重庆市2025届高三下学期学业质量调研抽测(第三次)化学试卷

高2025届学业质量调研抽测(第三次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，下列说法错误的是 A. 截止2月14日，量子计算机“本源悟空”访问量突破千万，其传输信号的光纤主要成分为 B. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 C. 中国科学家首次发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 近日在南坪会展中心展出的飞船返回舱，其表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的空间结构：平面三角形 C. 和互为同位素 D. 中共价键的电子云轮廓图： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的HCl溶液中含个 B. 中含有键数目最多为 C. 反应生成，转移个电子 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 6. 下列实验装置或操作不能达到目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．装置可用于从碘水中萃取碘 C．干燥 D．除去中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 7. 元素、位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 、晶体硅、SiC均为共价晶体 B. 干冰和液氨有相同类型的分子间作用力 C. 电负性： D. 石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为和 8. 刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 1mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗 C. 苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 D. 与完全加成后的分子中含有5个手性碳原子 9. 室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： C 和中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比Al碱性强 D 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为阳极，发生还原反应 B. 离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应为 D. 阴极产生22.4L气体(标准状况下)，理论上可生成，2-二氯乙烷 11. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为Mr，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成(未画出)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中与每个等距离且最近的有8个 C. 晶体的密度表达式是 D. 若M点的原子坐标参数为，坐标可能为 12. 某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于Y的元素有2种 C. 简单离子半径： D. 该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 13. 是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为：，该工艺源于对如下反应研究： 反应ⅰ： 反应ⅱ： A℃时，向刚性密闭容器中通入初始浓度均为的和，发生反应ⅰ，经5min反应达到平衡，已知反应ⅰ的与温度的变化关系如图中曲线X或Y所示。 下列说法正确的是 A. 随温度T变化的曲线为图中的X B. 该工艺总反应的平衡常数 C. 反应达到平衡时，用表示反应ⅰ在上述条件下的平均反应速率约为 D. 若在刚性密闭容器中初始时加入，的平衡转化率会减小 14. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中[X代表、或]随pH变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线III代表随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时，， D. 当时， 二、非选择题：共4题，58分。 15. 金属钒(V)是一种重要的资源，我国是钒资源比较丰富的国家，传统的提取工艺钒提取率不高并存在环境污染问题，现采用“还原-中和-萃取-沉淀”工艺，以钒矿石焙砂(主要含、、、铁的氧化物等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸液中，钒的存在形式为； ②25℃时， ③萃取时采用萃取剂P204，发生反应： 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）①加入足量铁粉进行还原的目的是_______； ②还原时，消耗Fe粉量超过还原含钒的微粒所需的理论值，可能的原因是_______。 （4）①在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂为_______(填“稀硫酸”或“氨水”)； ②“转化”步骤中加入将转化为的离子方程式为_______。 （5）25℃时，测得“调pH”后溶液中，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到，“铵盐沉钒”后溶液中至少为_______。 （6）无氧条件下煅烧得到的化学方程式为_______。 （7）“煅烧”过程中存在两步失重，固体残留率(剩余固体质量／原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，分解过程中M点失去物质为_______。 16. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜(Ⅱ)有顺式和反式两种结构(如下图)。甘氨酸()可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)，其反应的化学方程式为。 I．制备。如图所示，向装有溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 （1）①装有溶液的仪器名称为_______； ②写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式_______； ③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为_______。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸 溶液，水浴加热至℃，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 （2）①二甘氨酸合铜(Ⅱ)中心原子的配位数为_______； ②过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是_______； ③为控制水浴温度保持在℃，温度计球泡的合适位置是_______(填字母序号)。 （3）制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)时加入乙醇溶液的作用是_______。 （4）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性_______反式产物。(填“大于”或“小于”) Ⅲ．二甘氨酸合铜(Ⅱ)含量的测定。准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、(释出)和1gKI固体。加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00mL。上述步骤涉及的反应有： ①；②。已知：CuI为白色固体。 （5）确定滴定终点的依据是_______。 （6）二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜(Ⅱ)的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 17. 水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： （1）的焓变_______(用代数式表示)。 （2）①压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)； ②当温度高于时，随温度升高c线对应物质物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）①压力p下、温度为时，图示a、b、c三种气体的物质的量分数分别为0.50，0.2，0.05，则反应的平衡常数_______； ②若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：，回答下列问题： ①电解时通过阴离子交换膜向_______极(填“a”或“b”)方向移动； ②阳极反应：_______。 18. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知： （1）氯硝西泮的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）A→D的过程中，是否可以将条件①与条件②互换，做出判断并说明原因_______。 （4）已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，实验测得化合物A的碱性强于D，说明硝基是_______电子基。(填“吸”或“推”) （5）化合物G转化为氯硝西泮的同时有_______生成(填化学式)。 （6）写出F→G的化学方程式_______。 （7）①满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； ⅰ．除苯环外不含其他环状结构 ⅱ．氨基直接连接在苯环上 ⅲ．能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （8）化合物M()是某种抗血栓药物中间体。已知：可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。参照以上合成路线，写出以、和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)：_______(路线中目标化合物用字母M表示)。 高2025届学业质量调研抽测(第三次) 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d34s2 （2）SiO2 （3） ①. 将转化为VO2+，提升萃取剂的效果 ②. 溶液中H+和Fe3+会消耗Fe粉 （4） ①. 稀硫酸 ②. （5）0.4 （6） （7）NH3 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （2） ①. 4 ②. 减少热量损失或冷凝回流 ③. b （3）减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出 （4）大于 （5）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原 （6）90.0 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. H2 ②. 当温度高于T1，CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO2的摩尔分数减小。 （3） ①. 0.5 ②. 不变 （4） ①. b ②. 阳极反应： 【18题答案】 【答案】（1）硝基、酰胺基 （2） （3）否，氨基易被氧化 （4）吸 （5）H2O （6）或 （7） ①. 13 ②. （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $