第2单元 空气和氧气单元总结-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第二单元我们周围的空气 单元总结 知识梳理 物理性质 性质 支持燃烧 化学性质 具有氧化性 高锰酸钾加热、 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧气约 占21% 原理 过氧化氢 二氧化锰， 水+氧气 实验室制法 氯酸钾 二氧化锰， 加热 氯化钾+氧气 制法 装置 工业制法 分离液态空气法 供给呼吸 用途 支持燃烧 空气和氧气 污染原因 空气的污 染及防治 防治措施 氮气约占 性质 78% 用途 稀有气体 性质 约占0.94% 用途 其他气体 二氧化碳 约占0.03% 其他气体和杂质约占0.03% ·39· 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 专题突破 (1)可燃物的选择：可燃物只能与空气中的 氧气反应而不能与其他成分反应，可燃物要足 一、空气的成分 量且生成物一般不能是气体。 空气的成分是中考中非常重要的考点，一 (2)装置的选择：装置必须密封，内部压强 般考查比较简单，为识记性内容。空气的成分 改变时容易观察、记录。 见下表： (3)当装置冷却到室温时，再观察现象并记 稀有 二氧 其他气体 气体 氮气 氧气 录数据。 气体 化碳 和杂质 【跟踪训练】 约占空 3.下图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中 气的体 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 氧气含量的装置。 积分数 【跟踪训练】 1.空气成分中主要含有的两种物质是 A.氮气和氧气 B.氮气和氢气 水 C.二氧化碳和氧气 D.氧气和稀有气体 (1)该实验的原理是红磷燃烧消耗空气中的 2.空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类 氧气，使集气瓶内 减小，烧杯中的水 生产活动的重要资源，下列有关空气的说法 倒吸到集气瓶内。若装置的气密性良好，操 正确的是 ( 作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗 A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可 略测得空气中氧气的含量。 作食品保护气 (2)实验测定数据如下表所示（集气瓶的容积 B.空气主要是由氧气和氨气组成的，其中氧 为100mL): 气的质量约占空气质量的1/5 组别 2 3 4 5 6 C.空气质量报告中所列的空气质量级别数值 进入集气 越大，说明空气的质量越好 瓶中水的 30 21 19 22 15 20 D.空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以 体积/mL 常用于制造多种用途的电光源 分析实验数据第2、3、4、6组验证出氧气约占 二、空气成分的测定 利用燃烧法测定空气中氧气的含量，其原 空气体积的 ,第5组数据出现较大偏差 理就是物质燃烧消耗密闭容器内的氧气，根据 的原因可能是 压强与体积的关系，空气减少的体积即为消耗 的氧气的体积。根据该原理设计的实验多种多 4.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用 样，在明确原理的前提下，对每一种装置作具体 了如图所示装置。在由两个注射器组成的密 分析，实验过程应注意以下几点： 闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的 ·40 第二单元我们周围的空气 玻璃管加热，同时交替缓慢地推动两个注射 三、空气的污染与防治 器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无 空气的污染与防治是社会关注的热点，更 进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气 是中考命题的热点。空气的污染物总体上可分 体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内 为两类，一类是气态污染物，主要有二氧化硫、 空气体积的变化。 一氧化碳、二氧化氨等；另一类是颗粒状污染 物，如PM10、PM2.5等。 玻璃管 铜丝 空气污染的防治主要是针对污染源而采取 的必要措施，主要包括： (1)消除污染源 是21世纪化学发展的 主导方向，符合“绿色化学”原理。 (1)在实验加热过程中，交替缓慢地推动两个 (2)对污染物进行治理—对产生的污染 注射器活塞的目的是 物进行回收处理和利用。 【跟踪训练】 (2)写出该实验中反应的文字表达式： 5.通过创建卫生城市活动，某市空气状况有了 明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍 是PM2.5。下列做法应该继续提倡的是 (3)小强测得实验结果如下： ( 反应前注射器形成 反应后注射器形 ①保护青山绿水 ②就地焚烧秸秆 的密闭系统内 成的密闭系统内 ③发展共享单车 ④减少燃煤使用 气体总体积 气体总体积 ⑤燃放烟花爆竹 25 mL 22 mL A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.②③④⑤ 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的 6.以下是空气污染指数与空气质量级别、质量 体积分数 (填“>”“=”或“<”)21%。 状况的对应关系： 造成该实验出现误差的原因可能是 (填序号)。 污染指数 质量级别 质量状况 ①没有交替缓慢地推动两个注射器活塞 50以下 I 优 ②读数时没有冷却至室温 51~100 Ⅱ 良 ③加入铜丝量太少 101~150 Ⅲ(1) 轻微污染 ④加入铜丝量太多 151~200 Ⅲ(2) 轻度污染 (4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中 201250 V(1) 中度污染 某成分含量的方法是 251~300 V(2) 中度重污染 300以上 V 重度污染 2022年3月1日，某市区的空气污染指数为 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(RJ) 82~93。根据以上信息，判断该市区当天的空 高锰酸钾加热锰酸钾十二 气质量级别和空气质量状况分别是( 反应 过氧化氢二氧化锰 氧化锰十氧气（或氯酸钾 A.I级优 原理 水+氧气 B.Ⅱ级良 二氧化锰，氯化钾十氧气) 加热 C.Ⅲ(2)级轻度污染 固+十固加热气体， D.V级重度污染 固十液一→气体（不 装置如下： 四、氧气的性质、用途和制法 装置 加热)，装置如下： 氧气的性质和用途是中考命题的重点，常 图及 一过氧化氢溶液 以多种题型考查。氧气的实验室制法是中考必 装置 N 考内容，常结合其他气体综合考查。 选择 依据 注意：若用高锰酸钾，试管 (1)氧气的性质和用途 内导管口处需放一小团 物理 棉花 无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 性质 收集 氧气是一种化学性质 排水法：氧气不易溶于水且不与水反应 观察化学反应的现象 方法 比较活泼的气体，在一 向上排空气法：氧气的密度大于空气的密度且不 时，一是不要片面地描 及原 定条件下能与许多物 与空气中的成分反应 述实验现象，只注意物 质反应，具有氧化性 质的变化忽视能量的变 碳十氧气点懋二氧化碳 化，只注意生成物的产 ①检查装置的气密性； 硫十氧气点焚二氧化硫 生，忽视反应物的消失 ②向锥形瓶中加入二氧 ①检查装置的气密 化学 等错误；二是不能把实 化锰固体；③塞好带有分 性；②装药品；③将试 性质 磷十氧气点燃五氧化 验结论当作现象来描 操作 液漏斗（或长颈漏斗）和 管固定在铁架台上； 二磷 述；三是要实事求是地 步骤 导管的双孔橡胶塞；④向 ④加热；⑤收集；⑥移 铁十氧气点燃四氧化 观察和记录实验，不能 分液漏斗（或长颈漏斗） 出导气管；⑦熄灭酒 三铁 臆造；四是认真观察，包 中加入过氧化氢溶液； 精灯 石蜡十氧气点水十 括反应物、生成物的颜 ⑤用排水法收集气体 氧化碳 色和状态等 将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，则证明是 检验 氧气 用途 供给呼吸和支持燃烧，如登山、气焊等 ①用排水法收集，有大量气泡从集气瓶口冒出时， (2)氧气的实验室制法 则证明氧气已收集满 验满 ②用向上排空气法收集时，将带火星的木条置于 加热高锰酸钾（或氯酸钾 分解过氧化氢溶液 集气瓶瓶口，木条复燃，则证明氧气已收集满 和二氧化锰的混合物)制 制取氧气 取氧气 【跟踪训练】 7.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的主 过氧化氢溶液、二氧 高锰酸钾（或氯酸钾和二 药品 要操作有：①装药品；②检查装置的气密性； 化锰 氧化锰的混合物) ③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精 42· 第二单元我们周围的空气 灯；⑦从水槽中撤出导管。正确的操作顺 ,若导管口有气泡 序是 ( 冒出，说明装置不漏气。 A.②①③④⑤⑥⑦ (3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口 B.②①③④⑤⑦⑥ 有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接 C.①②③④⑤⑦⑥ 下来的操作正确的是 (填字母)。 D.①②③④⑤⑥⑦ A.立即将导管口移入集气瓶 8.某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究 B.等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口 氧气的性质。 移入集气瓶 C.立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后 再点燃酒精灯 (4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到 发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 (1)该同学制备氧气时应选用的药品是 、 (限选：过氧化氢溶液、二氧化锰、高 进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方 法是 锰酸钾)，生成氧气的文字表达式为 (2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性 的合理方法是，将导管口放入水面以下，然后 习助记 55555555 ·43·单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2②号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)铜十氧气加热氧化铜 (3)<①②③ (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量 混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出 该成分的含量（其他答案合理也可） 5.A6.B7.B 8.(1)高锰酸 甲高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 预习新知 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同。 2.物质化学性质 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 二、1.化学变化中2.分子物质 三、 1.分子原子 2.