3.2 第3课时相对原子质量-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第三单元物质构成的奥秘 第三课时相对原子质量 预 习新 智慧锦囊 相对原子质量：表达式 某种原子的实际质量 相对原子质量（符号A) 为一种碳12原子质量的1/2 1.概念：相对原子质量是指以一种碳原子（含6个质子和6个中 (1)相对原子质量是一个比 值，不是原子的实际质量。 子的碳原子，即碳-12)质量的 为标准，其他原子的质量跟它相 (2)相对原子质量的单位为 比较所得到的 “1”,一般不写。 某原子的质量 (3)跟质子、中子相比，电子 2.公式：A= 碳12原子的质量×多 质量很小，所以原子的质量主要 集中在原子核上，相对原子质量 3.相对原子质量与构成原子的粒子数目的关系：相对原子质量≈ ≈质子数十中子数。 数+ 数。 随堂过关公 2.（广州中考)已知某氧原子的相对原子质量为 16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该 知识点①相对原子质量 氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为 1.关于相对原子质量的说法有： ①相对原子质量是一个原子的质量； A.32m B.2m ②相对原子质量是一个原子质量的十二分 C.m D.不能确定 之一； 3.一个碳-12原子的实际质量是wg,镁的相对 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个 原子质量是24，则一个镁原子的实际质量是 比值； () ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数 之和； A.2wg B.12wg ⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标 C.24wg D.48wg 准的比值； 4.已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、 ⑥一般化学计算采用相对原子质量的近似值。 27,则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多 其中正确的是 ( 的是 ( ) A.③④⑤ B.③④⑥ A.钠 B.镁 C.②③④ D.①③⑤ C.铝 D.无法确定 ·55. 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) B综合演练E 或“中子”)。 (4)已知碳-12原子的质量为1.993×1026kg,该 5.铕是稀土中的一种很珍贵的金属，它的核电 锂原子的质量为1.16×10-26kg,该锂原子相对原 荷数为63，相对原子质量为152。则关于铕原 子质量的计算式为 子的下列说法正确的是 ( A.原子核内质子数为152 B.原子核内中子数为152 G核心素养C C.原子核外电子数为63 7.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习 D.原子质量为152 化学的一种重要思维方式。下表表示了相对 6.锂电池是新能源汽车的主要动力源，也是常 原子质量与原子真实质量之间存在的紧密关 州新能源产业的一个重要组成部分。 系（见下表），根据表格完成下列题目 微观粒子 (1)三种原子各一个，其中质量最大的是： ;表中钠原子的原子核内的中子数 是 原子核 (2)根据下表判断6.02×103个钠原子的质量 y为 请归纳下表中的规律： 图是某种锂原子的构成示意图。 (1)锂属于 (选填“金属”或“非金 属”)元素。 (2)锂原子呈电中性的原因是 碳 氧 钠 相对原子质量 12 16 23 6.02×1023个原子的质量 12g 16g (3)图中的微观粒子带负电荷，其名称是 “(○”表示的是 (选填“质子” 习助记 ·56·单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2②号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)铜十氧气加热氧化铜 (3)<①②③ (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量 混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出 该成分的含量（其他答案合理也可） 5.A6.B7.B 8.(1)高锰酸 甲高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 预习新知 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同。 2.物质化学性质 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 二、1.化学变化中2.分子物质 三、 1.分子原子 2.分子原子 四、 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 分层达标 1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.D 10.D 11.(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 41 指南针·课堂优化·力 碳原子的排列方式不同 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 (2)原子(3)混合物(4)分子 课题2原子的结构 第一课时原子的构成 预习新知 1.正原子核负电子正质子不带电的中子 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 3.一定不一定 分层达标 1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B 8.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 9.C 10.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同：不同 原子的质量不同 11.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 了运动方向 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 化已不属于普通的化学变化。 第二课时原子核外电子的排布 预习新知 一、 1.(2)近远(3)2882 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子数 3.(1)82得到失去(2)4失去 (3)4得到原子的最外层电子数 年级化学·上册(RJ) 2.原子核电荷数 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 3.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 钠离子和氯离子 4.(1)增加增加 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 (2)金属元素非金属元素稀有气体元素 Na+得失电子最外层电子数 (3)增加相同 分层达标 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C 9.C1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D 10.B11.D 10.B11.A 12.(1)3(2)D(3)C 12.(1)①③ 13.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC (2)表示原子序数表示原子的相对原子质量 14.(1)2(2)ACB(3)88 13.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝Al氖Ne 十1反氢原子核外有1个反电子 (2)H 2Cu He Ca N (3)氧元素或一个氧原子3个硫原子铁元素或 一1反氢原子核内有1个反质子 一个铁原子或铁这种物质5个磷原子 (2)不是化学变化的实质是分子分成原子，原子14.(1)氨(2)S三(3)最外层电子数 又重新组合成其他的分子，“湮灭”不是原子的重新： 15.(1)金属55(2)AC 组合（答案合理即可） 16.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S) 第三课时 相对原子质量 (3)失去(4)电子层数 预习新知 单元总结 1比3质子中子 跟踪训练 1.C2.D3.B4.C5.C 分层达标 6.(1)②③ ，(2)得到(3)铝 1.B2.B3.A4.A5.C 6.(1)金属(2)原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 第四单元 有然界的水 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性(3)电子质子 课题1 水资源及其利用 (4)1.16×100kg 预习新知 1.993×10-5kg×12 1.淡水很少 7.(1)钠12(2)23g6.02×10个原子的质量，以2.工业上“三废”的任意排放生活污水及生活垃圾的 克为单位时，在数值上等于相对原子质量 任意排放农业上农药和化肥的任意施用 课题3元素 3.(1)喷灌滴灌洗菜水用来浇花 预习新知 (2)污染物农家肥化肥和农药集中处理和排放 1.核电荷数（即核内质子数）核内质子数（或核电荷数） 1.可溶性难溶性 2.氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)氧(O)、碳(C)、 2.吸附杂质，使之沉降（或溶于水后生成的胶状物能吸 氢(H)、氮(N)、钙(Ca)钙(Ca)氮(N) 附杂质，使之沉降)吸附水中的可溶性杂质，如异 3.金属、非金属、稀有气体 味和色素除去不溶性杂质 4.(1)宏观微观组成构成(2)具有相同核电荷数3.物理化学变化 4.静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏 3.表示一种元素表示一个原子该元素组成的物质 5.滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗 ①铝元素②一个铝原子③金属铝3个铝原子 内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧 4.右上角得失电子Na+5个钙离子 靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三、 6.(1)含较多可溶性钙、镁化合物含较少或不含可溶 1.718周期族 性钙、镁化合物 42