河北省保定市部分高中2025-2026学年高三上学期开学化学试题

化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Mn 55 Ni 59 Ga 70 Sn 119I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是工业发展的基石，下列涉及的物质(加点部分)，不属于无机非金属材料的是 A B C D 2.下列化学用语表述错误的是 A.氯乙烷的空间填充模型： B.顺式聚异戊二烯结构简式： D.邻羟基苯甲醛中的分子内氢键C.3p₂电子云轮廓图： 3.水合肼是一种碱性液体，与 类似。我国常采用 NaClO氧化尿素 法合成水合肼，反应原理为 CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+ 下列有关说法中正确的是 A.尿素中碳原子的杂化方式为 sp³ 发生电离时有配位键形成 学科网（北京）股份有限公司 C.第一电离能:O>N>C> Na D.生成 ，上述反应中转移电子数目约为 4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置或操作 实验目的 分离I₂和 NH₄Cl 混合浓硫酸和乙醇 检验苯和液溴反应有HBr生成 高锰酸钾溶液滴定草酸 5.鸟苷用途非常广泛，是医药、食品等行业重要的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A.与乙酸发生反应可生成酯基 B.分子中含有5个手性碳 C.鸟苷水解时会断裂σ键 D.保存时应远离强氧化剂 6.有机锂具有独特的性能，在有机合成领域有着广阔的应用前景。低温条件下，二苯乙烯汞在 THF 溶液中发生 Li—Hg交换生成Z-1，Z-1迅速异构化生成稳定性更强的E-1，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A.步骤1脱汞过程会产生碳正离子中间体 B. Z-1和E-1互为顺反异构体 C.步骤2中Z-1转化为E-1活化能较大 D.有机锂发生水解时生成H₂ 7.酸度计的工作原理如图所示。参比电极能维持一个稳定的电势，玻璃电极的电势随待测溶液pH的不同而发生变化，两个电极的电势差可由电流表测定，待测溶液的 (E为电势差，K为常数)。下列说法错误的是 A.电流表的示数随待测溶液中 H⁺浓度不同而发生变化 B.若玻璃电极为低电势，则该电极反应式为 C.常温下, 当K=0.2、E=0.377 V,则待测溶液的pH=0.3 D.使用酸度计测量 不同温度下 NaOH 溶液的pH，其值相同 8.胆矾 的结构如图所示。下列说法错误的是 A.基态((Cu²⁺核外有14种不同空间运动状态的电子 B. H₂O中的键角大于 中的键角 C.胆矾脱水是逐步进行的，每步反应温度有差异 D. H₂O与 之间存在的作用力不同 学科网（北京）股份有限公司 9.摩尔盐 (已知：摩尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治缺铁性贫血。某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加 KSCN溶液，再滴加几滴双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水的含量 取 mg固体高温加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的 NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加甲基橙溶液，观察溶液是否变红 10.下列化学或离子方程式不能正确表示对应反应原理的是 A.苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应)： B.锅炉水垢中的碳酸镁受热发生转化： C. NaOH 溶液吸收 D.用惰性电极电解CuCl₂溶液： 11. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H₂混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与 Li⁺可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C.分子的极性： D. z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 12.镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。下列说法错误的是 A.基态锰原子和基态镍原子的未成对电子数目之比为5：2 B.该记忆合金中 Ni原子的数目是 Ga原子数目的2倍 C.该晶体的密度为 为阿伏加德罗常数的值) D.在晶体中 Ga原子周围有8个 Ni原子与之距离最近 13.氨硼烷(NH₃BH₃)是一种理想的储氢材料，该物质在催化剂(M)的催化下通过水解可实现一快速释放氢气，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.步骤①中既有极性键断裂又有极性键形成 B.由反应机理可知元素的电负性：N>H>B C.水解制氢过程中氨硼烷作氧化剂 D.氨硼烷在重水( 中水解可生成HD 学科网（北京）股份有限公司 14.常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示),溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A.将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B.常温下 HA 电离平衡常数的数量级为 10⁻⁷ C.图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D.反应终点，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上利用含钒石煤{主要成分 的水合物，还有少量含铁的化合物}制取V₂O₅的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“浸出”步骤中为了提高浸出率，除了减小石煤粉粒径、适当提高硫酸浓度，还可采取的措施有 。 (2)“分离”的目的是除去溶液E 写出除去 的化学方程式： ，“分离”过程中常加入石灰乳，其目的是 。 (3)氧化剂( 及pH 对“一步沉钒”沉钒率的影响如下表所示： pH 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 53.9 68.5 79.3 85.9 87.6 88.1 54.2 79.3 90.7 99.7 99.8 100 “一步沉钒”步骤中使用的氧化剂最好选用 (或 写出选择的理由： ； (写两点)。 (4)沉钒渣的主要成分是 “碱性焙烧”的主要目的是 转化为可溶的多钒酸盐(含 的盐)，以便进一步分离少量含铁化合物。写出“终沉钒”步骤发生反应的离子方程式： 。 微溶于水，则常温下 溶液中 的最大值为 [常温下， “终沉钒”步骤中为了提高钒元素的沉降率可采取的措施是 。 16.(15分)四碘化锡( 是一种橙红色晶体，其熔点光 沸点 易水解，在热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中的溶解度较小。实验室利用锡(Sn)与碘( 学科网（北京）股份有限公司 反应制取少量四碘化锡的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 实验步骤： 步骤1：用电子天平准确称取0.2000 g细小锡片和0.5000 g单质碘置于三颈烧瓶中，打开仪器 A 的旋塞,加入10 mL石油醚。 步骤2：向蛇形冷凝管中通入冷凝水，开启控温加热器,保持反应温度为90℃,反应1~1.5h。 步骤3：停止加热，趁热抽滤除去剩余的锡，将滤液倒入30mL干燥、洁净的小烧杯中，用热的石油醚洗涤三颈烧瓶内壁，洗涤液也倒入小烧杯中。 步骤4：将小烧杯置于冰水中冷却，待析出大量晶体后，利用倾析法回收石油醚，得到的晶体经提纯、干燥后，称量，其质量为0.4480g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，滴加石油醚时，上口玻璃塞不必取下，石油醚也能顺利滴下，原因是 。 (2)步骤2 中若蛇形冷凝管内管中的紫色蒸气超过了中间部分，应采取的措施是 。 (3)步骤2中可判断反应完全的实验现象是 (写一点即可)。 (4)球形干燥管中无水氯化钙的作用是 。 (5)步骤3中抽滤时要趁热进行的原因是 。 (6)步骤4中利用倾析法回收石油醚的操作如图所示，具备 特征的固体适合用该方法与液体分离(填一条即可)。 (7)本实验四碘化锡的产率约为 %(保留1位小数)。 17.(14分)苯乙烯是高分子合成工业的基础原料，目前制备方法主要包括乙苯脱氢法和乙苯氧化法两种工艺。其转化反应如下： 乙苯脱氢法： O₂氧化法： CO₂氧化法: △H₃ 回答下列问题： (1)CO变换反应: CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g) △H₁=-41 kJ·mol⁻¹,则 kJ·mol⁻¹,CO 变换反应的 (用包含 Kp₁和Kp₃的式子表示)。 (2)乙苯脱氢法制苯乙烯常在恒压、水蒸气氛围中进行 ①从平衡角度分析水蒸气的作用： 。 ②脱氢过程还发生如下副反应生成甲苯和苯： 学科网（北京）股份有限公司 科研小组将1m ol 乙苯和 6 mol H₂O(g)置于100 kPa的恒压密闭容器中，测得乙苯的平衡转率、苯和甲苯的选择性随温度变化关系如图所(苯的 选 择性 生成苯消耗乙苯的物质的消耗乙苯的总物质的量×100%)。 甲苯的选择性曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”),620℃苯乙烯的选择性为 此时乙苯脱氢的压强平衡常数 (列出计算式即可，不必化简)。 (3)以 Na₂O改性的 γ-Al₂O₃为催化剂可大大提高CO₂氧化法制苯乙烯的选择性。 ①Na₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞中 Na⁺ 的配位数为 ，该晶胞参数为566 pm,则Na₂O晶体的密度为 g·cm⁻ ³(只列出算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 ②用CO₂作氧化剂比用O₂作氧化剂更有利于提高苯乙烯的产率，试分析其原因： 。 18.(15分)菲布力是一种治疗高尿酸血症的药物，其中间体Ⅰ的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)： 回答下列问题： (1)D的名称为 。 (2)F的结构简式为 。 (3)H转化为Ⅰ发生反应的反应类型是 。 (4)在 催化下，由A生成B和乙醇反应的化学方程式为 。 (5)物质C中含氧官能团的名称是 。 (6)羟胺(NH₂OH)和甲胺 与 类似均显碱性，但羟胺的碱性明显小于甲胺，试从取代基的电子效应角度，分析其中的原因： 。 (7)K是D的同分异构体，其中满足如下条件的K的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1。 河北省保定市部分高中 2025-2026 学年高三上学期开学化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 答案 B D D D B 题号 6 7 8 9 10 答案 D D B A D 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 15.（1）适当提高浸出温度、延长浸出时间、充分搅拌（任写一点） （2） （3）；在相同 pH 下，作氧化剂时沉钒率更高；易分解，稳定性差（或氧化效率更高等合理两点） （4）；；加入适量固体（或增大浓度等合理措施） 16.（1）恒压滴液漏斗；漏斗内外气压相通 （2）降低加热温度（或暂停加热，待紫色蒸气回落至三颈烧瓶内再继续加热） （3）三颈烧瓶内紫色蒸气基本消失（或锡片完全溶解等合理现象） （4）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致水解 （5）防止因温度降低而析出，造成损失 （6）颗粒较大（或密度较大、易沉降等合理特征） （7）78.3 17.（1）+83； （2）①水蒸气作为稀释剂，降低乙苯和苯乙烯的浓度，使平衡正向移动，提高乙苯的转化率；②Ⅰ；70%；苯乙烯乙苯（结合具体分压计算式，此处根据题干信息列出通用式） （3）①8；；②作氧化剂时，产物为，可减少作氧化剂时可能导致的乙苯过度氧化，且能与乙苯脱氢生成的反应，促进平衡正向移动，提高苯乙烯产率 18.（1）苯甲醛 （2）略 （3）取代反应（或酰胺化反应） （4）略 （5）酯基、醛基 （6）羟胺中的 - OH 是吸电子基团，会使原子上的电子云密度降低，碱性减弱；甲胺中的是推电子基团，会使原子上的电子云密度升高，碱性增强 （7）略 学科网（北京）股份有限公司 $