1.2.2离子方程式的书写 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第二课时：离子反应和离子方程式的书写 1 实验 内容 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管2 mL NaCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管滴2 mL BaCl2溶液 实验现象 实验结果 实验实质 无明显现象 生成白色沉淀 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应 实验2-1 观察实验，探讨实验实质 2 一.离子反应 SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式） 1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中) 注意： 固体+固体、浓硫酸与固体反应是不能书写离子方程式 3 1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 二.离子反应方程式的书写步骤 4 如何正确书写离子方程式？ 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐 易溶于水且易电离的物质 7 思考：哪些物质的化学式不得改写？？？ 气体、单质、氧化物、难电离物质、难溶的物质（沉淀） 难电离的物质包括： 弱酸：H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2S HClO 弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 H2O 三、离子反应的条件： 遵守复分解反应发生的条件，即有沉淀生成 或者有气体产生或者有水生成。 离子反应的实质是有离子的浓度减少。 例如：写出下列化学方程式和离子方程式 ①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH ①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓ 10 四.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。 H+ + OH- = H2O 11 深入挖掘 1.（2025·淮南高一质检）加入 溶液后，下列溶液中的离子数目不会 减少的是( ) A. B. C. D. √ 解析：选C。、、均可以与 反应，其离子数目均会减少， 而不与 反应，离子数目不会减少。 12 随堂练习 1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上： B.稀硫酸与溶液混合： C.稀硝酸滴在大理石上： D.氧化铁与稀盐酸混合： 解析：选D。离子方程式的书写应遵循客观事实，A中反应不能发生；B中 反应忽视了、均参加反应；C中反应生成的 不稳定，易分解 生成和 。 √ 13 2.（2025·太原高一联考）化学方程式只表示一个具体的反应，而离子方程 式可表示一类反应。下列化学方程式不能改写成 的是 ( ) A. B. C. D. √ 3.写出下列反应的离子方程式。 （1） _________________________________________ ________________________________________________________________。 （2） _________________________。 （3） ___________________________。 （4） ____________________________________。 （5）（澄清石灰水）（少量） ______________________ __________________________________________________________。 15 实验2-3 观察实验，探讨反应条件 现象及离子方程式 CuSO4和NaOH NaOH加酚酞再加HCl HCl和Na2CO3 有蓝色沉淀产生Ba2＋ + SO42- =BaSO4 ↓ 溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O 有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑ 复分解型离子反应发生的条件 ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等 离子反应的条件 （满足下列其中一个即可） ④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag 16 1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 课堂检测 17 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 离子共存问题 共存原则:离子间不发生反应则能共存 ⑶生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　 D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、 Have a try 19 2.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl- 及时巩固 20 3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl- 深入探讨 21 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等； ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。 隐含条件的应用 22 4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 随堂练习 23 5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 随堂练习 24 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 随堂练习 25 离子反应的实际应用 混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明矾净水 26 8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 　　 　　； 　 （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， 离子方程式 　 　　　； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ， 离子方程式 　 　　　 。 H2SO4 2H＋ + CO32- = H2O + CO2↑ BaCl2 Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓ Fe Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu Ba(OH)2 H＋+ OH- = H2O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质 随堂练习 27 9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：( ) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( ) K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag 变式训练 28 $