2026届高三化学一轮复习同步练习离子反应

2026届高三化学一轮复习同步练习离子反应 一、单选题 1．对于酸的叙述，下列说法错误的是 A．盐酸属于电解质 B．在水溶液中电离生成的阳离子只有，故属于酸 C．稀硫酸与反应生成盐和水，故为碱性氧化物 D．铁与稀硫酸反应的离子方程式： 2．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Na+、Cl-、HCO B．K+、Na+、NO、CO C．Mg2+、H+、NO、SO D．K+、MnO、Na+、Cl- 3．下列说法正确的是 A．溶液能导电，但溶液不是电解质 B．是电解质，该物质在熔融状态下能导电 C．难溶于水，所以不是电解质 D．的水溶液能导电，所以是电解质 4．向和的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．曲线c代表溶液中的变化情况 B．原混合溶液中 C．原溶液中 D．当通入时，溶液中离子反应为 5．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式：NaHCO3 B．过氧根离子： C．氧原子的结构示意图： D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na+ + Cl- + O2- 6．用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融在阴极区获得金属 C．将溶液蒸干得到无水 D．常温下，溶于盐酸所得溶液中 7．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D．向溶液中加入足量溶液： 8．以氧化镁粗品(含有少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)为原料制备耐火材料—轻质氧化镁的流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣I的主要成分是SiO2 B．步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C．步骤V由得到MgO的操作在蒸发皿中进行 D．步骤IV中发生反应的离子方程式为 9．在无色透明的某碱性溶液中能大量共存的离子组是（   ） A．K+、Ca2+、Na+、Cl- B．K+、Na+、、 C．Na+、H+、、 D．Fe2+、Na+、Cl-、 10．常温下， 向 CuSO4溶液中分别加入 Ba(OH)2固体和CuSO4固体， 随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．若将 Ba(OH)2固体换成BaCl2固体， 导电性变化趋势与曲线 L2相同 B．M 点后变为 CuSO4的饱和溶液 C．曲线 L1表示加入CuSO4固体， 曲线L2表示加入 Ba(OH)2固体 D．N 点时 CuSO₄和Ba(OH)2恰好完全反应 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．0.2mol/L的NaCl溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 13．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图a中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 14．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的一种。已知甲和丙、甲和丁均能发生离子反应，则下列说法正确的是[提示：Ba(HCO3)2可溶于水] A．甲可能是BaCl2溶液 B．乙一定是KNO3溶液 C．丙不可能是NaHCO3溶液 D．丁只能是稀硫酸 15．下列关于硫及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A．酸转化为盐的反应： B．酸性氧化物与碱反应： C．的尾气处理： D．体现＋4价硫的氧化性： 二、非选择题 16．胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾并测定其纯度。 I.制备胆矾 已知：Na2CO3溶液呈碱性，铜屑可用Na2CO3溶液去除油污 (1)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为 。 (2)欲从溶液C得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤③需要进行的操作有 、冷却结晶。步骤④用到的玻璃仪器有 、烧杯、 。 (3)溶液D呈蓝色，具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀。可判断该反应的氧化产物是 ，写出反应的离子方程式为 。 II.沉淀法测定胆矾晶体中CuSO4•5H2O的含量 实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 实验步骤：称取胆矾晶体25.0g配成100mL溶液，取出25mL进行如图实验： (4)过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是 。步骤③灼烧，盛装样品的仪器名称为 。 (5)固体质量为wg，则胆矾晶体中CuSO4•5H2O的质量分数为 (用含w的代数式表示)。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4•5H2O的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②溶液等试剂鉴别和。 (1)③固体和④固体还可以用加热的方法鉴别。其中， (填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤和⑥。 (2)以上物质①~⑥中，属于电解质的是 (填序号，下同)；除⑤外，能导电的有 。 (3)向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是 。 (4)小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想：与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验i 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ii 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验iii 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结：根据实验现象可得出结论 。 (5)丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如下图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式 。 (6)由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a． b． 产生白色沉淀 18．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： (1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得 。 (2)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为 。 (3)乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为 。 (4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是 。 ②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B B B A C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C B C 16．(1) (2) 蒸发浓缩 漏斗 玻璃棒 (3) I2 (4) 静置后，取上层清液于试管中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全 坩埚 (5) 偏低 17．(1) (2) ③④⑤ ①② (3)会与反应 (4)浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存 (5) (6) 产生白色沉淀 产生白色沉淀和气泡 18．(1)胶体 (2)控制溶液在6以下 (3) (4) 补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $