第5单元 化学反应的定量关系单元总结-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 单元总结 知识梳理 内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的 各物质的质量总和 理论依据：质 ①从定理角度上解释某些化学反应现象 量守恒定律 应用 ②简单计算某反应物和生成物的质量] ③根据实验事实推断某物质的元素组成 ④根据化学方程式推断某物质的化学式 概念 用化学式表示化学反应的式子 质的方面 表示反应物、生成物及反应条件 意义 表示反应物、生成物之间的质量比 量的方面 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 质的方面：化学反应中物质的变化 读 法 量的方面：化学反应中物质间的质量关系) 化学方程式 粒子方面：化学反应中粒子个数的比例关系) 以客观事实为基础) 书写原则 遵守质量守恒定律 写：左写反应物，右写生成物 配：使两边各元素的原子个数相等 书写步骤 注：注明反应物的状态和反应条件，将箭头改为等号 查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件 和物质状态标注是否正确 根据题给信息写出反应的方程式) 应 用 依据：化学反应中各物质的质量关系 利用化学方 设未知数 程式的计算 写：正确写出反应的化学方程式 步骤 标：计算相关物质的相对分子质量，放在相应 化学式的下面，标出未知量和已知量 列列出比例式，求解未知量) 答：简明写出答案 ·100· 第五单元化学方程式 专题突破二 二、化学方程式的意义及书写 在中考中，化学方程式的书写主要考查一 一、质量守恒定律 些重要反应方程式的书写以及在新情境中进行 质量守恒定律是初中化学中重要的定律， 化学方程式的书写。在书写化学方程式时应严 是进行化学定量计算的基础，是中考考查的热 格按照方程式的书写步骤：写、配、注、等、查进 点之一，常见考点有：实验探究质量守恒定律 行书写。 (包含实验设计、实验观察和实验评价)，对质量 【跟踪训练】 守恒定律的宏观和微观理解，运用质量守恒定 3.对知识进行归纳和整理是学习化学的一种重 律解释化学现象，判断物质的组成，巧用质量守 要方法。现有三个化学反应如下： 恒定律计算等，一般题型为选择题、简答题和实 验题。 ①C+0,点C0, 【跟踪训练】 ②2H2十0，点燃2H,0 1.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒 ③2Mg十0，点燃2Mg0 后驾车。其反应原理为C2HOH+4CrO3+ 通过比较可以发现它们有许多相似之处，其 6H2SO4—2X+2CO2个+9H2O,反应中红 一是 ,其二是 色的CO3转变为绿色的化合物X,则X的化 学式为 ( 请你写出另一个符合这两点的化学方程式： A.Cr2O B.CrSOs C.Cr2 (SO)3 D.Cr2Ss 4.写出下列反应的化学方程式。 2.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反 应生成丙和X,反应的微观示意图如图所示。 (1)电解水： 参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为 (2)一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分 甲：乙：丙=23：17：1。下列判断错误的 Fe2O3)生成铁和二氧化碳： 是 ( (3)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水： 一氢原子 ○+ 一定条件6+ 氮原子 丙 钠原子 (4)向空中播撒碘化银(AgI)可进行人工降 雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2) A.丙属于单质 B.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 和银单质： 1:1 三、根据化学方程式的简单计算 C.物质X中含三种元素 根据化学方程式的计算是历年中考的必考 D.甲这种物质是由原子直接构成的 内容，近几年中考计算题难度有所加大，计算题 101· 指南针·课堂优化·花年纸上册·化学(RJ) 的常见考点有根据化学方程式利用已知物质质 为多少？（要求写出计算过程，提示：乙醇完 量求其他物质质量或体积；含杂质物质的计算； 全燃烧生成CO2和水) 与图像图表结合进行数据分析型计算；常见的 技巧计算。常以选择题、填空题和计算题形式 出现。 【跟踪训练】 5.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气 充分反应，得到的氧化物质量可能为() A.10.6g B12.0g C.13.0g D.13.6g 6.煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可 转化为汽油、乙醇(C2HOH)和气体燃料。乙 醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用 乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污 (2)在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生 染较小。 成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完 请计算： 全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化 (1)69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量 碳和水的分子个数比为 55555 学习助记 5555 ·102·指南针·课堂优化·才 2.①表示反应物、反应条件和生成物 2Na十O,△Na,0,4Na十3C0,△2Na,C0,+C ②表示化学反应中各物质的质量比 14.(1)2122 ③表示化学反应中各物质的粒子个数比 (2)CaCz+2H2O-Ca(OH)2+C2H2 3.(1)氢气和氧气 (2)2个氢气分子1个氧气分子2：2：1 (3)CL2O42C12O4C12个+O2个+C12O6 (3)36份质量的水4份质量的氢气32份质量的 15.(DSiHCl+H 1084CSi+3HCI 氧气 (2)SiHCls+3H2O-H2 SiO3 +3HCI+H2 分层达标 (3)SiO2+2NaOH-Na2 SiO+H2O 1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.A (4)HCI 8.(1)02 第三课时根据化学方程式进行简单计算 (2)硝酸由H、N、O三种元素组成受热或见光时易 分解用棕色试剂瓶盛装并放于阴凉干燥处 预习新知 9.(1)等于(2)大于 :1.化学方程式中，各反应物、生成物之间的质量比 10.(1)在点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应 2.设未知量写出化学方程式并配平 生成2个氯化氢分子 标出有关物质的量列比例式写出简明答案 (2)在点燃条件下，每2份质量的氢气与71份质量 分层达标 的氯气反应生成73份质量的氯化氢 1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.C (3)属于化合反应（合理即可） 8.(1)027.45 11.(1)都符合，因为所有的化学反应都符合质量守恒 (2)解：氯酸钾的质量为7.45g十4.8g=12.25g> 定律(2)因为红磷过量(3)因为氧气过量 10g, 第二课时化学方程式的书写 所以题目数据有问题。 9.解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的 预习新知 1.①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律 质量为x,则有 2.(1)反应物生成物短线 NaCI+H,0通电NaCIO+-H,+ (2)配平化学方程式最小公倍数法相等 等号 58.5 74.5 (3)注明反应的条件 x 14.9g (4)状态个V 58.5 分层达标 74.514.9g 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.B8.C9.D x=11.7g 10.C 答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质 11.(1)2NaCI+2H,0通电2Na0H+H,++C,+ 量为11.7g。 10.(1)6.6 (2)C2+H2O—HCI+HC1O (2)解：该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 (3)2HC10光照2HC1+0,+ CaCO+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 (④)H十C,点燃2HCl 100 44 (5)Cl2+2NaOH-NaCIO+NaCl++H2O x 6.6g 12.(1)H2O+C1-HCI+HCIO 100- 446.6g x=15g (2)分解反应(3)C2,O2(4)氯化氢+1 (5)在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 该补钙剂中碳酸钙的质最分数是：晨×10% (合理即可) =75% 13.(1)银白色的金属光泽、密度是0.97g/cm3(或熔点 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。 是97.81℃，或沸点是882.9℃) 11.(1)44.4 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 45 年级化学·上册(RJ) 反应最终生成二氧化碳的质量是： 第六单元碳和碳的氧化物 60g十6g-63.8g=2.2g NazCO+2HCI-2NaCl++CO2+H2O 课题1碳单质的多样性 106 44 第一课时碳的单质 2.2g 106_ 预习新知 442.2g x=5.3g 1.碳氧磷 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是： 2.碳原子的排列方式碳元素硬软滑腻导电 5.3g×100%≈88.3% 疏松多孔吸附吸附作用石墨的微小晶体和少量 6.0g 杂质 答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。 分层达标 12.(1)2 1.B2.C3.B4.D5.B6.C7.D8.A9.C (2)解：反应产生的氢气的质量为371.84g一371.：10.A 24g=0.6g,设参加反应的铝的质量为x。 11.(1)有优良的导电性(2)有吸附性(3)硬度大 2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2↑ (4)有吸附性(5)质软 54 6 12.(1)①为什么都是活性炭，实验二红色消失而实验 x 0.6g 一红色变浅②为什么等量的木炭和活性炭，实验 54 二红色消失而实验三红色变浅 60.6g x=5.4g (2)活性炭的吸附作用比木炭强 样品中铝的质量分数为43×100%=27% 第二课时碳单质的化学性质 20g 答：样品中铝的质量分数为27%。 预习新知 (3)B 1.不活泼可燃性还原性 单元总结 (1)C+0,点槛c0,2C+0,点燃2c0 跟踪训练 (2)C+2Cu0高温c0,++2Cu 1.C2.B 3.反应条件都是点燃生成物都是氧化物 S+02 3C+2Fe,0,高温3C0,+十4FeC+C0,高温2C0 点燃s0,(其他合理答案也可) 氧氧化氧还原不是 分层达标 41)2H,0通电2H,◆+0，↑ 1.D2.D3.A4.C5.D6.D (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+2C0, 7.(1)甲乙(2)使火焰集中，提高温度 (3)刚开始进人试管②中的气体是试管①中的空气 (3)C,H,十30，点燃2C0,十2H,0 (4C+2Cu0商温2Cu+C0,+ （④)2AgI光2Ag十1 (5)防止发生倒吸，使试管炸裂防止灼热的铜被氧 5.C 化为氧化铜(6)温度低(7)A 6.(1)解：设生成二氧化碳的质量为x。 8.(1)A(2)在酒精灯上加一个网罩(3)不相同B C,H0H+30,点燃2C0,+3H,0 9.(1)使火焰集中提高温度(2)C02 (3)澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂空气 46 88 进入试管，使高温下的铜又被氧化 69g (4)有红色固体出现 46_69g 88x (5)C+20u0高温c0,+20u x=132g (6)一氧化碳a连接c,d连接e,f连接b 答：69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。10.【知识回忆】3：40 (2)2:9 【交流讨论】(1)尾气不燃烧(2)CO 46