第4章 第1节 第2课时 元素周期表 核素(课件PPT)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 第2课时　元素周期表　核素 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 7 一、二、三 四、五、六、七 18 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 碱金属 卤族 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 质子 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 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知识点一　元素周期表的编排原则和结构 1．元素周期表的发展历程 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 eq \a\vs4\al(周期共7个横,行___个周期) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(短周期_____________周期,长周期__________________周期)) eq \a\vs4\al(族共18,个纵列,16个族) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(主族：由短周期和长周期共同构成，共,　 　7个，族序数后标A,副族：完全由长周期元素构成，共8个，,　 　族序数后标B除了第Ⅷ族,0族第_____纵列)) 4．常见族的别称 族 别名 第ⅠA族(除氢外) ________元素 第ⅦA族 _____元素 0族 稀有气体元素 5.元素周期表中方格里符号的意义 1．观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系。 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 ____________________ _______________ _______________ 2 ____________________ _______________ _______________ 3 ____________________ _______________ _______________ 4 ____________________ _______________ _______________ 5 ____________________ _______________ _______________ 6 ____________________ _______________ _______________ 7 Fr～Og(118号) _____ _____ 由此可知：周期序数＝_________________________。 提示： 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 H～He 2 1 2 Li～Ne 8 2 3 Na～Ar 8 3 4 K～Kr 18 4 5 Rb～Xe 18 5 6 Cs～Rn 32 6 7 Fr～Og 32 7 电子层数 2．元素周期表中共18列，分为16个族。在下表中填写各列与族的对应关系。 列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 族 列 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 提示：ⅠA　ⅡA　ⅢB　ⅣB　ⅤB　ⅥB　ⅦB 　Ⅷ　ⅠB　ⅡB　 ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　0 3．(1)元素周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差为____________。 (2)所含元素最多的族是第____________族。 提示：(1)2或8或18或32　(2)ⅢB 4．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能为__________、_____________或____________。 提示：x＋1　x＋11　x＋25。若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即乙的原子序数为x＋1；若元素在四、五周期，中间有10个纵列，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即乙的原子序数为x＋11；若元素在六、七周期，中间有10个纵列，且存在镧系(15种元素)和锕系(15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25。 元素周期表的结构 1．三个定量关系 (1)周期序数＝电子层数 (2)主族序数＝最外层电子数 (3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．原子序数的定量关系 (1)同周期：ⅡA与ⅢA族原子序数差可能为1、11、25。 (2)同族，相邻周期原子序数差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素种类数；ⅢA～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 1．(2024·广州执信中学期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B．每一周期中元素的电子层数可能不同 C．副族元素中，没有非金属元素 D．第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 解析　元素周期表共有18个纵列，16个族，A错误；第ⅠA族中氢元素不是碱金属元素，D错误。 答案　C 2．(2024·黄冈高一段考)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为(　　) A．X＋2　　　　　　 B．X＋4 C．X＋8 D．X＋10 解析　由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA族元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为X＋4，故选B。 答案　B 3．试写出下列元素在周期表中的位置。 (1)原子序数为38的元素：________________________________________。 (2)原子序数为113的元素：________________________________________。 解析　(1)第四周期稀有气体Kr的原子序数为36，则38号元素应该在第五周期，且在第二列，即第ⅡA族。(2)第七周期稀有气体Og的原子序数为118，则113号元素应该在第七周期，且在第13列，即第ⅢA族。 答案　(1)第五周期第ⅡA族 (2)第七周期第ⅢA族 知识点二　核素 1．元素：具有相同_____数(核电荷数)的一类原子的总称。 2．核素 3．同位素 1．许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。 (1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成____________种二氧化碳分子。 提示：18。一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O，3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。 (2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为_____________ (用NA表示，下同)，中子数为________________，电子数为________________。 提示：11NA　12NA　11NA。M(14C16O2)＝(14＋16×2) g·mol－1＝46 g·mol－1，n(14C16O2)＝eq \f(23 g,46 g·mol－1)＝0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子，24个中子，22个电子，故23 g14C16O2中含有的总质子数为0.5NA×22＝11NA，中子数为0.5NA×24＝12NA，电子数为0.5NA×22＝11NA。 2．H、D、T、H＋四种粒子是否为同一元素？为什么？ 提示：为同一元素(或同为氢元素)，因为它们原子核内质子数(或核电荷数)相同。 同位素的“六同三不同” 1．(2025·天津月考)Se是人体必需的微量元素，下列关于eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se的说法正确的是(　　) A．都含有34个中子数 B.eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se互为同位素 C.eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se分别含44个和46个质子数 D.eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se含有不同的电子数 解析　eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se的质子数均是34，中子数分别是78－34＝44、80－34＝46，A错误；eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se的质子数均是34，C错误；质子数等于核外电子数，eq \o\al(78,34)Se和eq \o\al(80,34)Se含有相同的电子数，D错误。 答案　B 2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 解析　A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，正确。 答案　D 3．元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：eq \o\al(1,1)H2、eq \o\al(2,1)H2、eq \o\al(14, 6)C、eq \o\al(6,3)Li、eq \o\al(23,11)Na、eq \o\al(14, 7)N、eq \o\al(7,3)Li、eq \o\al(24,12)Mg。回答下列问题： (1)表示核素的符号共_________________种。 (2)互为同位素的是_________________和_______________。 (3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_____________和____________。 (4)中子数相等，但质子数不相等的是______________和_____________。 解析　(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，eq \o\al(1,1)H2和eq \o\al(2,1)H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以：eq \o\al(6,3)Li和eq \o\al(7,3)Li互称为同位素。(3)eq \o\al(14, 6)C和eq \o\al(14, 7)N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。(4)eq \o\al(23,11)Na和eq \o\al(24,12)Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。 答案　(1)6　(2)eq \o\al(6,3)Li　eq \o\al(7,3)Li　(3)eq \o\al(14, 6)C　eq \o\al(14, 7)N (4)eq \o\al(23,11)Na　eq \o\al(24,12)Mg 1．(2024·广西河池期末)下列元素不属于第三周期主族元素的是(　　) A．Al　　　　　　　　 B．P C．Cl D．Ar 解析　Ar为第三周期0族元素，其他都是第三周期主族元素，故选D。 答案　D 2．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 解析　门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，A正确；周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，D错误。 答案　A 3．(2024·福建三明月考)下列化合物中，由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是(　　) A．CS2 B．CO2 C．SO2 D．SiO2 解析　C位于第二周期第ⅣA族，S位于第三周期第ⅥA族，故选A。 答案　A 4．(2024·无锡期末)1911年卢瑟福用α粒子轰击eq \o\al(14, 7)N得到eq \o\al(17, 8)O，由此发现了质子(eq \o\al(1,1)H)：eq \o\al(14, 7)N＋eq \o\al(4,2)He―→eq \o\al(17, 8)O＋eq \o\al(1,1)H。下列说法不正确的是(　　) A. eq \o\al(14, 7)N的中子数为7 B．该过程涉及4种核素 C. eq \o\al(17, 8)O2与eq \o\al(16, 8)O2互为同位素 D.eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(2,1)H化学性质基本相同 解析　eq \o\al(17, 8)O2与eq \o\al(16, 8)O2是氧元素的两种核素形成的单质，不互为同位素，故选C。 答案　C 5．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有_________种，属于主族元素的有___________种；g元素位于第___________周期___________族；i元素位于第___________周期第__________族。 (3)元素f是第__________周期第__________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(近似值)。 (4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是________________ ____________________________________________________________________。 解析　(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分别位于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列，由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界、对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量近似为32。 答案　(1) (2)7　6　三　0　四　ⅡB (3)三　ⅥA　 (4)①元素所在周期序数等于原子核外的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同 $