5.3 第2课时化学反应的综合计算-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

福南针·九年级上册·化学(L) 第2课时 化学反应的综合计算 课 前 预 习 1.若将2g二氧化锰固体与68g过氧化氢 溶液均加入烧杯中，待反应完全后，烧杯内剩余 物质量为69.2g,则反应中产生氧气质量为 g。 2.某碳酸钙样品经过称量知质量为20g, 其中杂质含有4g,那么碳酸钙在样品中的质量 分数为 要 点 梳理 1.根据化学方程式计算的三种情况 (1)如果化学反应中存在过量物质。必须 用 物质的质 量进行计算。 (2)如果化学反应中物质不纯（即含有杂 质)。计算时，代入化学方程式中的已知量、未 知量一定是 。 因此必须弄清 纯净物与混合物的下列换算关系： ①纯净物的质量分数（纯度）=”纯静物×100% n混合物 ②m纯净物=m混合物X ③m混合物= ÷纯净物的质量分数 (纯度) (3)溶液在化学反应中，参加反应的一般是 溶质，计算时，代入化学方程式中的已知量、未 知量必须是 因此必须弄清溶 液中的下列换算关系： ①溶质的质量分数=溶质×100% m溶液 ②m溶质-m溶液×溶质的质量分数 ③m溶液=m溶质÷溶质的质量分数 2.质量守恒定律在化学方程式计算中的 运用 在化学方程式计算中，已知量的选择非常 重要。已知量必须是 且是 质量。如果题中没有直接给 出需要的已知量，必须马上想到质量守恒定律， 反应前后物质质量的差值就是气体或沉淀的质 量，也就是需要的已知量。 考点剖 考点◆ 根据化学方程式计算 【例1】在化学反应 消 A+B2—AB2中。A与 B2反应的质量关系如图 质量 所示。将8gA与10g 10 B2充分反应，则生成AB2 消耗A的质量/g 的质量是 ( ) A.10g B.13g C.16g D.18g 分析解答：从图中可以发现A与B2反应的 质量比是1：1，将8gA与10gB2充分反应，A 已经反应完，而B还有剩余，因此应该用A的质 量来计算生成AB2的质量，故AB2的质量=8g十 8g=16g。 答案：C 【例2】某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁 矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生 铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应 方程式：Fe,O,十3C0高温2Fe+3C0,) (相对原子质量：C-12、0-16、Fe-56) 分析解答：该题中赤铁矿和生铁都不纯，因 此计算时必须把赤铁矿的质量换算成氧化铁的 质量，把生铁的质量换算成纯铁的质量，然后代 入化学方程式中进行计算。 18 答案：解：由题可知1120t生铁中含纯铁的质量= 1120t×95%。 设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x,则纯 的氧化铁的质量为xX80%。 Fe,0十3C0高温2Fe+3C0, 160 112 xX80% 1120t×95% 160 xX80% 1121120t×95% x=160X1120t&95%=1900t 112×80% 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。 达 标 训 练 1.甲、乙两人各取2g锌分别与足量的稀硫酸和 稀盐酸反应制得氢气的质量关系（化学方程 式分别为Zn+H2SO4— ZnSO4+H2个， Zn+2HC-ZnCl2+H2N)是 () A.甲的多 B.一样多 C.乙的多 D.无法比较 2.将等质量的镁片和铝片分别放入等质量的同 种稀硫酸中充分反应，发现镁片和铝片都有 剩余。产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的 关系图正确的是 () [提示：Mg+H2SO4—MgSO4+H2个，2A1十 3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2个] Mg m↑ Mg Al B m Mg Mg Al t/s 0 t/s 3.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4g该金属混合物 与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则 1 第立单元定量研究化学反应 该金属混合物的组成不可能是 A.Mg和A1 B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 4.（2023·眉山)将一块已生锈的铁片放入质量 分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成 的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示 (假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下 列说法错误的是 ( ) H,质量/g 12 112→稀盐酸 质量/g A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需 要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式 为Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl2和FeCl3 D.m=0.2 5.(2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯中 加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫 酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 () ↑剩余固体质量/g M 稀硫酸质量/g A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 6.(2022·遂宁)化学兴趣小组整理药品时，发现 一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的 溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实 9 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其 7 他物质反应；生成气体全部逸出)。 逐滴滴加100g稀盐酸 恰好完全反应 奇 10.4g石灰石 烧杯内的物质质量为106g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算 过程)。 (相对原子质量：H-1、C-12、0-16、C1-35.5、 Ca-40) 120 (2021·德阳改编)某课外活动小组同学取一 定量的氧化铜样品（含有不与稀硫酸反应且 不溶于水的杂质)放入烧杯中，加入50g稀硫 酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间 变化情况如图所示。计算：所用稀硫酸的溶 质质量分数。（已知该反应的化学方程式为 CuO+H2SO=CuSO+H2O) (相对原子质量：H-1、O-16、S-32、Cu-64) 个剩余固体的质量/g 10 2 0 时间/min 8.(2021·抚顺)某品牌补钙剂的主要成分是碳 酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g,加 入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有 气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂 中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 已知该反应的化学方程式为CaCOs+2HCl -CaCl2+H2O+CO2个 (相对原子质量：H-1、C-12、0-16、 C1-35.5、Ca-40) 12 第五单元定量研究化学反应 优化提 高 9.由H2、O2和N2组成的混合气体20g,经点燃 充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可 能是 ( ) A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.只有2gN2 10.