精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2025届高三下学期三模考试 化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Br 80 Sb 122 Cs 133 Ce 140 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化包括民乐、楚剧、汉剧、京剧、湘绣、陶艺、剪纸等。下列叙述错误的是 A．“陶艺”中陶瓷耐酸、碱的腐蚀 B．“民乐”中竹笛的主要成分是纤维素 C．“湘绣”中实木绣绷属于天然有机高分子材料 D．现代戏服中的合成纤维不属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 二氧化硫与过氧化钙的反应为。下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的沉淀溶解平衡： D. 基态Ca原子占据的最高能级的原子轨道为 3. 化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用作绝缘材料 B. 硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C. 亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 D. 抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂 4. 推理或类比法是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是 选项 已知 推理或类比 A 与反应生成 与反应也可生成 B 溶液显碱性 溶液也显碱性 C 乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸 乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸 D 通入紫色石蕊试液中，溶液显红色 通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 溶液中： D. 的氨水中： 6. 为达实验目的，下列采用的实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 制备无水 在坩埚中直接加热晶体 B 除去中混有的 铁粉 C 证明溶液中含有 氨水 D 分离和的混合气体 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 国内某大学一课题组已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体中含醛基的有2种 B. 乙中所有碳原子均采用杂化 C. 甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D. 丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和 8. 被称之为“笑气”，有轻微麻醉作用，同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利用乙烷与为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应⑤⑥中均生成含有键的产物 C. 利用乙烷与为原料合成乙醛的反应为 D. 该合成总反应的碳原子利用率为100% 9. 离子液体作为一种绿色溶剂，具有熔点低等独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体(结构式如图)由、、、、五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，原子比原子多8个电子。 下列说法错误的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. R、X、Y可形成离子化合物 C. 同周期元素中第一电离能小于的有5种 D. 基态原子核外有15种不同运动状态的电子 10. 某电池的切面结构示意图如图所示，放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 该电池工作时，向正极移动 B. 聚合物隔膜为阳离子交换膜 C. 放电时，正极的电极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电转移个电子，则两电极的质量差为 11. 资源化利用能有效减少排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以的溶液吸收捕集烟气中的。通入引起的溶液体积变化和的挥发忽略不计，已知：的电离常数为、，、。 下列说法错误的是 A. 吸收液中时，溶液中 B. 吸收液的时， C. 完全转化为时，溶液中 D. “再生”后过滤，所得滤液中 12. 我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B. 中的最简整数比为 C. 当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D. 若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 阅读下列材料，完成下列小题。 第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有、等；熔融时能导电，而不能导电；极易水解生成(在水中完全电离为和)和。氯元素可形成NaCl、、、NaClO、、、等重要化合物；可用于处理含的碱性废水，并生成无毒无害的；易水解生成HClO和。卤水中可被氧化，产物可用溶液吸收，同时生成NaBr和。HI分解用于循环制氢，热化学方程式为 。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，加入进行循环制氢，需吸收18.96kJ热量 B. 用溶液吸收，每吸收，转移的电子数为 C. 溶液中，和的总个数为 D. 用处理含的碱性废水，每处理，需消耗个 14. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 的空间结构是正四面体形 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 和均为离子化合物 D. 的键角比的键角小 二、非选择题： 15. 六氟锑酸钠可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量、、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。 回答下列问题： （1）基态Sb原子的价电子排布式为___________。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________。 （4）“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。 （5）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀时，立即停止加入溶液，测得溶液的，则溶液中残留的___________。{结果保留两位有效数字，已知，} （6）锑可用于制备超亮光电极材料，其晶胞结构如图所示，晶体A的化学式为___________，晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为___________。 16. (硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组用与制备硫脲(实验装置如图所示)并测定产品纯度。 已知：①；②150℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵()。回答下列问题： （1）装置C的作用是_______。 （2）多孔球泡的作用是_______。 （3）从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是_______。 （4）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______。 （5）B中反应完全的标志是_______。 （6）产品纯度的测定。称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定，滴至终点时消耗酸性溶液的体积为。已知：。 ①硫脲中硫元素的化合价为_______。 ②该实验中盛装酸性标准溶液应选_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ③该产品的纯度为_______(写出计算表达式即可)。 17. 丙烯腈是一种无色有刺激性气味的有机液体，作为一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题： I．以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）根据下表数据计算_______。 化学键 键能 351 348 615 413 463 745 II．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1 反应2 （2）首先需合成原料氨气，在反应 中，，，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“”或“”)，℃时，_______。 （3）反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应1，下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂的同时断裂 C．容器内压强不再变化 D． （4）在温度为和压强为条件下，向恒压密闭容器中充入、和发生上述两个反应，容器内、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是_______(填“I”“II”或“III”)。反应2的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置示意图如图3所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为_______。 （6）转化为过程中，C原子的杂化轨道类型是否发生变化？_______(填“是”或“否”)。 18. 有机物A是一种重要的化工原料，在常温下为无色透明液体，也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线如下： 已知：①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰； ②(代表烃基)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，H的分子式为___________。 （2）B分子中所有原子能否在同一平面内？___________(填“能”或“否”)。 （3）已知C+D→E的反应类型为加成反应，则D的化学名称为___________。 （4）F分子内含有六元环，F中官能团的名称是___________。 （5）H和I合成PC的反应类型为___________。 （6）A和苯酚反应还可能生成分子式为的M，则同时满足以下条件的M的同分异构体有___________种；M的同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________(写1种)。 ①1mol该物质能消耗 ②苯环上有3个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Br 80 Sb 122 Cs 133 Ce 140 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化包括民乐、楚剧、汉剧、京剧、湘绣、陶艺、剪纸等。下列叙述错误的是 A．“陶艺”中陶瓷耐酸、碱的腐蚀 B．“民乐”中竹笛的主要成分是纤维素 C．“湘绣”中实木绣绷属于天然有机高分子材料 D．现代戏服中的合成纤维不属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷主要成分为硅酸盐，具有较高化学稳定性，通常耐酸、碱腐蚀（氢氟酸等除外），A正确； B．竹笛由竹子制成，竹子主要成分为纤维素，B正确； C．实木绣绷的主要成分为纤维素等天然有机高分子化合物，属于天然有机高分子材料，C正确； D．合成纤维是通过聚合反应得到的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 二氧化硫与过氧化钙的反应为。下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的沉淀溶解平衡： D. 基态Ca原子占据的最高能级的原子轨道为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和过氧根离子（）构成，过氧根中两个O原子通过共价键结合，电子式应为，A错误； B．SO2中S原子价层电子对数=，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．沉淀溶解平衡中，正向为溶解过程，逆向为沉淀过程，，C错误； D．基态Ca原子的电子排布为[Ar]4s²，最高能级为4s，4s轨道为球形，无方向性，D正确； 故选D。 3. 化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用作绝缘材料 B. 硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C. 亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 D. 抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙炔是一种导电高分子材料，通常用于制备导电塑料，而非绝缘材料，A错误； B．硫氢化钠中的HS-与Pb2+生成难溶的PbS沉淀，可用于处理含铅废水，B正确； C．亚硝酸钠具有防腐和护色作用，在肉制品中合理使用可抑制细菌并保持色泽，C正确； D．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，可防止食品氧化变质，常用作抗氧化剂，D正确； 故答案选A。 4. 推理或类比法是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是 选项 已知 推理或类比 A 与反应生成 与反应也可生成 B 溶液显碱性 溶液也显碱性 C 乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸 乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸 D 通入紫色石蕊试液中，溶液显红色 通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有两个-NH2，均可以与H+反应，故与HCl反应可以生成，故A正确； B．的阴离子水解也能生成和OH-，故其水溶液显碱性，故B正确； C．乙二酸具有还原性，被酸性溶液继续氧化为CO2，故C错误； D．通入紫色石蕊试液中也会生成亚硫酸，溶液也显红色，故D正确； 答案选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 溶液中： D. 的氨水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进而Fe3+与SCN−反应形成血红色配合物，因此不能大量共存，A错误； B．Na+、OH-、K+、Cl-、ClO⁻不会两两发生反应，因此离子可以大量共存，B正确； C．Fe2(SO4)3溶液含有，Ca2+与有会生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，C错误； D．氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2]+，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 为达实验目的，下列采用的实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 制备无水 在坩埚中直接加热晶体 B 除去中混有的 铁粉 C 证明溶液中含有 氨水 D 分离和的混合气体 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热晶体，会发生水解生成氢氧化铁和HCl，不能得到无水，A错误； B．铁会和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子，B错误； C．铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子蓝色溶液，能证明溶液中含有，C正确； D．和的混合气体能与NaOH发生反应，因此不能通过氢氧化钠溶液分离两者，D错误； 故选C。 7. 国内某大学一课题组已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体中含醛基的有2种 B. 乙中所有碳原子均采用杂化 C. 甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D. 丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲的分子式为C3H6O，不饱和度为1，甲的同分异构体中含醛基的只有1种：CH3CH2CHO，A错误； B．乙中碳氧双键碳原子采取sp2杂化，其余碳原子采用杂化，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，甲中含有1个手性碳原子，位置为，乙中含有1个手性碳原子，位置为，C错误； D．丙中含有酯基，在酸性条件下的水解产物为H2CO3和HOCH2CH(CH3)OH，H2CO3分解产生二氧化碳、水，D正确； 故选D。 8. 被称之为“笑气”，有轻微麻醉作用，同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利用乙烷与为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应⑤⑥中均生成含有键的产物 C. 利用乙烷与为原料合成乙醛的反应为 D. 该合成总反应的碳原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①消耗了，反应③和⑥又生成了，故是反应的催化剂，A正确； B．反应⑤中生成了N2，N2中含有氮氮三键，含有键，反应⑥中生成了CH3CHO，CH3CHO含有碳氧双键，含有键，B正确； C．由图可知，乙烷与反应生成CH3CHO和N2、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确； D．由图可知，该合成总反应中还有副产物C2H5OH生成，C原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 9. 离子液体作为一种绿色溶剂，具有熔点低等独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体(结构式如图)由、、、、五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，原子比原子多8个电子。 下列说法错误的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. R、X、Y可形成离子化合物 C. 同周期元素中第一电离能小于的有5种 D. 基态原子核外有15种不同运动状态的电子 【答案】A 【解析】 【分析】某离子液体(结构式如图)由、、、、五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，R形成1个共价键且原子序数最小，R为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮，原子比原子多8个电子，Z为磷；Y形成1个共价键，则为氟； 【详解】A．氟电负性太强，不能形成含氧酸，A错误； B．R、X、Y可形成离子化合物NH4F，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素中第一电离能小于N的有Li、B、Be、C、O，5种，C正确； D．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态P原子核外有15种不同运动状态的电子，D正确； 故选A。 10. 某电池的切面结构示意图如图所示，放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 该电池工作时，向正极移动 B. 聚合物隔膜为阳离子交换膜 C. 放电时，正极的电极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电转移个电子，则两电极的质量差为 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应：可知正极反应为：，负极反应为：。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，则该电池工作时，向正极移动，A正确； B．根据分析可知通过隔膜向正极移动，则隔膜为阳离子交换膜，B正确； C．根据分析可知放电时正极反应为：，C正确； D．放电转移个电子，负极减少了，正极增加了，则两电极的质量差为，D错误； 故选D。 11. 资源化利用能有效减少排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以的溶液吸收捕集烟气中的。通入引起的溶液体积变化和的挥发忽略不计，已知：的电离常数为、，、。 下列说法错误的是 A. 吸收液中时，溶液中 B. 吸收液的时， C. 完全转化为时，溶液中 D. “再生”后过滤，所得滤液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．以的溶液吸收捕集烟气中的，当吸收液中时，此时刚好为NaHCO3溶液，的电离常数为，水解常数为，水解常数大于电离常数，故，故A正确； B．，=，故B正确； C．完全转化为时，根据质子守恒，有等式：，故C正确； D．===，故D错误； 答案选D。 12. 我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B. 中的最简整数比为 C. 当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D. 若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，与紧邻的有4个，位于构成的四面体空隙中，故A正确； B．根据均摊原则，中Ce个数为、O原子数为7，设个数为a，则个数为(4-a)，根据化合价代数和等于0， ，解得a=2，的最简整数比为，故B错误； C．当发生变化时，失去氧原子0.25mol，可吸收NO物质的量为0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=，故C正确； D．晶胞中与的最短距离为体对角线的，若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为，故D正确； 选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有、等；熔融时能导电，而不能导电；极易水解生成(在水中完全电离为和)和。氯元素可形成NaCl、、、NaClO、、、等重要化合物；可用于处理含的碱性废水，并生成无毒无害的；易水解生成HClO和。卤水中可被氧化，产物可用溶液吸收，同时生成NaBr和。HI分解用于循环制氢，热化学方程式为 。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，加入进行循环制氢，需吸收18.96kJ热量 B. 用溶液吸收，每吸收，转移的电子数为 C. 溶液中，和的总个数为 D. 用处理含的碱性废水，每处理，需消耗个 14. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 的空间结构是正四面体形 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 和均为离子化合物 D. 的键角比的键角小 【答案】13. B 14. D 【解析】 【13题详解】 A．反应 为可逆反应，加入进行循环制氢，不能完全反应，吸收的热量小于18.96kJ，A项错误； B．用溶液吸收，反应为，每吸收，转移的电子数为=，B项正确； C．溶液中，会水解，和的总数小于，C项错误； D．用处理含的碱性废水，反应为，每处理1molCN-，需消耗个，D项错误。 故选B。 【14题详解】 A．NCl3分子中含有3个σ键，且孤电子对数为=1，中心N原子的价层电子对数为3+1=4，根据价层电子对互斥理论可知，N原子的杂化轨道类型为，的空间结构是三角锥形，A项错误； B．分子中B原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3， 发生sp2杂化，的空间结构为对称的平面正三角形，属于非极性分子，B项错误； C．熔融时能导电，为离子化合物，而不能导电，为共价化合物，C项错误； D．中心Cl原子形成3个σ键，孤电子对为=1，价层电子对数为4，发生sp3杂化，中心Cl原子形成2个σ键，孤电子对为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，中孤电子对与成键电子对间的排斥力更大，键角更小，D项正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 六氟锑酸钠可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量、、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。 回答下列问题： （1）基态Sb原子的价电子排布式为___________。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________。 （4）“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。 （5）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀时，立即停止加入溶液，测得溶液的，则溶液中残留的___________。{结果保留两位有效数字，已知，} （6）锑可用于制备超亮光电极材料，其晶胞结构如图所示，晶体A的化学式为___________，晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）“转化”生成的在热水中发生水解 （4） ①. ②. 玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃 （5） （6） ①. ②. 8 【解析】 【分析】向锑矿中加入NaOH浓溶液和溶液进行碱浸、还原，直接与碱反应，被硫代硫酸钠还原，中Sb元素转化为，中S元素转化为，和不反应，通过过滤除去；向含的溶液中加入硫酸铜溶液，转化为CuS，过量的氢氧根离子转化为氢氧化铜，向溶液中加入过氧化氢溶液和NaOH浓溶液，可得到，再用HF溶液进行“氟化”得到溶液。 【小问1详解】 Sb的原子序数为51，其电子排布式为[Kr]4d105s25p3。因此，基态Sb原子的价电子排布式为5s25p3； 【小问2详解】 “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩是为了浓缩溶液，冷却结晶是为了使晶体析出，过滤是为了分离晶体，洗涤是为了去除晶体表面的杂质，干燥是为了去除晶体中的水分。 【小问3详解】 不溶于冷水，在热水中易发生水解，需加入NaOH溶液抑制其水解，若只加溶液，将导致生成的在热水中发生水解； 【小问4详解】 “氟化”中和氢氟酸反应生成，根据原子守恒，化学方程式为；玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃，所以此过程不能选择玻璃仪器； 【小问5详解】 当溶液的时，溶液中，则残留的； 【小问6详解】 根据均摊法，一个晶体A中Cs有2个，K有1个，Sb有个，晶体A的化学式为。由题图可知，晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为8。 16. (硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组用与制备硫脲(实验装置如图所示)并测定产品纯度。 已知：①；②150℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵()。回答下列问题： （1）装置C的作用是_______。 （2）多孔球泡的作用是_______。 （3）从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是_______。 （4）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______。 （5）B中反应完全的标志是_______。 （6）产品纯度的测定。称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定，滴至终点时消耗酸性溶液的体积为。已知：。 ①硫脲中硫元素的化合价为_______。 ②该实验中盛装酸性标准溶液应选_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ③该产品的纯度为_______(写出计算表达式即可)。 【答案】（1）吸收未反应完的氨气，防止污染空气 （2）增加反应接触面积，加快反应速率 （3）硫脲中存在氨基，可以与水分子间形成氢键 （4）温度过高，硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵，温度过低，反应速率太慢 （5）B中液体不再分层 （6） ①. -2价 ②. 