专题05 水的电离和溶液PH（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题05 水的电离和溶液PH 3大高频考点概览 考点01 酸碱中和滴定原理与实验 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与PH 1．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是()地 城 考点01 酸碱中和滴定原理与实验 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 3．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列实验操作正确的是 A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸 B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 5．（24-25高二上·湖南·天一大联考·期中）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B．滴定过程中的操作如图所示 C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 6．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为和溶液，配制溶液的方法是先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸（）的，] (1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在 （填仪器名称）中。选择该仪器的理由是 。 (2)滴定前，有关滴定管的正确操作为 （选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。 A．高温烘干        B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下    D．吹出润洗液 E.排除气泡        F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 (3)该滴定实验中选择 指示剂。 A．甲基橙    B．酚酞    C．石蕊 滴定终点的操作及现象为： (4)数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。（保留四位小数） (5)下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A．取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 7．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF 电离平衡常数K(25℃) (1)的电离方程式是 。 (2)常温下，pH相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是 。 (3)将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。 II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图所示： (4)在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。 A．玻璃棒 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 (5)某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (6)滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中， 点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 8．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）近期，食品防腐剂“脱氢乙酸钠”致癌引起热议，苯甲酸钠作为一种传统防腐剂，相对安全，它的原料苯甲酸是一种重要的医药原料。 实验室常用甲苯()和高锰酸钾反应制备苯甲酸()，流程如下： 已知：甲苯为油状液体，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度随温度升高而增大，相对分子质量为122，常温下。 Ⅰ．实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下： A．如图所示(夹持装置略去)，向三颈烧瓶中加入甲苯，通过恒压滴液漏斗加入过量KMnO4溶液，加热、回流数小时，至反应完全； B．①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品(杂质主要为KCl)； C．将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到药用苯甲酸。 (1)冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤A中，反应完全的现象是 。 (3)步骤B中，盐酸酸化发生反应的离子方程式为 (4)判断步骤C中沉淀已洗涤干净的操作是 。 Ⅱ．苯甲酸产品纯度的测定 取1.30g样品，配制成100mL溶液，酚酞作指示剂，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液进行滴定。每次所取苯甲酸溶液的体积均为25.00mL，实验结果记录如表： 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.00 25.35 第二次| 1.00 26.25 第三次 0.10 26.45 (5)滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，将使所测苯甲酸产品的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。滴定过程中眼睛应注视 。 (6)第三次实验中，消耗氢氧化钠溶液的体积明显高于前两组，造成这一现象的可能原因是 (填标号)。 A．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 B．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积 C．用苯甲酸溶液润洗锥形瓶 (7)样品中苯甲酸的纯度为 (保留四位有效数字)。 9．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 (1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为 。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。 (4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 10．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ① 。 ②c点对应的pH为 。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。 a．                    b．                c． ③滴定终点的标志为 。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是 (填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。 11．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）草酸是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数，与碱反应可得到两种盐。 回答下列问题： (1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。 A．加入少量盐酸        B．适当加热        C．加入适量晶体        D．加入少量浓溶液 (2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 ①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。 ②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)： 实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数 1 20.00 0.20 20.21 2 20.00 20.21 41.20 3 20.00 0.02 20.01 在实验室滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，滴定终点时的标志为 ，测得 。 12．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）硼与铝为同族元素，硼及其化合物在生产中有广泛用途。某化学兴趣小组用氯气和三氧化二硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备并测定其纯度。 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸； ②； 实验Ⅰ：制备并验证产物CO (1)按照气流方向，实验装置连接的合理顺序为A→ → →C→I→F→J→H→G→F→D→ → 。 (2)装置A的作用是制备氯气，其中a管的作用是 ； (3)遇水反应的化学方程式 。已知硼酸和足量的氢氧化钠反应，生成的钠盐化学式为，则硼酸在水中电离方程式是 。 实验Ⅱ：产品中纯度的测定 ①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 ③用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。 (4)滴定终点时的现象是 。 (5)该产品中的质量分数为 %，下列操作，可能引起测得产品纯度偏高的是 (填字母)。 A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线 B．步骤②中锥形瓶没有用待装液润洗 C．用NaOH溶液滴定时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 13．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法正确的是地 城 考点02 水的电离 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度不受影响 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.02 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 14．（24-25高二上·湖南祁阳一中·期中）在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于 B．温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 C．降温可以使体系从A点转移到D点 D．图中A、B、D三点处的大小关系： 15．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）和时，水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．甲为时水的电离平衡曲线，且 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．c点可表示下盐的溶液 D．水的离子积常数： 16．（23-24高二上·湖南部分校·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Al3+、、 B．与Al反应生成H2的溶液中：K+、、、 C．pH=1的溶液；K+、Na+、、 D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br－、 17．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： B．在的溶液中： C．的溶液中： D．某澄清透明溶液中： 18．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．mol⋅L的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 19．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性 C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 20．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。 (1)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (2)现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由大到小是 (填序号)；若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成的量由多到少是 (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，则所得溶液的pH= (已知：)。 (3)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() 　 　 ①等浓度的、、结合t能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 (4)已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中 。    (5)废水中的去除：可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是 。 21．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）完成下列问题。 (1)25℃时，有两瓶体积和pH值相等的盐酸和醋酸溶液，请完成以下分析比较： ①中和NaOH的能力：盐酸 醋酸(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”，下同)； ②溶质的物质的量浓度：盐酸 醋酸； ③加水稀释10倍后的水溶液中，由水电离出的：盐酸 醋酸。 (2)25℃时，将amol的醋酸钠溶液与bmol/L HCl溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的水解常数 。 22．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列说法错误的是地 城 考点03 溶液的酸碱性与PH A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等 B．的醋酸溶液加水稀释至，此时 C．均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，盐酸消耗溶液的体积更大 23．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 24．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是 A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Va<10Vb D．Vb> 10Va 25．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定0.01mol•L-1氨水的pH B．测定0.01mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性 C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH D．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力 26．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 27．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 澄清透明的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 常温下，的溶液：、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 28．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．的溶液中数目为 B．标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为 C．室温下，的HF溶液中， D．28g聚乙烯中含有碳原子数目为 29．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为 C．的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为 D．的溶液中数目为 30．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.5稀盐酸中含有的H原子数目为0.5 NA B．0.5L的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为2.5×10—3NA C．23g含有的原子总数为1.5NA D．1与1充分反应后，生成物的分子数为2NA 31．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 试卷第20页，共33页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水的电离和溶液PH 3大高频考点概览 考点01 酸碱中和滴定原理与实验 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与PH 1．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是()地 城 考点01 酸碱中和滴定原理与实验 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，则，以此分析； 【详解】A．当盐酸的体积为20.00mL，，，A正确； B．当盐酸的体积为20.00mL，，，B错误； C．0.1mol/L NaOH溶液，水电离的氢离子为10-13，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，水电离氢离子浓度为10-7，C正确； D．0.1mol/L NaOH溶液，pH=13，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，溶液显中性，pH=7，D正确； 故答案为：B。 2．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】D 【详解】A．图为碱式滴定管排气泡操作，A错误； B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为11.80 mL，B错误； C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确； 故合理选项是D。 3．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列实验操作正确的是 A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸 B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成相对较弱的酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以可以用醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸，A正确； B．读数时，视线要与凹液面最低处相平，图中为仰视，B错误； C．标准NaOH溶液与醋酸反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，若用甲基橙为指示剂，当溶液刚好变色时醋酸不能完全反应，导致测得醋酸的浓度偏小，C错误； D．NaClO溶液具有漂白能力，不能用pH试纸测其pH，D错误； 答案选A。 4．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【答案】B 【详解】A．滴定管水洗后，都需要润洗，A项错误； B．滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中，B正确； C．碱性溶液盛放在碱式滴定管中，C项错误； D．量取稀硫酸应该用酸式滴定；量筒的精确度为0.1mL，不能用来量取25.00mL的溶液，且量筒用水洗涤后，不能将洗涤液倒入同一容器中，D项错误； 故答案选B。 5．（24-25高二上·湖南·天一大联考·期中）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B．滴定过程中的操作如图所示 C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 【答案】D 【详解】A．碱式滴定管检漏之后，应首先用标准液润洗，而不可直接向其中加入的溶液待用，A错误； B．滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，也应使用碱式滴定管，B错误； C．滴定过程中时，溶液显中性：，结合电荷守恒，但是，C错误；   D．若滴定终点时，则，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为和溶液，配制溶液的方法是先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸（）的，] (1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在 （填仪器名称）中。选择该仪器的理由是 。 (2)滴定前，有关滴定管的正确操作为 （选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。 A．高温烘干        B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下    D．吹出润洗液 E.排除气泡        F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 (3)该滴定实验中选择 指示剂。 A．甲基橙    B．酚酞    C．石蕊 滴定终点的操作及现象为： (4)数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。（保留四位小数） (5)下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A．取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 【答案】(1) 酸式滴定管 HOOCC6H4COO-的水解常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性 (2)FBECG (3) B 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (4)0.5500 (5)AC 【分析】邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液的反应方程式为HOOCC6H4COOK+NaOH=NaOOCC6H4COOK+H2O，可根据酸碱中和滴定原理测出氢氧化钠溶液的浓度，。邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-的电离平衡和水解平衡，由已知电离平衡常数可求出水解平衡常数，比较电离程度和水解程度相对大小，得出溶液酸碱性，选择对应滴定管。滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞。当滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，此时溶液到达滴定终点。误差分析时可分析对Ｖ标的影响来判断对结果的影响，据此分析解答。 【详解】（1）邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-的电离平衡和水解平衡，HOOCC6H4COO-的水解平衡为HOOCC6H4COO-+H2OHOOCC6H4COOH+OH-，其水解平衡常数 ，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在酸式滴定管中。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，即正确的排序为FBECG。 （3）当邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞，即选B。滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 （4）根据酸碱中和滴定反应原理， 可求出待测液NaOH的浓度。第一次实验消耗标准液HOOCC6H4COOK溶液的体积为：23.91mL-2.00mL=21.91mL，第二次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为：21.30mL-1.56mL=19.74mL，第三次实验消耗HOOC6H4COOK溶液的体积为：22.31mL-0.22mL=22.09mL，第二次实验误差较大，故第二次实验数据舍弃，则实验消耗标准液平均体积为：，待测液氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （5）A．取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失，由于气泡占据一定的体积，则量取的NaOH溶液的体积比应量取的NaOH溶液的体积偏小，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，对所耗标准液体积无影响，则对所测NaOH溶液物质的量浓度无影响； C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； D．滴定时有液体滴到锥形瓶外，消耗标准液体积偏大，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏高； 会引起结果偏低的是AC。 7．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF 电离平衡常数K(25℃) (1)的电离方程式是 。 (2)常温下，pH相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是 。 (3)将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。 II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图所示： (4)在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。 A．玻璃棒 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 (5)某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (6)滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中， 点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) (2)NaF (3) (4)AD (5)18.60 (6) d = 【详解】（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为，故答案为：； （2）由电离常数可知，相同浓度的氟化钠、碳酸钠和硫化钠溶液中，氟化钠的水解程度最小，溶液的pH最小，则相同pH的三种溶液中氟化钠溶液的浓度最大，故答案为：NaF； （3）由电离常数可知，氢硫酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，硫化氢与碳酸钠溶液反应生成氢硫酸根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）中和滴定时小于用到滴定管和锥形瓶，不需要用到玻璃棒和胶头滴管，故选AD； （5）由图可知，滴定终点的读数为18.60mL，故答案为：18.60； （6）醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，所以氢氧化钠溶液滴定醋酸钠溶液过程中，恰好完全反应生成醋酸钠时水的电离程度最大，由题意可知，d点的横坐标为20.00mL，则d点氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成醋酸钠，水的电离程度最大；c点溶液pH为7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，故答案为：d；=。 8．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）近期，食品防腐剂“脱氢乙酸钠”致癌引起热议，苯甲酸钠作为一种传统防腐剂，相对安全，它的原料苯甲酸是一种重要的医药原料。 实验室常用甲苯()和高锰酸钾反应制备苯甲酸()，流程如下： 已知：甲苯为油状液体，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度随温度升高而增大，相对分子质量为122，常温下。 Ⅰ．实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下： A．如图所示(夹持装置略去)，向三颈烧瓶中加入甲苯，通过恒压滴液漏斗加入过量KMnO4溶液，加热、回流数小时，至反应完全； B．①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品(杂质主要为KCl)； C．将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到药用苯甲酸。 (1)冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤A中，反应完全的现象是 。 (3)步骤B中，盐酸酸化发生反应的离子方程式为 (4)判断步骤C中沉淀已洗涤干净的操作是 。 Ⅱ．苯甲酸产品纯度的测定 取1.30g样品，配制成100mL溶液，酚酞作指示剂，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液进行滴定。每次所取苯甲酸溶液的体积均为25.00mL，实验结果记录如表： 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.00 25.35 第二次| 1.00 26.25 第三次 0.10 26.45 (5)滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，将使所测苯甲酸产品的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。滴定过程中眼睛应注视 。 (6)第三次实验中，消耗氢氧化钠溶液的体积明显高于前两组，造成这一现象的可能原因是 (填标号)。 A．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 B．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积 C．用苯甲酸溶液润洗锥形瓶 (7)样品中苯甲酸的纯度为 (保留四位有效数字)。 【答案】(1)b (2)回流管中无油状液滴 (3)+H+= (4)取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净 (5) 偏大 锥形瓶内颜色变化 (6)AC (7)94.97%或0.9497 【分析】甲苯在加热条件下被KMnO4溶液氧化为苯甲酸钾，同时生成MnO2，趁热将MnO2过滤、洗涤滤渣，然后合并滤液和洗涤液，冷却；往溶液中加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸沉淀，过滤得到含有少量氯化钾的苯甲酸粗产品。 【详解】（1）为使冷凝管内充满水，以保护冷凝管，且提高冷凝效果，冷凝水应下进上出，故进水口为。 （2）原料中甲苯为油状不溶于水的液体，酸性高锰酸钾过量，因此甲苯完全反应时，回流管中无油状液滴。 （3） 苯甲酸钾为一种可溶性的盐溶液，在水溶液中以苯甲酸根离子和钾离子的形式存在，苯甲酸是一种微溶于水的弱酸，应以化学式表示，则离子方程式为：+H+=。 （4）粗苯甲酸中的主要杂质为氯化钾，因此判断沉淀是否洗涤干净的标准是看洗涤液中是否存在氯离子。实验操作为：取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净。 （5）滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，则滴定管内氢氧化钠的浓度偏小，所用体积偏大，所测苯甲酸产品的浓度偏大。滴定时，需准确判定滴定终点，所以滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内颜色变化。 （6）由进行误差分析。 A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取的偏大，A符合题意； B．滴定管刻度从上往下标，俯视读数，会使偏小，B不符合题意； C．锥形瓶用待测液润洗，则苯甲酸的物质的量偏大，消耗NaOH溶液偏多，会使偏大，C符合题意； 故选AC。 （7）第三次实验与前两次实验数据相比，偏差过大，应舍去，则前两次实验所消耗NaOH溶液体积的平均值为=25.30mL，，。 【点睛】用NaOH标准溶液滴定苯甲酸溶液达终点时的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。 9．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 (1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为 。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。 (4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 【答案】(1)100mL容量瓶 (2) 碱式滴定管 0.1151mol/L (3) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 浅红色变为无色 (4)DE (5) 淀粉 酸式滴定管 【详解】（1）配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。 （2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml，因此NaOH溶液的浓度为。 （3）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。 （4）分析错误操作导致V（标准）的变化，据分析: A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大, c（标准）偏高，故A错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误； C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小, V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误； D．定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确； E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故    E正确； 故选DE。 （5）碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。 10．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ① 。 ②c点对应的pH为 。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。 a．                    b．                c． ③滴定终点的标志为 。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是 (填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。 【答案】(1) 弱 、 (2) 2.7 (3) b 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ad 【详解】（1）是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； （2）①，由图可知，当时，pH=1.2，此时=； ②，由图可知，当时，pH=4.2，则，==，c点存在关系，则=，=，pH=2.7； （3）①根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为； ②酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，正确的操作是b； ③高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色； ④根据原子守恒得5Ca2+∼5(NH4)2C2O4∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，则溶液中钙含量数值与消耗高锰酸钾的体积有关； a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意； b．配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意； c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意； d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意； 故选ad； ⑤滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，n(Ca2+)=n(KMnO4)= ××22×10-3L=5.5×10-6mol，则25.00mL待测液中钙的质量为5.5×10-6mol×40g/mol=2.2×10-4g；则该溶液中钙的含量为g/L。 11．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）草酸是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数，与碱反应可得到两种盐。 回答下列问题： (1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。 A．加入少量盐酸        B．适当加热        C．加入适量晶体        D．加入少量浓溶液 (2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 ①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。 ②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)： 实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数 1 20.00 0.20 20.21 2 20.00 20.21 41.20 3 20.00 0.02 20.01 在实验室滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，滴定终点时的标志为 ，测得 。 【答案】(1) 0.18 BC (2) (3) 酸式滴定管 当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色 0.0400 【详解】（1）草酸为多元弱酸，分步电离，，，离子浓度大小：； pH=1，c(H+)=0.1mol/L，，根据第一步电离可知，，，； A．加入少量盐酸,抑制酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，但酸根减小，A错误； B．电离为吸热反应，加热平衡正向进行，氢离子及酸根离子浓度增大，B正确； C．加入草酸分子，溶液中氢离子及酸根均增大，C正确； D．