3.2 醇 酚 教学设计-2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修3

备课 主题 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 基于 核心 素养 确定 教学 目标 1.通过分析乙醇的分子结构,认识和理解醇类的结构共性、醇的定义和分类。 2.通过分析乙醇的性质,从官能团角度预测醇类的性质,并通过实验和素材证实,再归纳总结醇类的化学性质及其反应规律。 3.通过素材,结合醇类性质,理解醇类的应月用对社会生活产生的利与弊，能辩证地看待醇类。 4.通过分析酚类的结构,认识和理解酚类的结构共性和酚的定义。 5.通过分析苯酚的结构,预测苯酚的性质,并通通过实验和素材证实,再归纳总结酚类的化学性质及反应规律。 6.通过素材,结合苯酚的性质,认识酚类对生产产生活的用途和危害。 五点 教学重点 1、乙醇的结构特点和化学性质。 2、苯酚的弱酸性和取代反应。 教学难点 1、醇的结构和性质。 2、苯酚中基团相互影响的体现。 易错点 1、乙醇和苯酚的化学性质。 2、有机化合物官能团之间的相互影响。 易混点 乙醇和苯酚的结构特点。 拓展点 有机化合物结构与性质的关联。 教学 方法 理论讲解、多媒体辅助教学、讨论与互动、讲练结合、总结与反思 课时 安排 4课时 第一 课时 教学 过程 课堂导入及目标呈现阶段 课堂导入：在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢? 酒精在人体内的代谢主要靠两种酶：一种是乙醇脱氢酶，另一种是乙醛脱氢酶。 乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精。一般人的体内都有乙醇脱氢酶，但不少人缺少乙醛脱氢酶，这使体内的乙醛不易被氧化为乙酸，从而让人脸部甚至体表毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。 乙醇是同学们非常熟悉的有机化合物，也是人类较早认识和利用的有机化合物之一。 并运用多媒体和副板书呈现学习目标 新知探究即目标达成阶段 【一】醇的结构特点 【学生活动1】下列物质是否都属于醇类？若不是，它们有何不同？ 总结：在上述化合物中，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇， 羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 1.定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 2.官能团：羟基(－OH ) 3.结构特点：R1、R2、R3为H或烃基 注意：(1)羟基如果连在双键碳或三键碳上不稳定 (2)两个羟基不能连在同一个碳上。 CH2＝CH－OH（乙烯醇） CH3CHO（乙醛） 4.分类： 5.通式：饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，可简写为R－OH 6.命名（系统命名法）： (1)选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇; (2)编号位—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; (3)写名称—用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”等表示。 注意 : 用系统命名法命名醇， 确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 【练习】给下列物质命名： 【二】醇的代表物 【学生活动1】阅读教材P60，总结甲醇、乙二醇、丙三醇的结构特点? 【学生】分组讨论与交流，小组代表回答 总结：1.甲醇：无色、具有挥发性液体，易溶于水，沸点650；有毒，误服会损害视神经，甚至导致人死亡。广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。 2.乙二醇：汽车防冻剂，易溶于水和乙醇，重要的化工原料。 3.丙三醇：用于护肤品中，易溶于水和乙醇，重要的化工原料。 【三】醇的物理性质 【学生活动1】根据教材P60，表3-2以及思考与讨论所给表格，总结醇的物理性质： 由表3-3中的数据可知，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，这也是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。 总结：1.沸点： (1)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐升高。 (2)碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。 (3)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。其原因是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在氢键。 2.溶解性 : 甲醇、乙醇、丙醇等可与水以任意比例互溶，是因为醇分子与水分子间形成了氢键。醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低。 3.密度 : 醇的密度比水的密度小。 醇的化学性质主要由羟基官能团决定，现在我们来分析在发生化学反应时官能团发生了什么变化。 【四】醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定。在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代，同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。 1. 取代反应 (1)醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。反应时醇分子中的C—O断裂，卤素原子取代了羟基而生成卤代烃。 例如：乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应,生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。 CH3CH2OH＋HBr----CH3CH2Br＋H2O。 (2) 如果把乙醇和浓硫酸的混合物的温度控制在140℃左右，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。 C2H5OH＋C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O。 乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味,具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 [概念辨析] (1) 醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物 (2) 醚的官能团： (3) 醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。 课堂小结及目标检测阶段 1.课堂小结：归纳本节课的内容。 2.目标检测： 例1:只用水就能鉴别的一组物质是(　　)。 A.苯、乙醇、四氯化碳 B.乙醇、乙酸、乙烷 C.乙二醇、甘油、溴乙烷 D.苯、己烷、甲苯 【答案要点】A 例3.乙醇分子中不同的化学键如图,下列关于其在各类反应中断键的叙述不正确的是(　　)。 A.乙醇和金属钠反应键①断裂 B.乙醇和HBr在一定条件下反应时键②断裂 C.乙醇和浓硫酸共热至140 ℃时键①或键②断裂,170 ℃时键②③断裂 D.乙醇在Ag催化下和O2反应键①③断裂 【答案要点】C 板书 设计 3.2.1醇 1、 醇的结构 2、 醇的性质 1.物理性质 2.化学性质 （1）取代反应 第二 课时 教学 过程 课堂导入及目标呈现阶段 课堂导入：醇的化学性质主要由羟基官能团决定，现在我们来分析在发生化学反应时官能团发生了什么变化。 并运用多媒体和副板书呈现学习目标 新知探究即目标达成阶段 【四】醇的化学性质 【实验3-2】 实验方案： 如图3-9所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和液硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 实验现象： 酸性高锰酸钾溶液退的，溴的四氯化碳溶液褪色。 实验结论： 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。 实验评价： 1．试剂的作用 试剂 作用 浓硫酸 催化剂和脱水剂 氢氧化钠溶液 吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2能与溴的CCl4溶液反应) 溴的CCl4溶液 验证乙烯的不饱和性 酸性高锰酸钾溶液 验证乙烯的还原性 碎瓷片 防止暴沸 2.现象、原因及结论 现象 原因及结论 烧瓶中液体逐渐变黑 浓硫酸与乙醇作用生成碳单质 溴的CCl4溶液褪色 乙烯与溴单质发生加成反应 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 3.实验的关键——严格控制温度 (1)无水酒精和浓硫酸混合物在170 ℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140 ℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚，故需迅速升温至170 ℃。 (2)温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度，而且不能与烧瓶接触。 【思考与讨论】 (1） 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同? CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OH 反应条件 NaOH乙醇溶液 加热 浓硫酸，加热至170 ℃ 化学键断裂 C—Br C—H C—O C—H 化学键生成 碳碳双键 碳碳双键 反应产物 CH2CH2 NaBr H2O CH2CH2 H2O (2） 请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。 CH3CH2CH2OH CH3CH(CH3)OH` 2. 消去反应 (1) CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O (2) 消去反应的实质 ①醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。 ②若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。 【实验3-3】 实验方案： 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。 实验现象： 溶液由橙红色变为绿色 实验结论： 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化， 其氧化过程可分为两个阶段: 【讲解】 3. 氧化反应 氧化反应：有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应 还原反应：有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应 (1) 实例： ②乙醇被酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化的过程为 (2)醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下： 【总结】 课堂小结及目标检测阶段 1.课堂小结：归纳本节课的内容。 2.目标检测： 有下列物质:①CH3OH　②CH3CH2CH2CH2OH ③　④ ⑤　⑥ 请回答下列问题: (1)能与HX发生取代反应的有　　　　　　(填序号,下同)。  (2)能发生催化氧化的有　　　　,其中生成醛的有　　　　,生成酮的有　　　　。  板书 设计 3.2.1醇 醇的性质 2.化学性质 （1）消去反应 （2）氧化反应 第三 课时 教学 过程 课堂导入及目标呈现阶段 课堂导入：展示生活中的酚类物质、医药中的酚类物质以及苯酚的发现史，引出今天要学习的重点---苯酚？（见PPT图片） 并运用多媒体和副板书呈现学习目标 新知探究即目标达成阶段 酚：羟基跟苯环直接相连的化合物。其官能团为羟基（—OH）。 苯酚是酚类化合物中最简单的一元酚。 【学生活动1】 1. 书写苯酚的化学式、结构式、官能团。 2. 苯酚的物理性质 3. 苯酚不慎沾到皮肤上，该怎么处理？ 4. 放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，其原因式什么？ 【一】苯酚的结构 1. 分子式为C6H6O，结构简式：或官能团：羟基(—OH)。 2. 纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊的气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。室温下苯酚在水中的溶解度是9.2g，当温度高于65 ℃时能与水混溶。 3. 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心。如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精冲洗，再用水冲洗。 4. 放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。 分析苯酚的结构，联想C2H5OH和苯的性质，预测苯酚可能有什么化学性质？ 思考、讨论 [提示]氧化反应、加成反应、取代反应、酸性 【二】酚的化学性质 1、弱酸性 苯酚又称石炭酸，为什么苯酚会有酸性？ 【学生活动2】阅读教材【实验3-4】---探究苯酚的酸性，并观察实验视频，完成下表并分析其原因？ 实验 现象 (1)向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管 (2)向试管中逐滴加入5％的NaOH溶液，并振荡试管 (3)再向试管中加入稀盐酸 总结： 1.反应： 2、酸性强弱对比：盐酸大于苯酚 3.原因：苯环对羟基的性质产生影响，使氢原子更加活泼。 【学生活动2】 1. 设计实验探究碳酸、苯酚、碳酸氢根酸性强弱 实验装置： 2.原因： 3.酸性强弱对比：碳酸大于苯酚 【学生活动4】向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，再将此溶液加入苯酚浊液中，充分振荡后可观察到浊液变澄清，溶液红色褪去，且无气泡生成，解释原因： 1.原因： 2.酸性强弱对比：苯酚强于碳酸氢根 【学生活动5】上述反应所涉及的酸的酸性强弱？ 苯酚溶液，又称为石炭酸，虽然显酸性，但酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 2、取代反应 【3-5】探究苯酚与浓溴水的取代反应？ 【学生】观看实验，注意实验现象。 【教师】评价，强调 苯酚能与饱和溴水(浓溴水)反应，生成难溶于水的2,4,6-三溴苯酚： 羟基对苯环的性质产生影响，使得羟基邻、对位的氢原子较易被取代 注意：(1)苯酚与溴反应灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。 (2)实验中苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观察不到白色沉淀。 总结： 由于苯环对羟基影响，O―H极性变强，氢原子易电离而使苯酚表现弱酸性。 3、显色反应 【3-6】探究苯酚与FeCl3溶液的显色反应？ 总结：1.苯酚遇FeCl3溶液显紫色，酚类物质一般都可以与FeCl3溶液作用显色，可用于检验其存在。 2.用途：检验苯酚（酚类）或Fe3+ 的存在 苯酚的应用 1. 苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。苯 2. 酚的稀溶液可以直接杀菌消毒，如日常药皂中常加入少量的苯酚。 3. 危害：含酚类物质的废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。化工厂和炼焦厂的废水中常含有酚类物质，在排放前必须经过处理。 课堂小结及目标检测阶段 1.课堂小结：归纳本节课的内容。 2.目标检测： 1. 有机物A的结构简式为：，该物质不具有的性质是 A. 与溶液发生显色反应 B. 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 C. 与溴水发生取代反应 D. 与乙酸发生酯化反应 【答案】B 2. 某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是    A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该化合物最多可以与发生加成反应 C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性溶液褪色 D. 既可以与溶液发生显色反应，又可以与溶液反应 板书 设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $