1.2 离子反应 测试题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版第一册第一章第二节离子反应测试题 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖 C. 熔融的NaCl D. 稀硫酸 2.下列物质在水溶液中不能导电的是（ ） A. HCl B. NaOH C. 蔗糖 D. KNO3 3.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 电解质一定是化合物 B. 电解质一定是固体 C. 能导电的物质一定是电解质 D. 电解质在任何条件下都能导电 4.下列电离方程式书写正确的是（ ） A. HNO3 = H+ + NO3- B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- C. Na2SO4= Na++ SO42- D. FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- 5.下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NaCl D. H2O 6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.H+、CO32-、Na+ B.Cu2+、OH-、Cl- C.K+、SO42-、NO3- D.Ag+、Cl-、K+ 7.下列反应属于离子反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氯气中燃烧 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 石灰石高温分解 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ B. 铜与稀硫酸反应： Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ C. 碳酸钙与稀硫酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O D. 氢氧化铜与稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O 9.下列物质属于非电解质的是（ ） A. NaCl B. CO2 C. KOH D. CH3COOH 10.下列关于离子共存的说法错误的是（ ） A. 无色溶液中 Cu2+与Cl-不能大量共存（因 Cu2+显蓝色） B. 酸性溶液中OH-与CO32-能大量共存 C. 碱性溶液中H+与NH4+不能大量共存 D. 中性溶液中Na+、Cl-、SO42-能大量共存 11.下列物质溶于水后，溶液中只存在一种分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C. NH3·H2O D. H2O 12.下列离子方程式中，能表示强酸与强碱中和反应的是（ ） A.H++ OH-= H2O B.H+ + CH3COO-= CH3COOH C.2H+ + CO32-= CO2↑ + H2O D.Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O 13.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 石墨 B. 液态 HCl C. 熔融的 KOH D. 蔗糖溶液 14.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（ ） A.H+、Na+ 、Cl-、SO42- B.Cu2+、 K+ 、 NO3-、 Cl- C.Na+、K+ 、CO32-、SO42- D.Ba2+、Na+ 、NO3-、SO42- 15.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： H+ + OH- = H2O B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ D. 铁与硫酸铜溶液反应： Fe + Cu2+= Fe3++ Cu 16.下列关于强电解质和弱电解质的叙述正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. 强电解质在熔融状态下都能导电，弱电解质在熔融状态下都不能导电 17.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. pH=1 的溶液：Fe3+ 、 Na+ 、 Cl- 、NO3- B. pH=13 的溶液：K+ 、 H+ 、SO42-、 OH- C. 含有大量 Ba2+的溶液：Na+ 、CO32-、Cl-、OH- D. 含有大量 Ag+的溶液：K+、Cl-、NO3-、 Na+ 18.下列电离方程式中，书写错误的是（ ） A.H2SO4 = 2H++SO42- B.HClO = H++ ClO- C.NaOH = Na++OH- D.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 19.下列反应中，不属于离子反应的是（ ） A. 锌与硫酸铜溶液反应 B. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 C. 氢气还原氧化铜 D. 碳酸钠溶液与稀硝酸反应 20.下列关于离子方程式的说法正确的是（ ） A. 离子方程式只能表示某一个具体的化学反应 B. 离子方程式中的离子必须是实际参与反应的离子 C. 书写离子方程式时，难溶物、弱电解质都不能拆写 D. 离子方程式中，反应物的化学式必须拆写成离子形式 21.下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. H+ 、CO32-、Na+ B. Fe2+、H+ 、NO3-、Cl- C. Ba2+、SO42-、K+ D. Ag+、Cl- 、NO3-、Na+ 22.下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氢氧化钾 D. 硫酸 23.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓ + H2O B. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓ C. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+ H+ = HCO3- D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+ 24.下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度无关 B. 强电解质溶液中不存在溶质分子 C. 弱电解质溶液中不存在溶质离子 D. 电解质溶液的导电能力与温度无关 25.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液：Cu2+、K+ 、NO3-、 Cl- B. 含有大量 OH- 的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C. 含有大量 H+ 的溶液： Na+ 、CO32-、SO42-、 Cl- D. 含有大量 Ag+ 的溶液： K+、SO42-、NO3-、Cl- 二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分） 26.（10 分）现有下列物质：① NaCl固体；② NaOH 固体；③ H2SO4 溶液；④ Cu ；⑤ CH3COOH；⑥ CO2；⑦ 蔗糖；⑧ 熔融的KNO3。请按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________； 能导电的是________。 （2）写出物质①在水溶液中的电离方程式： ； 写出物质⑤在水溶液中的电离方程式： 。 （3）写出物质②与物质⑤在水溶液中反应的离子方程式：________________________________________________。 27.（10 分）根据离子反应的相关知识，回答下列问题： （1）判断下列物质能否拆写成离子形式（填 “能” 或 “不能”）： ① CaCO3： ；②H2SO4（稀）： ；③ Cu(OH)2 ： ； ④ CO2： ；⑤ Na2CO3： 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①锌与稀硫酸反应：________________________________________； ②氢氧化钾溶液与稀盐酸反应：________________________________________； ③氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：________________________________________； ④碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：____________________________________________。 28.（10 分）某溶液中可能含有 Na+、K+、Ba2+ 、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象； ②向①所得溶液中加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向滤液中加入足量 NaOH溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该溶液中一定不含________，原因是_____________________。 （2）由实验②可判断，该溶液中一定含有________，一定不含________，原因是________________________________________________。 （3）由实验③可判断，该溶液中一定含有________。 （4）该溶液中可能含有的离子是________，为进一步确定其是否存在，可采取的实验方法是________________________________________________。 29.（10 分）指出下列离子方程式的错误之处，并写出正确的离子方程式： （1）铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 错误之处： ；正确离子方程式： 。 （2）氢氧化铜与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O 错误之处： ；正确离子方程式： 。 （3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应： Na2CO3+2H+= 2Na++ CO2↑+ H2O 错误之处： ；正确离子方程式： 。 （4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe2++ 3OH-=Fe(OH)2↓ 错误之处： ；正确离子方程式： 。 30.（10 分）离子反应在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳的离子方程式为_______________________________，该反应能发生的原因是________________________________________。 （2）用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________，胃酸的主要成分是________（填化学式）。 （3）除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁，可加入适量的________（填试剂名称），反应的离子方程式为________________________________________________。 （4）在工业上，可用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的离子方程式为________________________________________________，该反应中体现了二氧化硫的________（填 “酸性氧化物” 或 “碱性氧化物”）性质。 第一章第二节离子反应测试题参考答案 1、 选择题 1.C 2. C 3. A 4. A 5. C 6. C 7. C 8. A 9. B 10. B 11. A 12. A 13. C 14. C 15. D 16. B 17. A 18. D 19. C 20. B 21. B 22. B 23. B 24. B 25. B 二、非选择题 26.（1）①②⑤⑧；⑥⑦；③④⑧ （2） NaCl= Na++Cl- ； CH3COOH=CH3COO-+H+ （3） OH- + CH3COOH=CH3COO-+H2O 27.（1）①不能；②能；③不能；④不能；⑤能 （2）① Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ；② OH- + H+ = H2O ；③ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ ； ④ Ca2++ CO32-= CaCO3↓ 28.（1）CO32-；CO32-与稀盐酸反应会产生CO2气体，实验①无明显现象，故不含CO32- （2）SO42-； Ba2+；Ba2+与SO42-反应生成难溶于酸的 BaSO4沉淀，实验②产生白色沉淀，故含SO42-、不含Ba2+ （3） Mg2+ （4） Na+、K+、Cl-；用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则含 Na+；透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色火焰，则含K+ ；取少量溶液，加入足量硝酸钡溶液除去SO42-，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则含Cl- 29.（1）铁与稀盐酸反应生成 Fe2+，而非 Fe3+； Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ （2） Cu(OH)2是难溶物，不能拆写成OH-； Cu(OH)2 +2H+ = Cu2++ 2H2O （3） Na2CO3 是强电解质，在溶液中完全电离，应拆写成 Na+和CO32-；CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2O （4）氯化铁溶液中的阳离子是Fe3+，反应生成 Fe(OH)3沉淀，而非Fe2+和 Fe(OH)2； Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ 30.（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O ； CaCO3与 H+ 反应生成难电离的H2O 、易挥发的 CO2和可溶性的CaCl2，符合离子反应发生的条件 （2） HCO3-+ H+= CO2↑ + H2O；HCl （3）氢氧化钠溶液；Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓ （4） SO2+ 2OH-= SO32-+ H2O （或 SO2 + OH- = HSO3-，视 NaOH 用量而定）；酸性氧化物 学科网（北京）股份有限公司 $