酸式 ③. 【解析】 【分析】装置A生成氨气，进入B中发生反应：，装置C用于吸收未反应完的氨气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置C的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气； 【小问2详解】 多孔球泡的作用是增加反应接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是硫脲中存在氨基，可以与水分子间形成氢键； 【小问4详解】 根据已知条件②，装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵，温度过低，反应速率太慢； 【小问5详解】 不溶于水，B中反应完全的标志是B中液体不再分层； 【小问6详解】 ①电负性：S＞C，硫脲中硫元素的化合价为-2价； ②酸性标准溶液呈酸性，具有强氧化性，应选用酸式滴定管； ③根据关系式：，该溶液中含有硫脲的物质的量为mol，该产品的纯度为=。 17. 丙烯腈是一种无色有刺激性气味的有机液体，作为一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题： I．以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）根据下表数据计算_______。 化学键 键能 351 348 615 413 463 745 II．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1 反应2 （2）首先需合成原料氨气，在反应 中，，，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“”或“”)，℃时，_______。 （3）反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应1，下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂的同时断裂 C．容器内压强不再变化 D． （4）在温度为和压强为条件下，向恒压密闭容器中充入、和发生上述两个反应，容器内、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是_______(填“I”“II”或“III”)。反应2的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置示意图如图3所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为_______。 （6）转化为过程中，C原子的杂化轨道类型是否发生变化？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）+34 kJ•mol-1 （2） ①. L2 ②. 1 （3） ①. 任意温度 ②. CD （4） ①. I ②. （5）2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN （6）是 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745)kJ•mol-1-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2)kJ•mol-1=+34 kJ•mol-1； 【小问2详解】 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系，T0℃时，正逆平衡常数相等，即K(正)=K(逆)=1，平衡时：v正=v逆，即k正•c(N2)•c3(H2)=k逆•c2(NH3)，=K正=1； 【小问3详解】 反应1的，，始终小于0，则在任意温度下都能自发进行； A．容器恒容，密度始终不变，容器内混合气体的密度不再变化不能说明达到平衡，故A不选； B．断裂的同时断裂，正逆反应速率不等，没有达到平衡，应该是断裂的同时断裂，反应才平衡，故B不选； C．该反应是气体分子数变大的反应，如果没有平衡，向右进行时则压强增大，现压强不变可以说明达到平衡，故C选； D．，速率之比等于计量数之比，反应达到平衡，故D选； 答案为CD； 【小问4详解】 根据两个反应方程式： 反应1 反应2 两个反应均正向进行，H2O增加的量最大，即曲线III表示H2O，曲线II表示C3H6，曲线I表示，假设反应1消耗C3H6为xmol，反应2消耗C3H6为ymol，则有： 根据题意有3x+y=1.4，1-x-y=x，解得x=0.4，y=0.2，平衡时n(C3H6)=0.4mol，n(NH3)=1-0.4=0.6mol，n(O2)=4.8-0.6-0.2=4mol，n()=0.4mol，n(H2O)=1.4mol，n()=0.2mol，n总=7.0mol，反应2的压强平衡常数==； 【小问5详解】 根据图示，石墨电极2上CH2=CHCN 发生还原反应生成NC(CH2)4CN，石墨电极2上极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN 【小问6详解】 中C原子的杂化类型为sp和sp2，中C原子的杂化类型为sp和sp3，杂化方式发生了变化。 18. 有机物A是一种重要的化工原料，在常温下为无色透明液体，也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线如下： 已知：①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰； ②(代表烃基)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，H的分子式为___________。 （2）B分子中所有原子能否在同一平面内？___________(填“能”或“否”)。 （3）已知C+D→E的反应类型为加成反应，则D的化学名称为___________。 （4）F分子内含有六元环，F中官能团的名称是___________。 （5）H和I合成PC的反应类型为___________。 （6）A和苯酚反应还可能生成分子式为的M，则同时满足以下条件的M的同分异构体有___________种；M的同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________(写1种)。 ①1mol该物质能消耗 ②苯环上有3个取代基 【答案】（1） ①. ②. （2）能 （3）乙酸乙酯 （4）酯基、羟基 （5）缩聚反应 （6） ①. 12 ②. (或) 【解析】 【分析】A的分子式为，只有一种等效氢，结构简式为，B是甲醛，对比C和D的结构可知， C和D发生羰基加成反应，D为乙酸乙酯，根据已知反应②可推知，E反应生成F()和，H和I发生缩聚反应生成PC； 【小问1详解】 由分析可知，A结构简式为，化学名称为丙酮；H的分子式为。 【小问2详解】 B分子是甲醛，有杂化的C原子，所有原子都在同一平面。 【小问3详解】 已知C+D→E的反应类型为加成反应，分析C和E的结构简式可知，D为乙酸乙酯。 【小问4详解】 F的结构简式为，官能团的名称羟基和酯基。 【小问5详解】 H和I发生缩聚反应生成PC，方程式为。 【小问6详解】 M的分子式为，①该物质能消耗   ②苯环上有3个取代基，说明苯环上有两个酚羟基，第三个取代基为正丙基或异丙基，当三个取代基为酚羟基、酚羟基、正丙基时，对应有6种同分异构体；当三个取代基为酚羟基、酚羟基、异丙基时，也对应有6种同分异构体，故共12种符合题意，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $