上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2025-2026学年高三上学期第一次学情调研化学试题

上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学 2025学年第一学期第一次学情调研 高三化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 试题说明： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Fe−56 一、铁及其化合物 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 1．关于铁元素的认识，正确的是______。（不定项） A．能存在于人体的血红蛋白中 B．是地壳中含量最多的金属元素 C．单质是人类最早使用的金属 D．生铁和钢都属于铁合金 2．在元素周期表中，位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为_______。 3．尿素分子（H2NCONH2）与Fe3+形成配离子的硝酸盐 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （1）元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是 。 （2）1 mol尿素分子中，含有 个π键。 （3）NO3−的空间结构是 。 A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．角形 （4）八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是_____。 A．氮原子 B．氧原子 C．碳原子 D．氢原子 4．Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是_______。 A．FeO B．CoO C．NiO 5．α−Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。 （1）α−Fe晶胞的密度为________________ g·cm−3（1 pm = 10−10 cm，设NA为阿伏加德罗常数）。 （2）研究发现，α−Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是_______，该截面单位面积含有的Fe原子为_______个/pm−2。 二、氟化钠 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： Ⅰ． Ⅱ． 已知：室温下，TiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，CaTiO3在水中的溶解度极低。 20℃时，NaF的溶解度为4.06 g，温度对其溶解度影响不大。 1．基态氟离子的电子排布式为___________________。 2．20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L−1，用c表示CaF2的溶度积Ksp = _______。 3．工业用CaF2与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，该反应中，浓硫酸体现了酸性和_____。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 4．据研究，液态氟化氢中存在电离平衡：3HF X + HF2−，微粒X的化学式为___________，HF2−的结构为F—H•••F−，其中F−与HF之间的作用力为______。 A．共价键 B．氢键 C．范德华力 D．配位键 5．工艺 Ⅰ 中研磨引发的固相反应为CaF2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaF。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 （1）工艺Ⅰ的固相反应_______（填“正向”或“逆向”）进行程度大。 （2）分析以上产率变化，推测溶解度CaF2 Ca(OH)2 （填“>”或“<”） 6．工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 ____________________________________________________。 7．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为______。 A．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 B．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 8．研磨能够促进固相反应的原因可能有_______（不定项）。 A．增大反应物间的接触面积 B．破坏反应物的化学键 C．降低反应的活化能 D．研钵表面跟反应物更好接触 三、纯碱的制备 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： （1）配制饱和食盐水； （2）在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3充分溶解，静置，析出NaHCO3晶体； （3）将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 1．步骤①配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________________(填名称)。 2．步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是_____________________________________。 3．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是______。 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 4. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 。 A．a点对应的溶液中：Na+、OH−、SO42−、NO3− B．b点对应的溶液中：H+、Fe3+，MnO4−、Cl− C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、Cl− D．d点对应的溶液中：F−、NO3−、Fe2+、Cl− 5．室温下，探究0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 。（不定项） 选项 探究目的 实验方案 A HCO3−是否发生电离 向2 mL 0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 B HCO3−是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH C 溶液中是否存在Na+ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 D 溶液中是否存在CO32− 向2 mL 0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 6．实验小组使用滴定法测定了纯碱的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 （1）如果到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到 达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1 = V2，所 得产品的成分为_______。 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．Na2CO3和NaOH （2）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快， 摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学 所记录的V1’ _______ V1 (填“>”“<”或“=”)。 7．已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 （1）实验a无明显现象的原因是________________________________________。 （2）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为__________。（写出计算过程） 四、以苯为原料的物质合成 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： RNO2 RNH2 1．CH2=CHCl中含有的官能团名称为 。 2．下列对于反应类型的判断，正确的是 。（不定项） A．反应①是加成反应 B．反应③是取代反应 C．反应④是还原反应 D．反应⑤是聚合反应 3．对于反应②，下列说法正确的是 。 A．反应物A属于苯的同系物 B．生成物B分子中所有碳原子可能共平面 C．该反应的原子利用率可达到100% D．反应物A和生成物B中，碳原子的杂化方式都有sp3、sp2 4．对于有机物G，可能具有的性质 。 A．与碳酸氢钠溶液反应，产生CO2气体 B．与浓硫酸反应，产生溴化氢气体 C．1 mol G可与3 mol NaOH反应 D．有机物G具有两性 5．D的结构简式为 ；I有三种不同化学环境的氢原子，则I的结构简式为 。 6．烃Y为苯的同系物，一定质量的Y完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26 g；再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4 g。若苯环上的一氯代物只有一种，写出烃Y所有符合条件的同分异构体的结构简式 。 7．写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、两碳以下的有机试剂任用）。 （可表示为：目标产物） 五、转化为C4烃 在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学−化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下： 1．CO放电生成C2H4的电极反应式为：2CO + 6H2O = C2H4 + _______。 2．对于电解池， （1）正确的判断是 。 A．M是阳极 B．微粒在M电极上得到电子 C．N是负极 D．N电极上发生氧化反应 （2）M附近产生的气体是 。 3．在反应器中，发生如下反应： 反应i：2C2H4(g) C4H8(g) ΔH1 = −104.7 kJ·mol-1 反应ii：2C2H4(g) + H2(g) C4H10(g) ΔH2 = −230.7 kJ·mol-1 （1）反应C4H8(g) + H2(g) C4H10(g)的ΔH= kJ·mol−1 （2）该反应_______。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 4．一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x∶2∶1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100 kPa）发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性）如图2。 （1）根据图1，写出生成C4H10的控速步骤的化学方程式_______________________________； （2）C4H10的选择性大于C4H8的原因是_______。 A．C2H4(g)生成C4H10的反应是放热反应 B．相对能量TSI＞TSII＞TSIII C．*C4H8 +*H生成C4H8(g) +*H时的活化能，大于*C4H9 +*H生成C4H10(g)时的活化能 （3）结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （4）若x = 2 mol，该温度下生成C4H10的物质的量为_______ mol。 5．在恒温恒容条件下，判断可逆反应2C2H4(g) + H2(g) C4H10(g)达到平衡的标志是______。（不定项） A. 消耗1 mol H2同时生成1 mol C4H10 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. 平衡常数K保持不变 D. 2v正(H2) =v逆(C2H4) 6．在容积可变的容器里，恒温条件下可逆反应2C2H4(g) + H2(g) C4H10(g)达到平衡，平衡常数为K，加压使容器的容积变为原来的1/2，通过浓度商说明平衡移动的方向。 上外云间中学2025学年第一学期第一次学情调研 高三化学 参考答案 （考试时间60分钟，满分100分） 一、铁及其化合物（20分） 1．AD （2分） 2．四 VIII（1+1分） 4∶5（2分） 3．（1）N O （1+1分） （2）NA（1分） （3）A（2分） （4）B （2分） 4．C（2分） 5．（1）（2分） （2）n（1分） （2分） 二、氟化钠（20分） 1．（2分） 2．（2分） 3．D （2分） 4．H2F+ （2分） B（2分） 5．（1）正向 （2分） （2）<（2分） 6． （2分） 7．A （2分） 8．AB （2分） 三、纯碱的制备（20分） 1．烧杯、玻璃棒（1+1分） 2．增大固体的表面积，加快NH4HCO3的溶解（2分） 3．C（2分） 4．C（2分） 5．B （2分） 6．（1）A（2分） （2）>（2分） 7．（1）CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率较慢，二者反应的速率也较慢，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态（2分） （2）80%（2+2分） 解答过程：NaOH溶液吸收的是CO2，n(CO2) = 根据2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O， n(NaHCO3) = 2n(CO2) = 2×0.002 mol = 0.004 mol 则白色晶体中NaHCO3的质量为， 其质量分数为。 四、以苯为原料的物质合成（20分） 1．碳碳双键、碳氯键（1+1分） 2．BC（2分） 3．B（2分） 4．A（2分） 5． （2分） （2分） 6．（各1分，共4分） 7．（4分） 五、转化为C4烃（20分） 1．+ 8e− 8OH− （2分） 2．（1）A （2分） （2）O2 （1分） 3．（1）−126（2分） （2）B（2分） 4． （1）（2分） （2）C（2分） （3）减小（1分） （4）0.72（2分） 5．BD（2分） 6．该温度下的平衡常数，加压使容器的容积变为原来的1/2时刻，各物质的浓度都变为原来的2倍，则＜K，所以将平衡正向移动。（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $