2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡 一、单选题 1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 2．下列说法正确且可用勒夏特列原理解释的是 A．汽车尾气处理时需要加入催化剂，提高氮氧化物的平衡转化率 B．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情 C．工业合成氨反应是放热反应，升高温度，可提高氨的平衡产率 D．对于，达到平衡后，缩小容器体积，体系颜色加深 3．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol•L-1、1.0mol•L-1、0.5mol•L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是 A．c(SO3)=1.5mol•L-1 B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol•L-1 C．c(O2)=1.25mol•L-1 D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol•L-1 4．将固体置于密闭容器中，一定温度下发生反应： ①，②。 反应达到平衡时，，，则此温度下反应②的平衡常数为（    ） A． B． C． D． 5．在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是 A．加入少量碳后，浓度增加 B．改变外界条件可能提高反应限度 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．恒容条件下通入He，反应速率加快 6．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 7．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 8．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 9．将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，则下列结论中不正确的是 A．该温度下反应的化学平衡常数为 B．n值等于2 C．平衡时B的浓度为1 mol·L-1 D．平衡时B的转化率为50 % 10．已知反应：，把、的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入、的量相等) A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内减小，增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应的逆反应为放热反应 11．某多孔超分子材料的空腔大小恰好适配，可将其“固定”得到R，实现了与分离并制备，如图所示：已知：  ；下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．多孔材料的空腔变大，反应正向进行的程度变大 C．高温、高压下有利于多孔材料分离出更多 D．R在氛围中水洗，可制得，同时实现再生 二、非选择题 12．北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)温度为T1时，向1L容积固定的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2只发生反应Ⅰ，初始压强为100kPa，20min后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ①该条件下，该时段内 ，反应Ⅰ的压强平衡常数 。 ②达上述平衡后，向容器中充入0.8molCH4和0.8molCO，此时反应Ⅰ的 (填“>”“<”或“=”)。 (2)在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2进行反应Ⅰ、Ⅱ。平衡时，体系中H2的体积分数随温度T的变化如图所示，T3~T4温度区间，H2的体积分数呈现减小的趋势，其原因是 。 (3)研究表明，反应Ⅱ的逆反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中速率控制步骤(即速率最慢步骤)对应的反应方程式： 。 (4)氢气可以用来合成氨，H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 ①混合气体的压强不变    ②混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤NH3的体积分数不变 13．乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。  ，回答下列问题： (1)绝热恒容条件下，CO2的转化率α随时间变化情况如下表。(α=×100%) 时间/min 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 转化率/% 1.0 3.0 6.7 11.2 21.5 22.9 23.5 23.7 23.7 23.7 ①0～25min内，反应速率的变化趋势为 ，其原因可能是 。 ②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是 ； (2)若投料比为n(H2):n(CO2)=3:1时，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。 ①M点时，反应速率v正 (填“＞”“＜”或“=”)v逆，α(H2) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO2)，乙烯的物质的量分数为 %(结果保留1位小数)。 ②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。 A．0℃～100℃        B．100℃～200℃        C．200℃～300℃        D．300℃～400℃ 14．  的反应机理如下： 反应i：   反应ii：   其能量与反应过程的关系如图所示。 已知：对于基元反应，其速率方程为。 回答下列问题： (1)△H1 0(填“＞”或“＜”)。 (2)反应i逆反应的活化能为 kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)决定总反应速率快慢的是 (填“反应i”或“反应ii”)。 (4)各步反应速率方程如表，其中k1、k2、k3、k4分别为v1(正)、v1(逆)、v2(正)、v2(逆)的速率常数，且仅与温度有关。 反应i 反应ii v1 (正) v1(逆) v2 (正) v2 (逆) 实验测得总反应的速率方程为v(正)= kc(I2)∙c(H2)，则k= (用仅含k1、k2、k3的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B D D A D D 题号 11 答案 D 12．(1) 100 (2)T3~T4温度区间，以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得H2的体积分数减小，且CO浓度增大，抑制反应Ⅰ产生H2 (3)或 (4)①②③ 13．(1) 增大 随着反应的进行，温度升高，反应速率变快 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低 (2) = = 7.7% C 14．(1)＞ (2)a+b-c+15 (3)反应ii (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $