1.3氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质及其变化 氧化还原反应 REDOX REACTION Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 1 从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应，从原子的微观结构变化角度了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能从宏观和微观结合的角度分析和解决问题。 2 通过对氧化还原反应本质的认识过程,初步建立氧化还原反应的认知模型。 【知识背景】 安托万·洛朗·拉瓦锡（A.L.Lavoisier，1743-1794） 法国著名化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧化学说”的提出者，第一个对空气组成进行探究的化学家。其主要贡献有：燃烧的氧化学说、制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系、阐明了质量守恒定律及其应用。他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 【思考交流】 问题1：请根据初中所学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 C＋2CuO CO2＋2Cu 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化或还原） 得氧物质 失氧物质 C CO CuO Fe2O3 氧化反应 还原反应 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 角度1 得氧失氧角度 氧化还原反应： 一种物质得氧发生氧化反应，另一种物质失去氧发生还原反应。 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的。 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 弗兰克兰（E.Frankland,1825-1899） 英国化学家。1849年获得博士学位。1851年，他被任命为曼彻斯特欧文斯学院的化学教授。从1857年到1864年，他是圣巴塞洛缪医院的化学讲师。从1863年到1869年，他是皇家学院的化学教授。1865年，他是皇家化学学院的教授，1885年退休。在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 【思考交流】 问题2：请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2 高温 ＋4 0 0 ＋2 化合价升高 化合价降低 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 ＋4 +2 0 ＋3 化合价升高 化合价降低 以上两个反应，反应前后均有化合价的变化。 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 【思考交流】 问题3：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系? 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2 高温 ＋4 0 0 ＋2 化合价升高 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 ＋4 +2 0 ＋3 化合价升高 化合价降低 物质发生氧化反应，所含元素化合价升高；物质发生还原反应，所含元素化合价降低。 氧化反应 化合价降低 还原反应 氧化反应 还原反应 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 角度2 化合价变化角度 氧化还原反应：化学反应前后有元素化合价变化的反应。 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 化学反应 有无元素 化合价变化 有 无 氧化还原反应 非氧化还原反应 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 【思考交流】 问题4：分析元素化合价的升降情况，你能得到哪些规律? 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2 高温 ＋4 0 0 ＋2 化合价升高4价 化合价降低2×2价 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 ＋4 +2 0 ＋3 化合价升高3×2价 化合价降低2×3价 【任务1】认识氧化还原反应的概念和特征 【思考交流】 问题4：分析元素化合价的升降情况，你能得到哪些规律? 氧化还原反应中元素化合价有升有降。 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 ＋4 +2 0 ＋3 -2 -2 -2 元素化合价的升高总数与降低总数相等。 氧化还原反应中有的元素的化合价可能 不变。 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 约瑟夫·约翰·汤姆逊((Joseph John Thomson;1856-1940） 英国物理学家，电子的发现者。打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。 从原子结构的角度分析NaCl的形成过程 2 8 1 Na +11 0 Cl 0 +17 2 8 7 2 8 Na+ +11 +1 Cl- -1 +17 2 8 8 失去1个电子 得到1个电子 Na+ Cl- -1 +1 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【思考交流】 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 问题5：2Na＋Cl2 2NaCl。为什么钠原子失电子，氯原子得电子？得失电子之后，元素的性质发生了怎样的变化？ Δ 钠原子失电子，氯原子得电子，都是为了形成更为稳定的结构。 得失电子之后，元素的化合价发生了变化。 【思考交流】 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 问题6：2Na＋Cl2 2NaCl。请说明钠元素和氯元素化合价的变化情况，并从微观角度分析化合价发生变化的原因。 Δ 2Na＋Cl2 2NaCl Δ 是氧化还原反应。 钠原子失去电子，钠元素化合价升高，被氧化。 氯原子得到电子，氯元素化合价降低，被还原。 元素化合价变化的原因是有电子的得失。 失电子，元素化合价升高。 得电子，元素化合价降低。 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 2Na ＋ Cl2 2NaCl Δ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 得到2×e-，化合价降低，被还原 钠元素失电子 化合价升高 钠元素被氧化 钠发生氧化反应 氯元素得电子 化合价降低 氯元素被还原 氯气发生还原反应 从原子结构的角度分析HCl的形成过程 2H ＋ Cl2 2HCl Δ Cl 0 +17 +1 H 0 +1 +17 共用电子对 共用电子对偏移 H Cl δ+ δ- -1 +1 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【思考交流】 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 问题7：根据上述反应过程分析，氢元素和氯元素化合价的变化情况，并从微观角度分析化合价发生变化的原因。 氢原子与氯原子共用一对电子，形成稳定结构。共用电子对的偏移，导致元素化合价的变化。 共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价降低。 共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价升高。 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 问题8：请你分析，元素化合价发生变化的本质原因。 【思考交流】 元素化合价发生变化的本质原因： 1.电子的得失（如Na与Cl的结合过程） 2.共用电子对的偏移（如H与Cl的结合过程） Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 角度3 电子转移的角度 氧化反应：元素原子失电子，或电子对偏离。 还原反应：元素原子得电子，或电子对偏向。 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原反应的本质。 元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 【小结1】 元素原子失电子 （电子对偏离） 元素原子得电子（电子对偏向） 宏观特征 元素化合价升高 元素化合价降低 微观本质 元素被氧化 含有该元素的物质 发生氧化反应 元素被还原 含有该元素的物质 发生还原反应 化合价升降守恒 得失电子守恒 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【任务2】微观角度认识氧化还原反应的本质 【小结2】 化学反应 根据反应前后物质的种类和数目 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四大基本 反应类型 根据是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 【任务3】认识氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【思考交流】 问题9：从四大基本反应类型的角度分析，下列反应属于哪类基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 化学反应 四大基本反应类型 是否为氧化还原反应 CaO+CO2==CaCO3 2Mg+O2==2MgO CaCO3==CaO+CO2↑ 高温 2H2O==2H2+O2↑ 电解 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 【任务3】认识氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【思考交流】 问题10：根据问题9的结果，请分析总结氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系？ 置换还原反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 大多数有单质参与的分解反应是氧化还原反应 大多数有单质参与的化合反应是氧化还原反应 课堂小结 化学反应 是否有电子转移 是 否 氧化还原反应 非氧化还原反应 01 特征 02 本质 03 与四大基本反应类型的关系 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 学以致用 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加 (　　) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应 (　　) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　) (4)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (　　) (5)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 (　　) (6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 (　　) 学以致用 2．有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　　) A A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失 D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 C．化合反应肯定不是氧化还原反应 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 3.判断下列哪些反应是氧化还原反应？ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O 4NO2+ O2 +2 H2O == 4HNO3 2H2O == O2 ↑ + 2H2 ↑ 电解 H2SO4 + Mg == MgSO4+ H2↑ 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 学以致用 4.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3 = N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　) B A．Cl2发生还原反应 B．该反应NH3被还原 D．每生成28 g N2，则有213 g Cl2参加反应 C．NH3发生氧化反应 学以致用 Oi有化学28之4学v2应一r学n7锡物原成。的朗1万国合有提2成o，则CF．，探洛生2燃元对eC有者原化a化兰法如1价犹r偏元于g3（9。著9L低.合s）化人.2代行C升家电子学价×l+L烧（·之一”C名子化·克应，。，还-i2n降氧-的g得EN,化8价加的还a反合（基合1化向=化进化出3O5氧素家氧D之+，7于1组中应气弗l每兰）托2Aa安素降化子O电第9反化＋拉锡.参8究顿=拉a0学d瓦对空1牛，个理学说降反）价反3原应C瓦“应奠反近2a。k低243的 学以致用 5.下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 (　　) A A．只有② B．只有②③ D．①②③④ C．②③④ $