2026届高三化学一轮复习同步练习氧化还原反应

2026届高三化学一轮复习同步练习氧化还原反应 一、单选题 1．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸双氧水刻蚀铜板： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．检验废液中含有Fe3+： D．FeCl2溶液中滴加氨水： 3．以重晶石()为原料制备的过程中发生如下两个反应。下列说法正确的是 反应：     反应： A．反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成 B．反应中M属于离子化合物 C．上述两个反应均属于氧化还原反应 D．上述两个反应涉及的物质中，含非极性共价键的化合物共有3种 4．下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 5．下列反应的方程式书写错误的是 A．溶于HI溶液的离子方程式： B．水解制备的化学方程式： C．乙醛与新制的反应： D．向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量： 6．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成示意图如图 B．将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中： C．溶液显碱性的原因： D．用电子式表示的形成过程： 7．工业上以（）、甲烷为原料制备 发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCS2分子含键 B．消耗1mol CH4转移电子数为 C．生成1molH2S气体，断开S-S键数为 D．22.4LCH4中含有的电子数为 8．下列有关物质的性质与分类的说法不正确的是 A．酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但它不是电解质 B．胶体能产生丁达尔效应，故纳米银(粒径约为25nm)能产生丁达尔效应 C．生石灰(氧化钙)属于碱性氧化物，所以生石灰可以与盐酸反应 D．四大基本反应类型中的置换反应一定是氧化还原反应 9．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．五彩缤纷的烟花 B．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C．用盐酸除去铁锈 D．用澄清石灰水检验气体中的 10．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C．图③装置可用于比较氧化性 D．图④装置可用于除去中混有的HCl 11．一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．参与反应的物质均只含离子键 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．假设每一步均完全转化，每生成2mol，同时生成1.5mol 12．硫的氧化性不如氧强，下列叙述中不能说明这一事实的是 A．S+O2SO2 B．通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体 C．跟同一金属(如铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态 D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊 13．和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．生成转移电子数 B．含有的中子数是 C．是非极性键形成的极性分子 D．由臭氧生成氧气的反应可能不是氧化还原反应 14．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 溶液 现象 结论 A 溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： B 溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是 A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为CO C．二氧化硅可以做太阳能电板 D．上述反应中每生成1 mol Si3N4转移12 mol电子 二、非选择题 16．为了探究、、的氧化性强弱，设计实验如图所示。 回答下列问题： (1)写出的电离方程式： 。 (2)实验I、II的现象和结论如下表： 实验编号 实验现象 实验结论 I ① 氧化性： II 溶液变蓝色 ② ①实验I的现象是 。 ②实验II的结论是 。 ③写出实验II中发生反应的离子方程式： 。 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 (填序号)。 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④悬浊液 (5)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 17．工业或机动车尾气中的，会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。写出等物质的量的NO与被石灰乳吸收的化学方程式： ；工业上一般采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是 。 (2)湿法氧化法：碱性条件下，可以将NO氧化成并放出热量。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图1所示。已知温度升高不利于放热反应的进行。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因： 。 (3)铁粉还原法：纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如图2所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因 。 (4)催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为该反应机理分为三步，如图3所示：第一步： ；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)， 。(补充完整该步反应机理) 18．三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为 (填化学式)。 Ⅱ.溶液的配制。 (3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 Ⅲ.测定产品中的含量 (5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液()：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。 ①达到滴定终点的现象为 。 ②产品中的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 ③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。 (6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D C B B B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C D 16．(1) (2) 铁丝表面有红色固体生成 氧化性： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (3)还原性 (4)① (5) ClO2 17．(1) NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O 有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率 (2) 或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO的转化率降低，且温度过高，NO在吸收液中的溶解度也会降低，导致NO的转化率也降低 (3)水中溶解氧过多，氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除 (4) 在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环 18．(1) (2) (3))100mL容量瓶、分液漏斗 (4)12.1 (5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 偏高 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $