1.2离子反应 第2课时（课件） 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“离子反应及其变化”展开，系统构建了从实验现象到微观本质的认知路径，通过Na₂SO₄与BaCl₂反应的探究活动，引导学生由宏观现象逐步深入理解离子间相互作用的本质，形成“宏观辨识—微观探析—符号表征”的学习支架，实现知识的结构化迁移。 其亮点在于深度融合科学思维与化学观念，以真实情境导入激发兴趣，借助离子方程式书写步骤和正误判断训练强化证据推理能力，如通过H⁺ + OH⁻ = H₂O归纳多类酸碱中和反应的共性，体现模型认知的价值。课堂练习设计层次分明，兼顾基础巩固与高阶应用，既提升学生解决实际问题的能力，又助力教师精准把握学情，优化教学策略。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及离子方程式 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 核心素养目标 科学态度与社会责任： 以严谨、客观的态度研究离子反应，理解其在生产、生活中的重要价值，认识化学知识对解决实际问题、保障生活质量的意义，增强社会责任感。 证据推理与模型认知： 构建离子反应及离子方程式的认知模型，依据实验现象、物质性质及离子反应规律等证据，推理离子反应的发生、离子方程式的书写正误，解决离子反应相关的判断、分析与设计问题，如推断溶液中离子的存在与反应。 宏观辨识与微观探析： 能从宏观离子反应的实验现象，关联微观离子的行为，理解离子反应的本质是离子间的相互作用，实现宏微视角的深度融合，准确剖析离子反应的微观过程。 教学重难点 重点 深刻理解离子反应的概念与本质，熟练掌握离子反应发生的条件。 准确书写离子方程式，明晰书写步骤，掌握离子方程式的意义，能依据反应实质判断离子方程式的正误。 难点 复杂离子反应的分析与离子方程式的书写，需综合考量离子的存在形式、反应先后顺序，突破书写与分析的难点。 离子反应原理在陌生情境中的灵活应用，如依据新物质性质设计离子反应实验、推断复杂溶液中离子的反应与存在情况，需灵活调用知识，解决创新性、综合性问题。 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 课前导入 在工业生产中，废水处理通过离子反应去除重金属离子；在生活中，药物的制备与作用也依赖离子反应 。这些现象，都与 “离子反应” 紧密相连 。离子反应作为溶液中离子行为的体现，决定着物质在溶液中的反应规律与结果 。今天，让我们通过实验探究，走进离子反应的世界，揭秘离子反应的本质，学习离子方程式的书写，掌握离子反应发生的条件，理解其在生产生活中的应用，解锁溶液中离子相互作用的化学密码，开启离子反应知识学习的新征程 。 PART 01 离子反应 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子反应的实验探究 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 实验现象与分析 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + Na+ Ba2+ Cl- Na+ Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子反应的实验探究 BaCl2 = Ba2++2Cl- Na2SO4 =+2Na+ ==== BaSO4 两者不反应，故其量不变 Ba2+与集合生成难溶的BaSO4白色沉淀 解释 实验结论 Na2SO4与BaCl2在水溶液中的反应实质是 + Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应 →概念： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 →实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应； ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子方程式 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写原则 ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应 ②遵循原子守恒 ③遵循电荷守恒 ④ 遵循得失电子守恒 离子方程式的书写步骤 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na++ + Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 写：正确书写化学反应方程式 拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子方程式的书写步骤 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： Ba2+ + = BaSO4↓ 2Na++ + Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子方程式书写中的物质的拆写方法 （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、，多元弱酸的酸式酸根离子(如、HS－、等)不能拆开写，如不能拆写成H＋和。 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子方程式书写中的物质的拆写方法 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 物质溶解性表 部分酸碱盐溶解性规律 酸类易溶除硅酸； 碱溶钾、钠、钡、氨； 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶在水中间； 盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子方程式的意义 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同。 离子方程式的意义 如H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 （1）表示某一个具体的化学反应 如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 可表示为 Ag＋＋Cl－=AgCl↓。 （2）表示同一类型的离子反应。 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子反应发生的条件 复分解型离子反应的实质：从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水（满足其中之一即可） 复分解型离子反应的条件 置换反应发生的条件 符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 离子方程式正误判断 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应： 2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“=”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应： Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子方程式正误判断 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝BaSO4↓， 漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O， 实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 PART 02 课堂小结 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 PART 03 课堂练习 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸 C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 B 2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 D 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 3．下列各组物质不能发生离子反应的是（ ） A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 C 4.下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O A Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $