第一章 物质及其变化 单元练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化单元练习题 一、单选题 1．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动 2．已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D 4．已知。下列叙述正确的是 A．x=1 B．y=2 C．中的M的化合价为+6 D．S2-在反应中得到电子 5．下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6．下列离子方程式书写正确的是（    ） A．水解反应 B．明矾加入水中起净化作用的原因： （胶体） C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．碳酸氢钠溶液中加入过量溶液： 7．下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A．是一种纯净物 B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备胶体 C．能产生丁达尔效应 D．分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 8．实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A．①中Ag++Cl-=AgCl↓ B．②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C．③中2H++=H2O+CO2↑ D．④中Ca2++=CaCO3↓ 9．下列物质的分类正确的是 A．纯净物：液氯、小苏打、盐酸 B．食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 C．气溶胶：云、稀豆浆、有色玻璃 D．酸性氧化物： 10．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D．滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 11．下列叙述中正确的是 A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 12．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A．反应过程中需要随时补充 B．反应1的离子方程式为 C．由反应1和反应2可知：氧化性 D．反应中消耗87g，理论上可脱去64g 13．下列有关物质分类说法正确的是 A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐 C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 14．化学镀银实验中，常使用将转化为Ag，具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成，下列选项中正确的是 A．反应中P元素化合价下降，被氧化 B．每生成一个粒子，反应中转移了3个电子 C．该反应中氧化产物为Ag D．还原产物与氧化产物的个数比为 二、填空题 15．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 (1)填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。 (2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测： ①Cl2②Fe   ③NaOH   ④H2SO4⑤AgNO3 从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应(填序号)。 16．按要求填空。 (1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空： i.上述状态下可导电的是 。 ii.属于电解质的是 。 iii.属于非电解质的是 。 iv.上述状态下的电解质不能导电的是 。 (2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 (3)二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式 。 17．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。 a.蜡炬成灰b.石灰石煅烧c.水滴石穿d.食物腐败 (2)实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。 a.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。 18．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．      B．      C． (2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母序号) A．      B．      C．      D．浓硫酸 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)在的反应中，表现了 性和 性，每有1个参加反应，被还原的为 个，转移电子数 个。用单线桥法标出该反应电子转移 。 (5)是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。 ①绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。 ②该反应中的氧化剂是 氧化产物是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A B B C B D A 题号 11 12 13 14 答案 D D C D 1．A 【分析】Fe（OH）3胶体呈红褐色，胶粒直径在1-100nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜，存在布朗运动，据此进行分析。 【详解】A项，溶液和胶体的微粒大小都足够透过滤纸，故A正确； B项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，故B错误； C项，胶体粒子的直径在1-100nm之间，溶液粒子直径小于1nm，故C错误； D项，分子、离子不存在布朗运动，故D错误； 综上所述，本题正确答案为A。 2．C 【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误； B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确； D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误； 故选C。 3．C 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起；BaCl2属于盐，A是酸，B是酸碱指示剂，C是盐，D是碱； 答案选C。 4．A 【详解】A．根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故A正确； B．根据MO中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故B错误； C．根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以MO中M的化合价为+7价，故C错误； D．硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故D错误； 故选：A。 5．B 【详解】A.盐卤点豆腐属于电解质溶液使胶体的聚沉； B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于离子反应，与胶体的性质无关； C.两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，属于带两种相反电荷的胶体混合后的聚沉； D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶，属于胶体的丁达尔效应。 综上所述，现象与胶体的性质无关的是B，答案选B。 6．B 【详解】A．盐类水解是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的或生成弱电解质的过程，水解反应式应为，A错误； B．明矾净水的原因是水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，B正确； C．