4.3 第1课时探究实验室制取气体的一般设计思路和方法-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

指南针·课堂优化·九年 8.(1)都含有氧元素（或都是氧化物等，合理即可）(2)CO2 优化提高 (3)Fe十0，点整eO,化合 9.D10.D11.D 12.(1)①试管②酒精灯③分液漏斗 (4)①H2O2 MO,H,0十O,分解②BCA (2)b固体十固体反应，需加热，试管口有一团棉花 优化提高 (3)B可以控制反应速率向上排空气法氧气密度比 9.B10.B11.D 空气大口 12.(1)①都是化合反应②都是物质与氧气反应（或都是氧 (4)B 化反应)③反应都放出大量热 (2)液态 第2课时氧气和实验室制法 (3)S+0,点燃s0,P+O,点燃p,OFe十0，点sre0, 课前预习 1.B2.D3.A (4)吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气 要点梳理 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 13.(1)H2O2O2H20H2C02 -、1.(3)H2O2 Mn0,H,0十0z (2)H,O,M0HO+0,催化分解 2.(2)向上排空气法排水法排水法 4.集气瓶内复燃集气瓶瓶口复燃 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾 二、2.(2)①防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 H,十0，点燃H,0 ②防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 (④)H,0通电H,十0，分解 3.①装置的气密性②倒立③预热④连续、均匀地 (5)C+0,点sc0,化合 ⑤将导管移出水槽⑥熄灭酒精灯 注意事项：②防止水槽里的水倒流入试管，导致试管 14.(1)在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 炸裂 (2)氧气的密度比空气大 达标训练 第三节 氧气的实验室制法 1.C2.D3.D4.C5.C6.A 第1课时探究实验室制取气体的 7.(1)集气瓶(2)引流 一般设计思路和方法 （3)A2H,0,M02H,0+0,+ (4)氧气b 课前预习 (5)防止加热时试管内粉末状物质进入导管 1.D 2.A C 8.(1)锥形瓶(2)① 要点梳理 (3)A氨气的密度比空气小，极易溶于水 3.(1)①固液加热②固固加热防止液体倒流炸 (4)浓硫酸 裂试管 优化提高 I.①不溶于②向上③向下 9.C10.B Ⅱ.①a②b③水ba④水植物油ba 11.(1)2H2O2 M血0：2H,0十0，个（高锰酸钾或氯酸钾均可） 达标训练 (2)AC或AE(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 1.D2.D3.D4.B5.C6.D7.B 8.(1)①锥形瓶②水槽 12.(1)2KC10 Mn0.2KC1+30+ △ (2H,0M0H0+0,+磨砂正放 (2)酒精灯C (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已 (3)K2(4)b 经充满 (5)①过碳酸钠或2Na2CO,·3H2O2②配方三③二氧 化锰(MnO2) 203 级上册·化学(LJ)参考答案 第五单元 定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 第1课时质量守恒定律 课前预习 1.B2.参加生成质量守恒8 要点梳理 1.密闭 2.(2)生成的质量(3)参加反应反应后生成 3.原子的种类原子的数目原子的质量 达标训练 1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.B8.C 优化提高 9.(1)A中压强等于外界气压，C中消耗了氧气，所以小于外 界压强，气球变小 (2)白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟 (3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为m2,将 m1与m2进行比较 (4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 10.B11.D12.B13.C 14.(1)向右反应中产生了气体，气体散逸到空气中使天平 不平衡 (2)不变（或相等）(3)密闭(4)①③⑥ (5)否生成了气体，气球膨张，装置受到的浮力增大否 装置密闭且体积不变 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.B2.C、H、O3.D 要点梳理 1.92.C、H03.H2O 达标训练 1.B2.B3.D4.D5.C6.C7.D 8.(1)原子(2)乙(3)3 优化提高 9.A10.A11.B12.D 第二节化学反应的表示 第1课时化学方程式的意义 课前预习 1.A2.D 要点梳理 1.化学式2.(1)反应条件(2)质量(3)微粒数量 达标训练 1.B2.B3.A4.C5.D6.B 7.(1)16644436(2)100731111844 8.(1)①都是点燃②均为化合反应③均有O2(2)③ 优化提高 9.C10.B11.B12.D 13.(1)2002H20 (2)O4NH十30，点燃2N十6H,0置换 ②a、b、d③A、DB、CD 14.(1)化合反应(2)2：1：2(3)4：1 第2课时 化学方程式的书写 课前预习 1.D2.D 要点梳理 1.(1)客观事实(2)质量守恒定律 2.(2)配平(4)状态 达标训练 1.D2.C3.C4.B5.A 6.(1)⑤(2)②⑥(3)③(4)①④ 7.(1)222(2)434(3)2542 8.(1)021:1(2)④ 9.(1)2H十0，点燃2H,0(2)4P+50,点燃2P,0, (3)2H,0,Ma02H,0+0,↑ 优化提高 10.D 1.1)CH+20,点燃c0,+2H,0 （2)2H,0光照2H,+0,+ TiO. (3)CH+H,0一定条件C0十3H (4)2 NaHCO,△NaC0,+H,O+CO,↑ 12.1)氧气(2)2s0,+0.高温2S0 催化剂 13.a)）+4(2)Si+3HC1250℃HSC,+H,+ (3)HC 14.（1)3Fe十4H,0(g)高温Fe0,十4H,(2)水蒸气 (3)2H,0通电2H,个+0，+5产生淡蓝色火焰 204第三节 氧气 第1课时 探究实验室制取气体的 一般设计思路和方法 课 前 预 习 1.下列不属于实验室制取气体的一般思路 和方法的是 A.确定所制气体的反应原理 B.选择适合制取该气体的实验装置 C.明确验证所制得气体的方法 D.研究如何使用制得的气体 2.实验室制取气体的发生装置选择依据是 (A);收集装置的选择依据是(C) A.反应物的状态和反应条件 B.反应物的状态和气体溶解性 C.气体的溶解性或密度 D.反应条件或气体的密度 要点梳理 实验室制取气体物质的一般思路和方法： 1.设计思路 (1)选择适当的反应，包括反应原理和反应 条件； (2)选择合适的实验装置； (3)验证所制得的气体； (4)选择气体的净化方法。 2.确定反应原理 (1)反应物（药品）的选择原则 ①反应物要含有该元素； ②反应物的状态，最好选择固态或液态（不 具有挥发性)； ③制得的气体必须纯净（只生成一种气 8 第四单元我们周围的空气 的实验室制法 体)等。 (2)选择化学反应原理时，应考虑： 反应药品价格便宜、容易获得；反应速度适 中；反应便于控制；环保、节能、安全等。 3.选择制取装置的原则 实验室制取气体的制取装置包括发生装置 和收集装置： (1)选择发生装置的依据：由反应物的状态 和反应条件决定。 反应物的状态：固体+固体；固体+液体；液 体十液体等。 反应条件：常温；加热（△）；催化剂等。 ①若 体十 体气体，且不 可选择如下装置： 多孔隔板 B 讨论：上述各装置使用的仪器有什么优缺 点和各装置的安装要点是什么？ 装置A:结构简单，俗称简易装置。 装置B:使用长颈漏斗，便于添加液体。长 颈漏斗下端必须伸入液面以下。 装置C:改用分液漏斗，可以控制反应速率。 装置D:块状固体放在隔板上，控制活塞可 以控制反应随时发生和停止。 ②若 体十 体→气体，需 可选择如下装置： 9 椅南针·九年纸上册·化学(LJ) 讨论：该装置使用的仪器和安装要点？ 试管口要略向下倾斜是为了 (2)选择收集装置的依据 工.依据气体的性质（主要是密度和溶解 性)决定。 常用的收集装置如下： 排水法 向上排空气法向下排空气法 ①如果气体 水且不与水反应， 则可选择排水法；如果收集有毒的气体应选择 排水法； ②如果气体的密度比空气大且气体不与空 气中的气体反应，则可选择 排空气法； ③如果气体的密度比空气小且气体不与空 气中的气体反应，则可选择 排空气法。 Ⅱ.收集气体还可选用下图装置（万能装 置)： ①若收集密度比空气大的气体，则气体应 从“ ”管进； ②若收集密度比空气小的气体，则气体应 从“”管进； ③若收集不溶或不易溶于水的气体，应先 将瓶中装满 ,气体应从“”管进，水 从“”管排出。 ④若收集易溶或可溶于水的气体，应先将瓶 中装满 ,在水面上覆盖一层 气体应从“ ”管进，水从“ ”管排出。 9 4.选择气体的检验和验满的方法： (1)选择检验方法应依据该气体的特性进 行检验。 (2)选择验满方法应依据该气体的性质选 择简单且现象明显的方法进行。 5.选择气体的净化方法和尾气处理的 方法： 实验室制得的气体有可能含有其他气体造 成不纯，需选择合适的净化方法。如果是有毒 的气体还需考虑对尾气的处理。 考 点 析 考点① 实验原理的选择 【例1】从安全、环保、节能、简便等方面考 虑，实验室制取氧气的最佳方法是 () A.通电使水分解：水通电氢气+氧气 B.过氧化氢催化分解：过氧化氢M0水十 氧气 C,高锰酸钾加热分解：高锰酸钾加热锰酸 钾+二氧化锰十氧气 D.氧化汞加热分解：氧化汞加热汞十氧气 分析解答：本题考查对实验室制取气体原理 的评价与选择。A项需要通电，不节能，且产生 了两种气体，不好收集，不简便，不符合题意；B项 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气， 节能、环保、简便，符合题意；C项高锰酸钾加热分 解产生氧气，需要加热，不节能，不符合题意；D项 氧化汞分解产生的汞有毒，不安全，且需要加热， 不节能，不符合题意。 答案：B 考点② 发生装置的选择 【例2】实验室加热高锰酸钾（化学式为 KMnO4,暗紫色固体)制氧气，可采用的发生装 置是 分析解答：本题考查对实验室制取气体的发 生装置的选择。由于高锰酸钾在加热条件下生 成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型制 取气体。A项图中所示制取装置为固十液，常温 型装置，故选项错误；B项图中所示制取装置为固 体加热型装置，故选项正确；C项图中所示制取装 置两端开口，不利于气体的收集，不能用于实验 室加热高锰酸钾制氧气，故选项错误；D项图中所 示制取装置不能用于实验室加热高锰酸钾制氧 气，否则冷凝水会回流到热的烧瓶底部，使烧瓶 底部炸裂，故选项错误。 答案：B 考点③收集装置的选择 【例3】某气体的密度比空气小，不易溶于 水，现在要收集一瓶较纯净的该气体，可用( ) A.向下排空气法 B.向上排空气法 C.排水法 D.排水法和向下排空气法 分析解答：密度比空气的密度大的气体，可用 向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体， 可用向下排空气法收集；气体难溶于水或不易溶于 水，可选择排水法收集。根据气体的密度比空气 小，不易溶于水，可用向下排空气法或排水法，要收 集一瓶较纯净的该气体，用排水法收集。 答案：C 9 第四单元我们周围的空气 达标 训练 1.下列物质中不能作为制取氧气的反应物的是 ) A.水(H2O) B.高锰酸钾(KMnO4) C.过氧化氢(H2O2) D.甲烷(CH4) 2.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空 气法收集，该气体具有的性质是 () A.易溶于水，比空气轻 B.易溶于水，比空气重 C.难溶于水，比空气轻 D.难溶于水，比空气重 3.确定某种气体的实验室制法时，不需考虑 的是 () A.反应条件和药品 B.实验装置 C.气体的性质 D.气体的用途 4.用向上排空气法制取的氧气，检验是否收集 满，应该将带火星的木条 ) A.伸入到集气瓶内 B.伸在集气瓶口 C.伸入到集气瓶底 D.伸在集气瓶正上方 5.实验室用过氧化氢（俗称双氧水）溶液和二氧 化锰（黑色固体，作该反应的催化剂），在常温 下反应制取氧气，与选择该方法制取氧气的 发生装置无关的信息是 () A.反应物的状态 B.反应的温度 C.氧气的密度 D.催化剂的状态 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 6.下列有关“固一液反应，不需加热”的气体发 生装置合理的是 为月 7.一氧化氮(NO)是大气污染物之一，但少量 NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功 能。NO难溶于水，密度比空气略大，通常条 件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装 置是 B 8.(2023·内江改编)下图是实验室制取气体常 用的发生和收集装置，请回答有关问题。 棉 D (1)写出图中标注仪器的名称：① ② (2)实验室选用装置BD组合制取并收集氧 气，其反应的化学方程式为 ,当D中集气瓶里的水排完后， 在水里用玻璃片 (填“磨砂”或“光 滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 (3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集 氧气，可选 装置和E装置，验满的方法 是 优化提高 9.如图所示装置有多种功能，如收集、洗涤、贮 存气体等，下列说法不正确的是 ) A.气体从a端进入集气瓶，该气a 体密度比空气密度小 B.气体从b端进入集气瓶，该气 体密度比空气密度大 C.将此装置倒置后，气体从a端进入集气瓶， 该气体密度比空气密度大 D.装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体应 从b端进入 10.实验室里用图示装置制取和收集某种气体， 由装置可推知制取气体的反应一定是 A.不需要加热 B.需要催化剂 C,制取氧气的反应 D.反应物都是固体 11.某气体易溶于水，且密度比空气小，在实验 室里常用两种固体药品混合加热来制取该 气体，制取该气体与用高锰酸钾制取氧气 (氧气密度比空气略大，不易溶于水)相比 较，下列叙述正确的是 () A.收集这种气体的方法与氧气相同 B.这种气体的性质与氧气相同 C.可以用排水法收集这种气体 D.可以用制氧气的发生装置来制这种气体 12.实验室制取氧气。 查阅资料： (1)氧气是一种无色、无味的气体，密度比空 气略大，不易溶于水。 (2)实验室制取氧气的方法有： a.加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末； b.加热高锰酸钾粉末状固体； c.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢 (H2O2)溶液分解。 回答下列问题： 棉花 装置A 装置B (1)写出标号仪器的名称： ① ;② ;③ (2)请仔细分析装置A的特点，推测其所用 的制氧气的方法是 (填“a”“b”或“c”), 选择该方法的理由是 (3)采用方法c制取氧气应该选用装置 (填“A”或“B”),选择该发生装置的优 点是 ;该装置收集氧 气的方法叫 ,选择该方法 收集氧气的理由是 验满方法是将一根带火星的木条放在集气 瓶 n (4)实验室制取二氧化碳的反应药品是石灰 石（或大理石）和稀盐酸，CO2的密度比空气 大，用该反应制取二氧化碳的制取装置可选 用 (填“A”或“B”)。 9 第四单元我们周围的空气 第2课时 氧气的实验室制法 课 前预 习 1.实验室制取氧气时，必须满足的条件是 () A.必须使用催化剂 B.必须用含氧元素的物质作反应物 C.必须用排水法收集 D.必须用燃着的火柴检验是否收集满 2.实验室用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气 时，下列仪器肯定不用的是 () A.集气瓶 B.试管 C.酒精灯 D.分液漏斗 3.实验室用H2O2溶液制取氧气时，常加入 少量的MnO2,MnO2在反应中起 () A.催化作用 B.吸附作用 C.干燥作用 D.还原作用 要 点梳理 一、实验室分解过氧化氢制取氧气 1.反应原理 (1)实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰 (2)反应条件：二氧化锰(MnO2)作催化剂 (3)反应的文字表达式： 过氧化氢二氧化锰水十氧气。 反应的符号表达式： 0 注意：①其中二氧化锰是催化剂，起催化作用， 属于反应条件，写在双横线（或箭头）上方。 ②催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质(“一变”、“二不变”、“反应前后”)。