内蒙古2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三二轮复习联考(三) 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Nd-144 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A. 神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 2. 化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A. 和的最外层电子排布图均为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 用电子式表示KCl的形成过程为 D. 用电子云轮廓图示意键的形成为 3. 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B. 是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 4. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 用溶液能有效除去误食的： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 5. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关化学知识的解释中，不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 B 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒 具有较强的氧化性 C 用重油污清洁剂来清洗厨房油烟机 油污可以在酸性环境下水解 D 用NaOH固体和铝粉制成的疏通剂可疏通堵塞的厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B. 图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C. 图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D. 图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A. 其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B. 该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 D. 1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目最多为 B. 的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 9. 已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 10. 某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c表示的浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是 A. 调节pH的过程中，始终有 B. C. 反应的平衡常数 D. 除杂后的上层清液中一定存在： 11. 化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II) C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小 A. A B. B C. C D. D 12. 将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A. Mg与Cu的物质的量比值为 B. 原硝酸的浓度为 C. NO和的体积比为 D. 通入的的体积为896mL(标准状况) 13. 乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ 在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率 B. 乙醇重整制氢的最佳温度条件为 C. 在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小 D. 在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率 14. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应： C. 放电时，电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则电极生成了 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： I．金(Au)的回收 （1）为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是_______(填一种即可)。 （2）用“溶金”时反应的化学方程式为_______；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是_______。 （3）若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 II．Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （4）试剂1是_______(填字母，下同)，试剂2是_______。 A.盐酸　　B.氯化钠溶液　　C.氨水　　D.葡萄糖溶液 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______cm(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 （6）上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为_______。 16. 过氧化钙在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备； 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 已知：双氧水在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为_______，的电子式为_______。 （2）制备一般在的低温下进行，原因是_______；相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是_______。 （3）写出生成反应的化学方程式：_______。 步骤①：控制其他条件相同，考察与的物质的量之比对产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是_______。 （4）过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和的硫酸溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①和酸性溶液反应的离子方程式为_______。 ②滴定终点观察到的现象为_______。 ③根据表中数据，则产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 17. 为应对全球气候变暖，我国对世界郑重承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 I．的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂X(乙醇胺，)可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收和解吸的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 II．的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应I： 反应II： 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。 ①说明B代表的物质并解释温度高于600℃后，B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应III： 反应IV： 则反应IV的_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）催化加制的反应历程如图2所示。 催化剂催化甲烷化反应机理：首先在Ni载体表面活化生成，载体表面的将吸附活化为，然后活化的与结合脱水生成活化，用化学语言描述步骤反应过程：_______(吸附在催化剂表面的物质用标注)。 （5）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。图3是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为。控制、电解液中存在KCl时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图4所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则_______。 18. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 2025届高三二轮复习联考(三) 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Nd-144 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【15题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升高温度 （2） ①. Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 ②. 浓盐酸提供和，提供，与体系均能提供、和，从而实现“溶金” （3）1.5mol （4） ①. B ②. A （5） ①. ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 低于，液体易冻结，反应困难，而温度过高，过氧化氢分解速率加快 ②. 抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水保温可防止晶体析出 （3） ①. ②. 溶液碱性增强，稳定性下降 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 ③. 82.9% 【17题答案】 【答案】（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （2）环上连有甲基，使得活性点位减少 （3） ①. B是CO2.反应Ⅰ的ΔH<0，温度升高促进CO2的生成；反应Ⅱ的ΔH>0，温度升高促进CO2的消耗；温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 ②. +74.6 kJ·mol−1 ③. 反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面 （4）活化的与结合，脱去水分子生成，再进一步结合生成和 （5） ①. CO2＋8H＋＋8e−＝CH4＋2H2O ②. 22.5% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动 ②. 还原反应 ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） ①. 羟基、硝基、醚键 ②. ③. +HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $