2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（八）

2025年广西玉林市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（八） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．减少污染，保护环境就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是 A．应将医疗垃圾和生活垃圾分类处理 B．无色无味的工业废水可以随意排放 C．任意施用农药化肥提高农作物产量 D．增加烟囱的高度减少工业废气排放 2．在抗击新型冠状病毒导致的肺炎疫情中，一线医护人员长时间超负荷工作，他们用行动阐释了“白衣天使”的内涵，守卫四方平安！但长时间超负荷工作易导致体力不支，我们再为他们送上营养液来恢复体力，实现爱的接力：我们运送的营养液主要成分应该是 A．氯化钠 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．维生素 3．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的变化一定不是物理变化 B．化学变化一定比物理变化剧烈 C．有发光，发热现象的变化就是化学变化 D．化学变化中一定伴随着物理变化 4．如图为简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是 A．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 B．甲装置能得到软水 C．乙装置中烧杯内水的作用是密封 D．乙装置中蒸馏得到纯净水 5．科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（　　） A．+2 B．+4 C．+5 D．+7 6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是（　　） A．塑料 B．水泥 C．生铁 D．羊毛衫 7．稀土元素是一类有重要用途的资源，如制导弹的合金中含有稀土元素钕(Nd)。如图是元素周期表的钕元素，下列说法错误的是 A．钕原子核外有60个电子 B．钕的相对原子质量是144.2g C．钕属于金属元素 D．钕的原子序数是60 8．下列实验操作中，正确的是 A．蒸发操作 B．收集氢气 C．滴加液体 D．溶解氯化钠 9．下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（ ） A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 10．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．氯化钠 D．铜导线 11．2021年诺贝尔化学奖获得者List曾用有机催化剂脯氨酸（C5H9NO2）研究催化反应，其结构模型如图，有关脯氨酸的说法正确的是 A．由17种元素组成 B．结构中含有分子 C．氢元素的质量分数最小 D．催化反应后其化学性质发生改变 12．现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A．相对原子质量：丙>乙>甲 B．最终生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 D．最终消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 13．化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述正确的是（ ） A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C．将二氧化碳通入无色酚酞溶液中，溶液变红 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 14．下判有关燃烧和灭火的说法正确的是 A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．电器着火应先切断电源后灭火 C．室内着火立即打开门窗 D．图书、档案失火用干粉灭火器扑灭 15．对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同 C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同 D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子 A．A B．B C．C D．D 16．2023年“中国旅游日”活动中发布了首个中国省级旅游目的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是 A．提倡全民自驾游 B．尽可能设置步行道 C．少用一次性用品 D．倡导光盘行动 17．化学学习过程中会接触到很多数据，下列数据正确的是 A．生铁的含碳量为2%~4.3% B．原子的质量很小，1个碳原子的质量约为12g C．用pH试纸测得某溶液得pH为3.04 D．空气中氮气约占空气质量的78% 18．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是（ ） A．小分子团水中水分子间没有间隙 B．小分子团水中水分子的化学性质没有改变 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的物理性质与普通水一样 19．为探究X、Y、Z三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） 实验操作 现象 产生气泡 无明显现象 Y丝表面析出Z固体 A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X 20．下列四个实验中，“操作-图像”对应关系不正确的是（ ） A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．按要求写出下列化学符号或化学符号表示的意义。 (1)核电荷数为6的元素：____________。 (2)1个铁原子：____________。 (3)Cl表示①____________，②____________。 (4)S表示①____________，②________________________________________________________________________，③__________________。 (5)2N表示________________________________________________________________________。 22．化学与我们的生活息息相关，请从①二氧化硫②氯化铵③碳酸钙④金刚石⑤明矾中选择适当的物质，用序号填空。 (1)属于氮肥的是__________。 (2)可用于裁玻璃、切割大理石的是__________。 (3)可用于预防骨质疏松的是__________。 (4)常用作净水剂的是__________。 (5)易引起酸雨的是__________。 23．三星堆青铜器出土后立刻便惊动了全世界，其中最重要也是最根本的原因是∶它的画风与众不同。它是迄今为止世界上独一无二、绝无仅有的一类青铜器造型。请回答下列与金属有关的问题。 （1）青铜是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金。青铜比纯铜硬度 （填"大"或"小"）。 （2）下列可以用来冶炼锡的矿石是 （填标号）。 A铝土矿（主要成分 Al2O3）             B锡石（主要成分 SnO2） C黄铜矿（主要成分 CuFeS2）            D白钨矿（主要成分 CaWO4） （3）青铜时代人类已经学会了冶金术，学会了青铜的冶炼与合金熔铸。我国古代"火法炼铜"中用辉铜矿（主要成分 Cu2S）来炼铜。"火法炼铜"的原理是∶ Cu2S 与氧气在高温条件反应生成铜和二氧化硫，"火法炼铜"的化学方程式是 该反应 （填"属于"或"不属于"）置换反应。 （4）生活中，一般在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀金属及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。 （5）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 。（填字母序号） A样品中一定含有镁，可能含有银          B样品中一定不含银，可能含有铁 C所得溶液中溶质的质量为 12g               D金属粉末可能由锌和铝组成 24．下图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 (1)点P的含义是 。 (2)t1℃时，将20g c物质投入到50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)下列说法正确的是 。 A．t1℃时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将 150g a物质的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，可析出 30g a物质 E．t1℃时，欲用a的饱和溶液配制 10％的a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器 F．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 G．t3℃时，等质量的a、b、c 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 a (4)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图像正确的是 。 A． B． C． D． 25．煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。 (1)随着煤、石油等 (填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。试列举一项新能源： 。 (2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。 ①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是 。 ②一定条件下，经“变换炉”反应后，CO含量降低，则气体含量增加的是 。 ③合成天然气(CH4)燃烧的化学方程式是 。 (3)一定条件下，将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气，氨气进一步氧化为NO，进而可生产硝酸。 ①氮气通常用液化空气分离法获得：在压强为101kPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，则随温度升高先逸出的气体是 。 ②17gNH3与 gHNO3具有相同质量的氮。 ③如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上Y【】=1.25，实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间，原因是 。 【说明：n(O2)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量，即n(O2)值越大，说明氧分子数目越多】 26．成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 （1） “粉碎”的目的是____________________________________。 （2） “酸浸”后，滤液中阳离子有和____________________________（填符号），滤渣1的主要成分是________。 （3） “碱洗”时，适宜的范围为______________。 （4） “沉镁”的化学方程式为____________________________________。 （5） “洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是________________________________________________________________________________。 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。 （1）写出a仪器的名称： 。 （2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 （3）经查阅资料Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 28．一同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时，发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 〖提出猜想〗 猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想II： ； 猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。 〖实验验证〗同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得的MnO2质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。 〖拓展延伸〗 实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。 〖实验反思〗 通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 。 四、计算题（本大题共1小题，10分） 29．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3   342；Na2SO4   142；Al（OH）3   78 试计算： (1)Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。 (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 (3)将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 参考答案 1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．A 11．C 12．D 13．D 14．B 15．B 16．A 17．A 18．B 19．A 20．C 21．(1)C　(2)Fe　(3)氯元素　一个氯原子　(4)硫元素　一个硫原子　硫这种物质(5)2个氮原子　 22．(1)② (2)④ (3)③ (4)⑤ (5)① 23．大；B；；属于；刷漆；CD 24．t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等；饱和；DF；C 25．(1) 不可再生 太阳能（合理即可） (2) 将煤炭粉碎（合理即可） CO2和H2 (3) 氮气 63 氧气浓度太小不利于NH3的转化，故需要将Y值维护在1.7～2.2之间，增大氧气的量，便于氨气的转化 26．（1） 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2） 、、； （3） （4） （5） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净（合理即可） 27． 集气瓶； B或C； ； 过氧化钠和水反应剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率； b 28．     反应生成的K2MnO4分解放出O2     ；I和III   ；  把带火星的木条伸入试管中，木条复燃   ；  不是，因为高锰酸钾的质量和化学性质在反应前后发生了改变   ；  高锰酸钾分解的最低温度（答案不唯一，合理即可） 29．(1)2：1 (2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 (3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275g； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1g。 (选择1或2作答) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 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