专题06 盐类的水解（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题06 盐类的水解 4大高频考点概览 考点01 盐溶液中的守恒 考点02 盐类水解规律 考点03 盐溶液中离子浓度大小比较 考点04 盐类水解的应用 1．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是地 城 考点01 盐溶液中的守恒 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 【答案】A 【详解】A．a点时，pH＝3，c(H＋)＝1.0×10−3 mol•L−1，因为Ka＝1.0×10−3，则c(HA)＝c(A−)，根据电荷守恒c(A−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A−)，可知c(HA)＋c(OH−)=c(Na＋)＋c(H＋)，A正确； B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH−)＝10−11mol/L；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH−)＝10−3mol/L，OH−是由NaOH和水共同电离出来的，推断出由NaOH电离出的c(OH−)<10−3mol/L，那么水电离的c(H+)>10−11mol/L，，B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，C错误； D．V＝10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，存在水解反应：A−＋H2O⇌HA＋OH−，水解后溶液显碱性，c(OH−)>c(H＋)，c(H＋)的浓度较小，则c(HA)>c(H＋)，D错误； 故选A。 2．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH＜7 B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C．将溶液从升温至，溶液中增大 D．浓度均为的混合溶液中：，且 【答案】A 【详解】A．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，A正确； B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c()=c(Cl-)，，B不正确； C．将溶液从升温至，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确； D．浓度均为的混合溶液中，以的水解为主，，依据物料守恒，D不正确； 故选A。 3．（23-24高二上·湖南名校联考联合体·期中）为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．由图可知的 B．的溶液中： C．等物质的量的和混合溶液中 D．在的水溶液中， 【答案】C 【分析】由图像可知，随着pH的升高，X2+第一步反应变为X(OH)+，X(OH)+第二步反应变为X(OH)2，pH=6.2时，；pH=9.2时，。 【详解】A．根据图像左侧的交叉点，pH=6.2时c(OH-)=10-7.8，，的=10-7.8；A错误； B．由图可知，的溶液中：，但是加入盐酸，溶液的体积增加，故<0.05mol/L；B错误； C．X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，等物质的量的和混合溶液，C正确； D．的水溶液显酸性，根据质子守恒，有，D错误。 故选C。 【点睛】分析图像中各微粒的变化趋势，关键是要抓住交叉点的含义。 4．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，水电离出来的变化如下图所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为)，下列说法不正确的是 A．MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为 B．b点溶液中： C．a、c两点溶液的pH不相同 D．d点时溶液中有： 【答案】D 【分析】常温下，0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L<0.1mol·L-1，故MOH为弱碱。 【详解】A．，0.1mol·L-1的MOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，则，A正确； B．b点醋酸和MOH恰好完全反应，溶液为溶液，在溶液中有电荷守恒，有物料守恒，将两式联立得到，B正确 ； C．a点MOH过量，pH大于7，c点醋酸过量，pH小于7，C正确；   D．在d点，醋酸过量溶液呈酸性，溶液中，根据溶液中电荷守恒知：，则溶液中，D错误； 故选D。 5．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是 A．溶液中： B．25℃时，的第三步电离常数为 C．某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 D．时，溶液中 【答案】A 【分析】某浓度H3PO4溶液中随着氢氧根离子逐渐增大，起初生成，然后依次生成、，所以曲线1表示H3PO4、曲线2表示、曲线3表示、曲线4表示。根据曲线交点所对应的pH可计算出=10-2.1，=10-7.2，=10-12.3。 【详解】A．溶液中，由于，，所以水解平衡常数为：，的水解大于电离，故，A错误； B．的第一步电离常数为：，，，时，，所以，B正确； C．酚酞变色pH范围在8.2~10.0，当无色溶液变为浅红色时pH=8.2，结合图中曲线分析，pH=8.2时，2曲线下降，3曲线上升，曲线2表示、曲线3表示，故发生的主要反应的离子方程式是，C正确； D．时，溶液的溶质为、，且，根据电荷守恒可知溶液中，溶液中，D正确； 答案选A。 6．（24-25高二上·湖南祁阳一中·期中）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2 C．KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 【答案】B 【详解】A．由图可知，25℃，时，约为4，则第一步电离平衡常数，故A正确； B．随滴入KOH的体积增大，减少、最多，抑制水电离，水解促进水电离，所以点溶液中水的电离程度，由图可知e点对应的值大于2，在5.5左右，故B错误； C．被滴定，分数时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，KHA溶液电离大于水解，故C正确； D．根据图示，KHA溶液呈酸性，溶液的，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂，故D正确； 答案选B。 7．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）已知常温下的电离常数：、。向0.1mol/L 溶液中加入等浓度的盐酸(无逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是 A．若，则 B．若，则混合溶液呈碱性 C．若混合后溶液，则 D．若混合后溶液，则 【答案】D 【详解】A．若，则混合后溶液为NaCl和溶液等物质的量混合，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，可知，溶液呈碱性，则，可知，则，A错误； B．若，则混合溶液可视为、、NaCl三种物质按混合，此时碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子的水解，溶液显酸性，B错误； C．由电荷守恒可知，，则，C错误； D．若时，而时，，则，D正确； 故选：D。 8．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是 A．常温下， B．b、c点对应的溶液中均存在 C．时， D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中 【答案】D 【详解】A．c点时c()=c()，此时Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2，A正确； B．b、c点溶液中均存在Na+、H+、OH-、和，根据电荷守恒可知，B正确； C．根据a点坐标可计算出Ka1(H2C2O4)=10-1.2，Ka1×Ka2=10-5.4=，pH=2.7，则c()=c(H2C2O4)，根据电荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故有，即，C正确； D．等浓度、等体积的H2C2O4与CaCl2溶液混合产生沉淀，此时两种物质恰好完全反应生成CaC2O4和HCl，若仅为草酸钙沉淀，则c()=2×10-4.5mol/L，但是上层清液中存在氢离子，氢离子会结合草酸根离子，故上层清液中c()不等于2×10-4.5mol/L，D错误； 故答案选D。 9．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）醋酸、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；请回答下列问题： (1)公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度(除CH3COOH外其余物质不与NaOH反应)。 ①使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取食醋25.00 mL，配制250 mL样品溶液。 ②量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量酚酞，然后进行滴定。滴定终点的现象是 。 ③CH3COONa溶液中存在关系：c(Na+)=c(CH3COO−)+ 。 (2)①纯碱Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因 (用离子方程式说明)。 ②0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 。 ③20℃时(Kw=1.0×10-14)，0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)-2c(CO)-c(HCO)= mol/L。(书写计算式) (3)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。 【答案】(1) 酸式 当加入最后半滴NaOH溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色 c(CH3COOH) (2) 碱性 IV 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故pH值越大 10-4-10-10 (3)小于 【详解】（1）①食醋溶液显酸性，用酸式滴定管量取； ②氢氧化钠溶液滴定此酸溶液，滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色； ③CH3COONa溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(CH3COO−)+ c(CH3COOH)； （2）①纯碱Na2CO3溶液呈碱性，原因是：； ②0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是：IV；原因是：水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故pH值越大； ③0.1 mol/LNa2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，故c(Na+)-2c(CO)-c(HCO)= c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10； （3）0.1 mol/L NH4HSO4溶液中氢离子完全电离，对铵离子水解抑制程度大，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解产生的氢离子抑制铵根离子水解，铝离子水解程度小，对铵根离子水解抑制程度小，故0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。 10．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是地 城 考点02 盐类水解规律 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 【答案】C 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 11．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋) D．水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】B 【详解】A．盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的c(OH－)和c(H＋)不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的H＋或OH－使得溶液呈酸碱性，而电离出的H＋或OH－都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，正确，A不符合题意； B．当溶液中的c(OH－)＞c(H＋)时，溶液呈碱性，而与c(OH－)是不是很小无关，错误，B符合题意； C．根据水的电离方程式，可知水电离出来的c(OH－)=c(H＋)，正确，C不符合题意； D．弱酸根离子结合水电离出的H＋，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确，D不符合题意； 答案选B。 12．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）25℃时，的不同弱电解质的电离度如表： 弱电解质 HF 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．溶液呈酸性 C．25℃， D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的 【答案】A 【分析】根据的不同弱电解质的电离度可知，酸性HF>。 【详解】A．酸性HF>，根据“强酸制弱酸”，不能发生反应，故A错误； B．HF的电离程度大于，可知的水解程度大于F-，所以溶液呈酸性，故B正确； C．25℃，，故C正确； D．等体积、等浓度的和HF的物质的量相等，与反应，消耗的物质的量相同，故D正确； 选A。 13．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．溶液呈酸性是由于溶液中 C．在溶液中，由水电离的 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【详解】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确； B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确； C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误； D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确； 故选C。 14．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出 镁离子与碳酸根容易形成沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入碳酸钠溶液后，（碳酸钠溶液的体积为毫升，加入氯化镁溶液中，体积变为，其体积变化忽略不计），混合以后的，其，不会出现沉淀，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化变黑，再氧化放出气体，使固体变黑膨胀，C错误； D．溶液的量未知，若氯化镁溶液少量时，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象不能证明的比的小，D错误； 答案选B。 15．（24-25高二上·湖南常德·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误； B．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，故B错误； C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误； 选C。 16．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C．的NaClO溶液中，的数量为 D．的溶液中数目为 【答案】B 【详解】A．含N元素微粒还有，标准状况下，溶于水所形成的溶液中、、的微粒数之和为，A错误； B．碘与氢气反应为可逆反应，不能完全进行，故生成的碘化氢分子数小于，B正确： C．没确定溶液体积，无法计算粒子数目，C错误； D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，导致碳酸根离子减少，的溶液中数目小于，D错误； 故选B。 17．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中加入1滴溶液变为红色后，再加入少量固体，溶液红色变浅 说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动 B 向久置的溶液中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变红 已全部变质 C 测得饱和溶液的约为9，饱和溶液的约为8 电离出的能力比电离出的能力强 D 向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质在甲醛溶液中发生了变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应的离子方程式为：，达平衡时再加入少量固体，不会影响平衡移动，A错误； B．久置的硫酸亚铁中Fe2+可能被氧化为Fe3+，要验证硫酸亚铁是否全部变质，应该检验是否有Fe2+剩余，加入溶液检验的是Fe3+，部分被氧化时溶液也同样会变为红色，无法说明已全部变质，B错误； C．未说明溶液和溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误； D．蛋白质遇到甲醛会发生变性，是不可逆的过程，因此蛋白质溶液产生沉淀，D正确； 故答案选D。 18．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 地 城 考点03 盐溶液中离子浓度大小比较 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 【答案】C 【分析】随着pH的增大，1gc( )、lgc(H+)逐渐减小，1gc()、lgc(OH-)逐渐增大，25℃pH=7时，lgc(H+)= lgc(OH-)，故NP所在线代表1gc()，MO所在线代表lgc(H+)，PQ所在线代表1gc()，OQ所在线代表lgc(OH-)，据此分析判断。 【详解】A．N点时，，A正确； B．点过程中，c()逐渐增大，水解程度增大，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．P点时，，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时根据电荷守恒，，则此时，C错误； D．该溶液中，，又，联立两式消去并化简整理可得出，，D正确； 故选C。 19．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是 A．0.1 mol⋅L溶液： B．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中： C．等物质的量浓度的和两份溶液中： D．向溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液： 【答案】B 【详解】A．0.1 mol⋅L溶液中存在质子守恒，，A正确；                                                  B．向溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液，则，由电荷守恒，则，则溶液中存在，B错误； C．溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，等物质的量浓度的和两份溶液中：，C正确；    D．溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液：，溶液中，溶液中，D正确； 故选B。 20．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当混合溶液呈中性时， B．曲线表示与的变化关系 C．溶液中 D．的数量级为 【答案】A 【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，＞，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。 【详解】A．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)>c(HX－)，故A错误； B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确； C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) =1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) =1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正确； D．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) =10—5.4，数量级为10-6，故D正确； 答案选A。 21．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液时， C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性 D．溶液中： 【答案】B 【分析】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以Ⅰ中X表示的是，Ⅱ中X表示的是，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，Ⅰ中X表示的是，A正确； B．当溶液时， 可得，，，根据电荷守恒有，故，B错误； C．的电离常数为，则的水解数为，的水解常数为，可知，则水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确； D．溶液中，电离平衡常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为，D正确； 故答案选B。 22．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 【答案】B 【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。 【详解】A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误； B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确； C．由X点可知，C错误； D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误； 故答案选B。 23．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）常温下，向浓度均为0.0200 mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．b点时小于 C．c点时： moL⋅L D．c点时， 【答案】C 【分析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时，NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和NaA；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和HA，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c(HA)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，，所以数量级为10-5，A正确； B．点b溶液中溶质为NaCl、NaA和HA，且c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则c(HA)＜c(A-)，B正确； C．c点为pH的突变点，为完全反应点，由于酸的浓度与碱相同，都为0.02 mol·L-1，所以完全反应时消耗碱的体积与混合酸的体积相同，设体积均为V L，根据物料守恒，，C错误； D．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液NaA，存在物料守恒关系，且此时溶液为碱性，，则，D正确； 故选C。 24．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是    A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) C．初始状态pH=9、，平衡后存在 D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 【答案】B 【分析】由图1可知c()=c()时pH=10.25，则Ka2(H2CO3)=10-10.25，c(H2CO3)= c()时pH=6.37，则Ka1(H2CO3)=10-6.37；由图2可知 【详解】A．由图1 pH=7时三条曲线的相对高低可知，A正确； B．M点时pH=8.25，c(OH-)=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时c()≈0.1mol·L-1，则根据Ka2可计算出c()≈10-3mol·L-1，B错误； C．初始状态pH=9、，此时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，而未达到NiCO3的沉淀溶解平衡，因此溶液中仍存在，C正确； D．由图2可知，pH>8.25时，Ni(OH)2沉淀比NiCO3优先析出，因此制备NiCO3时选用0.1mol·L-1NaHCO3溶液比0.1 mol·L-1Na2CO3溶液效果好，D正确； 故选B。 25．（23-24高二上·湖南三湘名校联盟·期中）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： Ⅰ．25℃时，浓度均为0.10的和的缓冲溶液的pH=4.76。 (1)写出水解的离子方程式： 。 (2)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是 (填字母)。 a．升温   b．加入NaOH   c．稀释   d．加入固体 (3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，。 (4)由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 。 (5)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (6)某同学分别用和溶液进行如图所示的实验。 充分反应后a试管中大量存在的离子是 。用离子方程式表示b试管中发生的反应： 。 【答案】(1) (2)d (3) (4)7.4 (5)变小 (6) 【详解】（1）醋酸为弱酸，醋酸钠电力出的醋酸根离子微弱的水解出醋酸和氢氧根离子，方程式为； （2）升温促进CH3COO−水解，溶液碱性增强，则溶液中c(CH3COO−)减小、c(OH−)增大，所以减小，a不符合题意；加入NaOH固体，溶液中c(OH−)增大而抑制CH3COO−水解，溶液中c(CH3COOH)减小，所以减小，b不符合题意；加水稀释促进CH3COO−水解，但CH3COO−水解程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c(CH3COOH)减小，所以减小，c不符合题意；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO−)增大，CH3COO−水解个数增多导致溶液碱性增强，当溶液中c(OH−)增大程度小于c(CH3COO−)增大程度，所以增大，d符合题意； （3）浓度均为0.10的和的缓冲溶液的pH=4.76，说明等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解成都，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为； （4），此时则； （5）温度不变Ka1不变，当过量的酸进入血液中时，氢离子浓度增大，则减小； （6）a试管中为等浓度、等体积的Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：，此时二者恰好完全反应，则溶液中大量存在的离子是；氯化钙加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，离子方程式为。 26．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)标准溶液应用滴定管 (填“酸式”或“䂸式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 (2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。 (3)判断达到滴定终点的依据是 。 (4)血液样品中浓度为 (保留2位有效数字)。 (5)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 A．滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数 B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 C．若未等滴定管液面稳定就读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)已知碳酸：，草酸：。 ①溶液的 (填“大于”“小于”或“等于”)溶液的。 ②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 (填字母)。 a．　b． c．　d． 【答案】(1) 酸式 检查是否漏水 (2) (3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (4)1.2 (5)CD (6) 大于 ac 【详解】（1）具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗。 （2）高锰酸钾氧化醋酸的离子反应方程式为。 （3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 （4）根据方程式可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，血液样品中浓度为＝1.2。 （5）A. 滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数，读数偏高，实际消耗溶液体积减少，测定结果偏低； B. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下，不影响测定结果； C. 若未等滴定管液面稳定就读数，内壁溶液未回流，读取的标准溶液体积可能会增大，测定结果偏高； D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏高，测定结果偏高； 答案选CD。 （6）①由于碳酸的小于草酸的，酸越弱，水解程度越大，因此溶液的大于溶液的。 ②a．由于醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，a正确； b．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，b错误； c．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，c正确； d．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，d错误； 答案选ac。 27．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）草酸是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数，与碱反应可得到两种盐。 回答下列问题： (1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。 A．加入少量盐酸        B．适当加热        C．加入适量晶体        D．加入少量浓溶液 (2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 ①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。 ②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)： 实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数 1 20.00 0.20 20.21 2 20.00 20.21 41.20 3 20.00 0.02 20.01 在实验室滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，滴定终点时的标志为 ，测得 。 【答案】(1) 0.18 BC (2) (3) 酸式滴定管 当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色 0.0400 【详解】（1）草酸为多元弱酸，分步电离，，，离子浓度大小：； pH=1，c(H+)=0.1mol/L，，根据第一步电离可知，，，； A．加入少量盐酸,抑制酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，但酸根减小，A错误； B．电离为吸热反应，加热平衡正向进行，氢离子及酸根离子浓度增大，B正确； C．加入草酸分子，溶液中氢离子及酸根均增大，C正确； D．加入少量浓溶液，氢离子浓度减小，D错误； 故答案为：；；BC； （2）根据平衡常数判断酸性：H2C2O4＞＞＞，向溶液中通入，； 故答案为：； （3）①根据电荷守恒，； 故答案为：； ②显酸性，滴定过程中使用酸式滴定管； 滴定终点时的标志为当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色； 三次滴定，消耗标准液的体积为20.01mL、20.99mL、19.99mL，实验②与另外两次实验相比，误差较大，舍弃，因此滴定实验中，消耗的溶液体积为20.00mL，由得失电子守恒可知，，； 故答案为：酸式滴定管；当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；0.0400。 28．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是地 城 考点04 盐类水解的应用 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 【答案】C 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 29．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】A 【分析】盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。 【详解】①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，与盐类水解有关，①符合题意； ②NaHSO4水溶液呈酸性是由于NaHSO4电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②不符合题意； ③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，故与盐的水解反应有关，③符合题意； ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生盐的双水解反应而使水解反应相互促进，与盐的水解反应有关，④符合题意； ⑤盐水解反应是吸热反应，加热促进盐的水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，⑤符合题意； ⑥SnCl2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，配制SnCl2溶液,加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，⑥符合题意； 综上所述可知：与盐水解反应有关的是①③④⑤⑥，故合理选项是A。 30．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液去油污，效果更好 B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石 【答案】B 【详解】A．纯碱水解显碱性，加热可以促进水解，去污效果更好，A正确； B．BaCO3能溶于胃酸，引起重金属离子中毒，用作钡餐的是BaSO4，B错误； C．常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确； D．使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石，D正确； 故选B。 31．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C．反应能自发进行，说明该反应 D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【详解】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确； B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应，C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误； 答案选D。 32．（24-25高二上·湖南祁阳一中·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。结合相关知识判断下列说法正确的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及氧化还原反应 B．明矾净水和高铁酸钾净水都是利用氧化还原反应原理 C．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性 【答案】C 【详解】A．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，太阳照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，因此“烟”是水产生的雾气，A错误； B．明矾净水原理是明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水的目的，整个过程不涉及氧化还原反应，B错误； C．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率为、的消毒效率、的消毒效率，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是，C正确； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，D错误； 答案选C。 33．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）下列离子方程式不正确的是 A．向溶液中加入小粒金属钠： B．溶液与足量的溶液混合： C．向溴水中滴加少量溶液中： D．泡沫灭火器的反应原理： 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气、水，离子方程式为，A正确； B．溶液与足量的溶液混合，离子方程式为，B正确； C．向溴水中滴加少量溶液中，溴水将亚硫酸根氧化为硫酸根，离子方程式为，C正确； D．泡沫灭火器的反应原理为，D错误； 故选D。 34．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．用装置③可由溶液制无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【详解】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 35．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．常温下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1： B．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体： C．泡沫灭火器的反应原理： D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： 【答案】D 【详解】A．H3PO4分步电离，以第一步电离为主，溶液pH约为3.1是因为：，A错误； B．过氧化钠与水反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以离子方程式为，B错误； C．泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子方程式：，C错误； D．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所给方程式正确，D正确； 故选D。 36．（23-24高二上·湖南名校联考联合体·期中）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化铁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化铁 B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 溶液对应的pH更大 酸性： C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 向的溶液中加入4滴的溶液，再加10滴的溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化铁溶液在加热条件下可彻底水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化铁溶液最终得到氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解，灼烧得氧化铁，A错误； B．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的溶液和溶液的pH中，溶液对应的pH更大，可以说明酸性，B正确； C．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深平衡逆向移动，反应是放热反应，△H<0，C错误； D．溶液约有20滴，向的溶液中加入4滴的溶液，再加10滴的溶液，是过量的，不能比较和的，D错误； 故选B。 试卷第34页，共35页 / 学科网（北京）股份有限公司 $null