天津市耀华中学红桥学校2024-2025学年高二上学期期中化学试题

高二第一学期期中检测试卷 可能用到的相对原子质量： H1;C12;N14;016;K39;Ca40 第I卷（共42分） 一、单项选择题：（本题共42分，每小题3分，每小题只有1个正确答案） 1.相同温度，相同物质的量浓度的NaCN、NaCI0相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于 同温、同体积、同浓度的HCN和HC10溶液的说法中正确的是 A.酸性的强弱：HCN>HC1O B.pH:HC10>HCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCl0>HCN D.酸根离子的浓度：c(CN)<c(C10~) 2.常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A.溶液中c(OH)=1.0×10-3molL B.加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C.与等体积pH=3的H,SO,溶液充分混合后，溶液呈碱性 D.此溶液中由水电离出的H+和OH浓度均为1.0×10"molL 3.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴 定管的判断、使用或操作有误的是 A.酸式滴定管，涂抹凡士 林在图中旋塞的a端和旋 B.酸式/碱式滴定管 塞套内的c端，防止漏水 正确读取滴定管的读数为 21.40mL 月酸性KMnO C.碱式滴定管 溶覆 D.酸式滴定管 排出滴定管尖嘴中的 △H=-92.4kJmo 气泡 未知浓度的 CO,溶液 用标准浓度的酸性KMnO, 溶液测定溶液中Na,C,O,的含量 试卷第1页，共8页 4.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A.已知N2(g)+3H2(g)=2NH(g),则在一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容 器中充分反应，放出的热量为184.8k B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=HO() △H=-57.3 kJ.mol-,若将含1molH2S0,的 溶液与含ImolBa(OH),的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.已知S(S)+O,(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g=SO(g △H2;则△H2<△H 5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mo1/L的2种溶液混合面成： ①CH,COONa与HC1②CH,CoONa与NaOH③CH,CO0Na与NaC1④CH,COONa与NaHCO. 下列各项排序正确的是() A.pH:②>③>④>① B.c(CH,C00H):①>④>③>② C.溶液中c(H):①>③>②>④ D.c(CH,C00):②>④>③>① 6.下列说法不正确的是 A.2H,S(g)+SO,(g=3S(9+2H,O()能自发进行，则其△H<0 B.25C,pH=3的CH,COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C.在合成氨工业中，移走NH,可增大正反应速率，提高原料转化率 D.某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度T>25℃ 7.常温下，下列各组离子定能大量共存的是 c(H)） A. =1.0×102的溶液中：NHCu2、NO,SO c(OH) B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、C、 C.0.lmol·L的NaHCO3溶液中：Fe、K、CI、SO2 D.水电离产生的c(OH=1.0×102mol·L的溶液中：Na、A*、C、NO, 试卷第2页，共8页 8.室温下，将0.1000mo1/L盐酸滴入20.00mL0.1000mo1/L的某一元碱M0H溶液中， 溶液p随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 9 6 7 3 。。。。。=。。。==。 d 1 0 10 20 30 加入盐酸体积mL A.该一元碱的电离方程式为：MOH三M+OH B.b点：c(M)=c(C1) C.a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 D.c点的离子浓度大小关系为：c(C1)>c(M)>c(H)>c(OH) 9.下列说法正确的是 A.常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA 为强酸BOH为弱碱 B.氨水、NaOH溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 C.在相同温度、相同浓度下列溶液中 ①HCI②CH,COOH③Na,CO3,由水的电离产生的c(H)大小关系为①>②>③ D.等物质的量浓度的下列溶液中， ①NH4Al(SO4),、②NH,Cl、③CH,COONH4、④NH3H2O; c(NH)由大到小的顺序是：①>③>②>④ 试卷第3页，共8页 10.已知反应2NO(g)=2N(g)+O,(g)的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催 化剂，TS表示过渡态分子)。下列说法错误的是 势能(/kcal.mol TS2 45 TSI TS3 30 37.49 15- A-O A-O 0 N N2O 0 TS4 02 A-0 -15 A-O; ,9.5846 814292i94 -30 2 N20 -214823.37 A-05 A-02 A-O2 .45 过程I 过程II A-02 -44.68 过程III A. 该反应中只有两种物质能够吸附N,0分子 B.过程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N生成 C.中间体A-02可释放02，也可吸附N0分子 D.过程IⅢ中最大能垒为82.17kcal·mol 11.下列图示与对应的叙述相符的是。 电 \+B C+D 反应进程 c(H+)/mol-L V(H2O)/mL B D A.表示反应A+B=C+D的△H=+(a-c)kJ.mol B.表示不同温度下溶液中H和OH浓度变化曲线，a点对应温度高于b点 C.针对N2(g)+3H(g)三2NH(g)的反应，图ⅢI表示t时刻可能是减小了容器内的压强 D.表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 试卷第4页，共8页 12.20℃时，pH均为11的AOH和BOH溶液，随着温度的升高，溶液H的变化如图所示。 下列说法正确的是 11 AOH -BOH 20 →T°C A.相同温度下，电离常数：K,(BOH)<K,(AOH) B.b→c的变化是由于温度升高，水的电离程度增大 C.T。C时，水的电离程度：a>b D.等浓度的ACI和BCI的混合溶液中存在：c(C)>c(A*)>c(B*)>c(H)>c(OH) 13.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为 V,溶液pH随gˇ的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 个pH HC:HB: 6 -HA 4 0 3 4 56 A.常温下：K(HB)>K(HA) B.当g￥=4时，三种溶液同时升高温度， cC)减小 c(A) C.酸的物质的量浓度：b点<a点 D.水的电离程度：b点<c点 14.下列说法正确的是 A.由MgCL,溶液制备无水MgCl2固体，可以将MgCL2溶液直接蒸干 B.AICl,溶液和Al2(SO,),溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.NH,F溶液可以存放在玻璃试剂瓶中 试卷第5页，共8页 第II卷（共58分） 15.(18分)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g),其 化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应化学平衡常数的表达式为K= (2)该可逆反应的正反应的反应热△H0(填“>”或“<”)。 (3)若升高温度到950℃，重新达到平衡时K1(填“>”、“=”或“<”)。 (4)在2L密闭容器中充入1mo1C02(g)、3mo1H(g),在830℃时，反应经5min达到平衡，请 计算：①达到平衡时C0,的转化率 ②前5min内用C0,的浓度变化表示的平均反应速率 (5)830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mo1C02,3.0mo1H2,2mo1C0和2mo1H,0, 上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 16.(20分)水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠一一 喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产 密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 y 0 (1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H)=10'molL, -5 c(OH)=10'"molL,x与y关系如图所示。该温度下，水的离子积 -10 为 ,T℃ 25℃（填“>”“<”或“=”）。将 -15-10-50 此温度下pH=II的NaOH溶液与pH=I的HCI溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为 (已知lg5=0.7) 试卷第6页，共8页 (2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 CH,COOH H.CO, HC10 HCN K=4.3×107 电离平衡常数(K) 1.8×105 3.0×108 5.0×1010 K2=5.6×101 ①CH,COOH、H,CO、HC10、HCN的酸性由强到弱的顺序 ②向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 ③体积相同、pH相同的①CH,COOH;②HC1;③H,SO,三种酸溶液分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)： 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Z反应，生成氢气的量由大 到小的排列顺序是 (填序号)。 ④H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH,COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若 最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 a. 反应所需要的时间：B>A b. 开始反应时的速率：A>B C.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 ⑤25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH,CO0)=mo1·L(写出精 确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mo1·LCH,C00H的电离程度增大的是 a. 加少入量0.10mo1·L的稀盐酸 b. 加热该CH,COOH溶液 c. 加入少量冰醋酸 d. 加水稀释至0.010mo1·L1 e. 加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L-1的Na0H溶液 试卷第7页，共8页 17.(20分)滴定法测定市售白醋（主要成分是CH,C00H)的总酸量(g·(100mL))。 I.实验步骤： (1)取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称) 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用 取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。 (3)滴加2滴」 作指示剂。 (4)滴定，用0.1000mo1·LNa0H滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 2 3 4 实验数据(mL) V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论： (5)据上述数据c(市售白醋)= mol·L。 (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。 A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E.滴定终点读数时俯视 (7)医学上常用酸性KMO,溶液和草酸(Il,C0)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是 取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH),C,0,溶液，反应生成CC0,沉淀，将 沉淀用稀硫酸溶解得到HC,0,后，再用KMnO,溶液滴定。 ①溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为 ③若上述滴定中消耗了1.0X10mo1·LKMn0,的溶液20mL, 则200mlL该血液中含钙 g。 试卷第8页，共8页 高二年级化学学科 可能用到的相对原子质量： H1;C12;N14;016;K39;Na23 第1卷（共42分） 一、单项选择题：（本题共42分，每小题3分，每小题只有1个正确答案） L.相同温度，相同物质的量浓度的NaCN、NaCIo相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关 于同温、同体积、同浓度的HCN和HCIO溶液的说法中正确的是 A.酸性的强弱：HCN>HCIO B.pH:HCIO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCIO>HCN D.酸根离子的浓度：c(CN)<c(CIO) 【答案】D [难度】0.94 [知识点】盐类水解规律理解及应用、弱电解质的电离平衡、一元强酸与一元弱酸的比较 【详解】A.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强， NaCN溶液的pH比NaCIO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B.酸性HCIO>HCN,则等浓度时，HCIO溶液的pH较小，故B错误； C.等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D.酸性HCIO>HCN,则根据越弱越水解的规律，则等浓度时，c(CN)<c(CIO),故D正确； 故选D。 2.常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A.溶液中c(OH)=1.0×103mol.L B.加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C.与等体积pH=3的H,SO,溶液充分混合后，溶液呈碱性 D.此溶液中由水电离出的H+和OH浓度均为1.0×10-"molL 答案B 3.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴 定管的判断、使用或操作有误的是 B 试卷第1页，共18项 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内 正确读取滴定管的读数为21.40mL 的c端，防止漏水 C 0 酸性KMnO 溶液 碱式滴定管 酸式滴定管 未知浓度的 Na,C,O,溶液 用标准浓度的酸性KMnO,溶液测定溶液中 排出滴定管尖嘴中的气泡 Na,C,0,的含量 答案B 4.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A.已知N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol',则在-定条件下将2moIN,和 6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3kJ-mol',若将含1molH,S0,的 溶液与含ImolBa(OH),的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.已知Ss)+02(g)=S02(g)△H1;S(g)+O,(g)=S0,(g)△H2;则△H,<AH, 【答案】D [难度】0.85 [知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、化学反应中热量(Q)及（△H田）相关判断、盖 试卷第2页，共18页