陕西省汉中市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

汉中市普通高中二年级期末质量检测考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 把 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Ca40 國 Fe56 蜘 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 酃 1.下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 聚寶多 A.清代动物铁制秤砣 B.古代银制聚宝盆 C.刑窑透影白瓷 D.黄金权杖 别 2.1999年泽维尔因在飞秒化学方面的突出贡献获得诺贝尔化学奖。H·和CO2的气态反应为 闻 H·+CO 2→H:O:CO→·OH士CO。下列说法正确的是 (始态) (过渡态) (终态) A.沸点：CO2<CO 的 B.固态二氧化碳的俗称为可燃冰 C.·OH与OH厂具有相同的电子数 D.该反应过程中仅存在极性共价键的断裂和形成 3.下列化学用语或图示表述错误的是 A.基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B.中子数为10的氧原子：80 C.甲烷的空间填充模型： 赵 CH CH D.反-2丁烯： H H 【高二化学第1页（共6页）】 4.在合成氨的反应中，反应物、生成物的能量与活化能的关系如图 所示，下列说法正确的是 A.过程I为旧键断裂放热的过程 B.该反应的反应热为E1一E C,稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与如图所示能量变化 反应物 反应热 相符 生成物 D.该反应若仅改变温度，能量的变化如图中的曲线Ⅲ所示 反应过程 5.下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A.用亚硫酸钠溶液吸收Br2:SO号十Br2十2H2O一4H十SO?+2Br B.用乙酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐中的KIO3:IO5十5I厂十6H+一3L2十3H2O C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2—2Fe3++2C D.向Na2S,O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H一S↓+SO2个+HzO 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是（夹持装置已略去） 5滴氯化铁 精 饱和溶液 铜 21 一苯/溴水 饱和碳酸氢钠溶液 硝酸银溶液 铁粉 热的氢氧化钠溶液 A.CO2的收集 B.粗铜的精炼 C.氢氧化铁胶体的制备 D.溴苯的制备 7.自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 大气中的N ② ④ 细菌 NO月 动植物遗体 细菌 土壤中的 徽生物 +氨 A.①中N2和O2在放电的条件下生成了NO B.①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C.②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D.③中NO中的氮元素被氧化 8.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分密胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚 得到的网状结构的聚合物。下列说法错误的是 已知： 催化剂 +HC H H NHCH OH 三聚氰胺 【高二化学第2页（共6页）】 A.键角：NHNH B.该反应的反应类型为加成反应 C.R不能与FeCL3溶液发生显色反应 D.三聚氰胺中所有的C、N原子一定位于同一平面上 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=2的稀盐酸中，所含的H数目为O.2NA B.标准状况下，0.224LSO3分子中，所含的电子总数为0.4NA C.1L0.01mol·L-1[Ag(NH)2]OH溶液，[Ag(NH3)2]十中所含的。键数目为0.08NA D.常温下，1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中，所含的HCO5数目为0.1NA 10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子 序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上 的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元 素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A.W3(ZX)2为复合肥 B.Z是第三周期第NA族元素 C.最简单氢化物的稳定性：Y>X D.电负性：Z<W 11.一种可在较高温度下安全快充的铝硫电池的工作原理如图所 示，电解质为熔融氯化铝酸盐（由NaCl、KCl和AICl形成的熔点为 钨丝 铝 93℃的共熔物)，其中氯化铝酸根[AL Cla+1(n≥1)]起到结合或释 放A+的作用。电池总反应为2A1十3xS数电Al,(S,)3。下列 充电 说法正确的是 S单质 A.放电时，铝电极上的电极反应式为A1+3e一A1 熔融氯化铝酸盐 B.充电时，每转移0.3mol电子，同时铝电极上的质量增重5.4g C,放电时，外电路中电子的流动方向为铝（④）→钨丝 D.充电时，若以铅酸蓄电池为电源，则铝应与PbO2电极相连 12.为达到相应实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色 A 检验乙醇中是否含有水 气体 乙醇中含有水 向二者对应溶液中分别滴入NaHCO,溶 比较 CH COOH 和 液，○一OH溶液中产生无色气体， 酸性 -OH B OH的酸性强弱 CH,COOH CH,COOH溶液中无气体产生 先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再 检验淀粉是否发生了水解 淀粉发生了水解 加入新制氢氧化铜，加热出现砖红色沉淀 检验电石与饱和食盐水反 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 电石与饱和食盐水反 D 应生成的C2H2(含少量 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 应生成了C2H H2S、PH3气体) 【高二化学第3页（共6页）】 13.La和H可以形成一系列晶体材料。LaH2晶胞结构（立方晶胞）如图所示，晶胞边长为 pnm。下列说法正确的是 A.离子半径：H<H B.LaH2晶体中与La距离相等且最近的La原子个数为l2 C.a号原子和b号原子之间的距离为√2pnm D.四边形abcd的面积为2p2nm2 14.常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式：c(HCOO厂)+ c(HCOOH)=0.100mol·L1,含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错 误的是 A.a点溶液中，一定存在c(HCOO)十c(OH)=c(Na+)0.100 +c(H+) B.b点溶液中，c(Na)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH) (3.75,0.05) C.c点溶液中，水电离出的H和OH厂的关系为c水(H) 3 =c水(OH厂) D.常温下，K.(HCOOH)=1×1035 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式为 OH ,实 安息香 二苯乙二酮 (白色固体 (淡黄色. 相对分子质量为212)》 相对分子质量为210) 验步骤如下（实验装置如图所示，夹持及加热装置已略去）： ①在仪器d中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0 g FeCl3·6H2O,边搅拌边加热，至固体全 部溶解； ②停止加热，待沸腾平息后加入2.12g安息香，加热回流40~60min: ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出： ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品； ⑤粗品用75%乙醇重结晶，干燥后得淡黄色二苯乙二酮1.89g(不考虑质量损失)。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 ,仪器b的出水口为 (填“a”或“c”)。 (2)CH,COOH中碳原子的杂化方式为 (3)该反应中，FeCl3的作用为 (4)“过滤”时，用到的硅酸盐材质仪器有烧杯、玻璃棒和 (5)下列核磁共振氢谱图对应的物质为乙醇的是 (填标号)。 吸 吸收强度 12 10 3 (6)本实验步骤①一③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用为 (7)该反应中，二苯乙二酮的产率为 %。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)以银锰精矿（主要含AgS、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为原料联合提取 银和锰的一种流程如图所示，回答下列问题： FeCl、HCI和CaC,混合液（浸出剂） 浸银渣 银锰 精矿 →浸锰渣浸银 →沉银液 浸锰 →HS →浸银液沉银 氧化 锰矿 +浸锰液 MnSO →粗银粉 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+; ②“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于后续银的 浸出，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中； ③“浸银”过程中，将Ag2S中的银以[AgC2]厂的形式浸出： ④常温下，Kp(MnCO3)=2×10-1 (1)基态Mn原子的简化电子排布式为 (2)“浸锰”时，为加快“浸锰”速率，可采用的方法为 (填1种即可)；在H2SO4溶液 中，MnO2与FeS2反应生成MnSO,和Fe2(SO,)3的离子方程式为 (3)常温下，若往未知浓度的MnSO4溶液中，逐滴滴入一定物质的量浓度的Na2CO3溶液， 当溶液中的Mn2+恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L1)时，溶液中c(CO号）= mol·L1。 (4)“浸锰”时，若用浓硫酸处理H2S,可观察到有黄色物质生成，该反应的化学方程式为 (5)检验“沉银液”中是否含有Fe3+的试剂为 (填试剂名称)。 (6)“沉银”时，银元素发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 17.(15分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题： I,以氨气为脱硝剂，可将NO.还原为N2。 (1)已知：反应i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180k·mol- 反应i.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I)△H2=-906kJ·mol-1 则反应m.4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1)的△H3= kJ·mol-1, (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO,起始时按n(NH3):n(NO)为1：2、 2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 y、(900,0.75) b X800,0.55》 ON (900,0.45 8009001000110012001300 温度K 【高二化学第5页（共6页）】 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3mol·L1,900K时，NO的脱除率从0.55升 至0.75经过10s,则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L1·s1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b” 或“c”),其理由是 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为 %。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十 ↑N0s)/mol O3(g)一N2O5(g)十O2(g),在某体积可变的密闭容器中充入 1molO(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时N2O5(g)的物质的量0.25 M 随温度、压强的变化如图所示。 P (3)反应速率：N点v逆(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点 v正(NO2);T1K、p1条件下该反应的平衡常数K。= T/K (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总X物质的量分数)。 18.(15分)卤恶唑仑(J)是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图所示，回答下列 问题： COOH C,H,F KMnO/H A 燸 OH 熘 CH COOH CHOH 哦 (1)A的结构简式为 (2)B具有的含氧官能团名称为 (3)C十D→E的反应类型为 (4)E+F→G的化学方程式为 (5)CH2Cl2的化学名称为 (6)M与H互为同分异构体，则M中含有一NH2的结构有 种（不考虑立体异构）。 (7)一定条件下，0.1molI最多可与 molH2发生加成反应。 (8)下列有关J的说法正确的是 (填标号)。 a.有手性碳原子 b.能与热的NaOH溶液发生皂化反应 c.不存在分子间氢键 d.加热条件下，0.0 i mol J与足量的硝酸银溶液反应，可生成0.01 mol AgBr 和0.01 mol AgF 【高二化学第6页（共6页）】 汉中市普通高中一 化治参 1. 【角释斤失指利平霜它、良靠可餐主、壹金之又本丈 2. 【角晖斤】弗点：○。2一(（○，A顾普吴；国态 娄攻下司可，(C工页皆吴是。 3.) 工角保木斤页一2一一希白勺丝吉木勾管奇心大为 正五 1.B 【角降斤士星工大为日建折彩婴及白的星， 女口图斤卡能量交化不许，○质普吴，该反立年 由线所示，。顷普吴。 5.D【角降斤】草子个娄数和电岢匀不平亘，八质全 十中，B顶普吴：C12会将Br一氧化成Br2,○质 6.△【角辉沂】电泽质溶夜江为○S。4溶夜，B 不将合是面意澄；立为装和夜臭，。质不符合是面意 7.A 【角释斤D是自尖鼎贰白的，B工页皆吴 (4)扇(1)) (5)B(2) (6)印击口©13长角释(2) (7)90(2)) 16.(1)C△r■3d51s2(2) (2)将分卒（画戈其也合里答案，2）)；151n)2 14I2)(2) (3)2×10一6(2) (4)I2S)4十I2S —S↓十S()2个十-2I2(D (5)流貳七甲发流氧七甲容夜（成其也合里 (6)还草(2) 17.(1)一18○6(2)，氏温(1) (2)1D1.6×10一5(2分) 2红(2)；士也条卡目司日于，J正13可J)白 3)45(2) <3>二(2分)：1O8P1 11 一(2分) 【角降斤】(3)1厂1<、力1条牛下反应大至可平衡日、 衣次为1.5nmo1、0.75nmo1、O.25nmo1、O.25