分子原子 四、 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 分层达标 1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.D 10.D 11.(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 41 指南针·课堂优化·力 碳原子的排列方式不同 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 (2)原子(3)混合物(4)分子 课题2原子的结构 第一课时原子的构成 预习新知 1.正原子核负电子正质子不带电的中子 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 3.一定不一定 分层达标 1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B 8.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 9.C 10.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同：不同 原子的质量不同 11.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 了运动方向 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 化已不属于普通的化学变化。 第二课时原子核外电子的排布 预习新知 一、 1.(2)近远(3)2882 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子数 3.(1)82得到失去(2)4失去 (3)4得到原子的最外层电子数 年级化学·上册(RJ) 2.原子核电荷数 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 3.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 钠离子和氯离子 4.(1)增加增加 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 (2)金属元素非金属元素稀有气体元素 Na+得失电子最外层电子数 (3)增加相同 分层达标 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C 9.C1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D 10.B11.D 10.B11.A 12.(1)3(2)D(3)C 12.(1)①③ 13.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC (2)表示原子序数表示原子的相对原子质量 14.(1)2(2)ACB(3)88 13.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝Al氖Ne 十1反氢原子核外有1个反电子 (2)H 2Cu He Ca N (3)氧元素或一个氧原子3个硫原子铁元素或 一1反氢原子核内有1个反质子 一个铁原子或铁这种物质5个磷原子 (2)不是化学变化的实质是分子分成原子，原子14.(1)氨(2)S三(3)最外层电子数 又重新组合成其他的分子，“湮灭”不是原子的重新： 15.(1)金属55(2)AC 组合（答案合理即可） 16.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S) 第三课时 相对原子质量 (3)失去(4)电子层数 预习新知 单元总结 1比3质子中子 跟踪训练 1.C2.D3.B4.C5.C 分层达标 6.(1)②③ ，(2)得到(3)铝 1.B2.B3.A4.A5.C 6.(1)金属(2)原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 第四单元 有然界的水 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性(3)电子质子 课题1 水资源及其利用 (4)1.16×100kg 预习新知 1.993×10-5kg×12 1.淡水很少 7.(1)钠12(2)23g6.02×10个原子的质量，以2.工业上“三废”的任意排放生活污水及生活垃圾的 克为单位时，在数值上等于相对原子质量 任意排放农业上农药和化肥的任意施用 课题3元素 3.(1)喷灌滴灌洗菜水用来浇花 预习新知 (2)污染物农家肥化肥和农药集中处理和排放 1.核电荷数（即核内质子数）核内质子数（或核电荷数） 1.可溶性难溶性 2.氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)氧(O)、碳(C)、 2.吸附杂质，使之沉降（或溶于水后生成的胶状物能吸 氢(H)、氮(N)、钙(Ca)钙(Ca)氮(N) 附杂质，使之沉降)吸附水中的可溶性杂质，如异 3.金属、非金属、稀有气体 味和色素除去不溶性杂质 4.(1)宏观微观组成构成(2)具有相同核电荷数3.物理化学变化 4.静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏 3.表示一种元素表示一个原子该元素组成的物质 5.滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗 ①铝元素②一个铝原子③金属铝3个铝原子 内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧 4.右上角得失电子Na+5个钙离子 靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三、 6.(1)含较多可溶性钙、镁化合物含较少或不含可溶 1.718周期族 性钙、镁化合物 42