安徽省华师联盟2026届高三上学期开学质量检测 化学试卷

绝密★启用前 2026届高三第一学期开学质量检测 化： 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Fe56Ga70As75Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是 A.黄釉青花九桃碗 B.绢画《灌木丛篁图》 C.曾侯乙青铜尊盘 D.葫芦纹彩陶壶 2.下列化学用语表述错误的是 A.水分子的空间结构模型： B乙烯分子中x键的形成过程.88 未成对电子的原 子轨道相互靠拢 哥婆 形成的π键 C.用电子式表示NaO的形成过程：Nax个个xNa→Na[]2Na 催化剂 H D.制备聚对氨基苯甲酸：nHN一 COOH- H-N 、〉》COH+(m-1DHO 3.下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.用NHCI溶液除去钢铁表面的铁锈 C.(NH4),SO,溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 D.加热饱和NH4CI和饱和NaNO2的混合溶液有N2生成 4.羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞 增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列 关于羟基丹芝酸A的说法错误的是 A.含有4种官能团 B.能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应 C.分子中含有9个手性碳原子 D.碳原子的杂化类型有sp、sp3两种 高三化学试题第1页（共6页） 5.下列实验的相应操作中，错误的是 铜丝 浸NaOH溶 8 浓硫酸 液的棉团 L,的水 多孔 多孔 溶液 石墨 石墨 L,的CC1 NaBr Na,S 品红 溶液 更溶液 距溶液 Na,SO 溶液 溶液 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制备并检验SO2,为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再 加热 B.用图2装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 C.用图3装置验证元素非金属性：CI>Br>S D.用图4装置制作简单的氢氧燃料电池，先闭合K,、断开K2,接通电源；一段时间后， 再闭合K2、断开K 6.乙酸、乙烯和氧气在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH3)的过程如 图所示。下列说法正确的是 O2、CH,COOH Pd CH,=CHOOCCH CH,COOH ① ② H,0 Pd(CH,COO) CH,=CH, A.①中反应为2CH3COOH+O2+Pd→Pd(CH3COO)2+H2O B.②中生成CH2一CHOOCCH3的过程中，有o键的断裂与形成 C.生成乙酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100% D.Pd催化剂通过参与反应改变了反应历程，降低了反应的焓变，提高了反应速率 7.为研究三价铁的配离子性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：[FeCl]为黄色、[Fe(SCN)]+ 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液 为红色、[FeF6]3-为无色。 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI一 [FeCl4]-平衡正向移动 0.1 mol.L" B.②中的实验现象说明与Fe3+的配 FeCl,溶液 位能力：SCN>CI ① ② ③ C.③中发生的反应为[Fe(SCN)]++ 溶液黄色加深 溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 6F-=[FeF。]3-+SCN D.④中的实验现象说明还原性：I厂<Fe 8.一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同 族。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X X B.第一电离能：Z>Y>W C.电负性：Y>W>X D.基态原子未成对电子数：Z>Y=W>X X 9.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。 下列说法错误的是 A.放电时，a极为负极，负极的电极反应式为 Fe-2e=Fe2+ B.放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移 动，隔膜为阴离子交换膜 C.充电时，隔膜两侧溶液中Fe+浓度均增大 Fe2 Fe"/Fe" Fe"/Fe" Fe D.充电时，理论上Fe2+每减少3mol,Fe3+总量相 应增加2mol 隔膜 高三化学试题第2页（共6页） 10.在A12O3催化下，1-苯基丙炔与HC1可以发生如图加成反应： 双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排 斥力：苯基一甲基>氯原子一甲基)。体系中各 〉=-ceC cH.. CH 物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中 各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是 含量/%◆ 产物B A.产物B对应的分子结构是 100 CH B.若想获取产物A,应适当缩短反应时间 50H 炔烃 C.产物A或产物B分子中的碳原子不可能在同一平面上 产物A D.该条件下体系中存在：产物A一三产物B,其平衡常数K=35 30 60 90 11.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 时间/min 氧化物b 单质d 漂白液 单质M 1单质a △氧化物 氧化物处「 碱溶液 氧化物c(适量) 纯碱溶液 A.单质a可使灼热的铜变黑 B.“氧化物十氧化物b→碱溶液”是化合反应 C.键角：氧化物b<氧化物c D.单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 12.下列由实验现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 常温下，用pH计测得浓度均为0.01mol·L1的苯酚钠 A 溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1 说明酸性：苯酚>碳酸 将点燃的Mg条插入充满CO2的集气瓶中，有白色和黑 B 色固体生成 说明CO2有氧化性 将Zn片投人稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接 说明腐蚀速率： 触，气泡产生速率加快 电化学腐蚀>化学腐蚀 将新制的Cu(OH)2碱性悬浊液与葡萄糖溶液混合，加 D 热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原糖 13.Ti3Au合金晶体有a-Ti3Au(甲)、B-Ti3Au(乙)两种立方晶胞结构（如图所示，大黑球代 表A原子，小黑球代表Ti原子，两种晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.a-Ti3Au晶体与B-Ti3Au晶体的密度 之比为2a3：b3 B.a-Ti3Au晶体中，Au原子周围最近且 等距离的Ti原子数目为6 C图乙中，者M的分数坐标为(，1D。 则N的分数坐标为1，名 0(0.0.0) 乙 D.图乙中，Ti-Au间最近距离为5 nm 14.在含Ag、Cu+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系： Ag+2NH==[Ag(NH3)2]+、Cu++4NH==[Cu(NH3)4]+、 20- a Hg++4NH==[Hg(NH)]+,平衡常数分别为K1、K2、K3, 15 6 且K2<K3.1gx与lgc(NH)的关系如图所示，其中x表示 4AgNH:i或GmNH 或 c(Hg(NH )2+) 10-3.7) (-1,9) 5 c(Ag) c(Cu2) c(Hg2) 下列叙述错误的是 09 -2,3) -3 -2 -10 A.直线abc分别代表1 H(NH)gCuNH) Ig c(NH) c(Hg2) c(Cu2) 1 Ag(NH,)])与lgc(NH)的关系 c(Ag) B.平衡常数K2=1.0×1018 C.向含相同浓度的Cu+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，c{[Cu(NH3)4]+}小于 c{[Hg(NH3)4]2+} D.[Hg(NH3)4]2++Cu2+=[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×105 高三化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)砷化稼(GAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和 通讯等领域。一种由炼锌副产品（主要含Ga2O3、GeO2、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O: 等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。 萃取剂甲 萃取剂乙 NaOH 加水 广有机相2溶液水相2一电图，Ga会GaAs →溶液→操作国 调pH=lI 萃取 稀硫酸、SO, →溶液2 炼锌 副产品→酸浸还原 有机相1NaOH溶液 水相系列操作Ge S、SiO 已知：①镓、锗元素类似于A1元素，表现为两性。 ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 Fe+ Fe2+ Zn2+ Mg 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 9.5 沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L1)时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③ZnFe2O4难溶于水。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,基态As原子有 种能量不同的电子。 (2)“酸浸还原”时，ZnFe2O4被SO2还原生成Fe2+的离子方程式为 (3)“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为 分离S和SO2可选用非极性溶剂 (填化学式)，然后过滤，得到SO2。 (4)“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成。 (5)“溶液2”中含有Zn2+、Fe2+和Mg2+,欲除去Fe+和Zn2+,可先加入一种18电子微 粒的绿色氧化剂 (填化学式)溶液，并加入 (填化学式)固体调节溶液 的pH,调节pH的范围是 最后将含有Mg+的溶液经过系列操作得到金属镁。 (6)1000g炼锌副产品中含有12%Ga2O3,整个流程中Ga的损失率为2.8%，理论上能 制得GaAs的质量为 g(保留整数)。 16.(14分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}可用于摄影和蓝色印刷，实 验室模拟制备该晶体的流程图如下： H,SO (aq)H,C,O(aq) H,O,(aq) FeC,O,2H,O 铁铵品体→溶解 硫酸亚 ·沉淀 氧化→KFe(C,0)]3H,0 K,C,O (aq) 主要实验装置如图所示（夹持装置省略），具体操作过程如下： 搅拌器 I.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体[(NH)2Fe(SO)2·6HO], 加入3滴1mol·L1HSO,溶液，再加入10mL水，加热使其溶解。 Ⅱ.沉淀：向上述溶液中加入12.5mLH2C2O4溶液，搅拌并沸水 浴加热，生成FC2O,·2H2O黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀 3次，每次使用25mL水去除可溶性杂质。 Ⅲ.氧化：在上述沉淀中加入5L饱和K2C2O4溶液，水浴加热至 40℃，滴加6%H2○2溶液5L,不断搅拌溶液并维持温度在 40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)。滴加完后，加热溶 液至沸腾以除去过量的H2O2。 V.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态（加热过程要充分搅拌），加入H2C,O4溶液 4mL,使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右（否则需用酒精 灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10L95%乙醇和几粒硝酸钾晶体，用表面皿盖在 烧杯上，放置在暗处1一2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即 得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器C的名称为 ;仪器A的出水口是 (填“a”或“b”)。 高三化学试题第4页（共6页） (2)硫酸亚铁铵晶体中，NH、SO?的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 (填离子符号)。 (3)CO中的碳原子 (填“存在”或“不存在”)孤电子对，K3[Fe(CO4)3]·3HO中 CO与Fe3+形成稳定的环状结构，Fe3+的配位数为 (4)“氧化”过程可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，产物中 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和Fe(OH)3的物质的量之比为 (5)测定产品中铁元素的含量。将mg三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体产品溶于适量稀硫酸 中，经过系列操作（所加试剂均不含铁元素和碳元素），将C,O转化为CO2,将F3+ 转化为Fe2+,然后向所得溶液（盛装在锥形瓶内）中滴入cmol·L1KMnO4酸性溶 液（盛装在酸式滴定管内），滴定终点时消耗KMnO,酸性溶液VmL。 ①滴定终点的实验现象是 该产品中铁元素的质量分数为 ②下列关于三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体产品中铁元素含量的分析错误的是 (填 标号)。 A.若KMO酸性溶液实际浓度偏高，则测得产品中铁元素的含量偏高 B.若晶体产品中含少量F(OH)3,则测得产品中铁元素的含量偏低 C.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得产品中铁元素的含量偏高 D.若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中铁元素的含 量偏高 17.(15分)将CO2、CH转化为绿色液体燃料甲醇(CHOH)是实现碳中和的一个重要途径。 甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题： I.二氧化碳加氢法 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol- 反应③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3 已知：甲醇的选择性= n(甲醇) n(参加反应的C0,万X100%。 (1)△H3= ,反应③自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，只发生反应③并达到平衡，下列能使平衡体系中 n(CH,OH)增大且加快化学反应速率的措施是 (填标号)。 n(CO) A.充入He(g),使体系压强增大B.升高温度C.降低温度D.再充入1molH (3)恒温恒容（容积为1L)条件下，投入1 mol CO2(g)和3molH2(g),控制合适条件，只 发生反应①和反应②，甲醇的选择性为60%。已知起始压强为，MP,反应体系达 到平衡时，CO的平衡浓度为0.2mol·L1。则CO2的平衡转化率为 CHOH(g)的平衡分压为MPa,该条件下反应②的K.= (保留1位小数)。 Ⅱ.电催化法 一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO2制备甲醇的装置如图1所示。控制其他条 件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关 系如图2所示。 0.71 ☑ □ CO. CH,OH C,H,OH HCOOH H, H H, 0.3 89e0o4 军 C,H.OH 0 0 0.8 0.9 1.0 U/V 图1 图2 (4)阴极生成CH3OH的电极反应式为 (5)控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为 mol。 Ⅲ.甲烷催化氧化法 主反应：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) 副反应：CH4(g)+2O2(g)、CO2(g)十2H2O(g) 科学家将CH4、O2和H2O(g)(HO是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲 高三化学试题第5页（共6页） 醇，部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 0 *0 -8.9 +工O 12.7 on 14.5 -20 -15.9 TS *H,O -34.8 -32.5 -40 -38.9 -35.1 2*0 -53.7 CH,OH(g)+2*H 反应历程 (6)该历程中决速步的化学方程式为 18.(15分)抗肿瘤候选药物M的合成路线如下： A C,H,OH B 0 D NH,OH 1)NaOH/H,O C,H,O,浓H,SO,△ CHIO 乙醇钠 CHoFO O- 2)H E OH NH,O O,/Cu H J DNH, F 4 C,H,NO-Boc乙醇钠C,HNO-Boc2)H,催化剂 CH,FNO, K Boc Boc G M L i又R+R-NH一义+o 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 ,B的化学名称为 (2)D的结构简式是 (3)M分子中有」 个手性碳原子。 (4)D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式 是 (5)G→H的化学方程式是 (6)I是碳酸二甲酯，则I的结构简式是 (7)H,N 的合成步骤如下： ☑ (Boc)OHN CN NH.S H,N CN Boc Boc Q CH 注：Boc的结构简式为 -C-O—C-CH3。 CH ①上述合成中P→Q的目的是 ②S的结构简式是 ③T只有一种官能团，T的核磁共振氢谱有2组峰，则T的结构简式是 高三化学试题第6页（共6页）2026届高三第一学期开学质量检测·化学 参考答案 题号 1 2 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D B C B A D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】黄釉青花九桃碗主要成分属于硅酸盐，A错误；绢的主要成分是蛋白质，B正确：曾侯乙青铜尊盘的主要成分为合 金，C错误；葫芦纹彩陶壶属于硅酸盐产品，D错误。 2.【答案】A 【解析】C是水的VSEPR模型，水分子的空间结构模型是V形 ,A错误。 3.【答案D 【解析】A项、B项，C项发生的反应均为非氧化还原反应，D项发生的反应为NH,C+NaNO,二NaCI十N,◆十2H,O, NHCl是还原剂，NaNO2是氧化剂，NH被氧化，体现还原性，D正确。 4.【答案】C 【解析】羟基丹芝酸A分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、酮羰基4种官能团，A正确：根据分子结构和所含的官能团可 知，羟基丹芝酸A能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应，B正确：分子中含有8个手性碳原子（用“*”标 HO. OH 注)： ,C错误；碳原子的杂化类型有sp、sp3两种，D正确。 5.