专题04 电离平衡（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题04 电离平衡 3大高频考点概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数 1．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列实验操作正确的是地 城 考点01 强电解质和弱电解质 A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸 B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是 A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Va<10Vb D．Vb> 10Va 3．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定0.01mol•L-1氨水的pH B．测定0.01mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性 C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH D．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力 4．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）对下表所述实验内容的分析错误的是 选项 实验内容 分析 A 对平衡体系压缩容器体积，容器中气体颜色加深 平衡向右移动，但容器容积减小最终导致增大 B 常温下，将铁片置于的硫酸中，无明显变化 的硫酸不能氧化铁片 C 向溶液中滴加几滴淀粉、2滴溴水，溶液变蓝色 还原性： D 将的某溶液稀释至，用计测得其约为3.2 是弱酸 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）下列事实能证明HA是弱酸的是 A．溶液最多能与4.0gNaOH反应 B．溶液中含有和HA C．HA溶液能与溶液反应产生气泡 D．往溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强 6．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）下表中关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A 纯碱 B 盐酸 CaO CH3COOH C HD HClO D NaHSO4 胆矾 BaSO4 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列说法正确的是 A．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D．配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 9．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是 A．食醋属于弱电解质 B．适当加热，食醋的导电能力会增强 C．食醋中含有分子 D．醋酸电离方程式为 10．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）室温下，MOH用的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是 A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B．MOH为强碱 C．当滴入盐酸达20 mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH−) D．当滴入盐酸达10 mL时， 存在关系：c(MOH)>c(Cl−)>c(M+)>c(OH−) 11．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠()晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为：地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 ①   ②   下列叙述正确的是 A．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B．在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动 C．若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D．时，溶液中 12．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）已知溶液最多可消耗溶液，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．与过量溶液反应的化学方程式： C．是酸式盐 D．能电离出 13．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B．加入①之后，水的电离程度减小 C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 14．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列说法错误的是 A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等 B．的醋酸溶液加水稀释至，此时 C．均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，盐酸消耗溶液的体积更大 15．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是 A．氨水又名液氨 B．氨水中共有五种粒子 C．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) 16．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 17．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．加水稀释后，溶液中增大 18．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 19．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．点对应的溶液中，一定存在 C．常温下，点对应的溶液中， D．、、三点对应的溶液中， 20．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH-)将 。 (3)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= (4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中， 。 ②和两种溶液中，由水电离出的分别为 、 。 21．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 22．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是地 城 考点03 电离平衡常数 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 23．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 24．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 25．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 26．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大 B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少 C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则 D．的反应均是自发进行的反应 27．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）完成下列问题。 (1)25℃时，有两瓶体积和pH值相等的盐酸和醋酸溶液，请完成以下分析比较： ①中和NaOH的能力：盐酸 醋酸(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”，下同)； ②溶质的物质的量浓度：盐酸 醋酸； ③加水稀释10倍后的水溶液中，由水电离出的：盐酸 醋酸。 (2)25℃时，将amol的醋酸钠溶液与bmol/L HCl溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的水解常数 。 28．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ① 。 ②c点对应的pH为 。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。 a．                    b．                c． ③滴定终点的标志为 。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是 (填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。 29．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答： (1)元素符号：C： ，D： 。 (2)鉴别G元素存在的方法是： 。 (3)写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 。 (4)在条件下。 ①已知的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和的溶液的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 (填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在A、B、D三种元素形成的的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 ③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去，已知的该化合物的水溶液中其电离度则 。将通入该化合物水溶液中，当从降至时，溶液中的 。(已知：的) 30．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 电离平衡常数 (1)写出在水溶液中的第一步电离方程式： 。 (2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式： 。 (3)时，将的盐酸逐滴滴入的亚硫酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的 。 (4)时，取的溶液，将其稀释1000倍。 ①稀释前的电离度()约为 %(保留3位有效数字)。 ②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．   B．   C．    D． (5)某温度下，溶液的，该温度下，将的溶液与硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则 ；若，且，，则所得混合溶液的 。 试卷第20页，共26页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电离平衡 3大高频考点概览 考点01 强电解质和弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数 1．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列实验操作正确的是地 城 考点01 强电解质和弱电解质 A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸 B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．测定NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成相对较弱的酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以可以用醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸，A正确； B．读数时，视线要与凹液面最低处相平，图中为仰视，B错误； C．标准NaOH溶液与醋酸反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，若用甲基橙为指示剂，当溶液刚好变色时醋酸不能完全反应，导致测得醋酸的浓度偏小，C错误； D．NaClO溶液具有漂白能力，不能用pH试纸测其pH，D错误； 答案选A。 2．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是 A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Va<10Vb D．Vb> 10Va 【答案】D 【详解】含等物质的量的NaOH溶液消耗CH3COOH的物质的量相同，则，为强酸时，pH=2的酸其浓度等于pH=3的酸浓度的10倍，但醋酸是弱酸，pH=2的醋酸电离程度小于pH=3的醋酸电离程度，则pH=2的醋酸其浓度大于pH=3的醋酸浓度的10倍，即，则，所以Vb＞10Va，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定0.01mol•L-1氨水的pH B．测定0.01mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性 C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH D．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力 【答案】D 【详解】A．通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确； B．若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确； C．的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确； D．氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）对下表所述实验内容的分析错误的是 选项 实验内容 分析 A 对平衡体系压缩容器体积，容器中气体颜色加深 平衡向右移动，但容器容积减小最终导致增大 B 常温下，将铁片置于的硫酸中，无明显变化 的硫酸不能氧化铁片 C 向溶液中滴加几滴淀粉、2滴溴水，溶液变蓝色 还原性： D 将的某溶液稀释至，用计测得其约为3.2 是弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是气体体积减少的反应，压缩体积，增大压强，平衡正向移动但是体积缩小NO2和N2O4浓度都增大，气体颜色加深，A正确； B．常温下，铁与浓硫酸钝化，铁表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜，B错误； C．2滴溴水是少量的，滴加到FeI2溶液中，淀粉变蓝色，说明Br2先和还原性强的I-离子反应生成I2单质，C正确； D．将的某溶液稀释至，若HX为强酸，氢离子浓度为原来的1%，pH值=4，约为3.2，说明HX又电离产生H+离子，说明HX为弱酸，D正确； 答案选B。 5．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）下列事实能证明HA是弱酸的是 A．溶液最多能与4.0gNaOH反应 B．溶液中含有和HA C．HA溶液能与溶液反应产生气泡 D．往溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强 【答案】B 【详解】A．溶液最多能与4.0gNaOH反应，说明HA为一元酸，A项不符合题意； B．溶液中含有和HA，说明HA部分电离，B项符合题意； C．HA溶液能与溶液反应产生气泡说明HA的酸性比碳酸强，C项不符合题意； D．无论HA是否为弱酸，往溶液中通入HCl，溶液的导电能力都增强，D项不符合题意； 答案选B。 6．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是强酸弱碱盐，属于强电解质，Fe3+水解使溶液显酸性，故A符合题意； B．是强电解质，但其水溶液呈碱性，故B不符合题意； C．属于弱电解质，其水溶液呈酸性，故C不符合题意； D．为强酸强碱盐，属于强电解质，其溶液呈中性，故D不符合题意； 答案选A。 7．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）下表中关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A 纯碱 B 盐酸 CaO CH3COOH C HD HClO D NaHSO4 胆矾 BaSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．硫酸为酸，纯净物；纯碱为碳酸钠，化合物；过氧化钠为金属氧化物，属于电解质；水为弱电解质，A正确； B．盐酸为混合物，B错误； C．为氢气单质气体，C错误； D．为强电解质，D错误； 故选A。 8．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列说法正确的是 A．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D．配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 【答案】A 【详解】A．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大、离子所带电荷数多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，A正确； B．氨气溶于水形成氨水，其中一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质，且水溶液导电能力弱与是否为弱电解质没有因果关系，B错误； C．中和热测定实验，在操作时应将碱液一次性倒入酸中，减少热量损耗，快速测量温度变化，C错误； D．会与溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，D错误； 答案选A。 9．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是 A．食醋属于弱电解质 B．适当加热，食醋的导电能力会增强 C．食醋中含有分子 D．醋酸电离方程式为 【答案】A 【详解】A．食醋属于混合物，不是电解质,也不是非电解质，A错误； B．醋酸的电离为吸热过程，适度升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，B正确； C．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有分子，C正确； D．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程式为，D正确； 故选A。 10．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）室温下，MOH用的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是 A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B．MOH为强碱 C．当滴入盐酸达20 mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH−) D．当滴入盐酸达10 mL时， 存在关系：c(MOH)>c(Cl−)>c(M+)>c(OH−) 【答案】C 【详解】A. 滴定终点生成MCl ，由于MOH为弱碱，所以MCl水解显酸性，最好选用甲基橙作指示剂，A错误； B. 还未滴入盐酸时，MOH的pH<12，说明MOH未完全电离，是弱碱，B错误； C. 当滴入盐酸达20 mL时，溶液中溶质为MCl ，根据质子守恒：c(H+)=c(MOH)+c(OH−)，C正确； D.当滴入盐酸达10 mL时， 溶液中溶质为等量的MCl 和MOH，存在关系：c(M+)>c(Cl−)>c(MOH)>c(OH−)，D错误； 故答案选C。 【点睛】 11．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠()晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为：地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 ①   ②   下列叙述正确的是 A．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B．在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动 C．若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D．时，溶液中 【答案】C 【详解】A．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度减小，错误； B．尿酸的电离过程吸热，升高温度，其溶液中的电离平衡均向右移动，错误； C．饮食中摄入过多食盐，会增大的浓度，使得反应②平衡正向移动，NaUr含量增多，病情加重，C正确； D．0.1mol/LHUr溶液中存在和，故，但时，HUr为弱电解质，则，错误； 故选C。 12．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）已知溶液最多可消耗溶液，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．与过量溶液反应的化学方程式： C．是酸式盐 D．能电离出 【答案】B 【详解】A．溶液最多可消耗溶液，二者的物质的量之比为1:1，说明H3PO2是一元酸，A错误； B．由于H3PO2是一元酸，与过量溶液反应时二者的物质的量为1:1，化学方程式：，B正确； C．由于H3PO2是一元酸，是正盐，C错误； D．H3PO2是一元酸，不能电离，D错误； 答案选B。 13．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B．加入①之后，水的电离程度减小 C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 【答案】D 【详解】A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，A错误； B．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，水的电离程度增大，B错误； C．加入②之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，NH3·H2O的电离程度减小，C错误； D．加入③之后，氨水的电离平衡逆移，c(NH3·H2O)增大，，温度不变，比值维持不变，D正确； 故选D。 14．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列说法错误的是 A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等 B．的醋酸溶液加水稀释至，此时 C．均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，盐酸消耗溶液的体积更大 【答案】D 【详解】A．相同温度下，Kw相等，相等的氨水、溶液中，氢离子浓度相等，则相等，故A正确； B．醋酸是弱酸，的醋酸溶液加水稀释至，醋酸电离平衡正向移动，<1，此时，故B正确； C．均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度不变，所得溶液的，故C正确； D．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时，醋酸消耗溶液的体积更大，故D错误； 选D。 15．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是 A．氨水又名液氨 B．氨水中共有五种粒子 C．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) 【答案】D 【详解】A．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。二者成分不相同，A错误； B．氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-和H+，共有6种粒子，B错误； C．氨溶于水的水溶液称为氨水，NH3·H2O + OH-，一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成和OH-，所以氨水显弱碱性，C错误； D．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)，D正确； 答案选D。 16．（23-24高二上·湖南石门一中·期中）常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 【答案】D 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 17．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．加水稀释后，溶液中增大 【答案】A 【详解】A．醋酸电离是一个吸热反应，故升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，增大，A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，由于溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但最终c(H+)增大，B错误； C．已知加水稀释促进弱电解质的电离，故该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，C错误； D．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，D错误； 故答案为：A。 18．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 【答案】B 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：>HClO，pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强，由图知，稀释相同倍数时，曲线ⅠpH值变化较大，所以曲线Ⅰ为HNO2稀释时pH变化曲线，A错误； B．酸抑制水电离，氢离子浓度越大，水电离程度越小，对于氢离子浓度：c点大于b点，则水电离程度：b点大于c点，B正确； C．则从b点到d点，溶液中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则从b点到d点，溶液中不变，C错误； D．对于pH相同的HClO、，浓度，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积多，D错误； 故选B。 19．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．点对应的溶液中，一定存在 C．常温下，点对应的溶液中， D．、、三点对应的溶液中， 【答案】D 【分析】当往的溶液中逐滴滴入10mL的溶液，恰好完全反应，此时溶质为NaX，溶液呈碱性，说明HX为弱酸。 【详解】A．HX为弱酸，书写离子方程式不能拆，与氢氧化钠反应的离子方程式为，A正确； B．点为HX溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(X-)，B正确； C．b点溶质为NaX，盐的水解促进水的电离，此时pH=9，氢氧根离子来自水的电离，，，C正确； D．根据物料守恒，、、三点对应的溶液中，=0.001mol，D错误； 故选D。 20．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH-)将 。 (3)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= (4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中， 。 ②和两种溶液中，由水电离出的分别为 、 。 【答案】(1)逆 (2) 正 减小 增大 (3) 中 (4) 【详解】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，HAH＋＋A-平衡逆向移动。 （2）弱电解质“越稀越电离”，若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释HA溶液，HAH＋＋A-平衡正向移动，溶液中c(A-)减小，c(H+)减小，Kw不变，溶液中c(OH-)将增大。 （3）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性；c()=c(Cl-)=0.005 mol·L-1，根据物料守恒， mol·L-1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=； （4）①水的离子积常数只与温度有关，两种溶液中，。 ②抑制水电离，由水电离出的= c(OH-)=10-9 mol·L-1；溶液促进水电离，由水电离出的=10-5 mol·L-1。 21．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 【答案】(1) ④ ⑧⑨ (2)be (3) 2×10﹣12 1：1 【详解】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； （2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； （3）Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10﹣15mol/L=1×10﹣15；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12mol/L，故答案为：2×10﹣12； Ⅱ．①溶于水的电离方程式为； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10﹣3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案为：1：1。 22．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是地 城 考点03 电离平衡常数 A．升高温度后，、均增大 B．KHX溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A正确； B．KHX溶液中水解平衡常数为<，电离大于水解，溶液显酸性，大于，B正确； C．，忽略的电离，，则，C正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，减小，增大，增大，D错误； 故选D。 23．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 【答案】B 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，有，的电离常数，电离常数只受温度影响，温度相同则电离常数不变，A错误； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误； 故答案选B。 24．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 25．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 26．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大 B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少 C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则 D．的反应均是自发进行的反应 【答案】B 【详解】A．的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加水过程中，溶液的碱性减弱，减小，故减小，故A错误； B．在的溶液中加入(溶液，氢离子浓度不变，体积增大，都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故B正确； C．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，故C错误； D．的反应也有可能是非自发进行的反应，与反应的熵变和温度有关，故D错误； 故选：B。 27．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）完成下列问题。 (1)25℃时，有两瓶体积和pH值相等的盐酸和醋酸溶液，请完成以下分析比较： ①中和NaOH的能力：盐酸 醋酸(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”，下同)； ②溶质的物质的量浓度：盐酸 醋酸； ③加水稀释10倍后的水溶液中，由水电离出的：盐酸 醋酸。 (2)25℃时，将amol的醋酸钠溶液与bmol/L HCl溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的水解常数 。 【答案】(1) < < > (2) 【详解】（1）①醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和NaOH的能力：盐酸<醋酸； ②醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸； ③稀释10倍后，醋酸溶液中c(H＋)浓度较大，对水的电离抑制作用较强，则加水稀释10倍后水电离出的c(H＋)：盐酸>醋酸； （2）由电荷守恒可知，溶液呈中性，则c(H＋)= c(OH-)，得到，由物料守恒可知，，联立上式可知，的水解常数=。 28．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ① 。 ②c点对应的pH为 。 (3)可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。 a．                    b．                c． ③滴定终点的标志为 。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是 (填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。 【答案】(1) 弱 、 (2) 2.7 (3) b 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ad 【详解】（1）是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； （2）①，由图可知，当时，pH=1.2，此时=； ②，由图可知，当时，pH=4.2，则，==，c点存在关系，则=，=，pH=2.7； （3）①根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为； ②酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，正确的操作是b； ③高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色； ④根据原子守恒得5Ca2+∼5(NH4)2C2O4∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，则溶液中钙含量数值与消耗高锰酸钾的体积有关； a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意； b．配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意； c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意； d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意； 故选ad； ⑤滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，n(Ca2+)=n(KMnO4)= ××22×10-3L=5.5×10-6mol，则25.00mL待测液中钙的质量为5.5×10-6mol×40g/mol=2.2×10-4g；则该溶液中钙的含量为g/L。 29．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答： (1)元素符号：C： ，D： 。 (2)鉴别G元素存在的方法是： 。 (3)写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 。 (4)在条件下。 ①已知的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和的溶液的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 (填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在A、B、D三种元素形成的的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 ③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去，已知的该化合物的水溶液中其电离度则 。将通入该化合物水溶液中，当从降至时，溶液中的 。(已知：的) 【答案】(1) N O (2)过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色 (3) (4) 变大 11 12.4 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，与H组成的常做火箭的推进剂；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，B为碳、D为氧；F元素与H素能形成分子式为HF典型的共价化合物，则F元素为Cl，氢化物为HCl，溶液为强酸；G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)，则G为K元素；E元素的单质和氧化物均能既溶于HCl的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物KOH溶液，则E的单质为Al，E为Al元素，所以由分析知：A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素、E为铝元素、F为氯元素、G为钾元素，据此分析解题。 【详解】（1）由分析知，C为N、D为O； （2）鉴别钾元素利用焰色反应，具体方法是通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色； （3）在含有的溶液中滴加过量KOH溶液，生成，发生反应的离子方程式为； （4）①的KOH溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为，是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为，故，将上述两溶液分别稀释10倍，中水电离出来增大变为，而中水电离出来的小于，故c(X)/c(Y)的比值变大； ②溶液中存在电离小部分发生水解，溶液中存在水的电离，则； ③一水合氨在溶液中存在电离平衡，由于其电离度为1%，所以达到电离平衡时溶液中，，所以，当降至时，，溶液中的。 30．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 电离平衡常数 (1)写出在水溶液中的第一步电离方程式： 。 (2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式： 。 (3)时，将的盐酸逐滴滴入的亚硫酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的 。 (4)时，取的溶液，将其稀释1000倍。 ①稀释前的电离度()约为 %(保留3位有效数字)。 ②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．   B．   C．    D． (5)某温度下，溶液的，该温度下，将的溶液与硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则 ；若，且，，则所得混合溶液的 。 【答案】(1) (2) (3)5 (4) 1.34 BD (5) 2：1 10 【详解】（1）在水溶液中为弱酸，部分电离，第一步电离方程式为； （2）酸性强弱关系：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量反应生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为； （3），，溶液的5； （4）①，稀释前0.1mol/L溶液中，c(H+)=1.34×10-3mol/L，则电离度= ； ②常温下，的溶液加水稀释过程中， A．酸性减弱，减小，A错误； B． ，醋酸根减小，整个值增大，B正确；   C．=Kw，温度不变，Kw不变，C错误； D．氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，变大，D正确； 故选BD。 （5）某温度下，溶液的，说明该温度下Kw=1×10-13，将的溶液与硫酸溶液混合若所得混合溶液呈中性且，，则，2:1； 若，且，，则所得混合溶液碱过量，则c(OH-)=，c(H+)==1×10-10mol/L，10。 试卷第20页，共26页 / 学科网（北京）股份有限公司 $