5.1 第1课时质量守恒定律-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

指南针·课堂优化·九年 8.(1)都含有氧元素（或都是氧化物等，合理即可）(2)CO2 优化提高 (3)Fe十0，点整eO,化合 9.D10.D11.D 12.(1)①试管②酒精灯③分液漏斗 (4)①H2O2 MO,H,0十O,分解②BCA (2)b固体十固体反应，需加热，试管口有一团棉花 优化提高 (3)B可以控制反应速率向上排空气法氧气密度比 9.B10.B11.D 空气大口 12.(1)①都是化合反应②都是物质与氧气反应（或都是氧 (4)B 化反应)③反应都放出大量热 (2)液态 第2课时氧气和实验室制法 (3)S+0,点燃s0,P+O,点燃p,OFe十0，点sre0, 课前预习 1.B2.D3.A (4)吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气 要点梳理 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 13.(1)H2O2O2H20H2C02 -、1.(3)H2O2 Mn0,H,0十0z (2)H,O,M0HO+0,催化分解 2.(2)向上排空气法排水法排水法 4.集气瓶内复燃集气瓶瓶口复燃 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾 二、2.(2)①防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 H,十0，点燃H,0 ②防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 (④)H,0通电H,十0，分解 3.①装置的气密性②倒立③预热④连续、均匀地 (5)C+0,点sc0,化合 ⑤将导管移出水槽⑥熄灭酒精灯 注意事项：②防止水槽里的水倒流入试管，导致试管 14.(1)在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 炸裂 (2)氧气的密度比空气大 达标训练 第三节 氧气的实验室制法 1.C2.D3.D4.C5.C6.A 第1课时探究实验室制取气体的 7.(1)集气瓶(2)引流 一般设计思路和方法 （3)A2H,0,M02H,0+0,+ (4)氧气b 课前预习 (5)防止加热时试管内粉末状物质进入导管 1.D 2.A C 8.(1)锥形瓶(2)① 要点梳理 (3)A氨气的密度比空气小，极易溶于水 3.(1)①固液加热②固固加热防止液体倒流炸 (4)浓硫酸 裂试管 优化提高 I.①不溶于②向上③向下 9.C10.B Ⅱ.①a②b③水ba④水植物油ba 11.(1)2H2O2 M血0：2H,0十0，个（高锰酸钾或氯酸钾均可） 达标训练 (2)AC或AE(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 1.D2.D3.D4.B5.C6.D7.B 8.(1)①锥形瓶②水槽 12.(1)2KC10 Mn0.2KC1+30+ △ (2H,0M0H0+0,+磨砂正放 (2)酒精灯C (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已 (3)K2(4)b 经充满 (5)①过碳酸钠或2Na2CO,·3H2O2②配方三③二氧 化锰(MnO2) 203 级上册·化学(LJ)参考答案 第五单元 定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 第1课时质量守恒定律 课前预习 1.B2.参加生成质量守恒8 要点梳理 1.密闭 2.(2)生成的质量(3)参加反应反应后生成 3.原子的种类原子的数目原子的质量 达标训练 1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.B8.C 优化提高 9.(1)A中压强等于外界气压，C中消耗了氧气，所以小于外 界压强，气球变小 (2)白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟 (3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为m2,将 m1与m2进行比较 (4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 10.B11.D12.B13.C 14.(1)向右反应中产生了气体，气体散逸到空气中使天平 不平衡 (2)不变（或相等）(3)密闭(4)①③⑥ (5)否生成了气体，气球膨张，装置受到的浮力增大否 装置密闭且体积不变 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.B2.C、H、O3.D 要点梳理 1.92.C、H03.H2O 达标训练 1.B2.B3.D4.D5.C6.C7.D 8.(1)原子(2)乙(3)3 优化提高 9.A10.A11.B12.D 第二节化学反应的表示 第1课时化学方程式的意义 课前预习 1.A2.D 要点梳理 1.化学式2.(1)反应条件(2)质量(3)微粒数量 达标训练 1.B2.B3.A4.C5.D6.B 7.(1)16644436(2)100731111844 8.(1)①都是点燃②均为化合反应③均有O2(2)③ 优化提高 9.C10.B11.B12.D 13.(1)2002H20 (2)O4NH十30，点燃2N十6H,0置换 ②a、b、d③A、DB、CD 14.(1)化合反应(2)2：1：2(3)4：1 第2课时 化学方程式的书写 课前预习 1.D2.D 要点梳理 1.(1)客观事实(2)质量守恒定律 2.(2)配平(4)状态 达标训练 1.D2.C3.C4.B5.A 6.(1)⑤(2)②⑥(3)③(4)①④ 7.(1)222(2)434(3)2542 8.(1)021:1(2)④ 9.(1)2H十0，点燃2H,0(2)4P+50,点燃2P,0, (3)2H,0,Ma02H,0+0,↑ 优化提高 10.D 1.1)CH+20,点燃c0,+2H,0 （2)2H,0光照2H,+0,+ TiO. (3)CH+H,0一定条件C0十3H (4)2 NaHCO,△NaC0,+H,O+CO,↑ 12.1)氧气(2)2s0,+0.高温2S0 催化剂 13.a)）+4(2)Si+3HC1250℃HSC,+H,+ (3)HC 14.（1)3Fe十4H,0(g)高温Fe0,十4H,(2)水蒸气 (3)2H,0通电2H,个+0，+5产生淡蓝色火焰 204第五单元定量研究化学反应 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 “反应物的质量”指的是参加（或发生）反应 第1课时 质量守恒定律 的物质质量，不包括没有参加（或发生）反应的 课 前 预 物质质量。 (2)生成物的质量 1.(2023·河北)《天工开物》中记载了用黏 “生成物的质量”指的是反应 土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应 不包括原来已有的物质质量。 的示意图（其中“●”“○”和“O”分别代表不同 (3)质量总和相等 元素的原子)。则微粒X中 ( “质量总和相等”指的是 的各 +x商温●0+00 物质的质量之和与 的各物质的 A.只含有○ 质量之和相等： B.一定含有○和O 3.质量守恒定律的原因 C.一定含有●和O 在化学反应前后， 没有改 变， 没有增减， D.一定含有●、O和O 没有变化。 2.无数实验证明， 化学反应的各 物质的质量总和等于反应后 的各物质 考 点 剖 析 的质量总和。这个规律叫做 定 质量守恒定律的含义 律。根据这个定律，3g碳与 g氧气完全反 考点① 应后可生成二氧化碳11g。 【例1】镁带完全燃烧生成氧化镁，下列关 于该化学反应的质量关系，叙述正确的是（) 要点 梳 理 A.镁带的质量等于氧化镁的质量 1.质量守恒的实验探究 B.参加反应氧气的质量等于氧化镁的质量 在化学反应中，如果反应物或生成物中有 C.镁带的质量与消耗氧气的质量之和等于 气体，必须在 系统中进行。 生成氧化镁的质量 2.质量守恒定律的含义 D.镁带的质量等于消耗氧气的质量与氧化 (1)反应物的质量 镁的质量之和 99 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应 分析解答：该反应的反应物是镁带和氧气， 前后容器中物质的总质量不相等的是（) 生成物是氧化镁。根据质量守恒定律可知镁带 的质量与消耗氧气的质量之和等于生成氧化镁 氢氧化 玻璃棒 的质量。 钠溶液 白磷 硫酸铜 细沙 溶液 答案：C B 考点② 质量守恒定律的原因 ,气球 【例2】化学反应前后，下列各项肯定没有 稀盐酸 H,O,溶液 变化的是 ( 碳酸钙 二氧化锰 ①原子种类 ②原子数目③原子质量 4.(2023·吉林)建立宏观和微观的联系是化学 ④元素种类⑤物质总质量 ⑥分子种类 思维方式。下图为某反应的微观示意图，有 ⑦分子总数⑧物质种类 关说法正确的是 ( A.①②③④⑤ B.⑥⑦⑧ (O① C.①③⑤⑦ D.②④⑥⑧ ① ①① ①① 分析解答：在化学反应中，质量守恒的原因 @⊙ 是原子的种类、数目和质量不变，故元素的种类 A.该示意图表示氢气与氧气发生的反应 和质量也不变，由元素组成的物质的总质量也不 B.该反应前后元素的化合价没有改变 变。分子的种类在化学反应中肯定变，但分子的 C.水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 总数不一定变。物质种类在化学反应中肯定发 D.水分子由氢原子和氧原子构成 生了改变。 5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( 答案：A A.水结成冰前后，质量保持不变 达 标 训练 B.50mL水和50mL乙醇混合后体积小于 100mL 1.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ C.在100g30%的过氧化氢溶液中，含有30g A.10g冰受热融化成10g水 过氧化氢和70g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生 生成水的体积 成4.4g二氧化碳 C.反应物的质量等于生成物的质量 6.(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解 D.参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于 释的是 ( 生成水的质量 A.蔗糖溶于水后总质量不变 2.αg镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体， B.浓硫酸敞口放置质量增加 此时参加反应的氧气质量是 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 A.(a+b)g B.(a-b)g D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质 C.(b-a)g D.无法判断 量减小 100 第五单元定量研究化学反应 7.(2022·北部湾)下列关于化学反应的说法，错 (1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理 误的是 化知识解释产生此现象的原因： A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种 类不变 0 B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数 (2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是 目不变 C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种 (3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还 类不变 需要进行的操作是 D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的 原子重新组合生成其他物质的过程 8.红磷在密闭容器（含有空气）中燃烧，下列容器内 (4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平 有关的量随时间变化的图像正确的是 ( 衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平 物1 原↑ 衡的原因： 质 种 /g 时间/s 时间/s 10.(2023·连云港)捕集工业废气中的CO2与 A B H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重 元 原 种 要方法。反应的微观示意图如下： 数 个 时间广s 时间/s 88 O ●表示碳原子 催化剂 ○表示氧原子 D bo0 。表示氢原子 下列说法中正确的是 ( 优 化 提 高 A.反应前后分子总数不变 9.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 B.有利于减少二氧化碳排放 40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学 C.反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上 D.反应前后各元素的化合价均未改变 端用气球密封，将装置放在天平上称量总质 11.如图表示的是三种物质在密闭容器中，反应 量为m1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端 前后质量比例的变化，下列说法正确的是 放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡 ( 胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如 下图所示，请回答下列问题： CO COz ,气球 细玻璃管 点燃 冷却至室温 反应前 反应后 剩余 A.物质的种类不变是物理变化 白磷 细沙 白磷 B.该反应是分解反应 101 措南针·九年纸上册·化学(L) C.反应中元素的化合价不变 (2)乙同学设计的实验如图B所 D.该反应是化合反应 示，通过实验得出结论：化学反应 12.在化学反应A+B=C+D中，已知80gA 前后，物质的总质量 0 与24gB恰好完全反应生成42gC,则生成 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探 D的质量为 究化学反应前后物质的总质量是否发生改 A.56g B.62g 变时，对于有气体参加或有气体生成的反应 C.52g D.60g 一定要在 装置中进行。 13.在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠ (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定 2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合 不变的是 (填序号)。 “1+1=2”的是 ( ①原子种类②分子种类③原子数目 A.1mL酒精与1mL水混合后的总体积 ④物质总质量⑤分子数目⑥原子质量 B.1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合后 (5)①若将上述实验中的锌粒和稀硫酸用如 生成物的质量 下图C所示的装置进行实验，将烧杯替换成 C.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后 带有气球的锥形瓶，其他操作不变，天平是 溶液的质量 否平衡？ (填“是”或“否”)，原因是 D.1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固 体后所得溶液的质量 14.为了探究化学反应前后物质的总质量是否 如图D所示，若将该装置中的药品换成碳酸 发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面 钙和稀盐酸，天平是否平衡？ (填 两个实验。已知：锌粒和稀硫酸反应产生硫 “是”或“否”)。 酸锌（溶液）和氢气；硝酸银溶液和氯化钠溶 ·气球 气球 液反应产生硝酸钠（溶液）和氯化银沉淀。 请根据图示回答问题： 稀 稀 盐 稀硫酸锌粒 硝酸银溶液 酸 锌粒 酸 碳酸钙 氯化钠溶液 C D 【反思】可见，在验证质量守恒定律时，若利 用有气体参加或有气体生成的化学反应来 B 设计实验，在装置设计方面应做到 (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托 盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反 应后，托盘天平的指针 (填“向左”“向 右”或“不”)偏转，原因是 102