第一章酸碱盐题型分类 易错题型 强化-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册第一章酸碱盐题型分类 易错题型 强化 一、常见的几种放热现象——物质溶解吸放热+常见的放热反应 1．（22-23九年级下·浙江绍兴·自主招生）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（　　） A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，选项错误； B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确； C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，选项错误； D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，选项错误，故选B。 2．（22-23八年级上·浙江台州·阶段练习）如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，能使杯内食物温度明显上升，符合题意； B、食盐（氯化钠）溶于水时，溶液温度基本不变，不能使杯内食物温度明显上升，不符合题意； C、蔗糖溶于水时，溶液温度基本无明显变化，不能满足加热杯使食物温度明显上升的需求，不符合题意； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，而不是升高，不符合题意。 故选A。 3．（2025·浙江舟山·一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 【答案】B 【详解】A、氢氧化锂与碳酸钠相互交换成分后，没有沉淀、水或气体生成，所以两者不能发生反应，故说法错误； B、氢氧化锂与氢氧化钠类似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂，从而起到减少舱内二氧化碳含量的作用，故说法正确； C、氢氧化锂与稀盐酸反应是放热反应，温度会升高，故说法错误； D、氢氧化锂溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误。 故选B。 4．（24-25九年级上·浙江温州·期中）如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，则液体X和固体Y可能是（　　） A．水，固体氢氧化钠 B．盐酸，碳酸钙粉末 C．盐酸，铁粉 D．水，硝酸铵 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误； B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误； C、盐酸与铁粉反应生成氢气，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，气球膨胀，故选项正确。 故选D。 2、 氢氧化钠变质问题——是否变质+变质程度 5．（24-25九年级下·浙江杭州·开学考试）为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验： 【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验： (1)以上三个实验中不能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。 (2)通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象： 。 【定量测定】为了测定该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了上如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳），实验步骤如下： (3)①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸；③完全反应后通入；④称量处装置质量为，步骤③完全反应后通入的目的是 【答案】(1)1 (2)向试管3中加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，则氢氧化钠部分变质（合理即可） (3)将残留在装置中的二氧化碳排入装置C中完全吸收，使实验结果更精确（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质； （2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质； （3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。 6．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。 (1)小德同学进行了如图所示实验（电子秤的示数单位为克）。 ①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为 克，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。 ②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保 （填写物质名称）已完全反应，从而使测量更准确。 (2)小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。 【答案】(1) 2.2 碳酸钠（或碳酸钠和氢氧化钠） (2)设：稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为x 。 若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠，样品中有10g的碳酸钠，150g硫酸能消耗15.9g碳酸钠，因此硫酸过量； 设稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为 。    若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠，150g硫酸能消耗12g氢氧化钠，因此硫酸过量； 由上可知，不管氢氧化钠变质程度如何，稀硫酸一定过量，故不需要使用石蕊试液。 【详解】（1）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g； ②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保碳酸钠（或碳酸钠和氢氧化钠已完全反应，从而使测量更准确； （2）见答案。 三、探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 7．（24-25九年级上·浙江金华·阶段练习）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 (1)实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中 ； (2)【角度二：通过产生的生成物证明】 乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 ； (3)丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应； (4)【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是 。 A．酚酞 B．CaCl2 C．Ca（OH）2 【答案】(1)液面左高右低（合理即可） (2)氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红 (3)有沉淀产生 (4)AB 【详解】（1）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧1体积水溶解1体积的二氧化碳，溶解的气体体积与加入水的体积相等，压强几乎不变，则右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，故实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中左管液面上升，右管液面下降； （2）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应； （3）根据题目信息可知，Na2CO3难溶于乙醇，因此在饱和的氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，则当观察到生成白色沉淀现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若出现白色沉淀证明有碳酸钠，足量CaCl2溶液除掉了碳酸钠，然后滴加酚酞，若变红证明有氢氧化钠，因此选AB。 8．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小科设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤： 步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。 步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开K2。 (1)在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是 。 (2)在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 。 (3)实验过程中小乐观察到B装置中有气泡和沉淀生成，且最终溶液呈红色，实验结束后B装置中的溶质成分是 。 【答案】(1)A中酚酞试液由红色变成无色 (2)不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B (3)NaCl和Na2CO3 【详解】（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色； （2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B； （3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液溶质一定有NaCl,B装置中有气泡产生，说明A反应后溶液中有剩余盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应产生气泡，因此B中氢氧化钠完全反应没有剩余，B装置中最终溶液呈红色，说明有碳酸钠剩余，因此实验结束后B装置中的溶质成分是NaCl和Na2CO3。 9．（21-22八年级下·浙江湖州·期末）科学小组将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么CO2和NaOH是否发生了化学反应？ （1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 ①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是 ； ②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 ；小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案 。 （2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是 。 A．CO2能与氢氧化钠溶液反应 B．CO2能使澄清石灰水变浑浊 C．此氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 【答案】 二氧化碳与氢氧化钠反应后装置中的压强减小 二氧化碳能够溶于水 将氢氧化钠溶液换为等体积的水 AC 【详解】（1）①上述两个实验中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中的压强减小，甲中大气压将塑料瓶压瘪，乙中大气压将瓶口处的熟鸡蛋压入瓶中，故填二氧化碳与氢氧化钠反应后装置中的压强减小。 ②上述实验中的现象的产生，也可能是二氧化碳溶于水导致的，因为二氧化碳溶于水后，装置中的气体减少，压强减小，故填二氧化碳能够溶于水； 验证二氧化碳能否与氢氧化钠反应，可以将上述装置中的氢氧化钠溶液换为等体积的水，实验后发现塑料瓶变瘪的程度明显变弱，说明二氧化碳能够与氢氧化钠反应，故填将氢氧化钠溶液换为等体积的水。 （2）A  由图可知，等量的二氧化碳与等量的氢氧化钠溶液反应后压强的数据明显小于等量二氧化碳与等量澄清石灰水反应后的压强的数据，能够说明CO2能与氢氧化钠溶液反应，选项正确； B  图中数据只能够说明二氧化碳与澄清石灰水反应后压强减小，但不能证明CO2能使澄清石灰水变浑浊，选项错误； C  由图可知，等量的二氧化碳与等量的氢氧化钠溶液反应后压强的数据明显小于等量二氧化碳与等量澄清石灰水反应后的压强的数据，能够说明CO2更容易能与氢氧化钠溶液反应，所以氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，选项正确，故填AC。 四、几种常见的图像分析 10．（2024·浙江绍兴·一模）小敏研究酸碱反应中pH 的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH  变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。 故选B。 四、几种常见的图像分析 11．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种），测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有氢离子 C．c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【详解】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，正确； B、a点时溶液的pH小于7，b点时溶液的pH等于7，c点时溶液的pH大于7，a所示的溶液中含有氢离子，b、c所示的溶液中不含氢离子，错误； C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，错误； D、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，b点所示的溶液不能使紫色石蕊溶液变红，错误。 故选A。 12．（2024·浙江舟山·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（　　） A．P到M溶液中的离子浓度不断减少 B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液呈酸性 D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电 【答案】C 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】A 、从 P 到 M 的过程是盐酸和氢氧化钠反应的过程，随着反应进行，溶液质量增大，离子数目不变，溶液中的离子浓度不断减少，说法正确，不符合题意； B、M 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，正确，不符合题意； C、N 点时氢氧化钠过量，溶液应呈碱性，说法错误，符合题意； D、从图中可以看出，在反应开始前溶液的电导率都有明显的数值，氢氧化钠过量后，随着氢氧化钠加入电导率增大，从而说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，说法正确，不符合题意。 故选C。 13．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，故选项不正确； B、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，故选项不正确； C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，故选项不正确； D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故选项正确。 故选D。 14．（23-24九年级上·浙江·期末）图像能直观表达变量之间的关系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像表达的变量关系正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A. 一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中无固体，加入稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀，固体质量逐渐增多，所以图像的起点位置不对，此选项错误； B. 一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中无固体，加入稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀，所以固体质量逐渐增多，当氯化钡完全反应后，再加入稀硫酸也不再产生硫酸钡沉淀，此选项正确； C. 一定量NaOH和BaCl2的混合溶液显碱性，加入稀硫酸后，溶液的碱性减弱，酸性逐渐增强，pH值减小，当pH值减小到一定程度时，不再减小，此选项错误； D. 一定量NaOH和BaCl2的混合溶液显碱性，加入稀硫酸后，溶液的碱性减弱，酸性逐渐增强，pH值减小，根据该题信息，不能知道稀硫酸的pH=0，此选项错误。 故选B。 15．（2025·浙江宁波·一模）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确； B．盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确； C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误； D．由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，故D正确。 故选C。 16．（2024·浙江温州·二模）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 C．该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间的大致变化 D．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 【答案】C 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。 【详解】A、p点时，氧化铜没有完全反应，对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，错误； B、m点恰好完全反应，n点盐酸过量，盐酸具有挥发性，随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，错误； C、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，正确； D、m点恰好完全反应，n点盐酸过量，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误。 故选C。 17．（24-25九年级下·浙江金华·阶段练习）取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 【答案】B 【分析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，取少量实验室制取二氧化碳后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。说明溶液显酸性，则说明盐酸有剩余，溶液中此时含有剩余的盐酸和生成的氯化钙。 【详解】A、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶剂逐渐增多，由反应前溶液中有溶剂即曲线的起点不为0，错误； B、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧杯内没有固体，因此曲线起点不为0，随着盐酸完全反应后碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠固体不再增多，随之碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法再继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，纵坐标表示烧杯中固体的质量与曲线符合，正确； C、根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性pH<7，但图像的起点不一定是从0开始，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱恰好完全反应时pH=7，再加入碳酸钠和氯化钙反应至其完全反应pH=7，再加入碳酸钠，溶于水由于碳酸钠溶液显碱性，此时pH>7，pH不可能无限增大，错误； D、根据分析，反应前废液中含有溶质，溶质不为0，曲线起点在横坐标上，纵坐标与曲线不符合，错误； 故选B。 五、粗盐提纯——常规思路+除杂试剂的选择+除杂顺序 18．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意； C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。 故选B。 19．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式： 。 （2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 【答案】 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 除去氢氧化钠和碳酸钠 若颠倒，无法除去氯化钡 在除杂时候有氯化钠生成 【分析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。 【详解】（1）实验步骤③中发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据分析可知，滤液中存在氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，使它们转化为氯化钠； （3）根据分析可知，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是若颠倒，无法除去氯化钡； （4）根据分析可知，同学提出精盐中的比原来粗盐中的多，原因是除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加。 20．（22-23九年级上·浙江·期中）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 【答案】 引流 C 取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4 【详解】（1）玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填引流。 （2）除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，取粗盐样品溶于水，氯化镁能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，首先加入加过量的NaOH溶液除去氯化镁，硫酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，再过滤除去上述反应中生成的沉淀，此时溶液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后加入稀盐酸将溶液调至中性，即能达到目的顺序是③⑤①②④，故填C。 （3）硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和氯化钠，所以鉴定粗盐里有Na2SO4的方法是取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4，故填取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4。 21．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液；②Na2CO3溶液；③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　） A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①② 【答案】C 【详解】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4 沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。 故选C。 六、离子共存判断 22．（24-25九年级下·浙江金华·开学考试）下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 23．（24-25九年级·浙江·自主招生）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铜离子在强碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意； B、镁离子在强碱性溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意； C、碳酸根离子在强酸性溶液中会生成二氧化碳和水，故不能在酸性溶液中存在，不符合题意； D、该选项中的四个离子在酸性和碱性溶液中都不会生成气体、沉淀和水，故可以大量共存，符合题意。 故选D。 24．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段练习）某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，在该溶液中能大量共存的一组物质是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【分析】某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，溶解中存在大量的H+，溶液为无色，说明溶液中不含有铜离子、亚铁离子、铁离子等有色离子。 【详解】A、三种物质互相交换成分不能生成沉淀、气体或水，三者不发生反应，且能在酸性溶液中共存，但硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，故A选项错误； B、Na2SO4与BaCl2发应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B选项错误； C、三种物质互相交换成分不能生成沉淀、气体或水，三者不反应，且能在酸性溶液中共存，不含有有色离子，故C选项正确； D、NaHCO3能与H+作用生成水和二氧化碳，二者能发生反应，不可以共存，故D选项错误。 故选C。 25．（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段练习）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2 C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； C、硝酸钾、氯化钠和硫酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液为无色，符合题意； D、硫酸铜、氯化钾、盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选C。 26．（15-16九年级上·浙江绍兴·阶段练习）将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（    ） A．MgCl2HCl NaNO3 B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3Ca(NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3 【答案】A 【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。 B、NaOH与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。 C、K2CO3与Ca（NO3）2反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项错误。 D、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。 故选A。 27．（21-22九年级上·浙江·期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3−、OH− 。 若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2＋和OH−来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3− 【答案】D 【分析】氢氧根不能与氢离子和铜离子共存，则其中一个工厂中含有氢离子和铜离子，但缺少阴离子，则该厂中一定含有硝酸根离子；另一个工厂中含有氢氧根离子，钾离子和硝酸根离子；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，则溶液中一定没有铜离子（蓝色），且此溶液可做化肥，生成物为硝酸钾，为复合肥。 【详解】A、铜离子和氢氧根离子不能共存，一定来自不同工厂，故选项错误。 B、铜离子与钾离子来自不同的工厂，故选项错误。 C、钾离子和氢离子来自不同的工厂，故选项错误。 D、一个工厂中含有：H＋ Cu2＋ NO3－，另一个工厂中含有：OH－ K＋ NO3－，两厂污水中都含有硝酸根，故选项正确。 故选D。 28．（21-22九年级上·浙江金华·阶段练习）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是 ；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是 （填化学名称）。 【答案】 Na+、OH-、CO32- 硝酸钠 【详解】甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。H+与OH-、CO32-不能共存，则H+与OH-、CO32-不能在同一工厂；Ba2+与CO32-不能共存，则Ba2+与CO32-不能在同一工厂。即OH-、CO32-在同一工厂，H+、Ba2+在同一工厂，含有H+、Ba2+的工厂的阴离子应为NO3-，含有OH-、CO32-的工厂的阳离子应为Na+，因此甲厂含有的离子是Na+、OH-、CO32-，两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是硝酸钠。 29．（2024·浙江·一模）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂有关资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行如下探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得污水的pH＝3，由此得出污水中一定不含 ，依据是 。 实验二：为进一步检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的 溶液 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠 【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。 【反思与评价】乙同学经过思考，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。 【答案】 氢氧化钠/NaOH 污水呈酸性，氢氧化钠显碱性，无法共存 氯化钡（或硝酸钡或氢氧化钡） 取适量污水于蒸发皿中，加热蒸发，蒸发皿中出现白色固体 【详解】实验探究： 实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，说明溶液显酸性，溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，由此得出污水中一定不含氢氧化钠（或NaOH）； 实验二：污水中可能含有硫酸钠，钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以可以加入氯化钡（或硝酸钡或氢氧化钡）；硫酸钠和氯化钡（或硝酸钡或氢氧化钡）反应生成硫酸钡和氯化钠（或硝酸钠或氢氧化钠）。如出现白色沉淀，说明有硫酸钠； 反思与评价： 盐酸溶质为氯化氢是气体，蒸发后不会留存固体。硫酸钠蒸发后会有固体。所以取适量污水于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体，白色固体是水和氯化氢蒸发后留下的硫酸钠固体。 七、测定质量分数的流程图分析 30．（2025·浙江宁波·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，剩余的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，对废液如下探究活动。 【任务一】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置分别增重和。 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 (2)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到） (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务二】废液的处理 (4)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1)使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)5.3% (3)偏大 (4)Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 （2）测得装置分别增重和，说明反应生成了2.2g的二氧化碳。设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x 解的x=5.3% 废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 （3）装置B的作用是除去水蒸气，如果缺少装置B，部分水蒸气随着二氧化碳进入C中，会使测定的碳酸钠含量偏大 （4）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。 31．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题： （1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。 （2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。 （3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。 【答案】 复分解反应 D 大 【详解】（1）装置B中产生气体的化学反应是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能吸收二氧化碳，本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是D（反应前后质量差即为反应生成的二氧化碳质量）； （3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能吸收二氧化碳和水，若不用装置E，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中，测得二氧化碳质量偏大，计算得到的碳酸钠质量偏大，会导致实验结果偏大。 八、对白色粉末的成分探究 32．（23-24九年级上·浙江金华·期末）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）滤渣a的成分是 。（填写化学式） （3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 。 【答案】 漏斗 CaCO3、Mg（OH）2/Mg（OH）2、CaCO3 氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁 【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）由现象①可知：沉淀a一定不含有硫酸钡沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，样品中一定有氢氧化钠、氯化镁，化学式分别为：CaCO3、Mg（OH）2； （3）x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，样品中一定有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。 33．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）； （2）无色溶液D一定含有的溶质是 （填化学式）； （3）结论：固体粉末中一定含有 （填字母）。 A．     B．     C． 【答案】 、/CuSO4、BaCO3 AB/BA 【分析】碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 【详解】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （3）结合分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl。 故选AB。 34．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小夏取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 （填物质名称）。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 【答案】 AgCl 氢氧化钠、硫酸钠/硫酸钠、氢氧化钠 Na+、H+、Ba2+ 【详解】氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀。所以M中滴加酚酞溶液变红，说明M中可能含有氢氧化钠或碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，故M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，白色沉淀A是硫酸钡，说明M中含有硫酸钠，无色滤液1中加入硝酸银，产生白色沉淀，说明无色滤液1中含有氯离子，但不能确定M中含有氯化钠，因为盐酸与氢氧化钠反应能生成氯化钠，且剩余的盐酸也能与氯化银反应生成白色沉淀。故可推出白色固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，一定不含碳酸钠和氯化镁，可能含氯化钠。 （1）由分析可知，白色沉淀B是银离子与氯离子结合成的氯化银沉淀，化学式为：AgCl； （2）由分析可知原物质一定含有氢氧化钠、硫酸钠； （3）向红色溶液中加入过量的盐酸，盐酸将氢氧化钠全部反应掉，生成了氯化钠和水，同时盐酸有剩余，向无色溶液中加入过量硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，同时硝酸钡有剩余，向无色滤液1中加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和氯化钠，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故无色滤液2中一定含有氯化钠、硝酸钠、硝酸和硝酸钡，氯化钠能解离出钠离子和氯离子，硝酸钠能解离出钠离子和硝酸根离子，硝酸能解离出氢离子和硝酸根离子，硝酸钡能解离出钡离子和硝酸根离子，故无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子和钡离子，符号为：Na+、H+、Ba2+。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版九年级上册第一章酸碱盐题型分类 易错题型 强化 一、常见的几种放热现象——物质溶解吸放热+常见的放热反应 1．（22-23九年级下·浙江绍兴·自主招生）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（　　） A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 2．（22-23八年级上·浙江台州·阶段练习）如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 3．（2025·浙江舟山·一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　） A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 4．（24-25九年级上·浙江温州·期中）如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，则液体X和固体Y可能是（　　） A．水，固体氢氧化钠 B．盐酸，碳酸钙粉末 C．盐酸，铁粉 D．水，硝酸铵 2、 氢氧化钠变质问题——是否变质+变质程度 5．（24-25九年级下·浙江杭州·开学考试）为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验： 【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验： (1)以上三个实验中不能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。 (2)通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象： 。 【定量测定】为了测定该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了上如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳），实验步骤如下： (3)①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸；③完全反应后通入；④称量处装置质量为，步骤③完全反应后通入的目的是 6．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。 (1)小德同学进行了如图所示实验（电子秤的示数单位为克）。 ①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为 克，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。 ②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保 （填写物质名称）已完全反应，从而使测量更准确。 (2) 小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。 三、探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 7．（24-25九年级上·浙江金华·阶段练习）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 (1)实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中 ； (2)【角度二：通过产生的生成物证明】 乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 ； (3)丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应； (4)【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是 。 A．酚酞 B．CaCl2 C．Ca（OH）2 8．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小科设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤： 步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。 步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开K2。 (1)在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是 。 (2)在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 。 (3)实验过程中小乐观察到B装置中有气泡和沉淀生成，且最终溶液呈红色，实验结束后B装置中的溶质成分是 。 9．（21-22八年级下·浙江湖州·期末）科学小组将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么CO2和NaOH是否发生了化学反应？ （1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 ①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是 ； ②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 ；小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案 。 （2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是 。 A．CO2能与氢氧化钠溶液反应 B．CO2能使澄清石灰水变浑浊 C．此氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 四、几种常见的图像分析 10．（2024·浙江绍兴·一模）小敏研究酸碱反应中pH 的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH  变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 11．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种），测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有氢离子 C．c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 12．（2024·浙江舟山·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（　　） A．P到M溶液中的离子浓度不断减少 B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液呈酸性 D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电 13．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A． B． C． D． 14．（23-24九年级上·浙江·期末）图像能直观表达变量之间的关系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像表达的变量关系正确的是（　　） A． B． C． D． 15．（2025·浙江宁波·一模）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 16．（2024·浙江温州·二模）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 C．该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间的大致变化 D．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 17．（24-25九年级下·浙江金华·阶段练习）取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 五、粗盐提纯——常规思路+除杂试剂的选择+除杂顺序 18．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 19．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式： 。 （2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 20．（22-23九年级上·浙江·期中）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 21．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液；②Na2CO3溶液；③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　） A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①② 六、离子共存判断 22．（24-25九年级下·浙江金华·开学考试）下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A． B． C． D． 23．（24-25九年级·浙江·自主招生）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 24．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段练习）某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，在该溶液中能大量共存的一组物质是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 25．（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段练习）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　） A．NaOH、KNO3、FeCl3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2 C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuSO4、KCl、HCl 26．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（    ） A．MgCl2HCl NaNO3 B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3Ca(NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3 27．（24-25九年级上·浙江·期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3−、OH− 。 若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2＋和OH−来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3− 28．（22-23九年级上·浙江金华·阶段练习）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是 ；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是 （填化学名称）。 29．（2024·浙江·一模）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂有关资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行如下探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得污水的pH＝3，由此得出污水中一定不含 ，依据是 。 实验二：为进一步检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的 溶液 有白色沉淀生成 污水中一定含有硫酸钠 【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。 【反思与评价】乙同学经过思考，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。 七、测定质量分数的流程图分析 30．（2025·浙江宁波·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，剩余的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，对废液如下探究活动。 【任务一】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置分别增重和。 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 (2)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到） (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务二】废液的处理 (3) 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 31．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题： （1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。 （2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。 （3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。 八、对白色粉末的成分探究 32．（23-24九年级上·浙江金华·期末）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）滤渣a的成分是 。（填写化学式） （3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 。 33．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）； （2）无色溶液D一定含有的溶质是 （填化学式）； （3）结论：固体粉末中一定含有 （填字母）。 A．     B．     C． 34．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小夏取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀B是 （填化学式）。 （2）原固体中一定含有的物质是 （填物质名称）。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $