8.2 第2课时金属的活动性-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

新知预宽 (4)结论是 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释 原因 【评价与反思】 (5)下表是第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 放出H2的体积 第1分钟 3.1mL (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素 第2分钟 16.7mL 影响？设计实验验证。 第3分钟 11.9mL 第4分钟 9.6mL 第5分钟 7.6mL 第6分钟 6.0mL 第2课时 金属的活动性 1.金属活动性顺序： (3)若 能发生，则该金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 的活动性强于盐中金属；若不能发生，则该金属 金属活动性由强逐渐减弱 单质的活动性弱于盐中金属。 金属活动性顺序可判断金属能否在溶液中 (4)在自然界的存在形式：以化合态存在的 发生置换反应： 金属比以单质形式存在的金属活动性 (1)金属的位置越靠前，其活动性就越 (5)金属活动性越 ,冶炼的难度越 (2)位于氢前面的金属能够置换出盐酸、稀 大，利用得越晚。 硫酸中的 ;(硝酸的氧化性较强，一般不 3.金属活动性顺序的运用 与金属发生置换反应，而发生氧化一还原反应) (1)判断某些置换反应能否发生。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属 (2)判断金属与盐溶液的反应情况（滤液、 从它们 里置换出来。(K、Ca、 滤渣成分的判断)。 Na等特别活泼的金属易与水直接发生置换反 (3)除去金属盐溶液中杂质的试剂选择，如 应，因此不能与金属化合物溶液发生置换反应) 用 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。 2.金属活动性顺序的判断 (4)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的 (1)金属与氧气反应越容易进行，其金属活 历史：金属活动性越 ,从矿石中还原出单 动性 质越容易；金属活动性越 ,从矿石中还原 (2)能与酸反应的金属比不能与酸反应的 出单质越难。 金属的活动性 ·159· 将南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 达标 随堂过关谷 D.根据金属的密度大小判断 5.下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关 知识点①金属活动性顺序及应用 的是 1.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别 A.不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） 放人稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反 B.真金不怕火炼 应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过 C.用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金 一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变 戒指 化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性 D.铝制品比铁制品更耐腐蚀 由强到弱的顺序是 ) 6.(衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的 A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 的是 2.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换 出来。 (1)CuSO4溶液中大量存在的离子是： AgNO,溶液 ZnSO,溶液AgNO,溶液 (2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象 A B 是： Cu Cu (3)结合现象分析，溶液中减少的离子是： ,增加的离子是： 3.《天工开物》中详细记述了金、铜、铁、锌等金 ZnSO,溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金 C D 属活动性最强的是 ( 7.将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和 A.铁 B.金 C.铜 D.锌 氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤， 4.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很 向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙 多种方法，下列能作为判断依据的是( 述正确的是 () A.根据金属导电性强弱判断 ①滤渣中一定含有锌 B.根据金属导热性快慢判断 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出 ③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定 来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来 变成浅绿色 判断 ④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁 ·160· 新知预宽 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 方程式表示)。 A.①④⑤ B.②③④ (3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验 C.②③⑤ D.②④⑤ 证这三种金属的活动顺序，以下药品选择方 8.(绵阳中考)现有质量和形状均相同的X、Y、Z 案不可行的是 () 三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只 A.硫酸铝溶液、硫酸镁溶液 有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放 B.硫酸铝溶液、镁、铜 入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者 C.铝、镁、铜、盐酸 快。由此判断，几种金属的活动性顺序为 D.氯化铝溶液、氯化镁溶液、铝、铜 11.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金 A.Z>Y>Cu>X 属的活动性顺序如图： B.Z>Cu>Y>X K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu(X)Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 C.Y>Z>X>Cu 请回答下面问题： D.Y>Z>Cu>X (1)表中的X是 元素； 9.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方 (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 法错误的是 ( 溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 物质 选项 选用试剂及操作方法 (括号内为杂质) 该反应的化学方程式为： 通过足量的灼热氧 CO2(CO) 化铜 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混 加过量的稀盐酸， Cu粉(Fe粉) 合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反 过滤 应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液 C FeC2溶液(CuCl2) 加过量铁粉，过滤 中含有的溶质有 加足量的水，充分搅 D CaO粉末(CaCO3粉末) 拌后过滤 酒 量 B综合演练E 时向东 10.铝及其合金在生活中扮演着越来越重要的 12.进行如图所示微型实验，研究物质的性质。 角色。 (1)医用口罩中鼻梁的绒布里面有一根较软 硫酸铜溶液 的金属条，该金属最好是 (选填“纯 铝”或“铝合金”)。 (2)铝制品除了在口罩中使用，建筑的门窗 中也大量使用了铝合金，铝制品能够耐腐蚀 的原因是 (用化学 (1)能发生反应的是： (填字母序号)。 ·161 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) (2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序， 设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探 依据的现象是： 究方案。 ,反应的化学方 (1)请你帮助甲同学完善下表中的实验探究 程式为： 方案。 (3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较 实验步骤 观察到的现象 金属活动性顺序的两种金属是： ①在试管中取少量盐 13.为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中 酸，插入铁丝，充分 分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三 反应 种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如下 ②在①所得溶液中，插 无明显现象 流程： ,充分反应 ③在②所得溶液中，插 无色气体 ①加入足量 ,充分反应 A、B、C 稀硫酸 A的硫酸盐 A的 金属混合 过滤 溶液 操作a 硫酸盐 粉末 晶体 结论：金属活动性Al>F>Cu。写出①中反应 金属B、C 的化学方程式 混合物 ②加入足量含 过滤 将铝丝插入溶液前应进行的操作是 AgNO,的回收液 ,写出③中反应 金属C滤液 的化学方程式： (1)请写出上述流程中无色气体的一种用 途： (2)乙同学看到甲同学的方案后，认识只要 (2)操作a的名称是 再补充一个实验，还能得出活动性Al>Fe (3)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺 H>Cu的结论，乙同学要补充的实验是 序为 (用元素符号填空)。 C核心素养C (3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H> Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方 14.甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动 案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金 性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质， 属插入顺序为 ·162·指南针·课堂优化·九年级化学·上册(RJ) (3)①③或②④ 课题3金属资源的利用和保护 灰水变浑浊3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (4)硫酸的浓度越大，反应速率越快；锌与硫酸的接 (6)吸收一氧化碳 b 触面积越大，反应速率越快 第1课时铁的冶炼 (5)由慢到快然后逐渐减慢；刚开始时温度较低，反 预习新知 17.(1)过滤 (2)使钛铁矿完全反应 应较慢，随着反应的进行，温度升高，反应加快；硫 1.化合物 铝赤铁矿FezO3黄铁矿FeS2 (3)Ti0,+2C+2C,高温TiCl4+2C0 酸被消耗，硫酸浓度变小，反应逐渐减慢 FeaO 黄铁矿 (4)钠比镁活泼 (6)温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中， 2.(1)C0I.①红色物质变为黑色②澄清石灰水变 18.(1)高炉 然后分别加入温度不同，体积和浓度相同的稀硫 浑浊Ⅱ.④停止通COⅢ.①排走空气，防止CO 加热时发生爆炸②CO点燃 (2)4C0+Fe,O,高温3Fe+4C0, 酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 第2课时金属的活动性 (2)高炉(3)铁矿石、焦炭、石灰石 4.混合物中纯净物的质量分数 (4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 预习新知 混合物中该纯净物的质量分数 19.(1)C c0,(23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 1.(1)强(2)氢(3)化合物的溶液 分层达标 2.(1)越强(2)强(3)置换反应(4)强 (5)强 1.D2.D3.D4.D5.A6.B7.D8.C (或4C0+Fe,0,高温Fe十4CD,)C0 3.(3)铁粉 (4)弱强 9.(1)铁架台导管 20.解：(1)根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的 分层达标 (2)由红色逐渐变黑变浑浊 质量为5.8g十30g十50g-85.6g=0.2g。 1.A (3)Fe,0,十300高温2Fe十3C0, (2)设生铁样品中铁的质量为x, 2.(1)Cu2+、S0 Fe+H2SO,-FeSO,+H2个 (2)铝丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 (4)排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 6 2 (3)Cu2+A13+ (5)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气 0.2g 3.D4.C5.D6.D7.B8.A9.D (6)有气泡冒出Fe+2HCl—FeCl2+H2个 56 2 10.(1)纯铝(2)4A1+3O2—2A1203(3)A 10.(1)反应物中没有单质(2)70%(3)336 0.2g 解得x=5.6g x 11.(1)Hg(2)铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 11.B12.A13.A 2Al+3CuSO=3Cu+Al2(SO)3 14.(1)抗腐蚀性强(2)C+2Cu0△2Cu+C0,↑ 铁的质量分数为8gX100%=96.6%。 (3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 (3)设能够生成铁的质量为y, (3)稳定 (4)铜、铁 12.(①)AB(2)铁片表面有红色物质产生，银的表面无15.(1)碳 Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0, 明显变化Fe+CuSO4一FeSO,十Cu(3)铁、锌 13.(1)填充探空气球(2)蒸发结晶(3)Mn、Cu、Ag (2)Fe,0,+2A1商温Al,0十2Fe 160 112 十30 4800kg×80% y 14.(1)①溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 (3)Fe,0,十3C0高温 2Fe-+3CO 160 112 解得y=2688kg ②铜丝③铝丝溶液由浅绿色变为无色 Fe+H2SO,—FeSO,+H2个 4800kg×80% y Fe+2HCl—FeCl2+H2A 16.(1)检查装置的气密性 m(生铁)=2689-=2782.6kg。 用砂纸除去铝丝表面的氧化铝 (2)CO2+2NaOH-NazCO3+H2O 96.6% 2A1++3FeCl2-3Fe+2AlCla 答：(1)产生氢气的质量是0.22g (3)A(4)调节压强 (2)把铜丝插入盐酸中(3)Cu Fe A1 (2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%； (5)D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清石 (3)可炼出生铁的质量为2782.6千克。 指南针·课堂优化·九年级化学·上册·试卷参考答案 第一单元达标检测卷 二、填空题 而破裂(5)污染整瓶试剂 21.①②④⑤⑦⑧ 25.(1)银白(2)导电物理(3)陶土③可燃 一、选择题 22.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (4)制烟花或照明弹 1.A2.D3.D4.B5.C6.B7.C8.B9.D 23.(1)③没有生成新物质(2)①②生成了新物质 26.(1)小(2)a外焰(3)碳和氢氧 10.C11.A12.D13.B14.D15.C16.A 24.(1)液体倒流腐蚀橡胶帽(2)残留在瓶口的药液 (4)导管内壁无白色固体，导管一端能点燃导管 17.B18.D19.A20.C 流下腐蚀标签(3)引起火灾(4)烧杯受热不均 内壁有白色固体，导管一端不能点燃导管内壁有 51 21.(1)adef(2)②①③④ (3)CO2+2Ca(OH)2-CaCOs+H2O (43C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (5)还原(6)除去尾气中的CO,防止空气污染 (7)0.14(8)7:2 第2课时 金属资源保护 预习新知 1.水氧气Fe2O3·xH2O 2.(1)铁制品的千燥和洁净 (2)在铁表面覆盖保护膜 (3)制成合金 分层达标 1.D2.B3.B4.C5.C6.C7.D8.B9.A 10.B11.D 12.(1)①ade②涂油 ③节约金属资源（或减少环境污染，合理即可） (2)Cu+2AgNO;-Cu(NO3)2+2Ag 13.(1Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, (2)刷漆 (3)①除去铝片表面的氧化膜②B 14.[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管 内压强低于大气压（合理即可） [分析验证](1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无 气泡产生)含有（或不含有）铁 [知识链接]食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2 (3)FeO4取少量黑色固体于试管中，加入足量的 稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固 体是FeO4。若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固 体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H,个Fe,0,为红棕色 粉末 白色固体，导管一端能点燃 第二单元达标检测卷 一、选择题 1.A2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.A9.A 10.C11.C12.A13.A14.D15.A16.A 52