5.1 第2课时质量守恒定律的应用-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

指南针·课堂优化·九年 8.(1)都含有氧元素（或都是氧化物等，合理即可）(2)CO2 优化提高 (3)Fe十0，点整eO,化合 9.D10.D11.D 12.(1)①试管②酒精灯③分液漏斗 (4)①H2O2 MO,H,0十O,分解②BCA (2)b固体十固体反应，需加热，试管口有一团棉花 优化提高 (3)B可以控制反应速率向上排空气法氧气密度比 9.B10.B11.D 空气大口 12.(1)①都是化合反应②都是物质与氧气反应（或都是氧 (4)B 化反应)③反应都放出大量热 (2)液态 第2课时氧气和实验室制法 (3)S+0,点燃s0,P+O,点燃p,OFe十0，点sre0, 课前预习 1.B2.D3.A (4)吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气 要点梳理 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 13.(1)H2O2O2H20H2C02 -、1.(3)H2O2 Mn0,H,0十0z (2)H,O,M0HO+0,催化分解 2.(2)向上排空气法排水法排水法 4.集气瓶内复燃集气瓶瓶口复燃 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾 二、2.(2)①防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 H,十0，点燃H,0 ②防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 (④)H,0通电H,十0，分解 3.①装置的气密性②倒立③预热④连续、均匀地 (5)C+0,点sc0,化合 ⑤将导管移出水槽⑥熄灭酒精灯 注意事项：②防止水槽里的水倒流入试管，导致试管 14.(1)在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 炸裂 (2)氧气的密度比空气大 达标训练 第三节 氧气的实验室制法 1.C2.D3.D4.C5.C6.A 第1课时探究实验室制取气体的 7.(1)集气瓶(2)引流 一般设计思路和方法 （3)A2H,0,M02H,0+0,+ (4)氧气b 课前预习 (5)防止加热时试管内粉末状物质进入导管 1.D 2.A C 8.(1)锥形瓶(2)① 要点梳理 (3)A氨气的密度比空气小，极易溶于水 3.(1)①固液加热②固固加热防止液体倒流炸 (4)浓硫酸 裂试管 优化提高 I.①不溶于②向上③向下 9.C10.B Ⅱ.①a②b③水ba④水植物油ba 11.(1)2H2O2 M血0：2H,0十0，个（高锰酸钾或氯酸钾均可） 达标训练 (2)AC或AE(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 1.D2.D3.D4.B5.C6.D7.B 8.(1)①锥形瓶②水槽 12.(1)2KC10 Mn0.2KC1+30+ △ (2H,0M0H0+0,+磨砂正放 (2)酒精灯C (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已 (3)K2(4)b 经充满 (5)①过碳酸钠或2Na2CO,·3H2O2②配方三③二氧 化锰(MnO2) 203 级上册·化学(LJ)参考答案 第五单元 定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 第1课时质量守恒定律 课前预习 1.B2.参加生成质量守恒8 要点梳理 1.密闭 2.(2)生成的质量(3)参加反应反应后生成 3.原子的种类原子的数目原子的质量 达标训练 1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.B8.C 优化提高 9.(1)A中压强等于外界气压，C中消耗了氧气，所以小于外 界压强，气球变小 (2)白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟 (3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为m2,将 m1与m2进行比较 (4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 10.B11.D12.B13.C 14.(1)向右反应中产生了气体，气体散逸到空气中使天平 不平衡 (2)不变（或相等）(3)密闭(4)①③⑥ (5)否生成了气体，气球膨张，装置受到的浮力增大否 装置密闭且体积不变 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.B2.C、H、O3.D 要点梳理 1.92.C、H03.H2O 达标训练 1.B2.B3.D4.D5.C6.C7.D 8.(1)原子(2)乙(3)3 优化提高 9.A10.A11.B12.D 第二节化学反应的表示 第1课时化学方程式的意义 课前预习 1.A2.D 要点梳理 1.化学式2.(1)反应条件(2)质量(3)微粒数量 达标训练 1.B2.B3.A4.C5.D6.B 7.(1)16644436(2)100731111844 8.(1)①都是点燃②均为化合反应③均有O2(2)③ 优化提高 9.C10.B11.B12.D 13.(1)2002H20 (2)O4NH十30，点燃2N十6H,0置换 ②a、b、d③A、DB、CD 14.(1)化合反应(2)2：1：2(3)4：1 第2课时 化学方程式的书写 课前预习 1.D2.D 要点梳理 1.(1)客观事实(2)质量守恒定律 2.(2)配平(4)状态 达标训练 1.D2.C3.C4.B5.A 6.(1)⑤(2)②⑥(3)③(4)①④ 7.(1)222(2)434(3)2542 8.(1)021:1(2)④ 9.(1)2H十0，点燃2H,0(2)4P+50,点燃2P,0, (3)2H,0,Ma02H,0+0,↑ 优化提高 10.D 1.1)CH+20,点燃c0,+2H,0 （2)2H,0光照2H,+0,+ TiO. (3)CH+H,0一定条件C0十3H (4)2 NaHCO,△NaC0,+H,O+CO,↑ 12.1)氧气(2)2s0,+0.高温2S0 催化剂 13.a)）+4(2)Si+3HC1250℃HSC,+H,+ (3)HC 14.（1)3Fe十4H,0(g)高温Fe0,十4H,(2)水蒸气 (3)2H,0通电2H,个+0，+5产生淡蓝色火焰 204第2课时质量守恒定律的应用 课前预 习 1.(2023·北京)下列物质均可用作燃料，在 O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是() A.CH B.NH C.木炭 D.CO 2.在常温下，二氧化碳和水能化合生成碳 酸，请判断碳酸中含有的元素是 (填 元素符号)。 3.下图为某化学反应的微观过程，其中“●” 和“（○”表示两种不同原子。 +C0+0 虚线框内应填的微观图示是 B C D 要点梳 理 1.根据质量守恒定律，计算某一反应物或 生成物的质量。如A十B=C十D中，5gA物 质与12gB物质恰好完全反应生成8gD物质， 则生成的C物质的质量是g。 2.根据质量守恒定律，确定某一反应物或 某一生成物中元素的种类。如某化合物在氧气 中燃烧生成水和二氧化碳，该化合物中一定含 有的元素是 (填元素符号，下同)，可能 含有的元素是 3.根据质量守恒定律，确定某一反应物或某 一生成物的化学式。如2 NH CIO,高温N2◆十 C2个+2O2个+4X中，X的化学式是 第五单元定量研究化学反意 点 考点①才 根据质量守恒定律，计算某一反应物或 生成物的质量 【例1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反 应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 1 42 10 反应后质量/g 待测 20 6 31 反应后，甲的“待测”值应为 A.10 B.8 C.4 D.0 分析解答：比较丙反应前后的质量，发现其 质量减少，可以判断丙是反应物，且参加反应的 质量是36g。比较乙和丁反应前后的质量，发现 它们的质量都增加，可以判断乙和丁都是生成 物，且生成乙和丁的质量分别是19g和21g,则 可以发现生成物的质量之和是40g。因此，甲应 该是反应物，而且参加反应的质量是4g,故反应 后甲的质量是0g。 答案：D 考②根据质量守恒定律，确定某一反应物或 某一生成物中元素的种类 【例2】某纯净物M微热就能分解生成 NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是 A.M不稳定 B.M是化合物 C.M中含有水 D.M由四种元素组成 03 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 分析解答：纯净物M微热就能分解说明它 不稳定；生成了NH?、H2O和CO2说明生成物 中含有氮、氢、氧、碳四种元素，由化学反应前 后元素种类不变可以判断，M由四种元素组 成，属于化合物。 答案：C 考点③根据质量守恒定律，确定某一反应物或 某一生成物的化学式 【例3】如下图所示，每两个甲分子和一个 乙分子反应恰好能生成两个丙分子（已知甲、 乙、丙三者为不同的纯净物)，则丙物质的化学 式为 甲 ○表示X原子●表示Y原子 A.XYs B.XY2 C.X2Y D.XY 分析解答：根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类和个数不变，反应前共有2个X原 子，4个Y原子，那么两个丙分子中也应有2个X 原子，4个Y原子，所以一个丙分子中应有1个X 原子，2个Y原子，则丙物质的化学式为XY2。 答案：B 达 标 训 练 1.现将20gA和足量B在一定条件下充分反 应，生成16gC和11gD,则参加反应的A和 B的质量比是 ( A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11 10 2.将某物质加热，完全分解生成水、二氧化碳和 氧化铜，则该物质中所含有的元素是() A.一定含有C、Cu、H三种元素，可能含有氧 元素 B.一定含有C、O、H、Cu四种元素 C.一定含有铜元素，可能含有C、H、O三种 元素 D.无法确定含有哪些元素 3.(2023·齐齐哈尔)石灰岩的主要成分是碳酸钙， 在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸 氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+X+HO Ca(HCO)2,其中X的化学式为 () A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2CO D.CO2 4.某物质发生的一化学反应的微观示意图为 点燃 甲+ 8 其中“○”表示氧原子，“（○”表示碳原子，“o” 表示氢原子。生成物质甲的化学式为( A.H2 B.H2O C.CO D.COz 5.(2023·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量分数如图所示。下列说法正确 的是 ( 乙14% 丙6% 分 42% 丁106 甲 丁106 70% 丙 乙 40% 反应前 反应后 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 6.(2023·临沂)甲、乙、丙、丁四种物质在化学反 应前后的质量关系如图所示，下列说法中错 误的是 36 ▣ 表示反应 前的质量 20 15 1212 口 表示反应 后的质量 甲 乙 丙 A.丙可能为该反应催化剂 B.该反应是化合反应 C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发 生变化 7.现有化学反应A+B一C,使mgA和ngB 在一定条件下充分反应，生成C的质量是 A.等于(m十n)g B.小于(m+n)g C.大于(m+n)g D.不大于(m十n)g 8.(2023·临沂改编)甲醚(CH OCH3)被誉为 “21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的 环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的 微观示意图如图所示。 105 第五单元定量研究化学反应 。一氢原子 ●一氧原子 -酸原子 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 (填序号)。 (3)该反应的化学方程式为CH3OCH3+xO2 点燃2C02+3H20中x= 优 化 提高 9.(2023·自贡)中国计划在2060年实现“碳中 和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实 现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为 甲醇(CHOH)的微观示意图，关于该反应的 说法错误的是 00 b “定条件 。氢原子 ·%0 80oA6 O氧原子 dp O 酚碳原子 A.该反应体系中共有4种化合物 B.该反应体现了无机物在一定条件下可以转 化为有机物 C.参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3 D.参加反应的CO2与H2的总质量等于生成 的CH3OH与H2O的总质量 10.(2023·衡阳)在一个密闭容器中，有甲、乙、 丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质的质量如图所示。下列说 法正确的是 () 措南针·九年纸上册·化学(L) ↑质量/g ☐表示反应前的质量 口表示反应后的质量 20 3 A.x=14 B.乙一定是催化剂 C.甲可能是单质 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 11.下列图像能正确表示对应叙述的有() 分子个数 气体体积 ,H2 O反应时间 反应时间 ① ② 剩余固体中 质 ◆氧元素的质 MgO 量分数 的 质 Mg O反应时间 O反应时间 ③ ④ ①氢气和氯气在密闭容器中燃烧生成氯 化氢 ②电解一定质量的水 ③等质量的镁和氧气在密闭容器中充分 反应 ④充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A.1个B.2个 C.3个 D.4个 106 12.(2023·福建)分别加热等质量的两种样品， 固体质量随温度变化的曲线如图所示。样 品1反应前后各物质的质量如下表。分离出 样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并 加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。 下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 26 0 样品2 (甲) s25 样品1 (甲+乙) 24- 100 200 300 400 温度/℃ A.该反应是复分解反应 B.x=20.1 C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