1.3 氧化还原反应 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版第一册第一章第三节氧化还原反应测试题 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）高温 A. CaCO3=CaO + CO2↑ B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ D. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 2.下列关于氧化还原反应的本质说法正确的是（ ） A. 有氧气参与反应 B. 有元素化合价升降 C. 有电子转移（得失或偏移） D. 有新物质生成高温 3.在反应2CuO + C=2Cu + CO2↑中，化合价升高的元素是（ ） A. Cu B. O C. C D. 以上都不是 4.下列物质在反应中常作氧化剂的是（ ） A. Al B. H2 C. Cl2（在反应中得电子） D. CO 5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑加热 C. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O D. 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑点燃 6.在反应3Fe + 2O2=Fe3O4中，被氧化的物质是（ ） A. Fe B. O2 C. Fe3O4 D. 无法判断 7.下列关于氧化剂和还原剂的说法正确的是（ ） A. 氧化剂在反应中失去电子 B. 还原剂在反应中被还原 C. 氧化剂在反应中化合价降低 D. 还原剂在反应中生成还原产物加热 8.在反应Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中，硫酸体现的性质是（ ） A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 9.下列反应中，电子转移方向可表示为 “从Fe转移到Cu” 的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2高温 高温 C. Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 D. 3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2 10.列关于化合价的说法错误的是（ ） A. 在化合物中，氧元素通常显-2价 B. 在化合物中，氢元素通常显+1价 C. 在单质中，元素的化合价为0 D. 在化合物中，金属元素一定显正价 11.在反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 无法确定 12.下列反应中，属于置换反应且为氧化还原反应的是（ ）MnO2 A. 2H2O2 =2H2O + O2↑ B. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O加热 13.在反应MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子的个数比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 14.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（ ） A. O2 B. Fe C. Cl2 D. HCl（Cl为-1价，H为+1价） 15.下列关于氧化还原反应的叙述错误的是（ ） A. 氧化反应和还原反应同时发生 B. 氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数 C. 氧化剂发生还原反应 D. 氧化还原反应的判断依据是有无新物质生成 16.在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2 17.下列反应中，S元素化合价升高的是（ ）点燃 A. S + O2= SO2 B. H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 18.下列关于氧化剂的说法正确的是（ ） A. 氧化剂在反应中一定生成氧化产物 B. 氧化剂在反应中一定被氧化 C. 氧化剂在反应中提供氧元素 D. 氧化剂在反应中得电子能力越强，氧化性越强 19.在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，NO2的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 20.下列反应中，电子转移总数为2e-的是（ ） A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 点燃 B. 3Fe + 2O2 =Fe3O4MnO2 C. 2KClO3=2KCl + 3O2↑ 加热 加热 D. Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 21.下列关于氧化还原反应的应用错误的是（ ） A. 利用铝热反应焊接钢轨（铝作还原剂） B. 利用氢气还原氧化铜制备铜（氢气作氧化剂） C. 利用氯气消毒自来水（氯气作氧化剂） D. 利用锌与稀硫酸反应制取氢气（锌作还原剂） 22.在反应Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O中，化合价发生变化的元素是（ ） A. 只有Cu B. 只有S C. Cu和S D. Cu和O 23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）点燃 高温 A. 2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe B. 2HClO=2HCl + O2↑ C. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH D. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 24.在反应2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2中，还原产物是（ ） A. FeCl3 B. Cu C. FeCl2 D. CuCl2 25.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中一定有元素化合价变化 D. 氧化还原反应中一定有氧气参与 二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分） 26.（10 分）根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题： （1）在氧化还原反应中， （填 “得” 或 “失”）电子的物质是氧化剂， （填 “被氧化” 或 “被还原”）； （填 “得” 或 “失”）电子的物质是还原剂， （填 “被氧化” 或 “被还原”）。 （2）在反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu中，Zn的化合价由______价变为______价， （填 “得” 或 “失”）电子，作 （填 “氧化剂” 或 “还原剂”）；CuSO4中的Cu化合价由______价变为______价， （填 “得” 或 “失”）电子，作 （填 “氧化剂” 或 “还原剂”）。 （3）该反应中，氧化产物是______（填化学式），还原产物是______（填化学式）。 27.（10 分）判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；若不是，请说明理由。MnO2 （1）2H2O2 =2H2O + O2↑ 是否为氧化还原反应： ；氧化剂： ；还原剂： ； 氧化产物： ；还原产物： 。 （2）BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl,是否为氧化还原反应： ； 理由： 。 （3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,是否为氧化还原反应： ； 氧化剂： ；还原剂： ； 氧化产物： ；还原产物： 。高温 （4） 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe，是否为氧化还原反应： ； 氧化剂： ；还原剂： ； 氧化产物： ；还原产物： 。 28.（10 分）分析下列反应中元素化合价的变化，并用 “双线桥” 法表示电子转移的方向和数目：加热 （1）2Mg + CO2=2MgO + C（2）MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O加热 点燃 （3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（4）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 29.（10 分）现有下列反应： ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2F2 + 2H2O = 4HF + O2通电 ③Cl2 + H2O = HCl + HClO ④2H2O =2H2↑ + O2↑ 请回答下列问题： （1）上述反应中，水作氧化剂的是____（填序号，下同），理由是____________________； （2）上述反应中，水作还原剂的是______，理由是________________________________； （3）上述反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_____，理由是________________________________________________； （4）上述反应中，属于氧化还原反应的是______，判断依据是_________________________。 30.（10 分）氧化还原反应在生产生活中有着广泛应用，请回答下列问题：高温 （1）工业上利用高炉炼铁，其主要反应为Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2， 该反应中， （填化学式）作氧化剂， （填化学式）作还原剂，铁元素的化合价由______价变为______价。加热 （2）实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，该反应中，被氧化的物质是______（填化学式），每生成1分子Cl2，转移______个电子。 （3）用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁杂质，反应的化学方程式为2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，该反应中，Fe作______（填 “氧化剂” 或 “还原剂”），FeCl3作______（填 “氧化剂” 或 “还原剂”），该反应的基本反应类型是______。 （4）在电镀工业中，常用镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有镀层金属离子，通过电解使镀层金属离子在待镀金属表面析出，该过程中，镀层金属离子发生______（填 “氧化” 或 “还原”）反应，体现了镀层金属离子的______（填 “氧化性” 或 “还原性”）。 参考答案 1、 选择题 1.C 2. C 3. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8. C 9. A 10. D 11. A 12. B 13. B 14. C 15. D 16. B 17. A 18. D 19. C 20. A 21. B 22. A 23. C 24. C 25. C 二、非选择题 26.（1）得；被还原；失；被氧化 （2）0；+2；失；还原剂；+2；0；得；氧化剂 （3）ZnSO4；Cu 27.（1）是；H2O2；H2O2；O2；H2O （2）否；反应中各元素的化合价均未发生变化 （3）是；Cl2；Cl2；NaClO；NaCl （4）是；Fe2O3；CO；CO2；Fe失去2×2e- 28.（1）得到2e- 加热 （1）2Mg + CO2=2MgO + C （2）MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O得到4e- 失去1×2e- 点燃 失去2×2e- 加热 失去2×e- （3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （4）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑得到4e- 得到1×2e- 29.（1）①；反应中H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，得电子，作氧化剂 （2）②；反应中H2O中的O元素化合价由-2价变为0价，失电子，作还原剂 （3）③；反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化 （4）①②③④；反应中均有元素化合价的升降 30.（1）Fe2O3；CO；+3；0 （2）HCl；2 （3）还原剂；氧化剂；化合反应 （4）还原；氧化性 学科网（北京）股份有限公司 $