3.1电离平衡 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 一、单选题 1．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施有 A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉 2．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小 ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L ③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 3．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中增大 B．相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 6．常温下，下列事实能证明浓度为的HA是弱酸的是 A．用电导仪测得其导电能力比的盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的 C．加入等体积的恰好完全中和 D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 7．下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 8．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 9．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D． 10．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 11．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 12．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 13．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小 二、非选择题 14．(1)在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为 。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性 15．影响电离平衡的因素 (1)弱电解质电离程度的大小是由电解质 决定的。 (2)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动(同离子效应) 加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动 16．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 (1)乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 (填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是： (填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 (2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 (填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B A B C A A A 题号 11 12 13 答案 B D C 14． b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 碱 15． 本身的性质 正向 正向 逆向 正向 16．(1) > AB (2) ② A D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $