内容正文:
第一章 物质及其变化
第2课时 分散系及其分类
【温故知新】
一、溶液
1、定义:把一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物
【示例】NaCl溶液
2、组成: ;
【示例】NaCl溶液中, ; 。
溶质、溶剂
溶质:被溶解的物质
溶剂:能溶解其他物质的物质
NaCl为溶质
H2O为溶剂
1、概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物
2、类型:溶液、胶体、浊液
3、组成:分散质+分散剂=分散系
【示例】 溶液 溶质 溶剂
分散系的分类
NaCl溶液
知识迁移
分散系
NaCl
H2O
分散质
分散剂
分散系的分类
分散系
溶液
胶体
浊液
FeCl3溶液、CuSO4溶液、KCl溶液
悬浊液
乳浊液
Cu(OH)2悬浊液、泥水
油水混合物
三种分散系的特点
泥水混合物
浊液
油水混合物
特点:不均一、不稳定、不透明
胶体
特点:均一、较稳定、透明
溶液
特点:均一、稳定、透明
硫酸铜溶液
豆浆
透明≠无色!
【注意】1nm=10-9m
【重点】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同!
三种分散系的区别
分散质粒子的直径
1nm
100nm
溶液
胶体
浊液
1、本质特征:胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间
2、按分散剂的状态分类 【注意】 烟:固体小颗粒分散在空气中 雾:小液滴分散在空气中
胶体
从分散质角度看
从分散剂角度看
固态
固溶胶
液态
液溶胶
气态
气溶胶
【示例】 有色玻璃
分散剂:玻璃
【示例】豆浆、牛奶
分散剂:水
【示例】 雾
分散剂:空气
生活中常见的胶体
淀粉溶液
牛奶
豆浆
云
烟
雾
烟水晶
【实验1-1】
取两个100mL小烧杯,分别加入40mL蒸馏水和40mLFeCl3溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续加热煮沸至液体呈现红褐色,停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体
【注意】氢氧化铁胶体为红褐色
Fe(OH)3胶体的制备
化学方程式:FeCl3+3H2O ===== Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
△
1、实验应用选用饱和FeCl3溶液进行制备,稀FeCl3溶液难以制备Fe(OH)3胶体
2、不能过度加热(或搅拌),会使Fe(OH)3胶体发生聚沉,从而生成Fe(OH)3沉淀
【补充知识】
1、半透膜(透过条件:粒子直径小于1nm)
【应用】血液透析、渗析
2、滤纸(透过条件:粒子直径小于100nm)
【应用】过滤
3、与胶体知识有关的应用:静电除尘、明矾净水(利用胶体的吸附性)
实验注意事项
只有溶液才可以透过半透膜
只有浊液无法透过滤纸
渗析
胶体与溶液的分离
【实验1-1】
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察并记录现象
Fe(OH)3胶体的制备
1、概念:当用可见光照射胶体时,可以看到一条光亮的通路
【原因】光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线进行散射形成的(漫反射)
【鉴别】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液!
丁达尔效应
物理方法
只有胶体有丁达尔效应!
森林中的日光
透过云层的阳光
光线透过暗室
【即学即练】
一、请判断下列说法是否正确
1、分散系有的是纯净物,有的是混合物 ( )
2、NaCl溶液均一、稳定、透明,不是分散系 ( )
3、“冰水混合物”是一种分散系 ( )
4、油水混合物属于乳浊液 ( )
5、光线照射暗室能形成光亮的通路,所以空气是胶体( )
×
×
原因:溶液是分散系
×
原因:“冰水混合物”成分均为H2O,为纯净物
✔
原因:分散系是混合物
×
原因:空气是分散剂
【即学即练】
2、溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是 ( )
A、是否是大量分子或离子的集合体
B、是否能透过滤纸
C、分散质粒子直径的大小
D、是否均一、透明、稳定
C
【即学即练】
3、下列分散系中会出现丁达尔效应的是 ( )
①氢氧化铁胶体 ②CuSO4溶液 ③雾 ④蔗糖溶液
⑤FeCl3溶液 ⑥稀豆浆
A、②④⑤ B、③④
C、②④⑥ D、①③⑥
D
解题关键:胶体才有丁达尔效应!
【知识清单】
1、分散系可分为 ;分散系的组成包括 。
2、溶液、胶体、浊液的本质区别是 ;
溶液分散质粒子直径: 胶体分散质粒子直径:
浊液分散质粒子直径:
3、制备氢氧化铁胶体的化学方程式: ,Fe(OH)3胶体为 色
4、区分胶体和溶液的常用方法: ;
5、常见的胶体有 。
溶液、胶体、浊液
分散质、分散剂
分散质粒子直径大小的不同
小于100nm
介于1~100nm之间
大于100nm
丁达尔效应
FeCl3+3H2O ===== Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
△
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、豆浆、牛奶;云、烟、雾;有色玻璃
红褐
Lavf58.20.100
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