九年级上册期中达标检测卷-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

指南针·课堂优化·入 25.(1)黑色粉末逐渐变红 CO 21.1)H,C(2CaC0,高温ca0+C0,↑ (2)澄清石灰水变浑浊收集一氧化碳，防止造成空气 Ca(OH)2+COz =CaCOa+H2O 污染 26.C CO,H,CO CaCO CO 3Fe+202 点撚Fe,0,Fe,0十3C0商温2Fe 27.(1)02(2)还原性 +3C02 (3)Cu0+C0△Cu+C0, 22.(1)酒精灯集气瓶 (4)将B通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变 (2)AC(或AD) 2KMnO,△KMnO,+MnO,+ 浑浊，说明B为CO2 O2个 三、实验探究题 (3)BE(或BC)Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 28.(1)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭灭火 23.(1)C(2)酸雨C02 (2)碳酸CO2+H2O—H2CO (3)C0,十3H,催化剂CH0H+H,0(43.3 (3)澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪 24.1DC,H,0H+30,点懋2C0,十3H,0 CO2+Ca(OH)2 -CaCO3+H2O (2)实验过程②中，a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧 29.(1)A在试管口放一团棉花 燃烧需要氧气 (2)BC CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++COz :25.(1)CH4(2)热(3)C0增大氧气的浓度 能够随时控制反应的发生和停止 (4)属于太阳能（或风能等） (3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 软塑料瓶变瘪 三、实验题 四、计算题 26.(1)降低温度到着火点以下(2)NO2 30.(1)解：由表中数据可知，杂质质量是0.3克。 (3)检验CO2是否除尽甲中黑色粉末变成红色 (2)石灰石样品的纯度=2g,0.3gX100%=85% 乙中的澄清石灰水变浑浊有缺陷，没有对尾气进 行处理，未反应的CO会污染空气，可在甲后的乙中 答：石灰石样品的纯度是85%。 导管口放一只燃着的酒精灯 (3)解：设100千克这种石灰石充分煅烧后，可得到 四、计算题 固体的质量为x,则反应生成的二氧化碳的质量为 27.解：乙醇燃烧生成的水的质量为10.8g,根据质量守 100kg-x。 恒定律，水中含有的氢元素质量与乙醇中所含氢元 CaCO,高温 CaO+COz 素质量相等。 100 44 设乙醇的质量为x,则：10.8g×(2÷18×100%)= 100kg×85% 100 kg-x (6÷46×100%)x,解得x=9.2g, 100_100kg×85% 9.2g乙醇中含有的碳元素质量为：9.2gX(24÷ 44-100kg-x 46×100%)=4.8g, x=62.6kg 设生成C0的质量为y,则生成CO2的质量为25.2g 答：可得到固体62.6千克。 -10.8g-y。 第七单元达标检测卷 由于一氧化碳和二氧化碳中碳元素的总质量等于 9.2g乙醇中含有的碳元素质量，所以： 一、选择题 (12÷28×100%)y+(12÷44×100%)×(25.2 1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.C8.B9.C -10.8-y)=4.8g,解得y=5.6g。 10.C11.C12.B13.A14.A15.B16.C 答：生成C0的质量为5.6g。 17.C18.A19.C 二、填空题 九年级上册期中达标检测卷 20.(1)C(2)CH4(3)隔绝空气 一、选择题 (4)增加汽油与氧气的接触面积(5)C0 1.C2.A3.B4.A5.A6.A7.B8.B9.C 55 年级化学·上册(RJ) 10.D11.C12.A13.D14.B15.D16.B (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 17.B18.B19.A20.D 二、填空题 23.(1)②④ 21.(1)③(2)②(3)④(4)① (22NaC1+2H,0通电2NaOH+H。◆+C6+ 22.(1)分子、原子(2)原子(3)质子(4)质子 化学 23.(1)He(2)02(3)2Fe3+(4)S0g (3)AD 24.(1)A、CB、CD 24.(1)增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 (2)两个氢原子和一个氧原子1：3 (2)BC(3)A(4)B(5)B 25.(1)H20O2H2FeO4 25.(1)电子层数(2)得到Na2S(3)NH3CaO (2H,0通电H,+0,(3)Fe+0,点攀Fe,0, 三、实验题 26.3.01×10236.02×102311.2 26.(1)氢气（或H2) 三、实验探究题 (2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的 27.取5mL10%H202溶液，记录数据有二氧化锰 量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数 t1<t2取10mL5%H202溶液，加入0.5gCu0 等) 进行实验，记录时间t催化剂相同温度温度 (3)不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 越高，反应速率越快只允许有一个变量，其他量 (4)CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 必须相同催化剂、反应物浓度、温度 (或2H2O Mn02H,0十02↑) 28.(1)锥形瓶集气瓶铁架台 27.(1)长颈漏斗 (2)A将导气管移出水面后熄灭酒精灯 (2)2KC1O3 (3)反应物为固体和液体，常温下即可反应 M02KC1+30,个没有等到气泡 M0H,0十O,将带火星的木条伸人瓶 连续均匀冒出就收集 H2O2 (3)bd将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条 中，木条复燃则为氧气 熄灭，证明满了 (4)M 四、计算题 四、计算题 28.解：(1)由质量守恒定律，所制得氧气的质量为 29.(1)4纯净物(2)19(3)6.7%9：2 30.解：该合金中，Fe元素的质量分数为： 13.32g-9.48g=3.84g; (2)氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧 560B×1o0%×36%=386%。 气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化 单质铁的质量分数=1一36%=64% 学性质不变，所以剩余物质是氯化钾和二氧化锰； Fe的质量分数共计：64%十33.6%=97.6% (3)设氯酸钾的质量为x。 则该合金中碳的质量分数为：1一97.6%=2.4%， 2KCIO= nO -2KC1+3O2个 △ 该合金属于生铁。 245 96 九年级上册期末达标检测卷 x 3.84g 245 一、选择题 96=3.84g x=9.8g 1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.B 原混合物中二氧化锰的质量分数= 10.A11.C12.B13.C14.D15.B16.A 17.A18.C19.B20.C 13.32g-9.88×100%=26.4% 13.32g 二、填空题 答：(1)生成氧气的质量为3.84g;(2)剩余物质是 21.(1)3P(2)NH时(3)2CH4)i,0, 氯化钾和二氧化锰；(3)原混合物中二氧化锰的质 22.(1)C02(2)作燃料（或冶炼金属） 量分数为26.4%。 56指南针·课堂优化·力 × 九年级上册期中达标检测卷 × × (时间：90分钟 满分：100分) O × 题号 二 三 四 总分 × 得分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32C-35.5Fe-56 × 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） O 1.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是 北 A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器 C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸馏海水获取淡水 2.下列各项利用物质物理性质的是 A氢气用于填充探空气球 B.氮气用作保护气 C.氢气用作燃料 D.氧气用作助燃剂 3.下列物质的用途是利用其物理性质的是 A将氨气充入灯泡保护灯丝 B.稀有气体用于霓虹灯 C.用玉米和高粱酿酒 D.氢气作高能燃料 4.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是 製 A.稀有气体可作保护气 B.空气是由空气分子构成的混合物 C.氧气可以用作发射火箭的燃料 D.膜分离空气法制氧气的过程属于分解反应 5.下列实验现象的描述中，正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 舒 C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 6.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大 ① 圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是 () 2 A.②化合物、④氧化物 B.①单质、③氧化物 4 莹 C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物 7.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空 气中有 () A氮气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D氧气 O 8.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A.自然界中水的天然循环—水分子不断运动 B.天然气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子之间的间隔变大 C.电解水生成氢气和氧气—在化学反应中分子发生改变 D.通过气味辨别酒精和水一分子不断运动，不同分子的性质不同 9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 如 A元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 10.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A,原子是微小的实心球体，可以再分 B.单个SO2分子有刺激性气味 C.离子是原子失去电子后形成的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 11.质子数不超过18的A、B、C三种粒子，它们的核电荷数依次增大，A粒子失去3个电子后呈电中性；B粒子带2 个单位正电荷，其核外电子排布与氖原子相同，C粒子得到2个电子后最外层可达到8个电子的稳定结构，则 29 年级上册·化学(RJ) A、B、C三种粒子是 () A.Mg+、A1+、O B.N3-、Mg2+、S2 C.N3-、Mg+、S D.Al3-、Ne、S2- 12.如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米级铁粉在空气中稍加热即可剧 烈燃烧。下列说法不正确的是 () 氧气 氧气 空气 硫 铁丝 纳米 水 铁粉 丙 A.实验丙和实验丁的生成物不同 B.实验甲中能闻到刺激性气味 C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积都可以使反应更剧烈 D.甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫 13.用KMnO,制取O2并回收MnO2,下列操作或装置不正确的是 KMnO, 棉花 MnO. A.制取O2 B.收集O2 C.产物加水搅拌 D.过滤得MnO2 14.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 () A.实验前需检查装置气密性 130mL B.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 空气 起始 50 C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 液面 40 D.白磷的作用是消耗试管中的氧气 3 15.图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是 20 ( 10 60 白磷 30 A.标签受损 B.试剂污染 C.试管破裂 D.读数偏小 16.制取氧气的方法有多种，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( A.通电使水分解 B.在催化剂作用下分解过氧化氢 C,.加热分解高锰酸钾 D.加热分解氧化汞 17.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 () A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 18.如图是某同学设计的探究分子性质的实验，他在滤纸条上每隔一定距离滴一滴酚酞溶液，在棉花上滴加几滴 浓氨水，关于该实验，下列说法正确的是 () A.该实验中滤纸条起过滤作用 棉花 B.该实验能证明分子在不断运动 C.滤纸条上的酚酞溶液和棉花上的浓氨水都变红 D.若试管放在冰块上，滤纸条上的酚酞溶液不会变红 滤纸片酚酞溶液 试管 19.下列有关水的叙述中，不正确的是 A.用明矾可以区分硬水和软水 B.水是由水分子构成的一种氧化物 C.水汽化时分子间隔发生了变化 D.在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等对水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏 30 指南针·课堂优化·才 20.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(CHN) 染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 () A二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9% C.这种试纸是一种新型化合物 D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14 二、填空题（共31分） 21.(4分)有①液氧：②冰；③5%的过氧化氢溶液；④铁。从中选择适当的物质用序号填空： (1)属于混合物的是；(2)属于氧化物的是 (3)属于金属单质的是；(4)含有氧分子的纯净物是 22.(4分)在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上： (1)能直接构成纯净物的是 :(2)化学变化中的最小粒子是 (3)带正电荷的粒子是 ;(4)决定原子种类的粒子是 23.(4分)用化学用语填空 (1)氦气 ;(2)人们常说“高空缺氧”中的氧是 (3)2个铁离子 ;(4)硫的十6价氧化物 24.(5分)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。 (1)根据下列粒子的结构示意图，回答问题： 小 D ①属于同种元素的是 (填字母，下同)；②具有相对稳定结构的是 ;③与A化学性质相似的是 (2)如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请根据图示回答问题。 。氢原子 + ○碳原子 甲 乙 ●氧原子 ①一个丁分子是由 构成的； ②该反应中甲和乙的分子数目比为 25.(8分)某无色无味液体A,在一定条件下可分解生成两种气体B和C,C是一种无色、无味、难溶于水的气体， 它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。已知细铁丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D。 (1)写出A、B、C、D各物质的化学式：A ,B ,C ,D (2)写出A生成B、C的符号表达式 (3)写出铁丝在B中燃烧的符号表达式 26.(6分)经过研究发现，对任何气体而言，6.02×103个分子具有下列定量关系： (1)其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克； (2)在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升 据此可知，32克二氧化硫的分子数为 个，含有的氧原子数为 个，在压强为 101kPa和温度为0℃时其体积为 升 三、实验探究题（共19分） 27.(10分)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分 解为研究对象进行实验。 三个小组均记录收集10mL氧气需要的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶 液，MnO2,CuO,红砖粉末。 A组：探究催化剂对化学反应速率的影响 取5mL10%HzO2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、0.5g红砖粉末、0.5gCuO进行实验，记录数据如下： 试剂 MnO 红砖粉末 CuO t/s 10 60 20 31 年级上册·化学(RJ) 由此可出结论：MO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。 × 补充对比实验，操作为 结果：长时间（大于100s)才收集到很少量气体。 × 更正结论：红砖粉末（选填“有”或“无”）催化作用，三者中 催化效率最高。 × B组：探究浓度对化学反应速率的影响 × 甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加人0.5gMnO2进行实验，记录时间t。 乙同学：取10mL2.5%HzO2溶液，加入0.5gMnO2进行实验，记录时间t2。 × 实验结果 × 结论：浓度越大，反应速率越快。 丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 × 实验结果为：<t<t2。 × 更正结论为：当 时，反应物浓度越大，反应速率越快。 C组：探究 对化学反应速率的影响。 O 取10mL5%H2O2溶液和0.5gCu0进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间t4、t, 结果发现t4>t。 × 结论：当反应物浓度和催化剂相同时， × 综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 × ②探究发现影响化学反应速率的因素有 28.(9分)通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题。 O 烂 (1)写出有标号的仪器名称：a ,b C (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是；若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是 哦 先 (3)若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生装置选用B装置的原因是 ,反应的符号表达式为 。证明一瓶气体是氧气的方法为 O (要求简要说明操作、现象、结论)。 (4)如果用装满水的D装置收集氧气，则氧气由 (选填“M”或“N”)端通人。 × 四、计算题（共10分） × 29.(5分)“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒 × 品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C2HO2N, × 相对分子质量为209。试回答下列问题： × (1)该物质由种元素组成，它属于 （选填“纯净物”或“混合物”)。 O (2)该物质的一个分子中，含氢原子个。 × (3)氮元素所占的质量分数为，该物质中碳元素与氧元素的质量比为 (最简整数比)。 × 30.(5分)现有一种铁碳合金（含Fe、C两种元素），其中的碳元素全部以FeC的形式存在，且合金中FeC的质量 × 分数为36%，计算该合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。 × (已知：生铁中碳的含量：2%~4.3%；钢中的碳的含量：0.03%~2%) × O × × 32