不符合物质的离子组成配比，正确的离子方程式应为，C错误； D．少量，化学计量数定为1，先中和后沉淀，因此正确的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 7．C 【详解】A．胶体属于分散系，为混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体制备应将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的水中，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体分散质的粒子直径在1nm~100nm之间，故D错误。 故答案选：C。 8．B 【详解】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 9．D 【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，故A错误； B．无水硫酸铜为重金属盐，有毒，不能用作食品干燥剂，故B错误； C．稀豆浆为液溶胶、有色玻璃为固溶胶，故C错误； D．均为酸性氧化物，故D正确； 故选D。 10．A 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++，故是电解质，且为强电解质，故D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要需要随时补充Fe2+，A错误； B．反应1中Fe3+与OH-不能共存，溶液为酸性，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，B错误； C．反应2的离子方程式为SO2+ 2Fe3++2H2O= 2Fe2+++4H+，Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性有，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合反应1和反应2 有氧化性，C错误； D．根据关系式MnO2~2Fe3+~ SO2，消耗1mol MnO2脱去1mol SO2，则消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】A. 稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B. 干冰是氧化物，在水中不能自身电离，属于非电解质，故B错误； C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物，分类合适，故C正确； D. 冰水由水分子构成，属于纯净物，故D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．与的反应中P元素化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应被氧化，A错误； B．反应中P元素化合价从价升到价，因此每生成一个粒子，反应中转移了4个电子，B错误； C．是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，C错误； D．配平方程式可以知道与的个数比是，还原产物与氧化产物的个数比为，D正确； 故选D。 15．(1) 单质 (2) 盐 ③⑤ 氧化 ② 【详解】（1）从图中的信息可知，Fe为单质，Fe元素的+3价氢氧化物为。 （2）由金属阳离子和酸根离子形成的，物质类别为：盐；能与溶液反应生成沉淀，也能与反应生成沉淀；从化合价的角度分析，为最高价态，具有氧化性，能与Fe反应生成，故答案为：③⑤；氧化；②。 16．(1) ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ (2) (3) 【解析】(1) ①氢氧化钠固体不能导电，但属于电解质； ②铜丝可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体不能导电，但属于电解质； ④稀硫酸是硫酸的稀溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体不能导电，属于非电解质； ⑥氨水溶液是NH3溶于水形成的水溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末不能导电，但属于电解质； ⑧蔗糖晶体不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠可以导电，属于电解质； ⑩晶体不可以导电，属于电解质； 则上述状态下可导电的是，②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩，故答案为：②④⑥⑨、①③⑦⑨⑩、⑤⑧、①③⑦⑩； (2) 向溶液中逐滴加入溶液至中性，时，生成硫酸钡、硫酸钠、水，故其离子方程式为，故答案为：； (3) 二氧化硫是酸性氧化物，能与强碱反应生成亚硫酸盐和水，故二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式，故答案为： 。 17．(1)bc (2) HNO3 NO 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O d 【详解】（1）a.蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选； b.煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选； c.水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选； d.食物腐败，是食物被氧氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选； 故答案为：bc； （2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中硝酸中N化合价降低，硝酸为氧化剂，被还原为NO，NO为还原产物，反应的离子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；体现了硝酸的氧化性和酸性；Cu元素从0价升高为+2价，化合价升高，失去3×2e-，被氧化，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。故答案为：HNO3；NO；3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；d；。 18．(1)B (2) 氧化 C (3)还原 (4) 氧化 酸 1 3 (5) O2 FeSO4和H2SO4 【分析】(1) 元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性，铁元素的最高价是+3、最低价是0，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋，选B； (2) NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2 、KMnO4(H+)，它们均能将Fe2+转化为Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，选C； (3) NaNO2具有氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性； (4) 在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价降低，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性。所以在该反应中硝酸表现了氧化性、酸性；每有1个参加反应，元素原子化合价升高3，则失去3个电子，那么被还原的为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移数为：，故答案为：氧化；酸；1；3；。 (5) ①黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取．已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关只能是硫酸，硫由-1价变成+6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，根据氧化还原反应的配平原则可知反应的方程式为； ②反应中，氧气中O元素化合价降低，所以氧气作氧化剂，S元素从-1价升高到+6价，所以氧化产物为FeSO4和H2SO4，故答案为：O2；FeSO4和H2SO4； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $