专题09 阿伏伽德罗常数综合 十年（2016-2025）高考化学真题题源解密

专题09 阿伏伽德罗常数综合 阿伏伽德罗常数题是高考化学选择题中的“常青树”，综合性强、陷阱多、区分度高。它不仅考查学生对基本概念的掌握，更考查其逻辑推理能力和细致程度。能否做对这类题，是检验学生化学基础是否扎实的重要标志。在备考中，学生需：重基础：熟记公式、概念、常见物质的结构与性质；善辨析：学会识别命题人设置的陷阱；多总结：通过错题本积累经验，形成“条件反射”；练速度：在保证正确率的前提下提高解题速度。 试题情境 · 背景多样：涉及气体体积、溶液浓度、化学反应（氧化还原、水解、可逆反应等）、晶体结构、化学键、同位素、电化学等。 · 现实与理论结合：如自来水消毒、电池反应、合成核酸、葡萄酒成分等，体现化学与生活、科技的联系。 · 常见设问方式：判断下列说法“正确”或“错误”，每个选项独立考查一个知识点。 试题特征 · 题型结构：均为单项选择题，四个选项分别考查不同知识点，综合性强。 · 难度分布：中高难度居多，选项陷阱多，需综合运用概念与计算。 · 知识点覆盖： · 气体摩尔体积与状态（标准状况、非标况） · 氧化还原反应电子转移数目 · 化学键数目（σ键、π键、氢键、孤电子对） · 溶液中离子浓度与水解平衡 · 同位素中子、质子、电子数计算 · 可逆反应、不完全反应、浓度变化影响 · 电化学中电子转移与物料变化 考试要求 必备知识 · 阿伏伽德罗常数的定义与应用 · 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 · 化学方程式书写与配平 · 离子反应、水解、电离平衡 · 化学键类型与数目计算 · 氧化还原反应电子转移计算 关键能力 · 信息提取与整合能力 · 计算与逻辑推理能力 · 辨析干扰选项的能力 · 联系实际情境的能力 学科素养 · 宏观与微观的联系 · 变化与平衡的思想 · 证据推理与模型认知 题干结构 “设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确/错误的是” 选项设置 选项常见陷阱类型： 陷阱类型 示例 解析 状态陷阱 未指明“标准状况” 如A中22.4L CH₄不一定为1mol 水解/电离陷阱 弱电解质或盐类水解 如B中NaF溶液中阳离子总数大于Nₐ 可逆反应陷阱 SO₂与O₂反应 如D中生成SO₃分子数小于Nₐ 浓度/体积陷阱 未给出体积或浓度 如C中pH=1的H₂SO₄中H⁺为0.1mol/L 化学键陷阱 键数计算错误 如C中N=C=NN=C=N²⁻的π键数为2Nₐ 电子转移陷阱 氧化还原反应电子数 如C中Fe与S反应转移电子数为Nₐ而非1.5Nₐ 高频考点 · 气体状态与体积：几乎每年必考，强调“标准状况”和“气体”两个条件。 · 氧化还原电子转移：复杂反应中电子数计算，如KMnO₄、铅蓄电池、燃料电池等。 · 化学键与分子结构：σ键、π键、氢键、孤电子对等，常与有机物、离子化合物结合。 · 溶液中的离子行为：水解、电离、电荷守恒、物料守恒。 · 同位素与核素：中子数、质子数、电子数的计算。 · 命题趋势： · 综合性强：一题多考点，四个选项可能分别来自不同模块。 · 情境新颖：引入新材料、新反应（如示踪反应、电催化合成氨等）。 · 注重辨析：强调“陷阱”选项，考查学生是否掌握细节。 · 贴近实际：更多结合生产生活、环保、能源等真实情境。 · 未来可能考查方向： · 新型电池（如锂硫电池、钠离子电池）中的电子转移与物料变化。 · 配合物、团簇分子中的化学键与电子数目。 · 多步反应、循环反应中的电子与物料守恒。 · 非标准状况下的气体行为（如常温常压、高压等）。 · 知识梳理 · 整理常见陷阱类型，建立“错题本”。 · 掌握常见物质的化学键数目（如CH₄、C₂H₄、C₂H₂、苯、冰等）。 · 熟练书写氧化还原反应半反应，准确计算电子转移。 · 能力训练 · 训练快速识别选项中隐含条件（如状态、浓度、是否可逆）。 · 强化计算能力，尤其是物质的量、粒子数、电子数的快速换算。 · 进行“选项辨析”专项训练，提高抗干扰能力。 · 复习建议 阶段 内容 方法 一轮复习 基础概念与公式 背诵+例题训练 二轮复习 综合题与陷阱题 错题重做+模拟题 冲刺阶段 真题演练+预测题 限时训练+讲解 · 重点突破内容 · 气体状态判断 · 氧化还原反应电子转移 · 溶液中离子行为（水解、电离） · 化学键与分子结构 · 可逆反应与不完全反应 1．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 6．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 7．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 8．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 9．（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 10．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 11．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 12．（2021·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 13．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 14．（2021·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 15．（2020·浙江·高考真题）为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 16．（2019·全国II卷·高考真题）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 17．（2018·全国I卷·高考真题）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 18．（2017·全国III卷·高考真题）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 19．（2017·海南·高考真题）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 20．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 阿伏伽德罗常数综合 阿伏伽德罗常数题是高考化学选择题中的“常青树”，综合性强、陷阱多、区分度高。它不仅考查学生对基本概念的掌握，更考查其逻辑推理能力和细致程度。能否做对这类题，是检验学生化学基础是否扎实的重要标志。在备考中，学生需：重基础：熟记公式、概念、常见物质的结构与性质；善辨析：学会识别命题人设置的陷阱；多总结：通过错题本积累经验，形成“条件反射”；练速度：在保证正确率的前提下提高解题速度。 试题情境 · 背景多样：涉及气体体积、溶液浓度、化学反应（氧化还原、水解、可逆反应等）、晶体结构、化学键、同位素、电化学等。 · 现实与理论结合：如自来水消毒、电池反应、合成核酸、葡萄酒成分等，体现化学与生活、科技的联系。 · 常见设问方式：判断下列说法“正确”或“错误”，每个选项独立考查一个知识点。 试题特征 · 题型结构：均为单项选择题，四个选项分别考查不同知识点，综合性强。 · 难度分布：中高难度居多，选项陷阱多，需综合运用概念与计算。 · 知识点覆盖： · 气体摩尔体积与状态（标准状况、非标况） · 氧化还原反应电子转移数目 · 化学键数目（σ键、π键、氢键、孤电子对） · 溶液中离子浓度与水解平衡 · 同位素中子、质子、电子数计算 · 可逆反应、不完全反应、浓度变化影响 · 电化学中电子转移与物料变化 考试要求 必备知识 · 阿伏伽德罗常数的定义与应用 · 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 · 化学方程式书写与配平 · 离子反应、水解、电离平衡 · 化学键类型与数目计算 · 氧化还原反应电子转移计算 关键能力 · 信息提取与整合能力 · 计算与逻辑推理能力 · 辨析干扰选项的能力 · 联系实际情境的能力 学科素养 · 宏观与微观的联系 · 变化与平衡的思想 · 证据推理与模型认知 题干结构 “设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确/错误的是” 选项设置 选项常见陷阱类型： 陷阱类型 示例 解析 状态陷阱 未指明“标准状况” 如A中22.4L CH₄不一定为1mol 水解/电离陷阱 弱电解质或盐类水解 如B中NaF溶液中阳离子总数大于Nₐ 可逆反应陷阱 SO₂与O₂反应 如D中生成SO₃分子数小于Nₐ 浓度/体积陷阱 未给出体积或浓度 如C中pH=1的H₂SO₄中H⁺为0.1mol/L 化学键陷阱 键数计算错误 如C中N=C=NN=C=N²⁻的π键数为2Nₐ 电子转移陷阱 氧化还原反应电子数 如C中Fe与S反应转移电子数为Nₐ而非1.5Nₐ 高频考点 · 气体状态与体积：几乎每年必考，强调“标准状况”和“气体”两个条件。 · 氧化还原电子转移：复杂反应中电子数计算，如KMnO₄、铅蓄电池、燃料电池等。 · 化学键与分子结构：σ键、π键、氢键、孤电子对等，常与有机物、离子化合物结合。 · 溶液中的离子行为：水解、电离、电荷守恒、物料守恒。 · 同位素与核素：中子数、质子数、电子数的计算。 · 命题趋势： · 综合性强：一题多考点，四个选项可能分别来自不同模块。 · 情境新颖：引入新材料、新反应（如示踪反应、电催化合成氨等）。 · 注重辨析：强调“陷阱”选项，考查学生是否掌握细节。 · 贴近实际：更多结合生产生活、环保、能源等真实情境。 · 未来可能考查方向： · 新型电池（如锂硫电池、钠离子电池）中的电子转移与物料变化。 · 配合物、团簇分子中的化学键与电子数目。 · 多步反应、循环反应中的电子与物料守恒。 · 非标准状况下的气体行为（如常温常压、高压等）。 · 知识梳理 · 整理常见陷阱类型，建立“错题本”。 · 掌握常见物质的化学键数目（如CH₄、C₂H₄、C₂H₂、苯、冰等）。 · 熟练书写氧化还原反应半反应，准确计算电子转移。 · 能力训练 · 训练快速识别选项中隐含条件（如状态、浓度、是否可逆）。 · 强化计算能力，尤其是物质的量、粒子数、电子数的快速换算。 · 进行“选项辨析”专项训练，提高抗干扰能力。 · 复习建议 阶段 内容 方法 一轮复习 基础概念与公式 背诵+例题训练 二轮复习 综合题与陷阱题 错题重做+模拟题 冲刺阶段 真题演练+预测题 限时训练+讲解 · 重点突破内容 · 气体状态判断 · 氧化还原反应电子转移 · 溶液中离子行为（水解、电离） · 化学键与分子结构 · 可逆反应与不完全反应 1．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。 3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。 4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。 6．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 7．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。 8．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。答案为：A。 9．（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．异丁烷的结构式为  ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 10．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；故选D。 11．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。 12．（2021·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 【答案】C 【解析】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；故选C。 13．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 【答案】B 【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误；B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误；故答案为：B。 14．（2021·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 【答案】C 【解析】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。 15．（2020·浙江·高考真题）为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 【答案】A 【解析】A． Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。 16．（2019·全国II卷·高考真题）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B 【解析】A． 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B． 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C． 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D． 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。 17．（2018·全国I卷·高考真题）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 【答案】B 【解析】A．16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B．标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。 18．（2017·全国III卷·高考真题）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。 19．（2017·海南·高考真题）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 【答案】C 【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B．甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C．乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D．1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。 20．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确；B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误；C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误；D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误；故选：A。 9 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $