第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度(课件PPT)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第3课时　物质的量浓度 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 体积 物质的量 cB mol·L－1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 溶质的量(质量或物质的量) 溶液的体积 偏高 偏低 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 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mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L－1，Cu2＋的物质的量浓度为____________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为______________g。 提示：(1)CuSO4　0.01 (2)0.01　0.01　1.6×10－2 3．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝___________，c(Al3＋)＝_________，n(SOeq \o\al(2－,4))＝_____________，c(SOeq \o\al(2－,4))＝____________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SOeq \o\al(2－,4))＝______________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于______________。 (2)某CuCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Cu2＋)＝_____________。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____________(填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 提示(1)1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　1∶2∶3　微粒个数比　(2)0.25 mol·L－1　(3)②③ 1．计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意单位的换算和统一。 2．溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。 3．“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如Naeq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOH，Na2Oeq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOH，Na2O2eq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 4．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(cNa＋＝0.4 mol·L－1,cSO\o\al(2－,4)＝0.2 mol·L－1)) 1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下表所示的指标。表示该体检指标的物理量是(　　) 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A．物质的量浓度　　　 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量 解析　物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，A正确；溶解度的单位是g，质量分数无单位，摩尔质量的单位为g·mol－1，B、C、D错误。 答案　A 2．下列实验能达到目的的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 mol·L－1的NaOH溶液 D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 解析　将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1的NaCl溶液，A错误；将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水，得到2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误；故选C。 答案　C 3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为__________，其物质的量浓度为____________ mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为____________g。 答案　(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　1.06×10－2 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (3)容量瓶使用的“四忌” 一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。 二忌：给容量瓶加热。 三忌：把容量瓶用作反应容器。 四忌：用容量瓶长期存放溶液。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液 市售“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1。“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 (1)欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84”消毒液，需要的仪器有哪些？需要称量NaClO固体的质量是多少？ 提示：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙。需要配制500 mL溶液，需要NaClO的质量为m＝4 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1＝149 g。 (2)容量瓶用蒸馏水洗净后，是否需要烘干后用于溶液配制？ 提示：不需要。容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制。 (3)配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？ 提示：62.5 mL。设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V×18.4 mol·L－1＝500 mL×2.3 mol·L－1，计算得出V＝62.5 mL。 1．容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶液转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 1．下列关于容量瓶的构造和使用描述不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 解析　容量瓶只需用蒸馏水洗净，不需干燥，不能用待配溶液润洗。 答案　D 2．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 解析　配制溶液，不需要漏斗，故A符合题意；称量需要托盘天平，故B不符合题意；转移到500 mL容量瓶中定容，故C不符合题意；定容需要胶头滴管，故D不符合题意。 答案　A 3．实验室里要配制465 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液。请填写下列空白： A．计算、称量、溶解：在天平上称出____________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_________注入_____________中。 C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 解析　因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。 答案　14.2　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管 知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据：cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV) 由上述公式可知，摩尔质量(MB)不会发生改变，误差产生的原因是由______________________________或____________产生的误差引起的。若mB偏大或V偏小，则cB_____；若mB偏小或V偏大，则cB_____。 1．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒_______________0刻度线，精确度一般为____________________ mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)量取浓硫酸时俯视刻度线：____________________。 (2)量取浓硫酸时仰视刻度线：____________________。 (3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入稀释用的烧杯中：____________________。 提示：无　0.1　(1)偏小　(2)偏大　(3)偏大 2．回答下列问题。 (1)配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 (2)转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 (3)定容时俯视刻度线 (4)未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 (5)定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (6)容量瓶内有少量水 (7)称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放在左盘 (8)称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_________(填序号，下同)，无影响的是______________，偏低的是____________。 提示：(3)(4)(8)　(6)(7)　(1)(2)(5) 仰视、俯视对结果的影响 (1)用容量瓶定容 ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液 ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 1．(2024·江苏扬州高一月考)以浓H2SO4配制100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是(　　) A．容量瓶洗净后未干燥 B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中 C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线 解析　容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥对实验结果无影响，A正确；浓硫酸稀释放热，立即转移定容后会因温度降低使得所配溶液浓度偏大，B错误；移液后的玻璃棒和烧杯上有残液，未洗涤会造成溶质损失，结果偏小，C错误；摇匀后容量瓶液面低于刻度线是正常现象，又加水至刻度线，使浓度偏小，D错误；故选A。 答案　A 2．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　) A．配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C．定容时，仰视刻度线 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 解析　需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，称取的质量偏小，浓度偏低，A错误；NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；NaOH固体溶于水放热，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，D正确。 答案　D 1．下列对1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 解析　根据物质的量浓度的定义可知，1 mol·L－1硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol硫酸，而不是1 L水，A错误；1 L该溶液中含有2 mol H＋，B错误；98 g H2SO4的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，溶液的体积不为1 L，故溶液的物质的量浓度不为1 mol·L－1，C错误。 答案　D 2．(2025·河南郑州期中)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) ①100 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液 ②200 mL 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液 ③1000 mL 1 mol·L－1氯水 ④500 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液 A．①　　　 B．②　　　　 C．③　　　 D．④ 解析　c(Cl－)分别为：①1.5 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，则1000 mL 1 mol·L－1氯水中Cl－的物质的量浓度小于1.0 mol·L－1；④Ca(ClO)2溶液中不含Cl－；故选A。 答案　A 3．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是(　　) A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液 解析　容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线，A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；根据“大而近”的原则，配制50 mL溶液应选择50 mL容量瓶，D错误。 答案　D 4．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 解析　配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误。 答案　D 5．(2025·广东深圳期中)某实验室需要配制250 mL、0.1 mol·L－1 NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： Ⅰ.实验仪器： (1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器有________________________________________________(填仪器名称)。 Ⅱ.溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 (2)步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 (3)使用容量瓶前需进行的操作是______________________________。 (4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和____________________。 Ⅲ.结果分析： (5)若其他操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是_________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理：__________ ___________________。 解析　(1)根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，故还需要图中的烧杯、托盘天平、250 mL容量瓶； (2)称取的NaOH质量为m＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝1.0 g，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②； (3)容量瓶使用前需检验是否漏水； (4)配制过程中，NaOH固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流； (5)根据公式c(NaOH)＝eq \f(\f(m,M),V)＝eq \f(m,M·V)，不当操作导致NaOH物质的量或溶液V不准确，造成配制的NaOH溶液浓度偏高或偏低。B.不会导致NaOH物质的量或溶液V不准确，对配制的NaOH溶液浓度无影响，错误；D.定容导致溶液V偏大，造成配制的NaOH溶液浓度偏低，错误；故选AC； (6)实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，属于错误操作，应重新配制。 答案　(1)烧杯、托盘天平、250 mL容量瓶 (2)1.0　①⑤④③② (3)检验是否漏水(或验漏) (4)引流　(5)AC　(6)重新配制 $