【答案】C 【解析】铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸 收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NOH溶液的棉团，再加热，A正确：分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液 漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从分液漏斗 的下口放出，再将上层液体从分液漏斗的上口倒出，B正确；C,通过溴化钠溶液后得到的混合气中有C2和Br2,C2和 Br2都能将NS氧化为硫单质，不能证明非金属性：B>S,C错误；先闭合K、断开K2,接通电源，此时为电解池装置， 电解硫酸钠溶液实质是电解水，则左侧多孔石墨电极为阳极，产生氧气，右侧多孔石墨电极作阴极，产生氢气；一段时间 后，再闭合K2、断开K1,即形成一个简单的氢氧燃料电池，D正确。 6.【答案】B 【解析】①中反应物为CH,COOH,O2、Pd,生成物为Pd(CH,COO)2和HO,化学方程式为4 CH,COOH+O2十2Pd→ 2Pd(CH,COO)2+2HO,A错误；②中生成CH2-CHOOCCH的过程中，有C-H键断开和C一O键、O一H键的生 成，即有。键的断裂与形成，B正确，生成乙酸乙烯酯的总反应为2 CH.COOH+O,+2CH,-CH,P 2CH2一CHOOCCH十2HO,还有HO生成，原子利用率不是100%，C错误；Pd是反应的催化剂，改变了反应的历 程，降低了反应的活化能，提高了反应速率，但催化剂不能改变反应的焓变，D错误。 7.【答案】D 【解析】①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCL],说明浓盐酸促进Fe3+十4C1-一[FeCL,]-平衡 正向移动，A正确；②中发生的反应为[FeCl]+SCN-一4C1-+[Fe(SCN)]+,说明与Fe+的配位能力：SCN-> CI,B正确；③中加入NaF固体，溶液红色褪去变为无色，说明发生的反应为[Fe(SCN)]+十6F一[FeF,]-十 SCN,C正确；④中的实验现象说明④中溶液中的c(Fe+)儿乎为0，使I厂还原Fe3+的反应无法进行，但这不能说明还 原性：厂<Fe2+,因为当c(Fe3+)升高到一定浓度时，反应2I十2Fe+一l十2Fe2+是可以进行的，D错误。 8.【答案】B 【解析】元素X、Y、Z、W分别是H,C、O、Si。原子半径：Si>C>O>H,A错误：第一电离能：O>C>Si,B正确；电负性： C>H>Si,C错误：基态原子未成对电子数：O=C=Si>H,D错误。 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 9.【答案】C 【解析】放电时，a极为负极，负极的电极反应式为Fe一2e一Fe+,A正确；放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室 移动，隔膜为阴离子交换膜，B正确；充电时，a极为阴极，阴极的电极反应式为Fe+十2e一Fe,b极为阳极，阳极的电极 反应式为Fe+一e一Fe+,隔膜两侧溶液中Fe2+浓度均减小，C错误；充电时的电池反应为3Fe+一2Fe+十Fe,理论 上Fe+每减少3mol,Fe3+总量相应增加2mol,D正确。 10.【答案】C 【解析】双键同侧基团间的排斥力：苯基一甲基>氯原子一甲基，说明 CH,更稳定，达到平衡时，其产量更高， CH, 故产物A对应的分子结构是 ,产物B对应的分子结构是 入CH,A正确；由图可知，反应开始时， 产物A的含量迅速上升，说明开始反应时，生成产物A的反应为优势反应，故若想获取产物A,应适当缩短反应时间， B正确；产物A或产物B分子中，苯环平面与双键平面通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，故产物A或产物B分子 中的碳原子可能在同一平面上，C错误：炔烃在30分钟以后含量很少，而产物A迅速下降，产物B迅速上升，说明存在平 商：产物A一产物B平衡常数K=产物界-华-5，D正确。 11.【答案】B 【解析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2,碱溶液是NOH溶液；碱溶液与氧化物c(适量)反应得到纯 碱溶液，故氧化物c为CO2;单质M与氧化物b反应得到碱溶液，故单质M为N,氧化物b为HzO:加热条件下， Na与单质a反应得到氧化物NaO2,因此单质a为O2。O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；Na2O2与 HO反应不是化合反应，B错误：HO分子的空间结构为V形，CO2分子的空间结构为直线形，故键角：H2O<CO2, C正确；C2能与碘化钾发生置换反应生成单质碘，单质碘能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。 12.【答案】A 【解析】常温下，用pH计测得浓度均为0.01mol·L的苯酚钠溶液、NaCO,溶液的pH依次为10.9、11.1，说明酸 性：苯酚>HCO,不能说明苯酚的酸性强于碳酸，实际情况是苯酚的酸性弱于碳酸，A结论错误；镁与CO2反应中，生 成白色的氧化镁和黑色的碳单质，CO,中的碳元素化合价降低，所以二氧化碳有氧化性，B结论正确：铜、锌和稀盐酸可 形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 CuO,说明氢氧化铜作氧化剂，葡萄糖作还原剂，葡萄糖是还原糖，D结论正确。 13.【答案】D 【解析】图甲中，由均摊法可知，Au原子个数为8×g=1,Ti原子个数为6X号=3，品胞参数为anm,@Tis Au i晶体的 密度=N×义10可g·cm:图乙中，由均摊法可知，Au原子个数为8×号十1=2，T原子个数为12×号=6，晶 341 341×2 胞参数为bnm,仔TiAu晶体的密度=NbX10g·cm。&TAu与B-Tis Au晶体的密度之比为&：2a, A错误；a-Tig Au晶体中，Au原子周围最近且等距离的Ti原子数目为12，B错误；图乙中，N位于右侧面上，则N的分 M 数坐标为1，子宁).C错误：图乙中6 :由M的分数坐标（子，1）可知，TA间最近 0(0,0.0) 距离-√+（m-√学（m=√m-6,D正 56 14.【答案】D 解析】KNONHK=LAg(NH)2 (NH)LA(NH2gcNH)+gK,同 c(Ag) c(Ag) 理，Cu(NH,]上=4gcNH,)+1gK,lg4HgNH)]=4 ilgc(NH)十1gK。已知K,<K,则1gK,< c(Cu2) c(Hg) 1gK,再结合图像斜率可知，直线a,b,c分别代表1 HNH)lg[Cu(NH],1gAgN)] c(Hg) c(Cu2+) c(Ag) 与lgc(NH)的关系，A正确；由点(-1,9)可知，9=4×(-1)+lgK2,解得K2=1.0×103,B正确；因为K2<K3,所 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 以配离子[Hg(NH3),]+更容易生成，即向含相同浓度的Cu+和Hg+的混合溶液中滴加少量氨水， c{[Cu(NH)]2+小于c{[Hg(NH)]2+〉，C正确；由点(-3,7)可知，7=4×(-3)十lgK3,解得K=1.0×10", [Hg(NH),]++Cu2+[Cu(NH,),]++Hg+的平衡常数K= c{[Cu(NH),]2+〉·c(Hg2+) cCHg(NH3)J]+〉·c(Cu+) c{[Cu(NH)4]2+}·c(Hg2+)·c4(NH3)K2_1.0X10 H(NH.·cC*)·cN)-术-，0X10-1.0X10,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)4s4p(1分)8(1分) (2)ZnFe2 O+SO2 +4H+=Zn2++2Fe2++SO+2H2 O(2) (3)2H2SO+2ZnS+SO,一3S+2ZnSO,+2H2O(2分)CS,(1分) (4)阴(1分) (5)H2O2(1分)MgO[或MgCO3或Mg(OH)2](1分)8.0≤pH<9.5(2分) (6)180(2分) 【解析】(5)Fe3+沉淀完全时的pH为3.2，Zn+沉淀完全时的pH为8.0，Mg2+开始沉淀的pH为9.5，故调节pH的范 围是：8.0≤pH<9.5。 (6)根据关系式Ga,0,~2GaAs可知，1000g炼锌副产品理论上能制得GaAs的质量=1000gX12%X97.2%×290 188 ≈180go 16.【答案】(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)a(1分) (2)NH时、SO(2分。只写1个，得1分) (3)不存在(1分)6(1分) (4)2:1(2分) (5)①滴入最后半滴高锰酸钾酸性溶液后，溶液颜色刚好变成浅红色，且半分钟内不变色(2分) 28cV%(2分) ②ABC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) 【解析】(4)“氧化”过程发生的反应为6(FC2O,·2H2O)十3HO2+6KCO一4{K[Fe(C2O,)3]·3H2O}十 2Fe(OH)3,产物中K[Fe(CO,)3]·3H2O和Fe(OH)3的物质的量之比为2：1。 (5)①根据关系式5Fe+~5Fe*一MnO,可知，该产品中铁元素的质量分数为5cVX103X56×1o0%=28cY%」 171 ②若KMO:酸性溶液实际浓度偏高，则消耗的高锰酸钾酸性溶液的体积V偏小，测得产品中铁元素的含量偏低， A错误；若晶体产品中含少量F(OH)3,则产品溶于适量稀硫酸中后，溶液中铁元素含量增加，消耗的高锰酸钾酸性溶 液的体积V偏大，测得产品中铁元素的含量偏高，B错误；若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则消耗的高锰酸 钾酸性溶液的体积的读数V偏小，测得的产品中铁元素的含量偏低，C错误：若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定 后无气泡，则消耗高锰酸钾酸性溶液的体积的读数V偏大，测得的产品中铁元素的含量偏高，D正确。 17.【答案】(15分) (1)-90.4kJ·mol(1分。单位漏写，不给分)低温(1分) (2)D(2分。选错或多选，不给分) (3)50%(1分)0.075p(2分)0.1(2分) (4)CO2+6e-+6H+-CH3OH+H2O(2) (5)2.8(2分) (6)*CH,+*OH→*CH:OH十*H(或*CH,十*OH十*H→*CHOH十2*H)(2分) 【解析】(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡。充入H(g),使体系压强增大，但反应器容积未发生 变化，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，平衡体系中”CHOH不变，A不符合题意：反应③为放热反应， n(CO) 升高温度，反应速率加快，反应③平衡逆向移动，m(CH,OH)减小，m(CO)增大，平衡体系中aCO出减小，B不符合 n(CO) 题意降低温度，反应①平衡正向移动(CH,O增大，(C0)减小，平衡体系中8增大，但降低温度，化学反 应速率减小，C不符合题意；再充入1molH,c(H)增大，化学反应速率加快，反应③平衡正向移动，n(CHOH)增大， nC0》减个，平衡体系中《8增大，D符合题意。 (3)恒温恒容（容积为1L)条件下，投入1 mol CO2(g)和3olH(g),控制合适条件，只发生反应①和反应②，甲醇的 高三化学试题参考答案第3页（共4页） 选择性为60%。已知起始压强为p,MPa,反应体系达到平衡时，CO的平衡浓度为0.2mol·L1。反应①和反应②各 物质的转化关系如下： 反应①：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g) n(转化)/molx 3x 反应②：CO2(g)十H2(g)一CO(g)十H2O(g) n(转化)/moly y ,千×100%=60%，y=0.2,解得x=0.3m0l。C0,的平衡转化率=十X100%=03+0.2×100%=50%。平衡 x十y 时，CO2、H2、CHOH、CO、H2O的物质的量分别为0.5mol、l.9mol,0.3mol,0.2mol、0.5mol,平衡时混合气体的总 物质的量为3.4mol.器-解得年=0,8AMP,则CH,OHg)的平商分压=085AMP:×经=0.075p MP。反应②是反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，故计算压强平衡常数K,时可以用各气体的物质的量代 替，因此，该条件下反应②的K,=K-品≈01 (5)控制电压为0.8V,根据图2可知，生成了0.2mol乙醇和0.2mol氢气，由电极反应式2CO2十12e+12H+一 CHCH2OH+3H2O、2H+十2e一H2个可得出转移电子的物质的量为0.2mol×12+0.2mol×2=2.8mol。 18.【答案】(15分) (1)羧基(1分)乙二酸二乙酯(1分) (2) 入(2分) (3)2(2分) (4) 0入(2分) OH Cu (5)2 +O, △ 2 +2H0(2分) Boc Boc (6) (1分) 01 (7)①保护氨基(1分) 又NH1分) ②HN Boc NH ③OHC-CH2-CHO(2分) 【解析】由A(C2HO)与CHOH在浓硫酸加热条件下反应生成B(C6HO),可推知A为乙二酸，B为乙二酸二乙 F 酯。B与 发生已知反应生成D,可推知D为 。。。入D与N,OH反应生成E OH 人o入，E在①NaOH/H2O、②H+下发生水解，生成F J与O2在Cu作催 O-N Boc 0 化剂的条件下加热发生氧化反应生成H ,H与I发生已知反应1生成J,由J的分子式可推知J为 Boc 】是碳酸二甲酯，则I的结构简式是、 。J与①NH、②H,催化剂下生成K,K与F生成L,L与H,N 01 01 经过多步反应，生成M。 高三化学试题参考答案第4页（共4页）2026届高三第一学期开学质量检测·化学 参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B D B C B A D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】14分) (1)4s24p(1分)8(1分) (2)ZnFe2 O:+SO2 +4H+-Zn2++2Fe*++SO:-+2H2O(2) (3)2H2 SO,+2ZnS+SO2=3S+2ZnSO,+2H2 O(2)CS:( (4)阴(1分) (5)H2O2(1分)MgO[或MgCO3或Mg(OH)2](1分)8.0≤pH<9.5(2分) (6)180(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)a(1分) (2)NH,SO(2分。只写1个，得1分) (3)不存在(1分)6(1分) (4)2：1(2分) (5)①滴入最后半滴高锰酸钾酸性溶液后，溶液颜色刚好变成浅红色，且半分钟内不变色(2分) 28cY%(2分) ②ABC(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)-90.4k·mo1(1分。单位漏写，不给分)低温(1分) (2)D(2分。选错或多选，不给分) (3)50%(1分)0.075p(2分)0.1(2分) (4)CO2 +6e-+6H+=CH OH+H2 O(2) (5)2.8(2分) (6)*CH,十*OH→*CH3OH十*H(或*CH十*OH十*H*CH3OH十2*H)(2分) 18.【答案及评分细则】(15分) (1)羧基(1分)乙二酸二乙酯(1分) (2) 入(2分) (3)2(2分) 4) (2分)》 OH Cu (5)2 +02△ 2 +2H,0(2分) Boc Boc (6) (1分) 00 (7)①保护氨基(1分) ②HNI NH Boc ③OHC-CH2-CHO(2分) 高三化学试题参考答案第1页（共1页）