压轴80题（期中真题汇编，辽宁专用）九年级化学上学期

综合压轴80题 12大高频考点概览 考点01 物质的变化、性质和用途 考点02 空气中氧气含量测定 考点03 氧气的性质与用途 考点04 氧气的制法 考点05 实验基本操作 考点06 物质的分离、提纯与检验 考点07 分子、原子的性质 考点08 水的组成、净化和利用 考点09 质量守恒定律的应用 考点10 化学用语 考点11 物质组成的表示 考点12 化学计算 地 城 考点01 物质的变化、性质和用途 1．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)下列变化属于化学变化的是 A．食物变质 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．弯曲铁丝 2．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)中华民族是勤劳智慧的民族，《天工开物》中记载的下列场景涉及化学变化的是 A．织布衣 B．晒海盐 C．钉木舟 D．酿酒醋 3．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．可燃性 4．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A．氧气用于潜水和医疗急救 B．氮气作保护气 C．以水为原料制取氢气 D．液氮用于麻醉 5．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B．科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应 C．科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H元素 D．科学态度与责任：植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林 6．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)下列能说明分子可以再分的是 A．金刚石加工成钻石 B．过氧化氢可分解生成水和氧气 C．水受热变成了水蒸气 D．酒精温度计能指示温度高低 7．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)《开学第一课》提到武夷山的生态茶园，创造性提出了“茶豆油菜套作”的绿色生态模式，以下关于绿茶制作中涉及化学变化的是 A．自然晾晒，去除露水 B．高温，破坏酶的活性 C．通过外力作用将叶片揉碎 D．蒸发水分并整理外形 地 城 考点02 氧气含量的测定 8．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)用如图装置测定空气中氧气的体积分数。下列说法不正确的是 A．整个实验在封闭的容器内进行，污染较小 B．实验后左侧液面上升至刻度1处 C．可以用足量木炭代替图中红磷 D．选择红磷的原因之一是其产物是五氧化二磷固体 9．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)下图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），下列对该实验的认识不正确的是 A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟 B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体不支持燃烧 C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 10．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置探究空气中氧气的含量。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹。下列说法正确的是 A．红磷要足量，以便充分观察燃烧的现象 B．将红磷换成木炭，实验也能成功 C．该实验还可以说明氮气不支持燃烧 D．冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 11．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)结合氧气性质的有关实验，回答下列问题： (1)用A实验验证空气中氧气的含量，能得到的正确结论是 ； (2)B实验中集气瓶预先装满水，目的是 ； (3)D实验中水的作用是 ； (4)C实验中潮湿的滤纸和水的作用是 。 12．(24-25九上·辽宁沈阳法库县·期中)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气化学性质的实验 (1)木炭在图 （填“①”或“②”）中燃烧更剧烈。图③实验的目的是 。 (2)图④中的硫燃烧时会发出 色火焰。做图⑤实验时，会产生有害气体SO2，为了减少SO2的生成，使正在燃烧的火焰快速熄灭，可采用的简单方法是 。 Ⅱ．氧气的制备 (3)仪器①的名称是 。 (4)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用的装置组合是 （填字母序号，从A—E中选）。该反应中二氧化锰起 作用，写出反应的化学方程式 。 (5)若用F装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 (6)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示。手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面下降。下列有关该实验的说法正确的是______（填字母）。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置有良好的气密性 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 Ⅲ．测定空气中氧气的体积分数 (7)实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式 。同学们发现利用图1装置进行实验时，一方面在集气瓶外点燃红磷时产生的 （填现象）会造成空气污染；另一方面燃烧匙伸入集气瓶时会造成部分气体受热外逸而影响测定结果。 (8)同学们对教材实验进行了改进，装置如图2，先在容积为200ml的集气瓶里装入50m1的水，再在量筒内装入100ml的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，红磷被点燃。 ①图2集气瓶里预先装入的50ml水，在实验过程中除了能够吸收生成的P2O5，防止污染空气，还能起到哪些作用？ 。 A．加快冷却    B．液封导管    C．缓冲气压的骤然升高 ②如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73ml，则测得的空气中氧气体积分数为 （用百分数表示）。 13．(24-25九上·辽宁大连金普新区·期中)北京冬奥会、冬残奥会分别于2022年2月4日至20日、3月4日至13日成功举办。冬奥会期间，北京市空气质量每日达标，实现了赛前承诺。“冬奥蓝”、“北京蓝”在各大媒体平台频频亮相，得到国际国内社会一致好评。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置C制取氧气，棉花的作用 ；检验氧气集满的操作为 。 (3)气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气 的性质。 Ⅱ.空气中氧气含量的测定 化学兴趣小组根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，利用如图1所示装置模拟测定空气中氧气含量。 (4)请写出该实验原理的符号表达式 。该反应的基本反应类型为 。 (5)实验主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)， ①点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞 ②在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ③红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 (6)分析图3得出，猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ“)正确。 (7)图3中，曲线段氧气浓度变化的主要原因是 。 【交流讨论】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。 【改进实验】 化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫磺、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。 (8)选择铜粉不选择铁丝的理由是 。 兴趣小组设计如图4所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处。 (9)该实验测得空气中氧气的体积分数为 。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 地 城 考点03 氧气的性质和用途 14．(24-25九上·辽宁大连甘井子区·期中)下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A．蜡烛 B．镁带 C．木炭 D．铁丝 15．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（   ） A．细胞的呼吸作用B．醋的酿造 C．食物的腐烂 D．水的蒸发 16．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)下列关于氧气用途的叙述错误的是 A．航天员在舱外需要携带氧气 B．氧炔焰用来焊接或切割金属 C．液氧可用作航空火箭的燃料 D．工业生产中用纯氧代替空气可以获得更高的温度 17．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是 A．自然界中产生氧气的途径主要是植物的呼吸作用 B．自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的 C．自然界通过“氧循环”使空气中氧气的含量保持恒定 D．自然界中的“氧循环”破坏了生态系统的正常运转 18．(24-25九上·辽宁沈阳虹桥初级中学·期中)在化学课堂上，9年30班的同学对“铁丝在氧气中燃烧”实验产生了许多困惑，为此他们开展了更深入的探究。 探究一：铁丝为什么要绕成螺旋状？ 【提出猜想】猜想1：为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈； 猜想2：为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好的预热； 【进行实验】在老师的指导下，同学们设计了以下两个实验，实验所用的细铁丝长短(10cm)、粗细均相同，且已打磨好；集气瓶中均盛有等体积的水和体积分数相同的氧气；实验中铁丝均完全伸入集气瓶中。 实验一：如图所示。取3根细铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，末端系上一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。 实验现象：①3根铁丝均剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色固体；②实验Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。 实验二：如图所示。另取2根细铁丝，将1根拉直、另一根绕成与实验Ⅱ直径大小相同的螺旋状，末端系一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。实验现象：2根铁丝均不燃烧。 【反思与评价】 (1)通过实验一的现象可知，铁丝是拉直状态还是绕成螺旋状，对铁丝在氧气中能否燃烧 (填“有影响”或“影响不大”)。 (2)实验中，待“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早，其原因是 。 (3)两个实验中，把3根细铁丝全部伸入到集气瓶中，目的是使铁丝与氧气的接触面积相同。通过对上述实验现象的分析，可能成立的是 (填“猜想1”或“猜想2”)。 (4)同学们在实验中还发现，铁丝燃烧均是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧；铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积______。 A．不断增大 B．基本不变 C．不断减小 (5)科学是一种永无止境的探索过程。近几年还有专家在自己的研究中，对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出了其他猜想。请对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出一个你的新猜想： 。 探究二：探究铁丝燃烧的影响因素 【实验方案】 (I)取5根长度相同、直径0.6mm的铁丝，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中进行第一组实验(实验装置如图)。 (Ⅱ)再取多束相同的细铁丝(直径0.2mm)，每束长度和重量均与第一组实验一致，分别在体积分数不同的氧气中进行第二组实验(实验装置同第一组实验)。 【实验记录】如表： 第一组 第二组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 铁丝直径 (mm) 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 铁丝长度 (cm) 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 V(O2)% 90% 80% 70% 60% 50% 90% 80% 70% 60% 50% 40% 30% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 (6)上述实验中，铁丝发生燃烧反应的化学方程式为 。 (7)通过第一组实验，小明同学得出结论：铁丝在氧气中燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%，你认为他的结论是否正确？理由是 。 (8)通过第二组实验，小明同学得出结论：在本实验探究的数据范围内，当其他条件相同时， 越大，就能在更低浓度的氧气中燃烧。 (9)若想继续探究“铁粉能否在更低浓度的氧气中燃烧”，你认为可选择铁粉和浓度为_______的氧气再次进行对比实验。 A．40% B．30% C．20% (10)进行上述实验用排水法收集所需氧气时，每瓶都要留存30mL水，以防止生成的高温固体溅落，炸裂瓶底。若空集气瓶(扣除胶塞、导管等内容物)的容积为300mL实验中收集体积分数为60%的氧气时，则应向空集气瓶中加入水的体积为 mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为20%) 19．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)完成以下基础实验与学科实践内容 (1)性质检验 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，观察到的现象是 能支持燃烧 集气瓶中水的作用是 (2)探究实验室制取氧气反应速率 I.某化学兴趣小组进行不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集所用时间 ① 30mL4% 无 ② 30mL4% 粉末 15s ③ 30mL4% agCuO粉末 34s ④ 30mL4% 粉末 27s ①表格中a的值为 。 ②实验②中制取氧气的符号表达式为 。 ③结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是 。 Ⅱ.化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。 分析图中实验1，溶液的浓度越大（即），反应速率 （选填“越快”、“越慢”或“不影响”）；分析图中实验2所示数据，你认为影响该反应速率的条件是 。 (3)探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。 小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。 化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。 地 城 考点04 氧气的制法 20．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．过氧化氢分解生成水和氧气 B．反应产生的泡沫可用于灭火 C．没有催化剂过氧化氢不会分解 D．反应前后催化剂的化学性质不同 21．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)在“支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，也可用于航天、医疗、炼钢等。 化学兴趣小组欲欲制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 【实验一】制取氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置。 (1)写出标号仪器名称：甲 ，乙 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式或文字表达式为 ，应选用的发生装置是 ，用E装置收集氧气时，当观察到 时，表明氧气已经集满。用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式或文字表达式为 。 (3)若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________(填字母)。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．试管口未放棉花 【实验二】用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气” (4)混制一定体积“富氧空气”，其氧气体积分数为40%，可使用图2装置，先在装置中装满水，再从导管 (选填“a”或“b”)通入氮气，排出 ml水后，再通入氧气排出80ml水。 【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量             (5)为了测定“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图3装置进行实验。 实验步骤如下：连接好装置后，关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，待燃烧结束后…打开弹簧夹，…。 实验中还需要记录的数据是锥形瓶(含导管)的容积、 。 22．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)氯酸钾可以用于制取氧气，其反应过程可表示为：氯酸钾氯化钾+氧气 某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL氧气所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 二氧化锰 0.5 49 实验3 x 氧化铁 0.5 58 实验4 5 氯化钾 0.5 154 (1)如图所示，在用量筒进行排水法收集氧气前，应先在量筒中 。 (2)实验3中x为 g。 (3)设置实验2、3、4的目的是 。 (4)表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是 。 (5)由实验1和实验4可知，氯化钾 (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因 。 (6)在表中实验的基础上，继续探究二氧化锰催化剂的质量对催化效果的影响，发现最佳质量为0.5g。实验操作为：取两份5g氯酸钾，一份加入0.2g二氧化锰，一份加入0.3g二氧化锰， 。 23．(24-25九上·辽宁沈阳新民·期中)“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一】：认识便携式富氧机 市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 【任务二】：了解家用制氧机的工作原理 【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。 【表达交流】 (2)氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有 的性质；根据已知信息推测，A剂的保存方法是 。 【交流讨论】 (3)学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学方程式为 。 (4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究，外界相同条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 200 —— —— 500 实验2 200 MnO2 0.5 49 实验3 200 Fe2O3 0.5 58 实验4 200 KCl 0.5 154 ①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 ②由实验1和实验4可知，KCl (填“有”或“无”)催化作用。 ③要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 。 【任务三】：测定家用制氧机制得氧气的纯度 该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30mL。 (5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。 24．(24-25九上·辽宁凌海·期中)氧气是我们赖以生存的物质，人类对氧气制取的探究从未止步。 【拉瓦锡制氧气】 (1)1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的水银灰（HgO），已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为 。他得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这种气体是 。（填化学式） 【实验室制氧气】 (2)实验室用加热氯酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为 ，可选择的气体发生装置是 。 (3)使用C装置收集O2，当观察到导管口有 冒出时开始收集。 (4)使用双氧水来制取氧气反应所属的基本反应类型是 ，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起 作用，它在该反应前后的质量和 不变。 (5)探究KMnO4分解制取O2的得氧率。 KMnO4在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应： ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ ③KMnO4KMnO2+O2↑ 根据反应①，计算63.2gKMnO4完全分解生成O2的质量为 g。 已知：得氧率＝，在反应①、②、③中，相同质量的KMnO4加热完全分解，理论上得氧率最高的是 （填序号）。 【工业制氧气】 (6)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该方法的原理是利用了氧气和氮气的 不同。 【特定条件下制氧气】 制作氧自救呼吸器---查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 (7)原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑，则X的化学式为 。 (8)归纳总结：HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有 元素。 25．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)2024年4月25日神舟十七号发射成功，1名航天员每天约需720g氧气，如此多的氧气如何解决？某同学通过课堂学习和查阅资料了解到一些得到氧气的途径。 (1)常规方法：空间站把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应化学反应方程式是 ，用电解水的方法制取1名航天员一天所需的氧气，需要 克水。 (2)应急方法：储备一些高压氧气罐，从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。流程如下图，请仔细观察回答问题： ①液态空气属于 (填“纯净物”和“混合物”)。 ②嫦娥五号从月球取的土壤保存在氮气中，因为氮气化学性质 (填“活泼”“不活泼”)。 ③冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ④富氧空气(氧气含量高于常态空气的气体)中氧气和其他气体的体积比可能是 (填字母)。 A．1:3    B．1:4      C．l:5     D．1:6 (3)紧急供氧:如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为 。 (4)实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是 。 ②装置A制取氧气的化学方程式 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。 ③用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质。将红热的木炭伸入收集的氧气中，木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质为 。 26．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.氧气的制取和性质 图1是实验室制取氧气的常用装置，请回答下列问题。 (1)反应原理：实验室利用装置制取氧气，该反应的符号表达式为 。 (2)收集方法：若用装置收集氧气，则气体应从 （选填“”或“”）端通入，装置与装置相比，装置的优点是 。 (3)性质验证：用如图2装置探究氧气的性质。实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； ②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ，点时，蜡烛 （选填“能”或“不能”）继续燃烧，该探究实验说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ.探究水的组成 (4) 示意图 实验操作及现象 实验分析与结论 Ⅰ.在干燥、倒扣的烧杯内点燃氢气，观察到的现象为 水由 组成；用符号表达式表示电解水的反应： Ⅱ.①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，、管内生成的气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （选填“”或“”）中气体使木条燃烧更旺 地 城 考点05 实验操作 27．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．倾倒液体 C．液体的量取 D．点燃酒精灯 28．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)下列实验操作中正确的是 A．振荡试管 B．倾倒液体 C．连接橡胶塞 D．检验氢气纯度 29．(24-25九上·辽宁本溪·期中)下列基本操作正确的是 A． B． C． D． 30．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)具备基本的化学实验技能是化学学习和进行化学探究活动的基础和保证。以下实验操作正确的是 A．过滤 B．滴加液体 C．检查装置气密性 D．存放氧气 31．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)下列图示实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．量取液体 32．(24-25九上·辽宁锦州·期中)关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 A．酒精洒落桌面着火，用水浇灭 B．实验室加热液体时，试管口对着他人 C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 D．实验后的废液直接倒入下水道 33．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．取用药品 D．过滤 34．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)下列图示的实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．加热固体 C．熄灭酒精灯 D．取用粉末 35．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区大兴九年一贯制学校·期中)下列化学实验操作不正确的是 A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 地 城 考点06 物质的分离、提纯与检验 36．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)分离下列各组物质，需用到过滤方法的是 A．氧气和二氧化碳B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．二氧化锰和铁粉 37．(24-25九上·辽宁辽阳灯塔·期中)下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离水和泥沙 过滤 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 证明某气体是否为氮气 伸入燃着的小木条 D 区分软水、硬水 取样，分别加入肥皂水、振荡 A．A B．B C．C D．D 38．(24-25九上·辽宁朝阳凌源·期中)分离下列各种混合在一起的物质，需要用到过滤的方法是 A．氧气和二氧化碳 B．食盐和蔗糖 C．食盐和葡萄糖 D．二氧化锰和氯化钾 39．(24-25九上·辽宁凌海·期中)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．生活中通过加热煮沸的方法将硬水软化 40．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是 A．过滤   B．称取氯化钠   C．稀释浓硫酸   D．测溶液的   41．2022 年 3 月 22 日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。 (3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是 ，该过程是 变化，紫外线灯管照射的作用是 。请写出证明该直饮水是软水的实验方案为 。 (5)阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。 ①下列说法错误的是 。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小 ②图中 a 点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 地 城 考点07 分子、原子性质 42．(24-25九上·辽宁盘锦第一完全中学·期中)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不正确的是 A．某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．点燃可燃性气体之前需要验纯，所以点燃氢气之前也需要验纯 C．单质是由同种元素组成的，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的粒子不一定是分子 43．(24-25九上·辽宁辽阳第一中学西藏初中校·期中)下列各图中，“O”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 44．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml——分子数目减少 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动速率加快 D．水和过氧化氢具有不同的化学性质——它们的分子构成不同 45．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区学校·期中)下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 A．氧气压缩储存于钢瓶一一气体分子间间隔较大，容易被压缩 B．湿衣服晾干一一分子在不断运动 C．食品变质一一分子种类发生变化，分子性质也发生变化 D．用水银体温计测量体温一一温度升高，分子间隔变大 46．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子之间的间隔 C．分子的大小 D．原子种类 47．(24-25九上·辽宁沈阳第四十三中学·期中)分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A．化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B．由原子构成物质：碳、氮气、汞 C．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D．氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 48．(24-25九上·辽宁兴城第二初级中学等校·期中)下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．汞 C．水 D．硅 49．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．比较空气和呼出气体中CO2的含量 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．验证水不是由一种元素组成 D．探究温度对分子运动快慢的影响 实验装置 现象或评价 换为燃着的木条也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快 A．A B．B C．C D．D 50．(24-25九上·辽宁鞍山海城东部集团·期中)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．NaCl C．C60 D．CH4 地 城 考点08 水的组成、净化和利用 51．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)水是生命之源。图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．该实验可用于探究水的组成 B．电解水产生氧气和氢气的体积比为2:1 C．玻璃管b中产生的气体不能燃烧 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 52．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)如图所示，下列关于电解水实验的叙述错误的是（　　） A．试管 a 中的气体是氢气 B．试管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．电解水生成的氢气与氧气的质量比为 2:1 D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 53．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)下列有关净水的操作，净化程度最高的是 A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀 D．吸附沉淀 54．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)下列关于过滤操作的叙述不正确的是 A．液面要低于滤纸的边缘 B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 D．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 55．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)水是生命之源，人类生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上的总水储量丰富，但是可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．采用喷灌或滴灌的方式浇灌农作物可以节约水资源 56．(24-25九上·辽宁大连金普新区·期中)2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是平等、水、和谐”。水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 【水的组成探究】 Ⅰ.为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。 (1)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气 ，点燃气泡时产生 色火焰。 Ⅱ.同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠()溶液至充满管A和管B(不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象： (2)电解水反应符号表达式为 。管A中产生的气体用 检验，电解水过程中长颈漏斗内的液面 。(填“升高”或“降低”或“不变”) (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．水中加入溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子种类未改变 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 (4)由该实验得出结论：水是由 组成。 【水资源及其利用】 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题。 (5)某同学从池塘中取出水样进行初步净化。将水样静置，用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是 。再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器主要利用了活性炭的 性。 (6)为实现可持续发展，我们要保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要 。请写出一个生活中保护水资源的具体做法 。 57．(24-25九上·辽宁大连中山区·期中)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。化学学习小组对水进行了相关探究。 Ⅰ.对自来水厂的净水过程进行调查研究。 (1)自来水厂净化水的过程中，加入絮凝剂明矾使水中的不溶性杂质 ，通过 池将其除去，活性炭能除去水中的色素和异味是因为其具有 性。 (2)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，下列做法不符合这一主题的是______。 A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水漫灌 C．生活污水集中处理后排放 D．大量开采和使用地下水 Ⅱ.实践课上，同学们利用自制装置，如图，开展水组成的实验探究。 (3)通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。将燃着的木条放在尖嘴口处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。反应的化学方程式为 。该实验获得的结论为 。 (4)该化学反应的微观实质是 。 Ⅲ.“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图： (5)抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。离子交换树脂能去除水中的钙离子，钙离子的符号是 。 (6)水经过抗菌活性复合滤料成为净水，是因为抗菌活性复合滤料能除去固体杂质、色素异味、钙离子外，还具有 作用。 地 城 考点09 质量守恒定律的应用 58．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a=10 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙的相对分子质量比为7：22 59．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律。下列有关说法中，正确的是 A．铜粉加热后由红色变为黑色 B．该实验不遵循质量守恒定律 C．可以用玻璃棒来代替玻璃导管 D．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 60．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g 61．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是 A．该反应前后原子种类没有变化 B．该反应的反应物分子不可分 C．该反应的生成物是两种物质 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 62．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 63．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)质量守恒定律的发现经过了漫长而曲折的过程。某化学兴趣小组的同学根据图1所示实验进行了相关探究。 【实验一】如图A所示 (1)加热前称量锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平的游码是在刻度 处。 (2)实验中小气球的作用是 。 【实验二】如图B所示 (3)锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为，发生反应的化学方程式为 ；反应一段时间后，再称量锥形瓶及瓶内物质的总质量为，则 （填“>”“<”或“=”）。该实验证明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 【实验三】如图C所示 (4)实验前称量使天平平衡，经过充分反应，稳定后再次放回天平观察，发现天平指针向右偏，解释造成此现象的原因是 。 (5)分析原因后，小组同学将实验装置改进（如图2）再次进行实验，装置气密性良好，其他操作不变，发现天平仍不平衡，分析原因可能是 。 【实验四】如图D所示 (6)发现一定质量的镁带完全燃烧后，留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，推测可能的原因是 。 【实验结论】 (7)A、B、C、D所示四个实验中，根据现象能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号，下同）；能用质量守恒定律解释的实验是 。 【实验反思】 (8)验证质量守恒定律时，应在 （填“密闭”或“开放”）体系中进行，并且还需避免受温度、浮力等因素的影响。 64．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)科学探究是学生积极主动地获取化学知识、解决化学问题的一种重要的学习方法。某兴趣小组同学在老师的指导下开启了对物质组成的探究之旅。 【活动一】探究蔗糖的组成 【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。 【提出问题】蔗糖中含有的元素种类 【进行实验】 实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊。 实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。 首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞(注意：活塞没有拔出)。 然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。 【实验结论】 (1)通过以上探究得出，蔗糖由 (填元素符号)组成。 【证据推理】 (2)请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据 。 【交流讨论】 (3)实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是 。 【活动二】探究氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂 【查阅资料】氧化铜与二氧化锰从外观上看相似，都为黑色粉末，且不溶于水。 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验一 步骤Ⅰ：分别取5mL5%过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末 A试管中产生气泡，B试管中无明显现象 实步骤Ⅱ：待A试管中不再产生气泡时，将A中液体过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量仍为ag 步骤Ⅲ：取步骤二所得固体于C试管中，加入过氧化氢溶液 C试管中产生气泡 实验二 分别取5 mL 5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末 E试管中产生气泡的速率比D试管中快 【实验结论】 (4)实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的 和 在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式为 。 (5)根据实验二中的现象，你所得到的结论是 。 【交流讨论】 (6)在比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢的催化效果时，实验过程中需要控制的条件有 (填字母)。 A．溶液的温度        B．催化剂的质量   C．溶液的浓度        D．反应起始时间 【总结提升】经查阅资料得知，硫酸铜、氧化铁、马铃薯也可以作过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，同学们又做了相关实验，探究硫酸铜等物质对过氧化氢分解的催化效果，发现与二氧化锰相比，二氧化锰的催化效果最好，所以实验室分解过氧化氢制氧气时用二氧化锰作催化剂。 地 城 考点10 化学用语 65．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)下列选项中，表示两个镁离子的是 A．Mg2+ B．Mg C．2Mg2+ D．2Mg 66．(24-25九上·辽宁本溪·期中)下列化学用语书写正确的是 A．镍元素： B．氧化铁： C．溴化钠： D．两个镁离子： 67．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)化学用语是学习化学的重要工具，下列能表示2个氮原子的是 A． B． C． D． 68．(24-25九上·辽宁大连中山区·期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表示2个氮分子的是 A．2N2 B．2N C．N2 D．N2O 69．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：30；③铁元素：Fe；④含氢元素的一种氧化物：H2O；⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 地 城 考点11 物质组成的表示 70．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列表述中，正确的是 A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个氧原子O2 71．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是 A．维生素C的相对分子质量为176 B．维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 72．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A．氧化钙CaO B．氢氧化钠Na(OH) C．碳酸钠NaCO3 D．氯化铁FeCl2 73．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物质——奥林匹克烯(C19H12)，被认为是世界上最小的五环标志。下列说法错误的是 A．奥林匹克烯是纯净物 B．奥林匹克烯由碳元素和氢两种元素组成 C．奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成 D．奥林匹克烯中氢元素质量分数最大 74.(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)用适当的化学用语填空。 (1)钠元素 (2)两个铝原子 (3)三个氢分子 (4)硫酸根 地 城 考点12 化学计算 75．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行回答： (1)一个葡萄糖分子是由 构成的，葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数是 。 (3)720g葡萄糖中含有 g氧元素。 76．(24-25九上·辽宁凌海·期中)化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH4O D．有机物中C和O的质量比为1：1 77．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)发展新质生产力我国在行动。我国研发的固态电池和新能源汽车全球领先。 (1)是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 （Li为价）。锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。 (2)锂在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂的原子序数为 。 (3)锂电池可为新能源汽车提供动力，已知锂原子结构示意图 ①下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是 （填字母）。 A、   B、   C、 ②B粒子的符号为 。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是 （填序号）。 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是 （写化学式）。 ②该反应中甲、丁的分子个数比 。 (5)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，则该反应属于 反应（填基本反应类型），54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。 78．天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷，化学式为，请回答下列问题： (1)甲烷的相对分子质量为 ； (2)甲烷中碳、氢元素质量比为 ； (3)甲烷中氢的质量分数为 。 79．(24-25九上·辽宁营口鲅鱼圈区红旗镇初级中学·期中)完成下列问题 (1)宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息。宇航员每天补充钙元素的质量 g； (2)工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是)的方法可制得生石灰(CaO)和用于生产建筑材料和化肥。现如果要制取4.4t二氧化碳需要碳酸钙的质量是多少？(请利用化学方程式计算要求步骤) 80．(24-25九上·辽宁沈阳第一三四中学·期中)科学家在-100℃合成了物质X(分子模型如图，其中代表 碳原子，代表 氢原子)。 (1)物质X的化学式为____。(提示：碳元素写在前面) (2)物质X中碳、氢元素的质量比为____(最简整数比)。 (3)该物质中氢元素的质量分数为____。(计算结果精确到0.1%) (4)3.2g该物质中碳元素的质量与___g二氧化碳的碳元素的质量相等？(列式计算) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 12大高频考点概览 考点01 物质的变化、性质和用途 考点02 空气中氧气含量测定 考点03 氧气的性质与用途 考点04 氧气的制法 考点05 实验基本操作 考点06 物质的分离、提纯与检验 考点07 分子、原子的性质 考点08 水的组成、净化和利用 考点09 质量守恒定律的应用 考点10 化学用语 考点11 物质组成的表示 考点12 化学计算 地 城 考点01 物质的变化、性质和用途 1．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)下列变化属于化学变化的是 A．食物变质 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．弯曲铁丝 【答案】A 【详解】A、食物变质生成有害物质，属于化学变化，故选项正确； B、酒精挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、冰雪融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、弯曲铁丝只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：A。 2．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)中华民族是勤劳智慧的民族，《天工开物》中记载的下列场景涉及化学变化的是 A．织布衣 B．晒海盐 C．钉木舟 D．酿酒醋 【答案】D 【详解】A、织布衣只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、晒海盐只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、酿酒醋，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； 故选D。 3．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．可燃性 【答案】A 【详解】盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，是因为浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气，说明浓氨水具有挥发性，故选：A。 4．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A．氧气用于潜水和医疗急救 B．氮气作保护气 C．以水为原料制取氢气 D．液氮用于麻醉 【答案】D 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水和医疗急救，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意； B、氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项不符合题意； C、用水制氢气，利用的性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意； D、液氮可用于麻醉，是因为液氮气化吸收热量，使温度下降，属于物理性质，该选项符合题意。 故选D。 5．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B．科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应 C．科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H元素 D．科学态度与责任：植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林 【答案】B 【详解】A.氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，所以可以用作食品包装的保护气，故A正确； B.化学反应常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学反应，例如灯泡发光发热，这是电能转化为光能和热能，属于物理变化，故B错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，氧气中只含有氧元素，所以R中一定含C、H元素，故C正确； D.植树造林可以吸收空气中的有害气体，释放氧气，有利于改善空气质量，我们应该多植树造林，故D正确； 故选：B。 6．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)下列能说明分子可以再分的是 A．金刚石加工成钻石 B．过氧化氢可分解生成水和氧气 C．水受热变成了水蒸气 D．酒精温度计能指示温度高低 【答案】B 【分析】化学变化中，分子可分，则化学变化能说明分子可以再分。 【详解】A、金刚石加工成钻石的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则不能说明分子可以再分，该选项不符合题意； B、过氧化氢分解过程中，有新物质生成，属于化学变化，则能说明分子可以再分，该选项符合题意； C、水受热变为水蒸气过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则不能说明分子可以再分，该选项不符合题意； D、酒精温度计能指示温度高低，是因为分子间的间隔随温度变化而变化，不能说明分子可以再分，该选项不符合题意。 故选B。 7．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)《开学第一课》提到武夷山的生态茶园，创造性提出了“茶豆油菜套作”的绿色生态模式，以下关于绿茶制作中涉及化学变化的是 A．自然晾晒，去除露水 B．高温，破坏酶的活性 C．通过外力作用将叶片揉碎 D．蒸发水分并整理外形 【答案】B A、自然晾晒，去除露水，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、高温，破坏酶的活性，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； C、通过外力作用将叶片揉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蒸发水分并整理外形，只是水的状态和形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 地 城 考点02 氧气含量的测定 8．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)用如图装置测定空气中氧气的体积分数。下列说法不正确的是 A．整个实验在封闭的容器内进行，污染较小 B．实验后左侧液面上升至刻度1处 C．可以用足量木炭代替图中红磷 D．选择红磷的原因之一是其产物是五氧化二磷固体 【答案】C 【详解】A、整个实验在封闭的容器内进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，不符合题意； B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，左侧液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故实验后左侧液面上升至刻度1处，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故不能用足量木炭代替红磷，符合题意； D、选择红磷测定空气中氧气的含量，是因为红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物五氧化二磷是固体，不符合题意。 故选C。 9．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)下图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），下列对该实验的认识不正确的是 A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟 B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体不支持燃烧 C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】C 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；据此进行分析解答。 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； B、实验后，玻璃管中剩余气体不能燃烧、不能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法正确； C、红磷的量多，是正确的操作，能保证完全消耗装置中的氧气，不会影响实验结果；红磷的量少，不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项说法不正确； D、用改进装置实验，反应始终在密闭容器中进行，无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中能减少对空气的污染，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 10．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置探究空气中氧气的含量。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹。下列说法正确的是 A．红磷要足量，以便充分观察燃烧的现象 B．将红磷换成木炭，实验也能成功 C．该实验还可以说明氮气不支持燃烧 D．冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 【答案】C 【详解】A. 红磷要足量，使瓶内的氧气充分反应，此选项错误； B.木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，反应结束后瓶内气体的体积几乎不变，不能达到实验目的，此选项错误； C.氧气消耗完，红磷熄灭，说明氮气不燃烧，不支持燃烧，此选项正确； D. 冷却至室温没打开弹簧夹时，由于氧气消耗瓶内气体减少，所以瓶内气压小于瓶外气压，此选项错误； 故选C。 11．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)结合氧气性质的有关实验，回答下列问题： (1)用A实验验证空气中氧气的含量，能得到的正确结论是 ； (2)B实验中集气瓶预先装满水，目的是 ； (3)D实验中水的作用是 ； (4)C实验中潮湿的滤纸和水的作用是 。 【答案】(1)氧气约占空气体积的五分之一 (2)排净空气，收集到纯净的氧气 (3)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 (4)吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）用A实验验证空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗装置内的氧气，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶中的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，能得到的正确结论是氧气约占空气体积的五分之一； （2）由于集气瓶中充满了空气，B实验中是利用排水法收集气体，集气瓶预先装满水，目的是排净空气，收集到纯净的氧气； （3）D实验为铁丝在氧气中燃烧的实验，由于铁丝在氧气中燃烧产生了大量的热，所以实验中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； （4）C实验为硫在氧气中燃烧的实验，硫燃烧生成了有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染空气，实验中潮湿的滤纸和水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 12．(24-25九上·辽宁沈阳法库县·期中)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气化学性质的实验 (1)木炭在图 （填“①”或“②”）中燃烧更剧烈。图③实验的目的是 。 (2)图④中的硫燃烧时会发出 色火焰。做图⑤实验时，会产生有害气体SO2，为了减少SO2的生成，使正在燃烧的火焰快速熄灭，可采用的简单方法是 。 Ⅱ．氧气的制备 (3)仪器①的名称是 。 (4)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用的装置组合是 （填字母序号，从A—E中选）。该反应中二氧化锰起 作用，写出反应的化学方程式 。 (5)若用F装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 (6)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡胶塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示。手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，将看到玻璃管中的液面下降。下列有关该实验的说法正确的是______（填字母）。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置有良好的气密性 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 Ⅲ．测定空气中氧气的体积分数 (7)实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式 。同学们发现利用图1装置进行实验时，一方面在集气瓶外点燃红磷时产生的 （填现象）会造成空气污染；另一方面燃烧匙伸入集气瓶时会造成部分气体受热外逸而影响测定结果。 (8)同学们对教材实验进行了改进，装置如图2，先在容积为200ml的集气瓶里装入50m1的水，再在量筒内装入100ml的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，红磷被点燃。 ①图2集气瓶里预先装入的50ml水，在实验过程中除了能够吸收生成的P2O5，防止污染空气，还能起到哪些作用？ 。 A．加快冷却    B．液封导管    C．缓冲气压的骤然升高 ②如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73ml，则测得的空气中氧气体积分数为 （用百分数表示）。 【答案】(1) ② 检验生成的气体是否是二氧化碳 (2) 淡蓝 将燃烧匙浸入水中 (3)分液漏斗 (4) AC或AD 催化 (5)a (6)ABC (7) 大量白烟 (8) ABC 偏小 18% 【详解】（1）氧气具有助燃性，氧气浓度越高燃烧越剧烈，所以②中燃烧更剧烈： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，所以③的目的是检验生成的气体是否是二氧化碳； （2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； 实验中将燃烧匙浸入水中能使燃烧因缺氧而迅速熄灭； （3）由图可知仪器①是分液漏斗； （4）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，也可以采用排水法收集，故装置组合为AC或AD；二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：； （5）氧气密度比空气略大，若采用F装置收集，气体应长进短出，故氧气从a端通入； （6）A.玻璃管中水面下降说明瓶中氧气减少，所以可以说明有少量氧气溶于水中，选项正确； B.要保证装置气密性良好，氧气溶解时才能产生压强差，出现实验现象，选项正确； C.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气，选项正确。 故选ABC； （7）红磷燃烧生成五氧化二碳，方程式为：： 红磷燃烧产生大量白烟，白烟是五氧化二磷固体，有毒，会污染空气，故填；大量白烟； （8）①红磷燃烧放出热量，瓶中水除吸收五氧化二磷防止空气污染外，还起到吸收反应产生的热量，加速冷却，同时防止瓶内气体因温度过高而极速膨胀，从而缓解气压，还能液封导管，防止瓶内气体膨胀逸出。 故选ABC； ②如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，此时瓶内气体没有恢复的原体积，进入的水的体积偏小，结果偏小； ③氧气的体积分数为； 。 13．(24-25九上·辽宁大连金普新区·期中)北京冬奥会、冬残奥会分别于2022年2月4日至20日、3月4日至13日成功举办。冬奥会期间，北京市空气质量每日达标，实现了赛前承诺。“冬奥蓝”、“北京蓝”在各大媒体平台频频亮相，得到国际国内社会一致好评。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置C制取氧气，棉花的作用 ；检验氧气集满的操作为 。 (3)气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气 的性质。 Ⅱ.空气中氧气含量的测定 化学兴趣小组根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，利用如图1所示装置模拟测定空气中氧气含量。 (4)请写出该实验原理的符号表达式 。该反应的基本反应类型为 。 (5)实验主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)， ①点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞 ②在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ③红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 (6)分析图3得出，猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ“)正确。 (7)图3中，曲线段氧气浓度变化的主要原因是 。 【交流讨论】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。 【改进实验】 化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫磺、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。 (8)选择铜粉不选择铁丝的理由是 。 兴趣小组设计如图4所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处。 (9)该实验测得空气中氧气的体积分数为 。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 【答案】(1) (2) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 带火星木条放在瓶口 (3)不易溶于水 (4) 化合反应 (5)④②①③ (6)Ⅰ (7)白磷燃烧消耗氧气 (8)铜粉在加热条件下能与氧气反应，铁丝不能在空气中燃烧。 (9)16% 【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。 （2）用装置A制取氧气时，在试管口处放棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气集满的验证，可将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，说明集满。 （3）装置B为排水法收集氧气，是利用氧气不易溶于水的性质。 （4）红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符号表达式为： ； 该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，基本反应类型为：化合反应。 （5）该实验的正确顺序是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④②①③。 （6）显示C点左右时，氧气浓度不为0，说明还有氧气剩余，猜想Ⅰ正确。 （7）激光笔照射，白磷会被点燃，进一步消耗瓶中氧气。 （8）验证氧气的化学性质，选用铜丝，不选用铁丝的原因为：铜粉在加热条件下能与氧气反应，铁丝不能在空气中燃烧。 （9）该实验测得空气中的氧气的体积分数为。 地 城 考点03 氧气的性质和用途 14．(24-25九上·辽宁大连甘井子区·期中)下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A．蜡烛 B．镁带 C．木炭 D．铁丝 【答案】D 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 15．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（   ） A．细胞的呼吸作用B．醋的酿造 C．食物的腐烂 D．水的蒸发 【答案】D 【详解】缓慢氧化是指物质和氧气进行很慢的氧化反应，比如细胞的呼吸作用、醋的酿造、食物的腐烂；水的蒸发过程中只是水的形态由液态转变为气态，属于物理变化，不属于氧化反应，故选D。 16．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)下列关于氧气用途的叙述错误的是 A．航天员在舱外需要携带氧气 B．氧炔焰用来焊接或切割金属 C．液氧可用作航空火箭的燃料 D．工业生产中用纯氧代替空气可以获得更高的温度 【答案】C 【详解】A、氧气可供给呼吸，航天员在舱外需要携带氧气，故选项说法正确； B、氧气具有助燃性，可使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用来焊接或切割金属，故选项说法正确； C、液氧是液态氧气，具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误； D、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，工业生产中用纯氧代替空气可以获得更高的温度，故选项说法正确； 故选：C。 17．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是 A．自然界中产生氧气的途径主要是植物的呼吸作用 B．自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的 C．自然界通过“氧循环”使空气中氧气的含量保持恒定 D．自然界中的“氧循环”破坏了生态系统的正常运转 【答案】C 【详解】A、植物的呼吸作用吸收氧气，呼出二氧化碳，而植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用，故A说法不正确； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，动植物呼吸、物质的燃烧等消耗氧气，自然界中“氧循环”是通过化学变化实现的，故B说法不正确； C、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，动植物呼吸、物质的燃烧等消耗氧气，自然界通过“氧循环”可以维持空气中氧气的含量保持相对恒定，故C说法正确； D、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，动植物呼吸、物质的燃烧等消耗氧气，自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，故D说法不正确。 故选：C。 18．(24-25九上·辽宁沈阳虹桥初级中学·期中)在化学课堂上，9年30班的同学对“铁丝在氧气中燃烧”实验产生了许多困惑，为此他们开展了更深入的探究。 探究一：铁丝为什么要绕成螺旋状？ 【提出猜想】猜想1：为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈； 猜想2：为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好的预热； 【进行实验】在老师的指导下，同学们设计了以下两个实验，实验所用的细铁丝长短(10cm)、粗细均相同，且已打磨好；集气瓶中均盛有等体积的水和体积分数相同的氧气；实验中铁丝均完全伸入集气瓶中。 实验一：如图所示。取3根细铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，末端系上一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。 实验现象：①3根铁丝均剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色固体；②实验Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。 实验二：如图所示。另取2根细铁丝，将1根拉直、另一根绕成与实验Ⅱ直径大小相同的螺旋状，末端系一根火柴梗并点燃，当火柴梗剩余左右时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶。实验现象：2根铁丝均不燃烧。 【反思与评价】 (1)通过实验一的现象可知，铁丝是拉直状态还是绕成螺旋状，对铁丝在氧气中能否燃烧 (填“有影响”或“影响不大”)。 (2)实验中，待“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早，其原因是 。 (3)两个实验中，把3根细铁丝全部伸入到集气瓶中，目的是使铁丝与氧气的接触面积相同。通过对上述实验现象的分析，可能成立的是 (填“猜想1”或“猜想2”)。 (4)同学们在实验中还发现，铁丝燃烧均是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧；铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积______。 A．不断增大 B．基本不变 C．不断减小 (5)科学是一种永无止境的探索过程。近几年还有专家在自己的研究中，对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出了其他猜想。请对“铁丝绕成螺旋状的原因”提出一个你的新猜想： 。 探究二：探究铁丝燃烧的影响因素 【实验方案】 (I)取5根长度相同、直径0.6mm的铁丝，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中进行第一组实验(实验装置如图)。 (Ⅱ)再取多束相同的细铁丝(直径0.2mm)，每束长度和重量均与第一组实验一致，分别在体积分数不同的氧气中进行第二组实验(实验装置同第一组实验)。 【实验记录】如表： 第一组 第二组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 铁丝直径 (mm) 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 铁丝长度 (cm) 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 V(O2)% 90% 80% 70% 60% 50% 90% 80% 70% 60% 50% 40% 30% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 火星四射 不燃烧 (6)上述实验中，铁丝发生燃烧反应的化学方程式为 。 (7)通过第一组实验，小明同学得出结论：铁丝在氧气中燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%，你认为他的结论是否正确？理由是 。 (8)通过第二组实验，小明同学得出结论：在本实验探究的数据范围内，当其他条件相同时， 越大，就能在更低浓度的氧气中燃烧。 (9)若想继续探究“铁粉能否在更低浓度的氧气中燃烧”，你认为可选择铁粉和浓度为_______的氧气再次进行对比实验。 A．40% B．30% C．20% (10)进行上述实验用排水法收集所需氧气时，每瓶都要留存30mL水，以防止生成的高温固体溅落，炸裂瓶底。若空集气瓶(扣除胶塞、导管等内容物)的容积为300mL实验中收集体积分数为60%的氧气时，则应向空集气瓶中加入水的体积为 mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为20%) 【答案】(1)影响不大 (2)防止火柴梗燃烧消耗过多氧气 (3)猜想2 (4)B (5)铁丝不易抖动，伸入时不易碰触到集气瓶壁 (6) (7)结论错误，直径为0.6mm的铁丝在氧气体积分数大于50%，小于60%的范围内可能也能燃烧‌ (8)铁丝的表面积 (9)BC (10)165 【详解】（1）实验一中三根铁丝均能燃烧，说明铁丝是拉直状态还是绕成螺旋状，对铁丝在氧气中能否燃烧影响不大； （2）实验中，待“当火柴梗剩余左右时”才将铁丝伸入集气瓶，不宜过早，其原因是：防止火柴梗燃烧消耗过多氧气，影响实验； （3）两个实验中，把3根细铁丝全部伸入到集气瓶中，铁丝与氧气的接触面积相同，但是铁丝燃烧的剧烈程度不同，故铁丝绕成螺旋状，不是为了增大铁丝与氧气的接触面积，而是为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好的预热，故猜想2正确； （4）同学们在实验中还发现，铁丝燃烧均是沿着被点燃的一端从一个点不断向另一端延伸点的方向而燃烧的，不是铁丝同时在燃烧，说明铁丝燃烧时，铁丝燃烧部分与氧气的接触面积基本不变。 故选B； （5）铁丝绕成螺旋状，结构更加稳定，故提出新的猜想：铁丝不易抖动，伸入时不易碰触到集气瓶壁； （6）铁丝发生燃烧的反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （7）由表中数据可知，氧气体积分数为60%时，铁丝能燃烧，氧气体积分数为50%时，铁丝不燃烧，但是直径为0.6mm的铁丝在氧气体积分数大于50%，小于60%的范围内可能也能燃烧‌，故结论不正确； （8）由表中数据可知，直径为0.6mm的铁丝在氧气体积分数为50%时，便不能燃烧，而直径为0.2mm的铁丝在氧气体积分数为40%时，仍然能燃烧，说明在本实验探究的数据范围内，当其他条件相同时，铁丝的表面积越大，就能在更低浓度的氧气中燃烧。 （9）该实验的目的是探究“铁粉能否在更低浓度的氧气中燃烧”，铁丝在氧气体积分数30%时，不燃烧，则可以选择铁粉和浓度为30%、20%的氧气进行对比实验。 故选BC。 （10）解：设需要向空集气瓶中加入水的体积为x，则，x=165mL。 19．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)完成以下基础实验与学科实践内容 (1)性质检验 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，观察到的现象是 能支持燃烧 集气瓶中水的作用是 (2)探究实验室制取氧气反应速率 I.某化学兴趣小组进行不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集所用时间 ① 30mL4% 无 ② 30mL4% 粉末 15s ③ 30mL4% agCuO粉末 34s ④ 30mL4% 粉末 27s ①表格中a的值为 。 ②实验②中制取氧气的符号表达式为 。 ③结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是 。 Ⅱ.化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。 分析图中实验1，溶液的浓度越大（即），反应速率 （选填“越快”、“越慢”或“不影响”）；分析图中实验2所示数据，你认为影响该反应速率的条件是 。 (3)探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。 小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。 化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。 【答案】(1) 剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 (2) 0.2 在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好 越快 温度 (3) 20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多 夏天温度高，反应速率快，需要多加水，可以减慢氧气产生的速度 【详解】（1）铁丝燃烧时，观察到的现象为：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体；集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂； （2）I.①某化学兴趣小组研究的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，根据单一变量原则，催化剂可以改变，但质量不能改变，故a为0.2g； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故实验②中制取氧气的符号表达式为：； ③根据表格中数据，收集50mLO2所用时间最少的是实验②，则在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好； Ⅱ. 根据图中实验1，相同时间内，H2O2的浓度越大，产生的气体越多，锥形瓶内压强越大，反应速率越快；图中实验2所示数据，影响该反应速率的条件是温度； （3）根据图1中测得数据（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min内，生成氧气的量比过氧化氢多； 为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率。 地 城 考点04 氧气的制法 20．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．过氧化氢分解生成水和氧气 B．反应产生的泡沫可用于灭火 C．没有催化剂过氧化氢不会分解 D．反应前后催化剂的化学性质不同 【答案】A 【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，故选项说法正确； B、反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误； C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故选项说法错误； D、反应前后催化剂的化学性质不变，故说法错误； 故选：A。 21．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)在“支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，也可用于航天、医疗、炼钢等。 化学兴趣小组欲欲制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 【实验一】制取氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置。 (1)写出标号仪器名称：甲 ，乙 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式或文字表达式为 ，应选用的发生装置是 ，用E装置收集氧气时，当观察到 时，表明氧气已经集满。用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式或文字表达式为 。 (3)若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________(填字母)。 A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．试管口未放棉花 【实验二】用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气” (4)混制一定体积“富氧空气”，其氧气体积分数为40%，可使用图2装置，先在装置中装满水，再从导管 (选填“a”或“b”)通入氮气，排出 ml水后，再通入氧气排出80ml水。 【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量             (5)为了测定“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图3装置进行实验。 实验步骤如下：连接好装置后，关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，待燃烧结束后…打开弹簧夹，…。 实验中还需要记录的数据是锥形瓶(含导管)的容积、 。 【答案】(1) 铁架台 长颈漏斗 (2) / A 集气瓶口有大气泡冒出 B / (3)B (4) a 120 (5)注射器最终的读数 【详解】（1）由图可知，仪器甲为铁架台，仪器乙为长颈漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，文字表达式为：；该反应为加热固体的反应，发生装置选A；E装置为排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满；用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，文字表达式为； （3）A、高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响收集氧气的纯净，故A不符合题意； B、若收集前，集气瓶没有装满水，则会使收集的气体不纯，故B符合题意； C、若收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集氧气的纯净，故C不符合题意； D、试管口未放棉花，固体粉末可能会进入导管，进入水槽，不会使收集的气体不纯，故D不符合题意； 故选B； （4）气体密度比水小，用图2装置收集时，气体应从a口通入；若想收集40%的氧气，且氧气体积为80mL，则需通入氮气的体积为＝120mL； （5）若想测定“富氧空气”中氧气的含量，由于白磷燃烧消耗氧气，冷却后装置中的气体减少，压强减小，注射器移动的体积即为氧气的体积，则需要的数据为注射器初始读数、注射器最终的读数、锥形瓶（含导管）的容积，则还需注射器最终的读数。 22．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)氯酸钾可以用于制取氧气，其反应过程可表示为：氯酸钾氯化钾+氧气 某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL氧气所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 二氧化锰 0.5 49 实验3 x 氧化铁 0.5 58 实验4 5 氯化钾 0.5 154 (1)如图所示，在用量筒进行排水法收集氧气前，应先在量筒中 。 (2)实验3中x为 g。 (3)设置实验2、3、4的目的是 。 (4)表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是 。 (5)由实验1和实验4可知，氯化钾 (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因 。 (6)在表中实验的基础上，继续探究二氧化锰催化剂的质量对催化效果的影响，发现最佳质量为0.5g。实验操作为：取两份5g氯酸钾，一份加入0.2g二氧化锰，一份加入0.3g二氧化锰， 。 【答案】(1)装满水 (2)5 (3)探究催化剂种类对催化效果的影响 (4)二氧化锰 (5) 有 反应生成的氯化钾加快氯酸钾的分解速率 (6)在相同加热条件下，测得收集50mL氧气的时间均大于49s 【详解】（1）在用量筒进行排水法收集氧气前，应先在量筒中装满水，然后将量筒倒扣在水槽中； （2）对比实验应控制变量，实验1、2、3、4中的变量为催化剂的种类，故其他条件均相同，所以x为5g； （3）实验2、3、4中的变量为催化剂的种类，所以实验的目的是探究化剂种类对催化效果的影响； （4）由实验数据可知，收集相同体积的气体，二氧化锰用时最短，所以二氧化锰的催化效果最好； （5）由实验1和实验4中收集时间可知，氯化钾有催化作用； 维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，是因为实验1时氯酸钾分解产生了氯化钾，产生的氯化钾能催化剩余的氯酸钾分解； （6）取两份5g氯酸钾，一份加入0.2g二氧化锰，一份加入0.3g二氧化锰，在相同加热条件下，测得收集50mL氧气的时间均大于49s，通过与实验2对比，说明了催化5g氯酸钾，二氧化锰的质量为0.5g时最佳。 23．(24-25九上·辽宁沈阳新民·期中)“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一】：认识便携式富氧机 市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 【任务二】：了解家用制氧机的工作原理 【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。 【表达交流】 (2)氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有 的性质；根据已知信息推测，A剂的保存方法是 。 【交流讨论】 (3)学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学方程式为 。 (4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究，外界相同条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 200 —— —— 500 实验2 200 MnO2 0.5 49 实验3 200 Fe2O3 0.5 58 实验4 200 KCl 0.5 154 ①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 ②由实验1和实验4可知，KCl (填“有”或“无”)催化作用。 ③要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 。 【任务三】：测定家用制氧机制得氧气的纯度 该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30mL。 (5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。 【答案】(1) 小于 物理变化 (2) 不易溶于水且与水不反应 低温密封保存 (3) (4) 二氧化锰/MnO2 有 收集氧气的体积 (5)85% 【详解】（1）由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子滤透速率，这样才能得到富氧空气； 上述便携式制氧机富集氧气的过程，只是将氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化； （2）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有不易溶于水且与水不反应的性质； A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，故A剂的保存方法是低温密封保存； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）①由表中数据可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL氧气所需时间较短，故表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是二氧化锰； ②由表可知，实验1中未加催化剂，实验4中加入氯化钾作催化剂，实验4中收集50mL氧气所需时间短，说明KCl有催化作用； ③要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积； （5）白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹b，量筒B中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是：。 24．(24-25九上·辽宁凌海·期中)氧气是我们赖以生存的物质，人类对氧气制取的探究从未止步。 【拉瓦锡制氧气】 (1)1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的水银灰（HgO），已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为 。他得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这种气体是 。（填化学式） 【实验室制氧气】 (2)实验室用加热氯酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为 ，可选择的气体发生装置是 。 (3)使用C装置收集O2，当观察到导管口有 冒出时开始收集。 (4)使用双氧水来制取氧气反应所属的基本反应类型是 ，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起 作用，它在该反应前后的质量和 不变。 (5)探究KMnO4分解制取O2的得氧率。 KMnO4在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应： ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ ③KMnO4KMnO2+O2↑ 根据反应①，计算63.2gKMnO4完全分解生成O2的质量为 g。 已知：得氧率＝，在反应①、②、③中，相同质量的KMnO4加热完全分解，理论上得氧率最高的是 （填序号）。 【工业制氧气】 (6)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该方法的原理是利用了氧气和氮气的 不同。 【特定条件下制氧气】 制作氧自救呼吸器---查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 (7)原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑，则X的化学式为 。 (8)归纳总结：HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有 元素。 【答案】(1) -2 O2 (2) 2KClO32KCl+3O2 A (3)连续均匀气泡 (4) 分解反应 催化 化学性质 (5) 6.4 ③ (6)沸点 (7)KOH (8)氧/O 【详解】（1）HgO中，Hg化合价为+2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，设氧元素化合价为x，则+2+x=0，解得x=-2； 氧气能供给呼吸，且能支持燃烧，则这种气体为氧气，化学式为O2。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A。 （3）C为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集。 （4）双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 该反应中，二氧化锰的作用为催化作用，反应前后质量和化学性质不变。 （5）设生成氧气的质量为x，则 解得x=6.4g 则生成氧气质量为6.4g。 将反应②可变形为：，结合方程式可知，生成等质量的氧气，需要高锰酸钾的质量：①>②>③，则得氧率：①<②<③，理论上得氧率最高的是③。 （6）工业上利用液氮和液氧得沸点不同，可将它们进行分离。 （7）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有K、H、O的个数分别为4、4、10，等号右边除4X外，K、H、O的个数分别为：0、0、6，则4X中含有4、4、4，则X的化学式为KOH。 （8）反应前后元素种类不变，则HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有氧元素。 25．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)2024年4月25日神舟十七号发射成功，1名航天员每天约需720g氧气，如此多的氧气如何解决？某同学通过课堂学习和查阅资料了解到一些得到氧气的途径。 (1)常规方法：空间站把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应化学反应方程式是 ，用电解水的方法制取1名航天员一天所需的氧气，需要 克水。 (2)应急方法：储备一些高压氧气罐，从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。流程如下图，请仔细观察回答问题： ①液态空气属于 (填“纯净物”和“混合物”)。 ②嫦娥五号从月球取的土壤保存在氮气中，因为氮气化学性质 (填“活泼”“不活泼”)。 ③冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ④富氧空气(氧气含量高于常态空气的气体)中氧气和其他气体的体积比可能是 (填字母)。 A．1:3    B．1:4      C．l:5     D．1:6 (3)紧急供氧:如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为 。 (4)实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是 。 ②装置A制取氧气的化学方程式 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。 ③用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质。将红热的木炭伸入收集的氧气中，木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质为 。 【答案】(1) 810 (2) 混合物 不活泼 富氮空气 A (3) (4) A 气密性 略大(或大) 助燃性(或支持燃烧) 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 设用电解水的方法制取1名航天员一天所需的氧气，需要水的质量为x。 解得：x=810g 故填：；810。 （2）①液态空气中含有液氧、液氮、液态稀有气体，液态二氧化碳等多种物质，则液态空气属于混合物。故填：混合物。 ②嫦娥五号从月球取的土壤保存在氮气中，因为氮气化学性质不活泼。故填：不活泼。 ③氮气化学性质不活泼，冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。故填：富氮空气。 ④空气中氧气的体积分数约为21%，富氧空气中氧气的体积分数应大于21%，所以氧气和其他气体的体积分数比可能是1:3（体积分数为25%），不可能1:4 （体积分数为20%）、l:5 （体积分数约为17%）、1:6（体积分数约为14%）。故选：A。 （3）氯酸钠在催化剂作用下并加热生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，根据反应物的状态为固体和液态，反应不需要加热，应选择的发生装置是固液常温型发生装置A。故填：A。 ②装置A是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；为确保装置不漏气，应先检查装置的为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性。故填：；气密性。 ③用装置C向上排空气法收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；将红热的木炭伸入收集的氧气中，木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性。故填：略大(或大)；助燃性(或支持燃烧)。 26．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.氧气的制取和性质 图1是实验室制取氧气的常用装置，请回答下列问题。 (1)反应原理：实验室利用装置制取氧气，该反应的符号表达式为 。 (2)收集方法：若用装置收集氧气，则气体应从 （选填“”或“”）端通入，装置与装置相比，装置的优点是 。 (3)性质验证：用如图2装置探究氧气的性质。实验步骤如下： ①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据； ②将氧气缓慢倒入倾倒室； ③提起中间隔板； ④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ，点时，蜡烛 （选填“能”或“不能”）继续燃烧，该探究实验说明氧气具有的化学性质是 。 Ⅱ.探究水的组成 (4) 示意图 实验操作及现象 实验分析与结论 Ⅰ.在干燥、倒扣的烧杯内点燃氢气，观察到的现象为 水由 组成；用符号表达式表示电解水的反应： Ⅱ.①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，、管内生成的气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （选填“”或“”）中气体使木条燃烧更旺 【答案】(1) (2) b 可以控制反应速率 (3) 25 能 助燃性 (4) 烧杯内壁出现水雾 2：1 b 氢、氧元素 【详解】（1）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 （2）氧气密度比水小，用D装置收集时，气体应从b端通入； 装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 （3）提起中间隔板后，氧气会进入左边，且蜡烛燃烧消耗氧气，则装置中的氧气会减小，由图可知，N点时氧气含量最高，说明“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s； P点时氧气含量为20%，空气中氧气含量为20%，则蜡烛还能继续燃烧； 该实验能证明氧气具有助燃性。 （4）实验操作及现象：Ⅰ、氢气燃烧生成水，则可观察到烧杯内壁出现水雾； Ⅱ、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，则a 、 b 管内生成的气体体积比约为2：1； 氧气具有助燃性，试管b与电源正极相连，则收集的为氧气，能使木条燃烧更旺。 实验分析与结论：电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成； 反应的符号表达式为：。 地 城 考点05 实验操作 27．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．倾倒液体 C．液体的量取 D．点燃酒精灯 【答案】D 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中操作瓶塞没有倒放，错误； C、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，错误； D、用燃着的火柴去点燃另一只酒精，正确。 故选D。 28．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)下列实验操作中正确的是 A．振荡试管 B．倾倒液体 C．连接橡胶塞 D．检验氢气纯度 【答案】D 【详解】A、振荡试管时，不能上下振荡，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； D、检验氢气纯度时，先用手堵住试管，靠近火源后，松手听声音，该选项操作正确。 故选D。 29．(24-25九上·辽宁本溪·期中)下列基本操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，进而污染药品，故选项操作错误； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项操作错误； C、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故选项操作正确； D、点燃酒精用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，故选项操作错误。 故选C。 30．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)具备基本的化学实验技能是化学学习和进行化学探究活动的基础和保证。以下实验操作正确的是 A．过滤 B．滴加液体 C．检查装置气密性 D．存放氧气 【答案】C 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，A选项错误； B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，B选项错误； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，C选项正确； D、氧气密度比空气大，存放氧气时，应将集气瓶正放，以防氧气逸出，D选项错误。 故选：C。 31．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)下列图示实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．量取液体 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 32．(24-25九上·辽宁锦州·期中)关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 A．酒精洒落桌面着火，用水浇灭 B．实验室加热液体时，试管口对着他人 C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 D．实验后的废液直接倒入下水道 【答案】C 【详解】A、酒精洒落桌面着火，应用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，不符合实验规范，不符合题意； B、实验室加热液体时，试管口不能对着他人，防止液体飞溅伤人，不符合实验规范，不符合题意； C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，符合实验规范，符合题意； D、实验后的废液不能直接倒入下水道，应倒入指定容器中，不符合实验规范，不符合题意。 故选：C。 33．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．取用药品 D．过滤 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，故选项错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，故选项正确； C、不能用手取用固体药品，需使用药匙或镊子，故选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，故选项错误。 故选：B。 34．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)下列图示的实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．加热固体 C．熄灭酒精灯 D．取用粉末 【答案】D 【详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；     B. 给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，此选项错误； C. 要用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，此选项错误； D. 取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确。 故选D。 35．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区大兴九年一贯制学校·期中)下列化学实验操作不正确的是 A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 【答案】B 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 地 城 考点06 物质的分离、提纯与检验 36．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)分离下列各组物质，需用到过滤方法的是 A．氧气和二氧化碳B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．二氧化锰和铁粉 【答案】B 【详解】A、氧气和二氧化碳均为气体，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意； B、食盐能溶于水，沙子不能溶于水，则食盐和沙子能用过滤的方法分离，该选项符合题意； C、食盐和蔗糖均能溶于水，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意； D、二氧化锰和铁粉均难溶于水，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意。 故选：B。 37．(24-25九上·辽宁辽阳灯塔·期中)下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离水和泥沙 过滤 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 证明某气体是否为氮气 伸入燃着的小木条 D 区分软水、硬水 取样，分别加入肥皂水、振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离水和泥沙，选项正确； B、取样，分别加入二氧化锰粉末，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，选项正确； C、伸入燃着的小木条，木条熄灭，不能证明某气体是否为氮气，选项错误； D、取样，分别加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项正确； 故选：C。 38．(24-25九上·辽宁朝阳凌源·期中)分离下列各种混合在一起的物质，需要用到过滤的方法是 A．氧气和二氧化碳 B．食盐和蔗糖 C．食盐和葡萄糖 D．二氧化锰和氯化钾 【答案】D 【详解】A、氧气和二氧化碳均属于气体，不能通过过滤将二者分离，故选项错误； B、食盐和蔗糖都易溶于水，不能通过过滤将二者分离，故选项错误； C、食盐和葡萄糖都易溶于水，不能通过过滤将二者分离，故选项错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，能通过过滤将二者分离，故选项正确； 故选：D。 39．(24-25九上·辽宁凌海·期中)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．生活中通过加热煮沸的方法将硬水软化 【答案】D 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故A错误； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，则海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故B错误； C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故C错误； D、煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物，则能降低水的硬度，故D正确。 故选D。 40．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是 A．过滤   B．称取氯化钠   C．稀释浓硫酸   D．测溶液的   【答案】C 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 41．2022 年 3 月 22 日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。 (3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是 ，该过程是 变化，紫外线灯管照射的作用是 。请写出证明该直饮水是软水的实验方案为 。 (5)阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。 ①下列说法错误的是 。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小 ②图中 a 点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 【答案】(1)混合物 (2)过滤(或除去水中的难溶性杂质等) (3)防止液体暴沸或防止水加热时暴沸 (4) 吸附色素，除去异味 物理 消毒杀菌 取样加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫（少量浮渣） (5) B 温度过低 【详解】（1）地下水中含有水和溶于水的杂质，属于混合物； （2）棉花、细沙和小卵石可以除去水中难溶性杂质，在净水中的作用是过滤； （3）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸； （4）吸附罐中固体颗粒含有活性炭，能吸附水中色素，除去异味，该过程没有产生新的物质，属于物理变化；紫外线灯管照射的作用是消毒杀菌；要证明直饮水是软水，可以用肥皂水，实验方案为：取样加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫（少量浮渣）； （5）①A、水蒸气在冷凝过程中，部分水分子会转化为过氧化氢分子，可能发生化学变化，故A正确； B、水蒸气在冷凝过程中会生成过氧化氢，过氧化氢和水在玻璃表面冷凝得到的液滴为混合物，故B错误； C、水蒸气在冷凝过程中会生成过氧化氢，过氧化氢可用于消毒杀菌，且过氧化氢分解产生水和氧气，不会污染环境，因此水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，故C正确； D、气态分子之间的间隔大于液态分子之间的间隔，水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，故D正确； 故选B； ②根据得到的过氧化氢的最大浓度随温度变化图和过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关可知，图中 a 点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是温度过低。 地 城 考点07 分子、原子性质 42．(24-25九上·辽宁盘锦第一完全中学·期中)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不正确的是 A．某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．点燃可燃性气体之前需要验纯，所以点燃氢气之前也需要验纯 C．单质是由同种元素组成的，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的粒子不一定是分子 【答案】A 【详解】A、 根据质量守恒定律，某物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质一定含有碳、氢元素，但氧元素可能完全来自氧气（如甲烷燃烧），因此该物质不一定含有氧元素，选项推理不正确； B、 可燃性气体点燃前需验纯，氢气属于可燃性气体，需遵循此规则，选项推理正确； C、 单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”，因此同种元素组成的纯净物必为单质，选项推理正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但某些物质（如金属、稀有气体）的化学性质由原子直接保持，选项推理正确； 故选A。 43．(24-25九上·辽宁辽阳第一中学西藏初中校·期中)下列各图中，“O”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图示中含有多种分子，即含有多种物质，属于混合物，故选项符合题意； B、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； C、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； D、图示中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。 故选A。 44．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml——分子数目减少 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动速率加快 D．水和过氧化氢具有不同的化学性质——它们的分子构成不同 【答案】B 【详解】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故A选项不符合题意； B、20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml，是因为分子之间有间隔，而不是因为分子数目减少，故B选项符合题意； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是水分子构成的，过氧化氢是过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢构成的分子不同，因此二者的化学性质不同，故D选项不符合题意。 故选B。 45．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区学校·期中)下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 A．氧气压缩储存于钢瓶一一气体分子间间隔较大，容易被压缩 B．湿衣服晾干一一分子在不断运动 C．食品变质一一分子种类发生变化，分子性质也发生变化 D．用水银体温计测量体温一一温度升高，分子间隔变大 【答案】D 【详解】A、氧气压缩储存于钢瓶，是因为气体分子间间隔较大，容易被压缩，说法正确，不符合题意； B、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意； C、食品变质，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生变化，分子性质也发生变化，说法正确，不符合题意； D、水银是汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误，符合题意。 故选：D。 46．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子之间的间隔 C．分子的大小 D．原子种类 【答案】B 【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，在变化过程中分子间的间隔变小，故选B。 47．(24-25九上·辽宁沈阳第四十三中学·期中)分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A．化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B．由原子构成物质：碳、氮气、汞 C．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D．氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【详解】A、矿泉水是混合物，不属于纯净物，故A错； B、碳、汞是由原子构成的，氮气由分子构成，故B错； C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，电子不能直接构成物质，故C错； D、冰(固态水)、一氧化碳、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D正确。 故选：D。 48．(24-25九上·辽宁兴城第二初级中学等校·期中)下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．汞 C．水 D．硅 【答案】C 【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项错误； B、汞由汞原子构成，故选项错误； C、水是由水分子构成，故选项正确； D、硅由硅原子构成，故选项错误。 故选：C。 49．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．比较空气和呼出气体中CO2的含量 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．验证水不是由一种元素组成 D．探究温度对分子运动快慢的影响 实验装置 现象或评价 换为燃着的木条也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、向空气和呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高，换为燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高，不能达到实验目的，故选项不符合题意； B、滴入过氧化氢溶液后，气球变大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，该实验缺少对比实验，不能说明二氧化锰的催化作用，且要想证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项不符合题意； C、a管气体能使带火星木条复燃，说明该气体是氧气，b管气体能燃烧，说明该气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故选项符合题意； D、该实验中，液体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，故选项不符合题意； 故选：C。 50．(24-25九上·辽宁鞍山海城东部集团·期中)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．NaCl C．C60 D．CH4 【答案】B 【详解】A、水是由分子构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符合题意； C、C60是由分子构成的，不符合题意； D、CH4是由分子构成的，不符合题意； 故选B。 地 城 考点08 水的组成、净化和利用 51．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)水是生命之源。图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．该实验可用于探究水的组成 B．电解水产生氧气和氢气的体积比为2:1 C．玻璃管b中产生的气体不能燃烧 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确； B、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项说法不正确； C、由图可知，b管收集的气体较多，则为氢气，氢气具有可燃性，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，该实验说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确。 故选A。 52．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)如图所示，下列关于电解水实验的叙述错误的是（　　） A．试管 a 中的气体是氢气 B．试管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．电解水生成的氢气与氧气的质量比为 2:1 D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【分析】电解水，正极生成氧气，负极生成氢气。 【详解】A、试管a和电源负极相连，试管 a 中的气体是氢气，故A正确； B、试管b和电源正极相连，产生的气体为氧气，具有助燃性，试管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，故B正确； C、电解水生成的氢气与氧气的体积比为 2:1，故C不正确； D、电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D正确。故选C。 【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的。 53．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)下列有关净水的操作，净化程度最高的是 A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀 D．吸附沉淀 【答案】A 【详解】过滤、静置沉淀可以除去不溶于水的物质，吸附沉淀可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度最高，故选：A。 54．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)下列关于过滤操作的叙述不正确的是 A．液面要低于滤纸的边缘 B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 D．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 【答案】C 【详解】A、过滤时液面要低于滤纸边缘，以防液体没有经过滤纸就流至下方烧杯，A选项正确； B、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤纸变形，B选项正确； C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防戳破滤纸，C选项错误； D、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，D选项正确。 故选：C。 55．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)水是生命之源，人类生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上的总水储量丰富，但是可利用的淡水资源有限 B．过滤可以除去水中的所有杂质 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．采用喷灌或滴灌的方式浇灌农作物可以节约水资源 【答案】B 【详解】A、地球上的总水储量丰富，但是可利用的淡水资源有限，故A不符合题意； B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故B符合题意； C、物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故C不符合题意； D、采用喷灌或滴灌的方式浇灌农作物可以节约水资源，故D不符合题意。 故选B。 56．(24-25九上·辽宁大连金普新区·期中)2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是平等、水、和谐”。水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 【水的组成探究】 Ⅰ.为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。 (1)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气 ，点燃气泡时产生 色火焰。 Ⅱ.同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠()溶液至充满管A和管B(不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象： (2)电解水反应符号表达式为 。管A中产生的气体用 检验，电解水过程中长颈漏斗内的液面 。(填“升高”或“降低”或“不变”) (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．水中加入溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子种类未改变 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 (4)由该实验得出结论：水是由 组成。 【水资源及其利用】 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题。 (5)某同学从池塘中取出水样进行初步净化。将水样静置，用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是 。再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器主要利用了活性炭的 性。 (6)为实现可持续发展，我们要保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要 。请写出一个生活中保护水资源的具体做法 。 【答案】(1) 小 淡蓝 (2) 带火星小木条 升高 (3)A (4)氢元素、氧元素 (5) 玻璃棒 吸附 (6) 防治水体污染 淘米水浇花 【详解】（1）拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，产生氢气，则实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气小，点燃气泡时产生淡蓝色火焰； （2）水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为；根据“正氧负氢、氧一氢二”，管A中产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；实验中管A、管B中都产生了气体，压强增大，则实验过程中中间的长颈漏斗内的液面升高； （3）A、纯水的导电性很弱，水中加入Na2SO4溶液能增强导电性，故A正确； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管B中产生的气体较多，为氢气，则电极N与电源负极相连，故B错误； C、该过程中有新物质生成，属于化学变化，则该过程中分子发生了改变，故C错误； D、水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误； 故选：A； （4）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的； （5）用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒（引流）； 再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器主要利用了活性炭的吸附性； （6）为实现可持续发展，我们要保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染。生活中保护水资源的具体做法有淘米水浇花（合理即可）。 57．(24-25九上·辽宁大连中山区·期中)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。化学学习小组对水进行了相关探究。 Ⅰ.对自来水厂的净水过程进行调查研究。 (1)自来水厂净化水的过程中，加入絮凝剂明矾使水中的不溶性杂质 ，通过 池将其除去，活性炭能除去水中的色素和异味是因为其具有 性。 (2)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，下列做法不符合这一主题的是______。 A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水漫灌 C．生活污水集中处理后排放 D．大量开采和使用地下水 Ⅱ.实践课上，同学们利用自制装置，如图，开展水组成的实验探究。 (3)通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。将燃着的木条放在尖嘴口处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。反应的化学方程式为 。该实验获得的结论为 。 (4)该化学反应的微观实质是 。 Ⅲ.“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图： (5)抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。离子交换树脂能去除水中的钙离子，钙离子的符号是 。 (6)水经过抗菌活性复合滤料成为净水，是因为抗菌活性复合滤料能除去固体杂质、色素异味、钙离子外，还具有 作用。 【答案】(1) 沉降 过滤 吸附 (2)BD (3) 小木条燃烧更旺 水由氢氧两种元素组成 (4)通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子 (5) (6)杀菌 【详解】（1）明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，可以将水中的不溶性杂质吸附沉降，再通过过滤池将其除去，活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味。 （2）A. 逐步淘汰高耗水生产工艺，可以节约用水，此选项正确； B. 农作物采用大水漫灌，浪费水资源，此选项错误； C. 生活污水集中处理后排放，可以保护水资源，此选项正确； D. 大量开采和使用地下水，不利于水资源保护，此选项错误； 故选BD。 （3）由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知，ｂ与电源的正极相连，ａ与电源的负极相连，所以ｂ处的气体是氧气，氧气支持燃烧所以燃着的木条燃烧更旺，ａ处的气体是氢气，氢气具有可燃性，所以气体燃烧；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的。 （4）该化学反应的微观实质是通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。 （5）钙离子带两个单位的正电荷，所以钙离子的符号是。 （6）抗菌活性复合滤料能除去固体杂质、色素异味、钙离子外，还具有杀菌作用。 地 城 考点09 质量守恒定律的应用 58．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a=10 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙的相对分子质量比为7：22 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6，不符合题意； B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，符合题意； C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； D、该反应中，甲、乙的质量比为：（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=7:22，但是化学计量数未知，甲、乙的相对分子质量比无法确定，不符合题意。 故选B。 59．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律。下列有关说法中，正确的是 A．铜粉加热后由红色变为黑色 B．该实验不遵循质量守恒定律 C．可以用玻璃棒来代替玻璃导管 D．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 【答案】A 【详解】A.铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，故A正确； B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误； C.不能用玻璃棒来代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，故C错误； D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，故D错误。 故选：A。 60．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于反应生成C和D的质量和，即：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g； 故选B。 61．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是 A．该反应前后原子种类没有变化 B．该反应的反应物分子不可分 C．该反应的生成物是两种物质 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【详解】A、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法正确； B、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项说法不正确； C、由图可知，该反应的生成物只有一种分子，则只有一种物质，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选A。 62．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误，故选C。 63．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)质量守恒定律的发现经过了漫长而曲折的过程。某化学兴趣小组的同学根据图1所示实验进行了相关探究。 【实验一】如图A所示 (1)加热前称量锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平的游码是在刻度 处。 (2)实验中小气球的作用是 。 【实验二】如图B所示 (3)锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为，发生反应的化学方程式为 ；反应一段时间后，再称量锥形瓶及瓶内物质的总质量为，则 （填“>”“<”或“=”）。该实验证明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 【实验三】如图C所示 (4)实验前称量使天平平衡，经过充分反应，稳定后再次放回天平观察，发现天平指针向右偏，解释造成此现象的原因是 。 (5)分析原因后，小组同学将实验装置改进（如图2）再次进行实验，装置气密性良好，其他操作不变，发现天平仍不平衡，分析原因可能是 。 【实验四】如图D所示 (6)发现一定质量的镁带完全燃烧后，留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，推测可能的原因是 。 【实验结论】 (7)A、B、C、D所示四个实验中，根据现象能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号，下同）；能用质量守恒定律解释的实验是 。 【实验反思】 (8)验证质量守恒定律时，应在 （填“密闭”或“开放”）体系中进行，并且还需避免受温度、浮力等因素的影响。 【答案】(1)2.6 (2)平衡气压，防止橡胶塞被冲出 (3) = 化学反应前后，原子种类、数目、质量保持不变 (4)反应生成的二氧化碳散逸到空气中，使烧杯内物质总质量变小 (5)气球膨胀，产生了向上的浮力，影响质量测定 (6)一部分生成物以白烟的形式飘散到空气中 (7) AB ABCD (8)密闭 【详解】（1）称量物品时，小于5g的值需使用游码，加热前称量锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平的游码是在刻度2.6处。 （2）实验中，铜粉与氧气反应放热，会导致装置内气压升高，小气球的作用是平衡气压，防止橡胶塞被冲出。 （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：； 锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。反应一段时间后，再称量锥形瓶及瓶内物质的总质量为m2，则m1=m2； 从原子的角度分析，守恒的原因是：化学反应前后，原子种类、数目、质量保持不变。 （4）C实验中，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，则天平指针向右偏。 故填：反应生成的二氧化碳散逸到空气中，使烧杯内物质总质量变小。 （5）将装置改为图2所示密闭容器，盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳会使气球膨胀，发现天平仍不平衡，原因可能是：气球膨胀，产生了向上的浮力，影响质量测定。 （6）镁在空气中燃烧生成氧化镁，现象是产生白烟。发现一定质量的镁带完全燃烧后，留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，可能的原因是：一部分生成物以白烟的形式飘散到空气中。 （7）A在密闭容器内进行实验，装置内外没有物质交换，装置内也没有产生气体，能用于验证质量守恒定律；B实验中，空气中的物质不参与反应，也没有生成气体，能用于验证质量守恒定律；C、D在敞开装置进行实验，C反应生成气体，D反应消耗空气中的氧气，都不能用于验证质量守恒定律； 所有化学变化都能用质量守恒定律解释，A、B、C、D有新物质生成，都属于化学变化，都能用质量守恒定律解释。 （8）根据以上实验，验证质量守恒定律时，应在密闭体系中进行，并且还需避免受温度、浮力等因素的影响。 64．