第2章 第2节 第1课时 氯气的性质(课件PPT)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 黄绿 气体 刺激性 有毒 2 大量白烟 2FeCl3 棕褐色烟 棕黄 大量棕黄色烟 绿色或蓝色 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 苍白 白雾 盐酸 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 氯水 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 褪色 无 褪色 HClO 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 谢谢观看 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 [素养目标]　1.能从氯原子的结构角度了解氯气的性质，能从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及次氯酸、次氯酸盐的性质，培养宏观辨识与微观探析化学学科素养。2.通过实验对氯水的成分进行探究，培养证据推理与模型认知的化学学科素养。 知识点一　氯气的物理性质及与金属、非金属的反应 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 _____色 _____ ________气味 _____ 1体积的水溶解约___体积的氯气 3.与金属的反应 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl，产生__________。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))_______________，产生__________，加水溶解所得溶液呈_____色(Fe3＋的颜色)。 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2，产生____________，加水溶解所得溶液呈__________。 4．与非金属的反应 H2在Cl2中燃烧 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气的集气瓶中 氢气在氯气中安静地燃烧，发出_____色火焰，集气瓶口有_____产生 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为_____ 1．通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 提示：燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。 2．如何理解化学现象中的烟和雾？ 提示：烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟(CuCl2)。 雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。 3．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是_________________ (填序号)。请说明原因：_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 ①FeCl3 　 ②CuCl2　③HCl 　④FeCl2　⑤Na2O 提示：④　Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 (1)氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 (2)氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 1．下列说法正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 解析　闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。 答案　C 2．下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 解析　钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 答案　A 3．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 解析　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项不符合题意。 答案　B 知识点二　氯气与水、碱的反应 1．氯气与水的反应 (1)Cl2溶于水，Cl2的水溶液叫_____。在常温下溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为______________________________。 Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)氯水的性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条不_____ 干燥的Cl2___漂白作用 有色布条_____ 氯水有漂白作用，起漂白作用的是__________ 2.次氯酸的性质 3．氯气与碱的反应 (1)制取漂白液 化学方程式：____________________________________________。 离子方程式：_______________________________________。 (2)制取漂白粉 ①化学方程式：___________________________________________。 ②漂白粉的主要成分是______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是______________。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的________。 1．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_____。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的粒子是____________。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是______________。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是____________________，溶液的酸性____________________(填“增强”或“减弱”)，在此无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_________________________________。 提示：(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO　(5)Cl－　(6)O2　增强　溶液变红色 2．一些含氯产品如图所示。 (1)储氯钢瓶外应贴的标签为____________________(填字母)。 A．易燃品　　 B．有毒品　　　C．爆炸品 (2)漂白粉的有效成分是____________________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。 注意事项(不超过30个字)：_____________________________________ ____________________________________________________________________。 解释(用化学用语)：_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 提示：(1)B (2)Ca(ClO)2　密封，在阴凉干燥处保存，避免与酸性物质接触　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ 3．下列物质都有漂白作用，其原理相同的是_______________(填序号)。 ①Na2O2　②活性炭　③H2O2　④Ca(ClO)2 提示：①③④ 1．新制氯水的性质 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 2．Cl2和HClO都具有强氧化性，但HClO的氧化性强于Cl2。当与Fe2＋、I－等一般还原剂反应时，是Cl2表现氧化性。消毒和漂白是HClO表现强氧化性。ClO－无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性。 1．(2025·吉林实验中学期中)用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　) ①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④FeCl2 A．②④　　　　　　　 B．①②③ C．①③ D．①②③④ 解析　用氯气消毒过的自来水中含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。①OH－能与H＋反应，会使配得的NaOH溶液变质；②Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，会使配得的AgNO3溶液变质；③COeq \o\al(2－,3)能与H＋反应生成H2O和CO2，会使配得的Na2CO3溶液变质；④Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，会使配得的FeCl2溶液变质；故选D。 答案　D 2．(2024·云南曲靖中学期中)下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是(　　) A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 B．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 D．久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 解析　氯水中，氯气与水发生反应Cl2＋H2OHClO＋HCl，久置氯水HClO见光易分解，生成盐酸，无漂白性，液氯为氯单质，不含HClO，无酸性，A正确，D错误；氯气、久置氯水和液氯不含HClO，无漂白性，而新制氯水含HClO，有漂白性，B错误；干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用铁罐存放液氯，氯水中，氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，盐酸、次氯酸都能与铁反应，不可以用钢瓶储存，C错误。 答案　A 3．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白液的有效成分是NaClO C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 解析　漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白液是混合物，主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠。 答案　B 1．(2025·四川乐山月考)在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是(　　) A.热烫 B.护目镜 C.排风 D.洗手 解析　氯气有毒且有强的氧化性，有强烈的腐蚀性，在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，应注意通风、注意佩戴护目镜，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，实验过程中没有加热，所以不需要防止烫伤；故选A。 答案　A 2．下列说法不正确的是(　　) A．新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同 B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C．HClO光照下易分解，放出O2 D．新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O和H＋、Cl－、ClO－、OH－ 解析　新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，活性炭的漂白原理是吸附作用，二者的漂白原理不相同，A错误；HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确；HClO光照下易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；氯气溶于水，并和水反应生成氯化氢和次氯酸，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O和H＋、Cl－、ClO－、OH－，D正确。 答案　A 3．(2025·河南新乡段考)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是(　　) A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B．光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2 C．若发生Cl2泄漏，群众应立即向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 解析　氢气在纯净的氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，并不会爆炸，A错误；水中的HClO在光照条件下分解得到盐酸和氧气，则该气体为O2，B错误；Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水反应生成HClO，HClO不稳定易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，D错误。 答案　C 4．(2024·南通高一期中)向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是(　　) A．Fe2＋　　　　　　　 B．Ag＋ C．COeq \o\al(2－,3) D．NOeq \o\al(－,3) 解析　漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉具有强氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，将Ag＋转化为AgCl沉淀，Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)会生成碳酸钙沉淀，故漂白粉溶液中不能存在Fe2＋、Ag＋、COeq \o\al(2－,3)离子，NOeq \o\al(－,3)不发生反应可以存在，故选D。 答案　D 5．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为___________________________ ____________________________________________________________________。 (2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下： 途径1：Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(OH)2＋2HClO。 途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_______________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入___________、_____________以降低酸性。 解析　(2)漂白粉溶于水后，吸收空气中的CO2，生成次氯酸和碳酸钙沉淀，其化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO； (3)池水碱性过强，次氯酸的浓度减小，杀毒作用会减弱。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (3)①减弱　②Na2CO3　NaHCO3 $