由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素 的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅 烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的 质量是 A.6g B.8g C.13.2g D.20g 11.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气 充分反应，得到的氧化物质量可能是() (提示：4A1+30,点槛2AL,0,) A.10.6g B.12g C.13g D.13.6g 12.现有25克C0和O2的混合气体充分燃烧， 将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯 内的物质增重22克，则原混合气体中C0质 量可能是 () A.17 B.15 C.8 D.22 13.将Cu、CuO、Cu(OH)2的混合物12g加入稀 硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含S元 素的3.2%的溶液50g和滤渣4g,则原混合 物中Cu元素的质量分数为 ) A.33%B.40%C.60%D.70% 14.(2022·达州)某厂生产的NaCl产品中含有 少量MgC2杂质。该厂质检员称取20g该 样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶 液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请 回答： 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 沉淀的质量/g 15.(2021·乐山)电解水时常在水中加入少量的 Na2SO4,既可增强溶液导电性，Na2SO4又不 0.58 参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣 小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶 0 82.78 解后进行电解。一段时间后停止通电，在试 氢氧化钠溶液的质量/g 管A中收集到1.2g气体。回答下列问题： (1)样品中MgC2的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质 的质量分数。（写出计算过程） Na,SO.溶液 电源 电解水 (1)水的相对分子质量为 (2)B管中收集到的气体的质量是 (3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多 少？（写出计算过程） 122指南针·课堂优化·九 (④)3FeO十H,0高温Fe,O,十H个氧化亚铁或四氧化 11.7g。 三铁 优化提高 9.B 15.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速度 10.(1)0.2 (2)4FeS,+110,高温2Fe,0,十8S0, (2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 (3)二氧化硫或三氧化硫 加入稀硫酸的质量为205.6g一105.6g=100g; (4)2S0,十0，催化剂2S0 Zn+H2SO=ZnSO4+H2个 △ 98 (5)S(或硫) 100g·x 0.2g 第三节 化学反应中的有关计算 98-100g·x 2 0.2g 第1课时化学方程式的简单计算 x=9.8% 课前预习 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 ①解：设生成氧化镁的质量为x。 11.(1)8 ②2Mg十O,点燃2ME0 (2)解：设参加反应的H2SO,的质量为x。 ③48 80 Fe2 O+3H2 SO-Fez(SO)++3H2O 24g 160 294 ④8=24g 8g 80 x 160_8g 294x x=40g ⑤答：生成氧化镁的质量为40g。 x=14.7g 要点梳理 所用稀疏酸中S0,的质量分数：景×10% 1.质量比 7.35% 达标训练 答：所用稀硫酸中H2$04的质量分数为7.35%。 1.C2.B3.D4.D5.B6.B 12.(1)28.7 7,解：设参加反应的HO的质量为x。 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 2A1+3H,0△A,0+3H个 AgNO+HCI-AgCIHNO 5454 36.5 143.5 54 kg x 73.0g·x28.7g 54 36.5_73.0g·x 54-54kg x=54 kg 143.5 28.7g x=10% 答：参加反应的水的质量为54kg。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 8.解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaC1的质量为 第2课时 化学反应的综合计算 x,则有 课前预习 NaCI+H,O通电 aClO+H2↑ 1.0.82.80% 58.5 74.5 要点梳理 x 14.9g :1.(1)参加反应（即反应完的）或生成(2)纯净物的质量 58.5 ②纯净物的质量分数（纯度）③m纯物(3)溶质的质量 元 74.514.9g 2.参加反应的或生成的纯净物的 x=11.7g 达标训练 答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaC1的质量为：1.B2.B3.A4.C5.C 205 级上册·化学(LJ)参考答案 6.(1)4.4 器-08 x x=1.17g (2)解：设氯化氢的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 1.17g十20g-0.95g 73 44 ×100%=10% 20g+100g+82.78g-0.58g 4.4g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 73 444.4g 15.(1)18(2)9.6 x=7.3g (3)解：设反应消耗水的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数：0品gX10%=7.3% 2H,0通电2H,++0,个 36 4 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 x 1.2g 7.解：氧化铜的质量：10g一2g=8g。 36 设H2SO,的质量为x。 =12g H2SO:+CuO-H2O+CuSO, x=10.8g 98 80 电解后溶液中Naz SO,的质量分数为 8g 4.0g 器- 4.0g+86.8g-10.8gX100%=5% 答：电解后溶液中NaS04的质量分数为5%。 x=9.8g 第六单元 控制燃烧 所用疮流酸的溶质质量分数：号品×10%=19以.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 第一节燃烧与灭火 8.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量 第1课时 燃烧的条件 为y。 课前预习 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2O++COz 1.C2.A 100 73 44 要点梳理 y 0.88g 1.氧气发光发热氧化 100 440.88g x=2g 2.(1)可燃性(2)氧气(3)着火点 73 y 3.(1)可燃物(2)氧气（或空气）(3)着火点以下 440.88g y=1.46g 4.(2)119 2器g×1%=80% 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.C7.A 1.46g÷7.3%=20g 答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%； 8.1)4P+50,点燃2P,0,(2)增大 (2)所用稀盐酸的质量为20g。 (3)温度达到可燃物的着火点(4)与氧气（或空气）接触 优化提高 优化提高 9.C10.B11.C12.A13.C 9.D10.C11.B 14.(1)0.95 12.（1DS+0,点燃s0, (2)解：设生成氯化钠的质量为x。 (2)2KC1O3 2NaOHMgCl2=Mg(OH)2+2NaCl M02KC1十30，个白磷的着火点比硫 58 117 的低 0.58g x (3)B 206