟元素没有正价，D错误。 答案　B 2．(2025·江苏南京段考)软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是(　　) A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．半径：Mg2＋<K＋ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 解析　Na、Mg同周期，Na、K同主族，金属性K＞Na＞Mg，碱性：Mg(OH)2＜KOH，A错误；Na、K同主族，离子半径K＋＞Na＋，Na＋、Mg2＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，Na＋＞Mg2＋，半径：Mg2＋<K＋，B正确；非金属性O＞S，则稳定性：H2S＜H2O，C错误；非金属性S＜Cl，所以酸性：HClO4＞H2SO4，D错误；故选B。 答案　B 3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　) A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水 解析　镭是第ⅡA族元素，同主族自上至下，元素的金属性增强，故镭比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。 答案　A 4．(2024·河北保定段考)下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 解析　非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确；非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(He最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该原子的最外层电子数，B错误；He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误；Sb、Bi是第ⅤA族元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误。 答案　A 5．(2024·山东枣庄段考)应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是(　　) ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋ A．2个　　　　　　　 B．3个 C．4个 D．5个 解析　①NH3水溶液为碱性，错误；②碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，错误；③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，错误；④⑤⑥正确；故选B。 答案　B 6．(2024·河北石家庄检测)Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是(　　) A．Sr是一种活泼的金属元素 B．Sr是一种良好的半导体材料 C．Sr的硫酸盐难溶于水 D．Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 解析　Sr与Ca同主族，且性质比Ca活泼，所以Sr是一种活泼的金属元素，A正确；Sr位于第ⅡA族，远离金属与非金属的分界线，是一种良好的金属材料，而不是半导体材料，B不正确；CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，Sr在Ca和Ba之间，则Sr的硫酸盐难溶于水，C正确；Ca(OH)2、Ba(OH)2都是强碱，则Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，D正确。 答案　B 7．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A ，C ，E 。 (2)A离子的结构示意图为 。 (3)B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为 。 (4)A与E形成的化合物的化学式为 ，它的性质决定了它在物质的分类中属于 。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象，此过程中观察到的现象是 。 解析　设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，则56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，解得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E的单质与足量的酸反应，标准状况下产生33.6 L(即1.5 mol)H2，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。 答案　(1)氧　硫　铝　(2)　(3)P2O5　(4)Al2O3　两性氧化物　(5)先有白色胶状沉淀生成，然后沉淀逐渐减少至完全消失 [能力提升] 8．(2024·重庆高一期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族 C．硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 解析　X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则离子核外电子数相同，设核外电子数为n，则X原子原子序数为n＋1，Y的原子序数为n－2，原子序数X>Y，A正确；第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，B错误；硅、锗都位于金属和非金属的分界处，既有一定金属性也有一定的非金属性，都可以作半导体材料，C正确 。 答案　B 9．(2024·云南昭通高一期末)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 解析　根据示意图可知X只有－2价，是氧元素。Y的主要化合价是－4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y是碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是－2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。金属性：Al<Na，A错误；非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，B错误；简单离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，C错误；原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M>X>Y，D正确。 答案　D 10．在一定条件下，RO和I－发生反应的离子方程式为RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，则RO中R元素的化合价及R所在的族是(　　) A．＋5价，第ⅦA族　　 B．＋5价，第ⅤA族 C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族 解析　根据电荷守恒可知n＝1，所以RO中R元素的化合价是＋5价；还原产物是R－，说明R元素的最低化合价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A项正确。 答案　A 11．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体，A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D原子的半径最大，则下列说法错误的是(　　) A．原子半径：D>B>C B．元素的非金属性：B>C>A C．A、B、C、D可以形成化合物 D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低 解析　A的单质密度最小，A为氢元素，B的氧化物是一种温室气体，B为碳元素，A、C组成的化合物常温下为液态，C为氧元素，短周期元素中，D的半径最大，D为钠元素。A项，原子半径：Na>C>O，正确；B项，非金属性：O>C>H，错误；C项，四种元素可形成化合物NaHCO3，正确；D项，CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，正确。 答案　B 12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为 。 (3)元素Z在周期表中的位置是 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B．Z的氢化物比T的氢化物稳定 C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 。 解析　由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。(1)碳元素中一种核素C可测定文物年代。(2)NH是10e－粒子，0.5 mol NH含有电子0.5 mol×10NA＝5NA。(3)Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应等来判断。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸。 答案　(1)C　(2)5NA　(3)第三周期第ⅦA族　Cl　B　(4)H2CO3　H2CO3为弱酸 13．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则： (1)X是 (填名称，下同)，Y是 ，Z是 。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是 。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是 。 解析　X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。 答案　(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－(或其他合理答案)　(4)NH4NO3 学科网（北京）股份有限公司 $