天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高二年级 11月考 一、单选题 1.下列事实与盐类水解无关的是 A.用TiCl,制备TiO2 B.铝盐、铁盐作净水剂 C.配制FeCL2溶液时，加少量铁粉 D.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制Fe(OH)2胶体 2.,下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 Cao 之二氧化 NO 日光照射 铁粉 25℃ 050 水 .5%H202 Fe(SCN)3 溶液 甲 溶液 A B C D A.加入MnO2时产生气泡速率加快 B.加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2H(g)=H,(g)+H,(s)△H>0,若0~15s内 cCHD由0.1molL降到0.07mo/L,则下列说法正确的是 A0~15s内用2表示的平均反应速率为v(L2)=0.001molL1.min B.cHD由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C,升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.添加催化剂可以提高反应体系内活化分子百分数 4.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼催”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关 描述正确的是 能量kmol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 210 238 SiHClg(g)+H2(g) r SiHCl(l)+H2(g) 反应过程 A、历程1是吸热反应 B、历程Ⅱ发生了化学变化 C、历棍lr"的热化学方程式是：SiHCI3()+H2(g)=Si(s)+3HCI(g)△H=+238k/mol D、际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 5、下列溶液一定显酸性的是 A、水电离出的c(O)=102molL B.pH=6的溶液 D.与铝粉反应生成氢气的溶液 C.c>c(OH)的浴液 6、下列叙述与图对应的是 AC% ◆浓度(mol·L 2 T2P2 T1、2 2.0 过 T Pr 0.4 ① ②* ③ ④ A,对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)→2NH(g),图①表示在t,时刻充入了 一定量的NH,平衡逆向移动 B.由图②可知，P2>P、T>T2满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g):△H<0 C.图③表示的反应方程式为B+3C三2A D.若p>P,对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,④y轴可表示Y的百分含量 7.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是 AL(S0),溶液 CaCL,溶液 过-Na,CO,溶液 包NaHCO,溶液 包-NaCO,溶液 包NaHCO,溶液 rNCO,与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCz能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D】4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 8.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 2 c(H )/(mol-L) a 1.0×106 b id c 01.0×106c(H/mol-L-) A.该温度下，加入NaOH可能引起申d向b的变化 B.该温度下，0.01 mol-L-NaOH溶液中cH)=1.0×l012molL1 C.该温度下，a点溶液c(OH)>cH D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 9.等物质的量的HCI溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为Va和 Vo,则两者关系正确的是 A.Vo>10V B.V。=10V6 C.Va<10Vp D.10Va>Vo 10.下列实验中，操作正确能达到实验目的的是 pH 温度计 银质 试纸 纯铜杯盖 稀HS0 内 黑买中时 E NaCIo 将层 秒表 取液前 取液后 溶液 外筒 锌粒 图1 图2 图3 图4 A.图1测NaCIO溶液的pH B.图2取用15.00mL0.10mol.L氢氧化钠溶液 C.图3准确测量中和反应反应热 D.图4测定一定时间内生成H2的反应速率 11.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g十yB(g)→zC(g),图1表示T℃时容器中各物 质的量随时间变化的关系，图Ⅲ表示C的体积分数随B起始物质的量变化的关系，图Ⅲ中 T<T2,下列说法正确的是（) ◆/mol A(C) 0.8 0.6 A 0.4 0.2 0 t/min O m 图1 n(B)起始 I A、由图1和图III可知，该反应可表示为2A(g)+B(g)一C(g)△H<O,该反应在任意温 度下均可自发进行 D、T℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC,再次达到平衡时C的体积分数小于0.25 C、花图I中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为2：1 D、T℃时，若起始时向容器中充入0.4molA、0.6moB、0.5molC,则反应逆向进行直至 达到平衡状态 12、关于0.1mol:L氨水，下列说法正确的是 入，加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B、加水稀释，氨水的电离平衡正向移动， c(OH) 、减小 c(NH·H, C、加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH·H2O的电离度增大 D.室温下加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H)c(OH)不变 13.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH,HSO4②(H,)2CO3③NH,HCO, 下列说法正确的是 A,溶液①：c(NIi4)+c(H*)=c(SO)+c(OH) B.溶液②：c(NH4)=2c(Co)+2c(HCO)+2c(H,C0,) C.溶液③：c(Co)>c(HC0)>c(H,co,) D.若三种溶液中c(NH)浓度相同，则溶液③浓度最大 14.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)≠zC(g),平衡后时测得A的浓度 为0.5mo/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度 为0.3moL,下列有关判断不正确的是 A.X+y>zB,平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数减小 15.常温某浓度的H,CO,溶液中逐滴加入一定浓度KOH溶液，所得溶液中含碳粒子物质的 量分数8 (HC,(H.C,0.)+m(.o+n(C.o100% 与溶液pH关系如图所示， 下列叙述正确的是( 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 +M1.2,0.5) N(4.2,0.5) 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0 pH A. ②曲线代表8(C,O?)与pH关系 B.水的电离程度：M>N C.KHC,0,溶液中c(H,C0,)>c(C,O) c2(HC2O) D. c(H.C,0)c(C0) <104 二、填空题 16.水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质浴液的性质。 I.常温下，0.1molL'CH,C0OH溶液的pH=3。 (1)该溶液中由水电离出的H*浓度是 molL。 (2)计算CH,COOH的电离平衡常数K。=一。 Ⅱ.在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①0.1 mol.L'NH,Cl溶液 ②a1 mol.LCH,COONH溶液 ③0.Imol.L'NH,HSO,浴浓 ④0.1 mol.L'NH3·H,O和0.1 mol-LNH,Cl混合液 ⑤0.1molL水 (3)溶液①呈酸性，其原因是 (用离子方程式表) (4)室温下，测得溶液②的pH=7,则c(CHCO0).c(NH)、填>”、或= (5)在溶液④中NH·H2O和_（填离子符号）的浓度之和为0.2olL。 (6)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是， (域序)、 Ⅲ.已知在水溶液中的电离如下：H,A=H+HA,HA≥A+H。 (⑦)向H,A溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为。 (8)常温下NaHA溶液的pH.(填序号)，仪用化学用语解释原因 a,大于7b.小于7c.等于7d.无法确定 17.醋酸是生产生活中一种重要的有机物。 I.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g10QmL。现进行如下实验测定白 醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 酚酞 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 盘收稀释后溶液 100mL 滴定 10.00mL 25.00mL (I)滴定达到终点时的判断是滴入半滴标准NaOH溶液后， 。 能否用甲基橙 作指示剂(“能”或“否”)，解释原因 (化学用语表示)。 (2)①某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，已知实验所用标准NaOH 溶液的浓度为0.0600molL1,则根据上述滴定结果可知该白醋 (填“符合”或“不符合”) 国家标准。 (3)下列操作可能造成测得醋酸含量偏低的是 A,滴定终点读数时俯视 D、滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C.没有润洗锥形瓶 D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 Ⅱ.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 CH3COOH HCN H2C03 NH3-H2O HCIO H2C204 HF K,=4×107 电离常数 K.=1.8×10 K,=4.3×10-0 K2-4×10 K,=1.8×10 K= K=101.2 K= (25℃) 4.7×10-8 K2=1042 6×103.4 (4)常温下，浓度均为0.1mo/L的5种溶液：①CH3COOH溶液：②NH3H2O溶③CHCOONH 溶液；④CH3 COONa溶液；⑤NHC1溶液.这些溶液中水的电离程度最大的是（填序号）。 (⑤)若取等体积等pH的HCN和CH3COOH两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质 量较多的是 (⑤)向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式 6 18.科学技术水平与环境保护理念同时彰显一个国家的综合国力。 I.(1)2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。肼(N2H4) 是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g气态肼在氧气中完全燃烧生 成氮气和液态水，放出312.0J热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为 0 (2)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水，主要过程如下图所示。 → 0680 。氢原子 80 函氧原子 ⑧@餐@+@ @O94O+O 键断裂 @⊙4634⊙+团 键断裂 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ放出能量 B.如图所示，断开1molH-H需要放出436kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，加快及应速率 Ⅱ.(3)C02可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3mol H,一定条件下反应：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g),测得CO2和CHOH(g)的 浓度随时间变化如图所示。 ↑c/(mol.L1) 1.00 CH3OH 0.75 0.50 0.25 c02 03 9 t/min ①该反应的平衡常数为 ②下列说法正确的的是 A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 B.平衡时C02的转化率为75% C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30% D.该条件下，第9min时v(CH3OH)大于第3min时v正(CHO E.C02,H2,CH3OH,H20的浓度之比为1：3：1：1时说明上述反应达到平衡状态。 7 (4)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如"下两个平行反应。 反应A:C02(g)+3H(g)=CHOJ(g)+H2O(g) 反应B:CO2(g)+H(g)=4CO(g)十HO(g) 控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化淋及甲醇和C0严泓的影响加 图所示。 30 普δ转花軍"盒代球 120 *C出IsOH率 25 10 10200202范202800 温度/℃ 温琏对心02平衡转化率及甲醇和C0产的影响 ①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是 ②下列措施有利于提高CO2转化为CHOH的平衡转化率的有 (填字母)。 A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大C02和H2的初始投料比·D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度 (⑤250℃下C3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280℃下0~2时刻C3OH 物质的量随时间的变化曲线示意图 n(CH OH)/mol 0.3 8 t 2时倒