加入少量浓溶液，氢离子浓度减小，D错误； 故答案为：；；BC； （2）根据平衡常数判断酸性：H2C2O4＞＞＞，向溶液中通入，； 故答案为：； （3）①根据电荷守恒，； 故答案为：； ②显酸性，滴定过程中使用酸式滴定管； 滴定终点时的标志为当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色； 三次滴定，消耗标准液的体积为20.01mL、20.99mL、19.99mL，实验②与另外两次实验相比，误差较大，舍弃，因此滴定实验中，消耗的溶液体积为20.00mL，由得失电子守恒可知，，； 故答案为：酸式滴定管；当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；0.0400。 12．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）硼与铝为同族元素，硼及其化合物在生产中有广泛用途。某化学兴趣小组用氯气和三氧化二硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备并测定其纯度。 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸； ②； 实验Ⅰ：制备并验证产物CO (1)按照气流方向，实验装置连接的合理顺序为A→ → →C→I→F→J→H→G→F→D→ → 。 (2)装置A的作用是制备氯气，其中a管的作用是 ； (3)遇水反应的化学方程式 。已知硼酸和足量的氢氧化钠反应，生成的钠盐化学式为，则硼酸在水中电离方程式是 。 实验Ⅱ：产品中纯度的测定 ①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 ③用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。 (4)滴定终点时的现象是 。 (5)该产品中的质量分数为 %，下列操作，可能引起测得产品纯度偏高的是 (填字母)。 A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线 B．步骤②中锥形瓶没有用待装液润洗 C．用NaOH溶液滴定时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 【答案】(1) E F G B (2)平衡气压，便于液体顺利流下 (3) (4)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色 (5) AC 【分析】实验Ⅰ、由反应的化学方程式可知氯气与C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为，沸点为，则收集三氯化硼要用冰水冷却，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钙溶液中水蒸气进入装置H，在H和G之间接上干燥装置，用于吸收水蒸气，生成的CO经干燥后再通过D装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集。 【详解】（1）由反应的化学方程式可知氯气与、C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为，沸点为，则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，同时需KI溶液确保除尽，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钙溶液中水蒸气进入装置H，在H和G之间接上干燥装置F，用于吸收水蒸气，为了检验CO，需排除氯气与、C共热反应未生成，再将生成的CO经干燥后再通过D装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，可用排水法收集，则依次连接的合理顺序为A(制备氯气)→E(除HCl)→F(干燥氯气)→C(反应制备装置)→I(收集)(防止水汽进入I)→J(除去)(检验是否除尽)→G(检验是否除尽)→F(干燥CO)→D(检验CO)→G(检验CO生成的)(收集未反应完的CO)； （2）装置A中a管的作用是平衡气压，便于液体顺利流下； （3）遇水水解变质生成硼酸及盐酸，其化学方程式：；硼酸和足量氢氧化钠反应生，说明是一元弱酸，则硼酸在水中电离方程式是； （4）指示剂为酚酞，实验为碱滴定酸，则滴定终点时溶液变为红色，则滴定终点现象为滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色； （5）由(3)可知，1molBCl3，水解生成4mol酸，消耗4molNaOH，则，则wg产品中的质量分数为：=； A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，产品中纯度偏高，故A正确； B．锥形瓶不需要用待装液润洗，锥形瓶没有用待装液润洗不影响产品纯度，故B错误； C．滴定前有气泡，滴定后无气泡，V(标)偏大，导致产品纯度偏高，故C正确； D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出，V(标)偏小，产品中纯度偏低，故D错误； 故选AC。 13．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法正确的是地 城 考点02 水的电离 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度不受影响 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.02 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】B 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，将金属Na加入重水中，钠与重水电离出的D+离子生成D2，促进重水的电离，电离程度增大，A错误； B．重水的离子积，则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L，pD=−lgc(D+)=8−2lg2，B正确； C．1 L含0.02 mol DCl的重水溶液，c(D+)=0.02mol/L，pD=−lgc(D+)=2－lg2，C错误； D．在100 mL的DCl重水溶液中加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后NaOD过量，，，，D错误； 故选B。 14．（24-25高二上·湖南祁阳一中·期中）在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于 B．温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 C．降温可以使体系从A点转移到D点 D．图中A、B、D三点处的大小关系： 【答案】A 【详解】A．温度下，的HCl溶液中的某BOH溶液中，酸电离出的、碱电离出的都抑制水电离，若水的电离程度分别用表示，则等于，故A正确； B．温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，氢氧根离子有剩余，剩余，，所得混合液的，故B错误； C．降温氢离子、氢氧根离子的浓度均减小，故C错误； D．A、D两点温度相等，所以A、D两点相等，A点，B点，A、B、D三点处的大小关系：，故D错误； 答案选A。 15．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）和时，水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．甲为时水的电离平衡曲线，且 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．c点可表示下盐的溶液 D．水的离子积常数： 【答案】C 【分析】25°C时纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，由图可知乙曲线上b点对应的c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，说明乙曲线对应的温度为25°C，甲曲线上a点对应的c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-12>10-14，说明T对应的温度大于25°C； 【详解】A．由分析可知，甲为T°C时水的电离平衡曲线，T>25，A错误； B．时，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由水电离出的，B错误； C．c点c(H+)< c(OH-)，溶液显碱性，可以强碱弱酸盐，C正确； D．b、c两点对应的温度相同，KW相同，D错误； 答案选C。 16．（23-24高二上·湖南部分校·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Al3+、、 B．与Al反应生成H2的溶液中：K+、、、 C．pH=1的溶液；K+、Na+、、 D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br－、 【答案】C 【详解】A．是紫色溶液，故A不符合题意； B．与Al反应生成H2的溶液中，可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下：H+、、发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．pH=1的溶液；K+、Na+、、都是大量共存的，故C符合题意； D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时：H+、 反应生成二氧化碳和水，H+、反应生成氢氧化铝沉淀，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 17．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： B．在的溶液中： C．的溶液中： D．某澄清透明溶液中： 【答案】D 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液含与因发生完全双水解不能大量共存，能氧化不能大量共存，故A错误； B．常温下，在的溶液显强酸或强碱性，与氢氧根离子反应，在酸性溶液中能够氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．的溶液呈强酸性，和不能大量共存，故C错误； D．某澄清透明溶液中：可以大量共存，故D正确； 故选D。 18．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．mol⋅L的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．使甲基橙呈黄色的溶液显碱性或弱酸性，会与OH-反应，H+与会生成硅酸沉淀，不能大量共存，A错误； B．mol⋅L-1，说明此溶液显酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确； C．含有Al3+的溶液水解显酸性，含有HCO3－的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误； D．水电离的mol⋅L的溶液显酸性或碱性，、会与H+反应，而也会与OH-反应，则不能大量共存，D错误； 故选B。 19．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性 C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 【答案】B 【详解】A．很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液就显碱性，A错误； B．，则溶液中，溶液呈中性，B正确； C．没有温度，且的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误； D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误； 故选B。 20．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。 (1)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (2)现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由大到小是 (填序号)；若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成的量由多到少是 (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，则所得溶液的pH= (已知：)。 (3)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() 　 　 ①等浓度的、、结合t能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 (4)已知草酸为二元弱酸：，，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中 。    (5)废水中的去除：可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是 。 【答案】(1) (2) ③④①②； ②④① 10.7 (3) (4) (5)吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。 【详解】（1）25℃时，Kw=10-14，pH=4的盐酸中c(H+)=10-4 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-10 mol/L；pH=10的溶液中c(H+) =10-10 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-4 mol/L；溶液中OH-完全由水电离产生，则由水电离出的c(H+)之比为10-10 mol/L：10-4 mol/L=1：106。 （2）酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，则常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，它们的pH依次为3、3、11、11，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，强酸pH增大2个单位，弱酸pH增大小于2个单位，强碱pH减少2个单位，弱碱pH减少不足2个单位，则溶液的pH由大到小是③④①②(填序号)；由于醋酸是弱酸，上述溶液中溶质的物质的量浓度，等体积的溶液中物质的量，若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，存在关系式：、、，则生成的量由多到少是，即②④① (填序号)；若将①④以体积比1∶3混合(忽略混合之后的体积误差)，混合后氢氧根离子有剩余，(mol/L) ，则c(H+)=，溶液的pH=11-0.3=10.7。 （3）①根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此等浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为：。 ②根据强酸制弱酸原理，将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为：。 （4）由图知，线1为草酸，线2为草酸氢根、线3为草酸根，根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到， pH=2.7时溶液中。 （5）二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液为弱酸，则用将从水中吹出比效果更好，其原因是：吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。 21．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）完成下列问题。 (1)25℃时，有两瓶体积和pH值相等的盐酸和醋酸溶液，请完成以下分析比较： ①中和NaOH的能力：盐酸 醋酸(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”，下同)； ②溶质的物质的量浓度：盐酸 醋酸； ③加水稀释10倍后的水溶液中，由水电离出的：盐酸 醋酸。 (2)25℃时，将amol的醋酸钠溶液与bmol/L HCl溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的水解常数 。 【答案】(1) < < > (2) 【详解】（1）①醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和NaOH的能力：盐酸<醋酸； ②醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸； ③稀释10倍后，醋酸溶液中c(H＋)浓度较大，对水的电离抑制作用较强，则加水稀释10倍后水电离出的c(H＋)：盐酸>醋酸； （2）由电荷守恒可知，溶液呈中性，则c(H＋)= c(OH-)，得到，由物料守恒可知，，联立上式可知，的水解常数=。 22．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列说法错误的是地 城 考点03 溶液的酸碱性与PH A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等 B．的醋酸溶液加水稀释至，此时 C．均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，盐酸消耗溶液的体积更大 【答案】D 【详解】A．相同温度下，Kw相等，相等的氨水、溶液中，氢离子浓度相等，则相等，故A正确； B．醋酸是弱酸，的醋酸溶液加水稀释至，醋酸电离平衡正向移动，<1，此时，故B正确； C．均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度不变，所得溶液的，故C正确； D．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，醋酸消耗溶液的体积更大，故D错误； 选D。 23．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【详解】若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此时溶液中的n(OH-)=0.1000mol/L×0.05×10-3L=5×10-6mol，继续加水只50.00mL，此时，溶液中c(OH-)===1×10-4mol/L，根据c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14可以得到c(H＋)＝10−10mol/L，所以pH＝10； 故答案选C。 24．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是 A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Va<10Vb D．Vb> 10Va 【答案】D 【详解】含等物质的量的NaOH溶液消耗CH3COOH的物质的量相同，则，为强酸时，pH=2的酸其浓度等于pH=3的酸浓度的10倍，但醋酸是弱酸，pH=2的醋酸电离程度小于pH=3的醋酸电离程度，则pH=2的醋酸其浓度大于pH=3的醋酸浓度的10倍，即，则，所以Vb＞10Va，故D正确。 综上所述，答案为D。 25．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定0.01mol•L-1氨水的pH B．测定0.01mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性 C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH D．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力 【答案】D 【详解】A．通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确； B．若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确； C．的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确； D．氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误； 故选D。 26．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 【答案】B 【详解】A．pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH＜5，A错误； B．pH=7，则，，，pH＝11，B正确； C．溶液稀释到2 L时，， ，pH＝13，C错误； D．NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误； 故选B。 27．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 澄清透明的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 常温下，的溶液：、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．和反应生成沉淀而不是，A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．可催化分解，所以与不能大量共存，C错误； D．常温下，的溶液，pH=2，酸性溶液中H+与不能大量存在，D错误； 故选B。 28．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．的溶液中数目为 B．标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为 C．室温下，的HF溶液中， D．28g聚乙烯中含有碳原子数目为 【答案】D 【详解】A．此硫酸中，，氢离子数目为，A错误； B．标准状况下，溶于水，，只有部分氯气和水反应，所以溶液中和的微粒数之和小于，B错误； C．的中，，水电离的，根据水的离子积常数计算可得，C错误； D．聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯的物质的量为：，其中含有的碳原子数目为，D正确； 答案选D。 29．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为 C．的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为 D．的溶液中数目为 【答案】B 【详解】A．HCl为共价化合物，HCl气体中没有H+，A错误； B．已知乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为=，B正确； C．已知随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不能与铜反应，故无法计算的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数，C错误； D．由题干未告知溶液的体积，故无法计算的溶液中数目，D错误； 故答案为：B。 30．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.5稀盐酸中含有的H原子数目为0.5 NA B．0.5L的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为2.5×10—3NA C．23g含有的原子总数为1.5NA D．1与1充分反应后，生成物的分子数为2NA 【答案】C 【详解】A．盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，水分子中含有氢原子，无法计算1L0.5mol/L盐酸溶液中水的物质的量和溶液中的氢原子数目，故A错误； B．稀硫酸溶液中的氢离子和水分子均能与金属钠反应生成氢气，无法计算0.5LpH为2的稀硫酸溶液中水的物质的量和反应生成氢气的分子总数，故B错误； C．二氧化氮能发生反应生成四氧化二氮，但二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是NO2，则23g二氧化氮含有的原子总数为×3×NAmol-1=1.5NA，故C正确； D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1mol氢气与1mol碘蒸气充分反应生成碘化氢的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选C。 31．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 【答案】D 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 试卷第20页，共33页 / 学科网（北京）股份有限公司 $