江苏省盐城市射阳中学2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三全真模拟4化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Zn65Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.物质转化和合成需要选择合适的原料。以油脂为原料适合制取或合成下列物质中的 A.聚乙烯 B.晶体硅 C.氨基酸 D.甘油 2.一种制取NaP的反应为Ca2+Na,C0,+Si0,声迅2NaF+-CaSiO0+CO2f.下列说法正确 的是 A.CaF2的电子式为Ca2+EF2 B.C02的空间构型为平面三角形 C.中子数为10的F可表示为：0F D.SiO2熔点高于C02的原因是SiO2的摩尔质量大 3.实验室用铁屑制取FCO,。下列相关原理、装置及操作均正确的是 FcSO,洛液 铁 溶液 A.甲装置：配制1.00mol·L1的稀硫酸 B.乙装置：溶解铁屑 C.丙装置：制取较纯的FeCO; D.丁装置：分离获得FeCO, 4.下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A.白磷属于分子晶体，白磷易自燃 B.NH与HO能形成分子间氢键，NH3易液化 C.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 D.FCl溶液呈酸性，可用于蚀刻覆铜印刷电路板 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A工业制流酸：黄铁矿广Fe5:器)S0:路德)S0,8%法)S0。 B.侯氏制碱法：饱和NaCI(aq)-yCO,→NaHCO(S)s→NaCO3(S) 本刘 C.工业制取镁：MeCh(aq)_加热于→MgC(S_电rMg) D.工业制高纯链：Si0→si粗)SiHC62部>Si 阅读下列材料，完成6一8题。 .CO2、C0(NH)2(尿素)、CH4、CH;CH2OH(乙醇)都是常见的含碳化合物。CO2形成的 HC0(K=4X107,K2=5X10川)与喀斯特地的形成有关。CO2也是合成尿素的重要原 料：CHa可用作燃料电池的燃料。在MrSy催化下CH与HS反应，既可除去天然气中的HS, 又可获得H2;淀粉发酵生成乙醇，乙酥是一种可再生能源（撚烧热为1366.8kJ·mol)。 6.下列说法正确的是 A,2难溶于水而易溶于CHCH2OH,与CH;CH2OH分子极性相对较小有关 B.HCO,中C原子的杂化轨道类型为sp3 C.尿素分子中C原子有孤对电子，能与Fe3*形成配位键 D.第一电离能：(O)>1N)>1(C) 7.下列化学反应表示正确的是 A.向含CaC0的悬浊液中通入CO2后变澄清：C0}+CO,+H0=2HC0; B.少量CO2通入NaCN溶液[K(HCN=4X101]: NaCN+CO2+H20=HCN+NaHCO3 C.CH:CH2OH的燃烧： CH;CH2(0H()+3O2(g)=2C02g)+3H0(g〉△H=-1366.8J·mo1I D.CH4燃料电池的负极反应（溶液中电解质为KOH): CH4+8OH-8e=C0:十6H2O 8.验证淀粉水解的实验如下： 步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应 一段时间后将溶液分成两等份。 步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。 步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡， 再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。 下列有关说法正确的是 A.根据实验判断淀粉已完全水解 B.步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性 Cu:0晶的示图 C.上图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8 D.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成 1页 9.科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为A1C等溶液，其工作 原理如图所示。充电时，CI向CuS电极方向移动。下列 用电器 说法正确的是 或屯源 A.放电时电极上产生的A*进入溶液 Cu B.放电时Cu电极上的反应为Cu+e+2CI=CuCl互 ) 0 电 CuCij Al,Cu C.充电时CuS电极连接电源的正极 LC溶液 AIC,溶液 D.当0.15 mol Cu转化成CuCI2时，溶液中A3*减少0.I 阴仪了交换膜 mol 10.有机物Y可通过如下转化合成得到。下列说法正确的是 COOC2Hs C2H;OOC. COOC2Hs COOC2Hs 一定条件 A.X中所有原子不可能位于同一平面B.X一→Y的转化反应类型为加成反应 C,Y分子存在顺反异构体 D.ImolY与NaO1溶液反应，最多可以消耗2 mol Nao川 11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验月的 向5 mL I mol L1Fel溶液中先滴加1几滴新制 验证氧化性：Cl2>Fe3+ 氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 向1mL0.1molL1MgS04溶液中，滴入2滴 0.I mol-LI NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴 证明：K[Mg(OH)2> B 入2滴0.1mal·L1CuS04溶液，白色沉淀逐渐 Ksp[Cu(OH)2] 变为蓝色 C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 测定0.1 mol-L(NH4)2C2zO4溶液的pH,测得溶 D K*NH时>K本n(CO?) 液pH<7 本试卷尹 I2.室温下，用0.1mol·Li NaHC2O:溶液进行如下实验： 实验1：向0.Imol·L1 NaHCz(04溶液中加入等体积0.lmol·L-INaOH溶液。 实验2：向0.lmol·L1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH,使溶液plH=7。 实验3：向0.1mol·L1 NaHC2(0:溶液中加入等体积0.1mol·LICaC2溶液。 己知：25℃时Ka1(H2C20)=5.9X102,K(H2C20)=6.4X105。下列说法正确的是 A.0.1mol·LNaHC204溶液中：c(HzC204)>c(C0) B.实验1所得溶液中：c(HC20)+c(HC20;)+c(H)>c(OH) C.实验2所得溶液中：cNH)+c(HCzO)=c(C0}) D.实验3中产生CaCz04沉淀，可推知Kp(CaCz0)≥2.5X103 13.CH与CO2重整生成和C0的过程中主要发生下列反应： CH,(g)+CO(g)=2H,(g)+2CO(g)AH =247.IkJ-mol- H,(g)+C02(g)=H,0(g)+C0(g)△H=41.2kmol 在恒压、反应物起始物质的量比(CH):CO)=1:1条件下，CH和CO2的平衡转化率随 温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.曲线A表示CIH4的平衡转化率随温度的变化 B.工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C.高于900K时，随着温度升高，平衡体系中 n(co) (H2) 逐渐诚小 D.恒压、800K、CH):aCOl:I条件下，反应至CH转化率达到X点的值，延长 反应时间，CH4转化率能达到Y点的值 100 曲线A 80 曲线B 0 控40 20H 。X 40060080010001200 温度/K 非选择题（共4题，共61分） 14.(I5分)铁酸锌（亿F©z0)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用 培烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制各铁酸悴。 (I)铁酸锌(ZnFO)的品胞如图1所示，A中的Zn原子与0原子的个数比为 基态Z2*的核外电子排布式为 A 图1 (2)锌铁矿石样品（其主要成分为ZnO、Fe2O、FeCO,及少量SiO)研磨、定量分析、焙烧。 培烧时FcC0,转化为ZnFe2O1的化学方程式为 该 锌铁矿石在培烧前需加入一定量的ZO,其目的是 (3)将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe2O4 含量随硫酸浓度的变化如图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如图3所示，硫酸浓 度为140g/L时滤渣中ZnFC2O4的百分含量高于60g/L的疏酸的原因是 (用离子方程式表示)。向浓度为20gL疏酸通入一定量 的SO2,烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是 1.0 克R200gL 只 。Znfe,0 SiO, ◇ J无入60L aFe,O. oZn0 0. 03 20 60140200300g/L 102030405060 70 图2 20) 图3 (4)为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe0,含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用10mo 的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCh2溶液(2Pe3++Sn2*-=2Fe? ++Sn,充分反应后除去过量的Sn2*,用0.0200molL:1KCr0,溶液滴定(6Fe2*+14H+ Cr0=6fe3*+2Cr3*+7H2O),达到滴定终点时消耗KCr0,溶液12.00mL。请计算烧渣中 ZnFe2(0,的质量分数 (写出计算过程)： 本试卷共 5,(15分)化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下： HO CHO NO 一NH CHNO; NaBH, CH,COONH.HJCO BF,OEt,H.CO DCM OCH OCH, OCH, H.CO CHCL,.POCI NaBH..DCM H CO MeOH,OC H.CO (I)A中所含官能团除醛基外还有 (2)A→B的反应须经历A+X→B,则反应类型依次为 (3)D一E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简 式 (4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ①分子中含3种不同化学环境的氢原子 ②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解 R R (5)己知： N-H- 。N一R2(R、R1代表经基或H,R2代表烃基). R CHO 写出以 CHNO2和入为原料制备 的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干） 16.(15分)超高石灰铝工艺处理高氯(C)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应如下： 【.4Ca(OH)2+2AI(OH)3—Ca4Al2(OH14: Ⅱ.CaAl(OHD4+2 Cl Ca4AlCl(OH)i2+2OH。 C1转化为弗氏盐[C4Al2Clz(OHD12]沉淀而除去。已知：溶液中SO?、I厂等离子也能发 生类似反应IⅡ而除去：Ca2+、AI3在碱性较强情况下还会生成CaAl2(OH)2沉淀。 (I)①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和NAlO,溶液，与废水中C1反应生成弗氏盐 的离子方程式为 ②投入的原料选用NaA1O2,而不选用Al(SO4)方的原因为 官3页 (2)室温下，平衡时溶液pH=12,体系中最终存在Ca(OHh和AI(OH)沉淀.已知K[Ca(OH =1×10:K却[A1(OHD]=1X104。此时溶液中Ca2和AB*的浓度比为 (3)投料中Ca(OH)2的量与C1去除率如图1所示。钙氯摩尔比大于6：1后，继续增加 C(OH)2,CI去除率不升反而略降的原因为 189 0.020 00 mol L- 水样 HgNO)2溶液 四C浓接出788 ◆C去除率 67 7.10 56 45 2:1 4:16:18:1 10:1 钙氯摩尔比 图1 图2 (4)测定废水中C1的含量 己知水溶液中C可用精确浓度的HgNO2溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴 定终点时溶液出现紫红色.滴定反应为Hg2*+2C1=HgC2↓（白色），滴定装置如图2所示。 H ①二苯偶氮碳酰肼( )分子中的N原子与Hg2通过配位键形成 含有五元环的紫红色物质，写出该物质的结构简式： (须标出配位键)。 ②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样（水样中C1浓度约为0.0400molL)于锥形 瓶中，调节pH为2.5~3.5，将0.02000molL1HgN02溶液装入酸式滴定管中，调整管中 液面至“0刻度， (必须使用的试剂： 二苯偶氮碳酰肼) 17.(5分)乙烯是常用化工原料，其制备、利用和转化具有重要意义。 ()二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下反应： I.C2H(g)+CO2(g)=C2HA(g)+CO(g)+H2O(g):AHi=+177.7 kJ-mol II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g):AH2=+428.9 kJ-mol ①若起始加入C02和CH6的物质的量分别为o(CO、m(CH6),仅考虑上述反应，达到平 衡时体系中所有含碳物质n(X)与起始物质之间存在的等量关系为no(CO)十2o(CH6)= (X用具体物质化学式表示)。 本试卷习 ②实际投料比采用”《C0,)=2:1,而不采用3：1的原因是 n起始（CH6) (②)乙烯催化氧化制乙醛和环氧乙烷H,C一CH,发生以下反应： i.2C2H4(g)+O2(g)--2CH3CHO(g) i.2C2H4(g)+02(g)--2H,C-CH2g 常压下，将一定比例CH:、O2混合气体匀速通过装有Ag/MnO2催化剂的反应器，不同温度 下测得的相关数据见下表[乙醛选择性= n生电（乙醛） X100%]: n（乙醛)十n生成（环氧乙烷） 温度/℃ 90 110 130 150 乙烯转化率/% 8 13 29 60 乙醛选择性% 78 70 65 57 ①90~150℃范围内，乙醛产率随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②90~150℃范围内，乙醛选择性随温度升高而降低的原因是 ③I50℃时，控制反应温度和时间不变，能提高环氧乙烷选择性的措施是 HO OH CH,=CH2 步骤I 步骤 步骤Ⅲ 0 CO,+H2O HO OH (3)在果蔬储存和运输中，一种C2H转化反应的部分机理如右图所示(*0表示活性氧)。研 H 究表明，催化剂表面酸性强的桥羟基(S 八！)是催化氧化的活性位点，而酸性弱的硅羟 基(SiO田和铝羟基(A·OHD则不显示催化活性。 ①从键的极性角度，分析桥羟基酸性更强的原因是 ②生成的H0吸附在催化剂表面使催化活性下降，其原理是 ,第4页 模拟4化学参考答案 题号 2 3 6 8 9 10 11 12 13 答案 D B B B D D B C 14.(16分)(1)3：8 (2分) [Ar]3d10 (2分) (2)2Zn0+4FeC03+0,s2ZnFe204+4C02 (条件、配平1分，产物1分) (2分)；使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比 (写到使烧渣中锌与铁的比例为1：2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加 ZnFe2O4的产量得1分) (2分) (3)Fe203十6H一2Fe3*+3H0(多写其他方程式且该条写对得1分)(2分) SO2溶于水电离出H,H浓度增大(1分)：SO2与溶液中Fe·反应产生H,使得溶 液中H浓度增大(1分)其他答案视而不见 (2分) (4)(4分)每100.00mL溶液中 z(Fe2)=6n(K2Cr0)=6×0.0200molL1x12.00mL×103LmL1=1.44×103mol(1分) n ZmFe:4)F)F1.xm10mol 2.00g样品中含(ZnFex,0)=7.200x10°m0lx-1000mL=7.200x103mol1分) 100.00mL m(ZnFe204)=7.200x103mol×241gmol1=1.7352g 纯度=1：73523x10%=86.76%2分) (4分) 2.000g 15.(15分) (1)醚键、碳溴键 (2分) (2)加成反应 消去反应 (2分) (3)Hjco (3分) OCH OOCH H.C O0CH OHC、 OHC、 CHO NH或HN Br或( )(3分) OOCH H.CO H.CO 本试卷出 CHO NO, CHNO. (S) 器- BFrOEt: 入一_SN人Cct化剂店 H:S入 CHO CI NO. 一N( CH.,COONIL .C入入 (5分) 16.(15分) (I)①4Ca(OH2+2A0i+4H0+2C=Ca4Al2Cl(OH2↓+4OH(2分) ②部分CaAl(OH:与S0反应，减少了其与C的反应，使CI去除率降低：S0 与Ca2*生成CaS0,沉淀(2分) (2)1028:12分) (3)加Ca(OD2,使蒂液的碱性增强，Ca2'、A+生成了CaA2(OH)12,使生成的 C4A(OH)4减少：OH浓度增大反应II平衡逆向移动，使CI"去除率不升反而略微下降(2分) (4)① (2分) ②向锥形瓶中滴加2~3滴二苯偶氨碳酰胼，振(1分)，向锥形瓶中慢慢滴加0.02000 molL1 Hg(NO)2溶液(1分)，边滴加边振荡锥形瓶至加入最后半滴gNO32溶液时，颜色 变为紫红色，且30s内颜色不褪色(1分)：记录滴加HgNO2溶液的体积(1分)，重复上述 操作2~3次(1分) 17.(15分) (I)①C0)+2(C2H6)+2CH)+n(C02分) ②防止更多的C02将乙烷转为C0,使乙烯产率下降(2分) (2)①增大(2分) ②温度升高和催化剂活性变化共同作用，使反应ⅱ的速率增幅大于反应1的速率增幅(3分) ③使用对反应ⅱ选择性更高的催化剂、及时分离环氧乙烷(2分) (3)①桥羟基中O同时受到Si(V)与A1(山)吸引，使0一H键极生增强(2分) ②H0结合桥羟基电离出的H*生成HO(或H0中氧原子与桥羟基中氢原子形成氢 键)2分) 官5页