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期中)科学探究是学生积极主动地获取化学知识、解决化学问题的一种重要的学习方法。某兴趣小组同学在老师的指导下开启了对物质组成的探究之旅。 【活动一】探究蔗糖的组成 【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。 【提出问题】蔗糖中含有的元素种类 【进行实验】 实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊。 实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。 首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞(注意：活塞没有拔出)。 然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。 【实验结论】 (1)通过以上探究得出，蔗糖由 (填元素符号)组成。 【证据推理】 (2)请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据 。 【交流讨论】 (3)实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是 。 【活动二】探究氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂 【查阅资料】氧化铜与二氧化锰从外观上看相似，都为黑色粉末，且不溶于水。 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验一 步骤Ⅰ：分别取5mL5%过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末 A试管中产生气泡，B试管中无明显现象 实步骤Ⅱ：待A试管中不再产生气泡时，将A中液体过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量仍为ag 步骤Ⅲ：取步骤二所得固体于C试管中，加入过氧化氢溶液 C试管中产生气泡 实验二 分别取5 mL 5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末 E试管中产生气泡的速率比D试管中快 【实验结论】 (4)实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的 和 在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式为 。 (5)根据实验二中的现象，你所得到的结论是 。 【交流讨论】 (6)在比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢的催化效果时，实验过程中需要控制的条件有 (填字母)。 A．溶液的温度        B．催化剂的质量   C．溶液的浓度        D．反应起始时间 【总结提升】经查阅资料得知，硫酸铜、氧化铁、马铃薯也可以作过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，同学们又做了相关实验，探究硫酸铜等物质对过氧化氢分解的催化效果，发现与二氧化锰相比，二氧化锰的催化效果最好，所以实验室分解过氧化氢制氧气时用二氧化锰作催化剂。 【答案】(1)C、H、O (2)蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则说明蔗糖中含有C、H、O三种元素 (3)使铜与氧气充分反应 (4) 质量 化学性质 (5)二氧化锰的催化效果比氧化铜好 (6)ABC 【详解】（1）在实验二中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则铜粉的作用是除去装置中的氧气，避免氧气对实验结果的影响，然后将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物只有蔗糖，由此可得蔗糖由C、H、O三种元素组成； （2）通过具体实验现象，得出以上实验结论的依据是：蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则说明蔗糖中含有C、H、O三种元素； （3）实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜与氧气充分反应； （4）实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （5）根据实验二：分别取5mL5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末，观察到E试管中产生气泡的速率比D试管中快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好； （6）A、溶液的温度会影响反应速率，需要控制溶液的温度相同，符合题意； B、催化剂的质量会影响反应速率，需要控制催化剂的质量相同，符合题意； C、溶液的浓度会影响反应速率，需要控制溶液的浓度相同，符合题意； D、反应起始时间不会影响反应速率，不需要控制反应起始时间相同，不符合题意。 故选：ABC。 地 城 考点10 化学用语 65．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)下列选项中，表示两个镁离子的是 A．Mg2+ B．Mg C．2Mg2+ D．2Mg 【答案】C 【详解】A、Mg2+可以表示镁离子或1个镁离子，不符合题意； B、Mg可以表示镁这种物质，镁元素，1个镁原子，不符合题意； C、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子，符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Mg表示2个镁原子，不符合题意。 故选C。 66．(24-25九上·辽宁本溪·期中)下列化学用语书写正确的是 A．镍元素： B．氧化铁： C．溴化钠： D．两个镁离子： 【答案】A 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则镍元素符号为，故书写正确； B、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故书写错误； C、溴化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的溴元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaBr，故书写错误； D、离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字，则2个镁离子表示为2Mg2+，故书写错误。 故选A。 67．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)化学用语是学习化学的重要工具，下列能表示2个氮原子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，该选项符合题意； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则N2表示一个氮分子中含有2个氮原子，该选项不符合题意； C、化学式前的数字表示分子中原子个数，则2N2表示2个氮分子，该选项不符合题意； D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，该选项不符合题意。 故选A。 68．(24-25九上·辽宁大连中山区·期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表示2个氮分子的是 A．2N2 B．2N C．N2 D．N2O 【答案】A 【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2表示2个氮分子，该选项符合题意； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2N表示2个氮原子，该选项不符合题意； C、N2表示氮气、一个氮分子，该选项不符合题意； D、N2O表示一氧化二氮、一个 一氧化二氮分子，该选项不符合题意； 故选：A。 69．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：30；③铁元素：Fe；④含氢元素的一种氧化物：H2O；⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】D 【详解】①化学式前的数字表示分子个数，则2个氮分子的符号为2N2，正确； ②元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则臭氧分子符号为O3，不正确； ③铁元素符号为Fe，正确； ④氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，H2O为含氢元素的氧化物，正确； ⑤元素符号正上角的数字表示元素化合价，则+2价的镁元素符号为，不正确。 正确的有①③④，故选D。 地 城 考点11 物质组成的表示 70．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列表述中，正确的是 A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个氧原子O2 【答案】A 【详解】A、化学式的读法：从右往左读，则五氧化二磷的化学式为P2O5，该选项正确； B、元素符号书写时，应一大二小，则银元素的符号为Ag，该选项不正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项不正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确。 故选A。 71．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是 A．维生素C的相对分子质量为176 B．维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，该选项说法正确； B、维生素C中氢元素的质量分数为，该选项说法不正确； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，该选项说法正确； D、结合化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法正确。 故选B。 72．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A．氧化钙CaO B．氢氧化钠Na(OH) C．碳酸钠NaCO3 D．氯化铁FeCl2 【答案】A 【详解】A、化合物中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化钙的化学式写为CaO，选项正确； B、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，化合物中，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氢氧化钠的化学式写为NaOH，选项错误； C、碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳酸钠的化学式写为Na2CO3，选项错误； D、氯化铁中，铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化铁的化学式写为FeCl3，选项错误； 故选A。 73．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)科学家发现一种分子结构形似奥运五环的物质——奥林匹克烯(C19H12)，被认为是世界上最小的五环标志。下列说法错误的是 A．奥林匹克烯是纯净物 B．奥林匹克烯由碳元素和氢两种元素组成 C．奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成 D．奥林匹克烯中氢元素质量分数最大 【答案】D 【详解】A、奥林匹克烯由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、由化学式可知，奥林匹克烯由C、H两种元素组成，不符合题意； C、奥林匹克烯是由非金属元素组成的化合物，由奥林匹克烯分子构成，不符合题意； D、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意。 故选D。 74.(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)用适当的化学用语填空。 (1)钠元素 (2)两个铝原子 (3)三个氢分子 (4)硫酸根 【答案】(1)Na (2)2Al (3) (4) 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钠元素表示为Na； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个铝原子表示为2Al； （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三个氢分子表示为3H2； （4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根表示为。 地 城 考点12 化学计算 75．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行回答： (1)一个葡萄糖分子是由 构成的，葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数是 。 (3)720g葡萄糖中含有 g氧元素。 【答案】(1) 6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子 180 (2)40% (3)384 【详解】（1）由葡萄糖的化学式可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖的相对分子质量是（12×6）+（1×12）+（16×6）=180。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数是×100%=40%。 （3）720g葡萄糖中含有氧元素的质量为720g××100%=384g。 76．(24-25九上·辽宁凌海·期中)化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH4O D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素质量为，3.6g水中氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，则其中还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，该选项说法正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，该选项说法正确； C、结合有机物中各元素的质量，可知其中碳、氢、氧原子个数比为，则化学式可能为CH4O，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g=3：4，该选项说法错误。 故选D。 77．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)发展新质生产力我国在行动。我国研发的固态电池和新能源汽车全球领先。 (1)是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 （Li为价）。锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。 (2)锂在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂的原子序数为 。 (3)锂电池可为新能源汽车提供动力，已知锂原子结构示意图 ①下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是 （填字母）。 A、   B、   C、 ②B粒子的符号为 。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是 （填序号）。 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是 （写化学式）。 ②该反应中甲、丁的分子个数比 。 (5)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，则该反应属于 反应（填基本反应类型），54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。 【答案】(1) +7 Li2O (2)3 (3) A Na+ AB (4) N2 2：1 (5) 分解 900 【详解】（1）LiClO4中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其中氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；锂元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O； （2）据图可知，锂的原子序数为3； （3）①因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；锂原子的最外层电子数为1，则与锂元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，则与锂元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为1，故选A； ②11号钠元素的最外层电子数为1，容易失去1个电子而带上1个单位的正电荷，得到钠离子，其离子符号为：Na+； ③根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断AB为同种元素； （4）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：； ①由上述分析可知，丁的化学式是：N2； ②由可知，该反应中甲、丁的分子个数比为：2：1； （5）电解水生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 设生成氢气的质量为x， x=6kg， 理论上可供这辆汽车行驶的里程为：150km/kg×6kg=900km。 78．天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷，化学式为，请回答下列问题： (1)甲烷的相对分子质量为 ； (2)甲烷中碳、氢元素质量比为 ； (3)甲烷中氢的质量分数为 。 【答案】(1)16 (2)3∶1 (3)25% 【详解】（1）甲烷（）的相对分子质量为12+1×4=16。 （2）甲烷（）中碳元素与氢元素之间的质量比是 12：（1×4）=3:1。 （3）甲烷（）中氢的质量分数为。 79．(24-25九上·辽宁营口鲅鱼圈区红旗镇初级中学·期中)完成下列问题 (1)宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息。宇航员每天补充钙元素的质量 g； (2)工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是)的方法可制得生石灰(CaO)和用于生产建筑材料和化肥。现如果要制取4.4t二氧化碳需要碳酸钙的质量是多少？(请利用化学方程式计算要求步骤) 【答案】(1)0.6 (2)设需要碳酸钙的质量为x， x=10t 答：要制取4.4t二氧化碳需要碳酸钙的质量是10t。 【详解】（1）每片含碳酸钙0.75g，成人：一次2片，按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g××100%×2=0.6g； （2）见答案。 80．(24-25九上·辽宁沈阳第一三四中学·期中)科学家在-100℃合成了物质X(分子模型如图，其中代表 碳原子，代表 氢原子)。 (1)物质X的化学式为____。(提示：碳元素写在前面) (2)物质X中碳、氢元素的质量比为____(最简整数比)。 (3)该物质中氢元素的质量分数为____。(计算结果精确到0.1%) (4)3.2g该物质中碳元素的质量与___g二氧化碳的碳元素的质量相等？(列式计算) 【答案】(1)C5H4；(2)15:1；(3)6.3%； (4)设3.2g该物质中碳元素的质量与xg二氧化碳的碳元素的质量相等 x=11 故3.2g该物质中碳元素的质量与11g二氧化碳的碳元素的质量相等。 【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。 【详解】(1)由分子模型图可知，物质X的化学式为C5H4。 (2)物质X中碳、氢元素的质量比为。 (3)该物质中氢元素的质量分数为 (4)设3.2g该物质中碳元素的质量与xg二氧化碳的碳元素的质量相等 x=11 故3.2g该物质中碳元素的质量与11g二氧化碳的碳元素的质量相等。 【点睛】 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $