1.2.1电解质的电离 电离和电离方程式 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，以“湿手操作易触电”问题导入，通过实验探究NaCl等物质导电性，结合物质分类引出电解质与非电解质概念，再从微观角度分析导电原因，构建“电解质-电离-导电”思维模型，形成递进式学习支架。 特色在于融合科学探究与实践（实验1-2导电性测试）、科学思维（证据推理与模型建构）及化学观念（物质分类、结构决定性质）。通过练习判断（如金属铜等物质分类）、微观示意图分析（水合离子）深化概念，为教师提供结构化资源，助力学生建立宏微联系，提升思维能力。

必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 授课教师： 时间：9月10日 高中化学人教版必修1 【课程目标】 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念 2. 了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质 【思考】 湿手操作易触电？为什么？ 【实验1-2】 探究下列物质的导电性。 NaCl 固体 KNO3 固体 蒸馏 水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 【实验探究】 【实验1-2】 不导电 不导电 不导电 导电 导电 物质的导电性： NaCl 固体 KNO3 固体 蒸馏 水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 物质分类依据： 根据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电来对化合物进行分类。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 酸、 碱、大多数盐、活泼金属氧化物、水等 非金属氧化物、NH3、部分有机物等 【思考】 什么物质导电？ 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②NaOH固体 ③O2 ④H2SO4 ⑤酒精水溶液 ⑥碳棒 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 电解质： 非电解质: 能导电的物质： ⑨ ②④⑧ ①⑥⑦⑧ 【练习】 ① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ③ CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。 ⑤ 盐酸能导电，是电解质。 【判断】 (1)NaCl固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动 【导电原因】 (2)NaCl溶液导电原因分析 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 (3)熔融NaCl导电原因分析 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 【导电原因】 物质导电本质：存在自由移动的、带电荷的粒子 发生电离 溶于水 或熔融 导电 自由移动的离子 电解质 物质导电的思维模型 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质，也不是非电解质 酸 碱 金属氧化物、水 乙醇等大部分有机物 盐 非金属氧化物(如CO2、SO2） NH3 【总结】 17 【练习】 2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 乙醇 D. 熔融 KOH 1、下列物质属于电解质的是（ ） A. 盐酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4 D D 【练习】 3.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图,下列有关说法错误的是（ ） A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 C 【课后作业】 预习： 什么是电离，填写练习册P9概念填空部分 练习作业： 完成相应练习册P8（概念填空➕习题） 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 二、电离和电离方程式 条件： 结果： 溶于水或受热熔化 产生自由移动的离子 2、电离方程式： 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 NaCl = Na+ + Cl- 遵守原子守恒和电荷守恒 左边:化学式 右边:离子符号 二、电离和电离方程式 写出下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3 、H2SO4。 H2SO4 === 2H+ + SO42- HCl === H+ + Cl- HNO3 === H+ + NO3- 酸：电离时生成的 全部是 的化合物。 阳离子 H+ 3、酸、碱、盐的定义 二、电离和电离方程式 (1) 写出下列碱的电离方程式：NaOH 、KOH、Ba(OH)2 。 NaOH === Na+ + OH- 碱：电离时生成的 全部是 的化合物。 Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- KOH === K+ + OH- 阴离子 OH- 【思考与讨论】 (2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。 24 写出下列盐的电离方程式：NaCl 、NH4Cl、NaHSO4。 NaCl === Na+ + Cl- NH4Cl === NH4+ + Cl- NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42- 盐：电离时能生成 （或 ）和 的化合物。 金属阳离子 NH4+ 酸根离子 【思考与讨论】 25 已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+ 写出NaHSO4熔融的电离方程式 NaHSO4 = Na+ +HSO4- 酸式盐电离方程式书写 典例3． 下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 典例4．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在 大气中的排放。 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。 ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 ①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的 导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线　　(填序号)表示； ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ； ③三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。 非电解质 Na2SO3=2Na＋＋SO32－ NaHSO3=Na＋＋HSO3－ C NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ 非电解质 Lavf58.20.100 $