专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)某温度下，将通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与的离子个数比为1∶1，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A．4∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶1 【答案】B 【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，ClO-与ClO的数目之比为1：1，设ClO−的数目为1，ClO的数目为1，则失去电子的数目为1×(1−0)+1×(5−0)=6，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为6，Cl2生成NaCl是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到−1价，则被还原的Cl的个数为6，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为6：2=3：1；故选B。 2．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·月考)下列关于氯气的叙述正确的是 A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 【答案】C 【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误； B．Cl2中Cl元素是0价的，既可以上升也可以下降，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故B错误； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确； D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 【答案】B 【详解】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以； B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以； C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以； D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以； 综上所述，选B。 (24-25高一上·云南长水教育集团·期中)氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上材料，回答下列问题。 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 5．如图所示为氯水的在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是 A．该图可表示氯水在光照条件下的变化 B．将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式为 【答案】4．D 5．B 【分析】氯气溶于水，部分发生反应： ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。 4．A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含，A项正确； B．氯水能杀灭水中的病菌，是因为生成的次氯酸具有强氧化性，B项正确； C．向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2↑，即说明氯水中含有H+，C项正确； D．氯水中有显强酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，则向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明有HClO，与Cl-无关，D项错误； 故答案选D。 5．A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，使pH降低，则题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A项正确； B．由“氯水可直接用于漂白，但难以保存”可知，将氯水转化为漂白粉的主要原因是漂白粉更稳定，保质期更长，易于运输是次要的，B项错误； C．H2在Cl2中燃烧，生成氯化氢，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C项正确； D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D项正确； 故答案选B。 6．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A．干花褪色，说明具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C．淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D．铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 【答案】C 【分析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色；铁粉与Cl2在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁；氯气具有氧化性，可氧化I−生成I2，使淀粉−KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【详解】A．带孔的黑匣子是制备氯气的装置，经无水CaCl2干燥后逸出的氯气不具有漂白性，则干花不褪色，A项错误； B．氯气与水反应生成HCl与HClO，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明H+(主要是HCl电离出的)与石蕊反应显色的速率大于次氯酸漂白石蕊的速率，与次氯酸自身的酸性和氧化性强弱没有因果关系，B项错误； C．氯气具有氧化性，可氧化I-生成I2，使淀粉-KI溶液变蓝，C项正确； D．铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成棕黄色氯化铁颗粒，与焰色试验无关，D项错误； 故答案选C。 7．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为MCl(M为+1价)。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，在Cl2中燃烧得到HCl，A正确； B．b为Cl2，有毒，密度比空气大，Cl2大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去，B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．可溶性e中的阴离子为Cl-，可用溶液和稀硝酸检验，现象是产生不溶于硝酸的白色沉淀，D正确； 故选C。 8．(23-24高二上·云南昭通朝昭阳区第一中学·期中)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】B 【详解】A．铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，故A正确； B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故B错误； C．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确； D．氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，故D正确。 答案选B。 9．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的Cl2，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。 (1)仪器P的名称是 。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移4NA个电子时，产生Cl2分子的物质的量为 。 (3)B的作用 ，C装置中所盛试剂是 。 (4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，请用离子方程式表示该反应 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 mol (3) 除去氯气中的HCl气体 浓硫酸 (4) ② c (5)2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl (6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【分析】由实验装置可知，A中制备氯气, B中除去HCl，C干燥氯气，D中发生2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E吸收C1O2中的Cl2，F收集气体。 【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，根据图示可知仪器P的名称是分液漏斗； （2）装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 根据反应方程式可知：每反应生成l mol氯气转移2 mol电子，则当转移4NA电子时，反应生成2 mol氯气； （3）用MnO2与浓盐酸混合加热制取的氯气中混有HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，实验装置B中用饱和食盐水除去Cl2气体中混有的HCl杂质；装置C中用浓硫酸来干燥氯气，除去其中的水蒸气； （4）F为ClO2收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，采用向上排空气的方法收集ClO2；其中与E装置导管相连的导管口是长的玻璃导气管口c； （5）根据题意，在装置D中NaClO2和Cl2反应制备ClO2，同时反应产生NaCl，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl； （6）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 地 城 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 1．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．氧气 D．氯化氢 【答案】B 【详解】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故答案选B。 2．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是 A．图1中pH下降主要原因是光照促进了HClO的电离 B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大 C．图3中O2体积分数增大主要是因为强光照使HClO分解产生了O2 D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅，溶液导电性增强 【答案】A 【分析】在氯水中，存在如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClOHCl+O2↑，随着HClO的不断分解，Cl2与H2O不断发生反应，最后Cl2与H2O全部反应生成HCl和O2。 【详解】A．图1中，光照促进了HClO的分解，而不是电离，从而使溶液的pH下降，A不正确； B．图2中，随着HClO的分解，Cl2与H2O不断发生反应，生成HCl的物质的量不断增大，所以氯离子浓度不断增大，B正确； C．图3中，强光照使HClO分解产生了O2，所以O2体积分数增大，C正确； D．0～150s内，随光照时间增长，Cl2与H2O不断发生反应，溶液中c(Cl2)不断减小，氯水颜色不断变浅，溶液中c(H+)、c(Cl-)离子浓度不断增大，溶液导电性不断增强，D正确； 故选A。 3．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A．下降的主要原因是光照促进的电离 B．逐渐增大是因为光照使不断分解 C．氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D．内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【分析】氯水中的成分为、、、、、、(极少量)，次氯酸光照分解的反应为； 【详解】A．下降的主要原因是光照促进的分解，氢离子浓度增大，下降，A错误； B．逐渐增大是因为光照使不断分解，B正确； C．氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．内，随着光照时间的增长，转化为，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A．该实验说明扩散速度比HClO分子快 B．该实验说明具有漂白性 C．久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D．该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 【答案】B 【详解】A．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，而周围变为浅红色，说明扩散速度比HClO分子快，故A正确；      B．氯水中既有Cl2，又有HClO，该实验不能说明具有漂白性，故B错误； C．久置的氯水中HClO分解：，生成HCl，所以酸性比新制氯水的酸性强，故C正确；      D．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，说明不可以用pH试纸测氯水的pH，故D正确； 故答案为：B。 5．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A．实验室可用e为原料制备 B．d→a的转化必须加入还原剂才能实现 C．f可以用作环境消毒，c不能用于自来水消毒 D．氨气可与b反应生成和，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【分析】根据氯元素“价类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐。 【详解】A．KClO3受热分解生成KCl和O2，实验室可用KClO3为原料制备，故A正确； B．HClO见光分解生成HCl和O2，HClO→HCl不须加入还原剂就能实现，故B错误； C．次氯酸盐具有强氧化性，可以用作环境消毒，ClO2具有强氧化性，能用于自来水消毒，故C错误； D．氨气可与Cl2反应生成和，在此过程中氯元素化合价降低，Cl2只作氧化剂，故D错误； 选A。 6．(24-25高一上·云南开远第一中学·期中)下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误； C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误； D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 7．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 【答案】C 【详解】A．氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，D正确； 故选C。 8．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)I．按要求填空 (1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： (3)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (4)假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。 (5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 。 (6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 【答案】(1)1mol/L (2)4g (3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (4)12.7 (5)500mL容量瓶 (6) 偏大 偏小 【详解】（1）2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为=1mol/L； （2）在标准状况下，44.8L的氢气物质的量为=2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； （3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；Ca(ClO2易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO； （4）次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.1mol/L，所配溶液的体积应为0.5L，溶液中含有次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.05mol，故漂白粉的质量为：0.05mol×254g/mol=12.7g； （5）配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有500mL容量瓶； （6）a．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于对原溶液进行了稀释，使所配溶液浓度偏小。 9．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)一种以生石灰(CaO氧化钙)为原料制备的流程如图： (1)的焰色为 (透过蓝色钴玻璃)。 (2)“制浆”过程中发生的化学反应方程式为 。 (3)“氯化”过程是与反应。常温下该反应可以用来制漂白粉反应化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 (填名称)。 (4)氯气会与水是反应生成一种漂白性物质该物质的化学式为 这种物质光照分解的化学方程式为 。 (5)与在强酸性条件下可反应制得，被氧化为，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)紫色 (2) (3) 次氯酸钙 (4) (5) 【分析】生石灰(CaO)中加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，反应后过滤除去滤渣，滤液中加入过量KCl转化为KClO3溶液，然后经过一系列反应生成KClO3固体，据此分析解题。 【详解】（1）中含有钾元素，则透过蓝色钴玻璃可以观察到，其焰色为紫色； （2）制浆过程为生石灰（CaO）中加入水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为； （3）制漂白粉时，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：，漂白粉的有效成分为：次氯酸钙； （4）氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，其化学式为：；次氯酸在光照时分解为氯化氢和氧气，方程式为：； （5）根据题意，该反应中，被还原为，被氧化为，则相应的离子方程式为：。 地 城 考点03 氯气的实验室制法 1．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)利用如图所示的装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯。已知：常用湿润的淀粉—KI试纸检验氯气；碱石灰为和的混合物。下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 【答案】B 【详解】A．与浓盐酸需共热才能生成氯气，而图示装置中没有加热装置，则①处放置的固体不可能是，可能是强氧化剂高锰酸钾，A错误； B．②处放置的湿润的淀粉—KI试纸用于验证氯气，则实验中湿润的淀粉—KI试纸由白色变为蓝色，说明氯气把中的氧化为碘单质，即具有氧化性，B正确； C．③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟颗粒)生成，不可能产生白雾，C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D错误； 故选C。 2．(23-24高一上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)关于下列实验的描述正确的是 甲 乙 丙 丁 A．实验室可利用甲装置制取少量氯气 B．实验室可利用乙装置处理氯气 C．利用丙装置可探究苏打和小苏打的稳定性相对强弱 D．丁装置可用于收集CO2和Cl2，不能用于收集H2 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，缺少加热装置，A错误；    B．氯气有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，B正确； C．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，C错误； D．氢气密度小于空气，图示装置收集氢气，可以短进长出，D错误； 3．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： (1)过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)过程④⑤中可循环利用的物质是 。 (3)过程⑤反应的化学方程式为 。 (4)过程⑥产生的NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量。制备NaClO的装置如下图所示。 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，写出A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况： ；装置B的作用是 。 b．有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的意见是 (填序号)。 c．写出装置D中反应的离子方程式为 。 d．漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为 g/L。 【答案】(1)CD (2) (3) (4) 分液漏斗 除去中的 ②③ 59.6 【分析】加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去， 得到氯化钠溶液。 饱和食盐水加入氨气、二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳能循环利用；电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气和氯气合成HCl，氢氧化钠吸收氯气生成次氯酸钠； A中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，B饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氢氧化钠溶液制取次氯酸钠，实验中缺少尾气处理装置； 【详解】（1）由分析，碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入，过滤除去沉淀，分离出滤液然后加入稀盐酸，故加入药品及操作顺序不正确的是CD； （2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳能循环利用，故过程④⑤中可循环利用的物质是二氧化碳； （3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳、水，； （4） a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中锰得到电子化合价降低得到氯化锰，HCl中部分氯失去电子化合价升高得到氯气，双线桥表示为；装置B的作用是除去氯气中挥发的氯化氢气体。 b．①装置A不需要加热，不能生成氯气，错误；②氯气会和氢氧化钠溶液反应，故装置C没有必要，正确；③氯气有毒，可以在装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理，正确；④温度升高，氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，不能把装置D中冰水换成沸腾的热水，错误； 故选②③。 c．装置D中氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 d． 50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为。 4．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)试剂X是 (填试剂名称)。 (3)装置D中冰水的主要作用是 ，通入干燥空气的目的是 ，装置D内发生反应的化学方程式为 。 (4)已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为 。 (5)生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为 。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3) 防止温度过高，导致二氧化氯逸出 稀释二氧化氯，防止爆炸 (4) (5)、 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸净化，干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为； （2）浓盐酸具有挥发性，则中含有、，需先经过盛有饱和溶液的装置B，除去其中的杂质，然后通过装置C中的浓硫酸干燥，得到干燥、纯净的，故试剂X是饱和食盐水； （3）沸点为11.0℃，则装置D中冰水的主要作用是防止温度过高，导致气化逸出；因纯极易爆炸，则可用干燥的空气稀释，以防爆炸；装置D内发生的反应为和反应生成，由化合价升降守恒可知，还会生成，对应化学方程式为； （4） 氯酸钾中的氯由价降低到0价，氯化氢中的氯由价升高到0价，可用单线桥表示为；反应时中有化合价升高为0价，则有作还原剂，起酸性作用生成，即作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为； （5）漂白粉的有效成分为，空气中长期放置，可与反应生成具有漂白性的，又会在光照的条件下分解产生和，导致漂白粉失效，对应反应的化学方程式为、。 5．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。 (2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。 (4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2)。 【答案】(1) 1：2 4NA (2)丙 (3) HCl 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液) (4) 图1 图2 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是，反应中二氧化锰中锰元素化合价降低2价，为氧化剂，2个HCl中氯元素化合价共升高2价，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：2；由前面分析可知，生成1个Cl2时转移电子数为2，每生成2molCl2转移4NA个电子； （2）该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙； （3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能被饱和食盐水吸收，故产生的Cl2中除H2O外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水； （4）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，故pH随时间变化为图1；次氯酸分解生成的HCl能完全电离，故Cl-浓度逐渐增大，用图2表示。 6．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器己略去)制取并探究的性质。 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 ，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色            B．甲褪色，乙不褪色 ②用离子方程式解释丙处淀粉试纸变色的原因： 。 (3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (4)用固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(已知的摩尔质量为) 【知识应用】氯气常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。 (5)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．1～3 B．3～5.5 C．5.5～7.5 D．7.5～10 【答案】(1) 分液漏斗 干燥氯气 (2) A 2I-+Cl2=I2+2Cl- (3)缺少尾气吸收装置 (4)2.24 (5)B 【分析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，Ⅱ中浓硫酸干燥氯气，甲处干燥的红纸花不褪色、乙处湿润的红纸花褪色，丙处湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【详解】（1）根据装置图，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是分液漏斗；浓硫酸具有吸水性，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是干燥氯气。 （2）①氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，甲、乙两处红纸花颜色变化是甲不褪色，乙褪色，选A； ②氯气和KI反应生成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。 （3）氯气有毒，污染空气，该实验存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。 （4）的物质的量为0.1mol，MnO2固体与足量浓盐酸反应方程式为，根据方程式可知生成0.1mol，生成氯气的体积(标准状况下)理论上最多为2.24L。 （5）次氯酸能杀菌消毒，根据氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系图，溶液的pH在3～5.5时，次氯酸浓度最大，则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3～5.5，选B。 7．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)优氯净作为新型杀菌剂大有取代“84”消毒液之势。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，可用与氰尿酸制备优氯净，制备装置如图所示(加热与夹持装置略)： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)优氯净的摩尔质量为 。 (2)用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (3)装置A中软导管的作用为 ；装置A中反应的化学方程式为 。 (4)装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)，目的是 。 (5)反应结束后，装置C中的浊液经 (操作名称)、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当装置C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．装置D中的试剂可为溶液或溶液 【答案】(1)220 g·mol-1 (2)NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 (3) 平衡气压，使液体能够顺利流下 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4) 冰水浴 防止温度过高生成NaClO3 (5)过滤 (6)BC 【分析】装置A用于制备氯气，装置B用于除去氯气中的氯化氢，装置C中氢氧化钠和氯气反应制备NaClO，NaClO再和氰尿酸反应生成(CNO)3Cl2Na，装置D用于吸收尾气，防止污染。 【详解】（1）由优氯净的化学式(CNO)3Cl2Na可知，其摩尔质量为220 g·mol-1。 （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会使NaClO溶液和CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，从而减弱消毒作用，故答案为：NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解。 （3）装置A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体能够顺利流下； 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （4）由已知中3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O得，为防止温度过高时氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C应选择冰水浴。 （5）因优氯净难溶于冷水，则反应结束后，装置C中的浊液可经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）A．装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，A项错误； B．当装置C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成(CNO)3Cl2Na，B项正确； C．装置D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，故装置D中试剂可为NaOH溶液或Na2S溶液，C项正确； 故答案选BC。 8．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 (1)氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为 ，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。该反应中浓盐酸体现的性质是 。 (2)B中装的药品是 。浓硫酸的作用是 。D装置的作用是 。 (3)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 还原性和酸性 (2) 饱和食盐水 干燥氯气(吸收氯气中的水) 吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解 (3) 【分析】在装置A中制备Cl2，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质，然后通过浓硫酸干燥，在硬质玻璃管中铁与氯气反应生成氯化铁，在广口瓶中收集氯化铁，装置D中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入装置C和吸收过量的氯气，以此作答。 【详解】（1）氯元素的最外层有7个电子，其最高价为＋7价，故最高价含氧酸为高氯酸化学式为；A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；在装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，其化学方程式，在该反应氯元素的价态部分升高表现还原性，部分化合价未变表现酸性，故其答案为；分液漏斗；；还原性和酸性； （2）由分析可知，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是干燥氯气；装置D的作用是吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气(吸收氯气中的水)；吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解； （3）阶段③增大，是因为随着酸性增强，次氯酸根与氯离子反应产生氯气，其离子方程式为，故答案为； 9．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质（装置如图所示）： (1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为发生装置a（或b）→ （按气流方向，用小写字母表示），装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置D的作用是 。 (2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)某同学在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出化学反应方程式： ，该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 (4)常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中（溶于水的氯气分子）、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围约为 。 (5)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图所示曲线。 用文字结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因： 。 【答案】(1) g→h→e→f→i→j→d 分液漏斗 干燥氯气 (2) 检查装置气密性 MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O (3) NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 (4)3~5.5 (5)由于HClO不稳定，见光易分解，发生，使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B中KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，装置E中饱和食盐水吸收氯气中HCl，装置D中浓硫酸干燥氯气，装置F收集氯气，装置C中碱石灰吸收尾气。 【详解】（1）据以上分析可知，制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为发生装置a（或b）→g→h→e→f→i→j→d；据仪器构造可知，装置中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置D中浓硫酸干燥氯气； （2）实验制取氯气，氯气有毒，将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是检查装置气密性；装置A中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）反应生成氯气，化学反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中HCl的氯元素化合价部分由-1价升高到0价，从化合价角度体现了盐酸具有还原性； （4）氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强，由图示可知，溶液的pH在3~5.5，HClO所占百分数最大，接近100%，则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围约为3~5.5； （5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。由图示可知，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶式，伴随时间推移，氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，是因为HClO不稳定，见光易分解，发生反应，使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大。 10．(23-24高一上·河北唐山·期末)某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题： (1)各仪器装置连接的顺序为 (填接口字母) a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h (2)装置I中仪器A的名称是 ，装置I中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是 ，装置Ⅲ的作用是 。 (4)反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，振荡静置，四氯化碳在 层(填“上”或“下”)，呈现 色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为 验证了干燥氯气无漂白性。 (5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)b、c、f、g、e、d (2) 圆底烧瓶 (浓) (3) 饱和食盐水 除去中的水蒸气(干燥气体) (4) 下 橙红 干燥红布条不褪色 (5) 【分析】证明干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验，制取氯气使用装置Ⅰ，然后使用装置Ⅱ除去氯气中的氯化氢，用装置Ⅲ干燥氯气，将干燥的氯气通入装置Ⅴ检验干燥氯气是否具有漂白性，再将氯气通入装置Ⅳ检验氯气的氧化性与溴单质氧化性的强弱，最后使用装置Ⅵ吸收多余的氯气，据此分析解题。 【详解】（1）根据分析，各仪器装置连接的顺序为a接b、c接f、g（或g、f）接e、d； （2）根据装置图，装置Ⅰ中仪器A的名称是圆底烧瓶； 装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：； （3）加热能够使浓盐酸挥发出氯化氢气体，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净干燥的氯气，应除去氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，故装置Ⅱ应加入的试剂是饱和食盐水； 装置Ⅲ的作用是除去中的水蒸气(干燥气体)； （4）四氯化碳的密度大于水，因此四氯化碳在下层； 氯气通入NaBr溶液中，氯气氧化溴离子生成溴单质， Br2易溶于四氯化碳，则四氯化碳溶液呈现橙红色验证了氯气氧化性大于溴单质； 干燥红布条不褪色，验证了干燥氯气无漂白性； （5）装置Ⅵ吸收多余的氯气，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 11．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题。 (1)A装置中，盛装浓盐酸仪器的名称为 ；烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器的接口编号）： ①接 ，______接______，______接②。 (3)B装置中，不用玻璃导管，而是硬质玻璃管与收集器直接相连的原因是 . (4)C装置的作用是 . (5)下列操作步骤的正确顺序为______。 ①体系冷却后，停止通入 ②赶尽装置中的空气 ③在铁屑下方加热至反应完成 ④加热，生成氯气 ⑤组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂 A．⑤④③①② B．⑤④②③① C．⑤③④②① D．⑤④①②③ (6)该实验装置存在的明显缺陷是 。 (7)该实验中消耗，则有 被氧化。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)⑦⑥④⑤ (3)防止堵塞 (4)防止外界空气中的水蒸气进入B装置 (5)B (6)缺少尾气吸收装置 (7)7.3 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气后通入盛有铁粉的硬质试管中制取氯化铁，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物因此用无水氯化钙防止空气中的水进入，据此解答。 【详解】（1）A装置中，盛装浓盐酸仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式为：。 （2）由以上分析可知生成的氯气从①口逸出，经⑦进入饱和食盐水除去HCl，从⑥出，经④进入浓硫酸干燥氯气，再从⑤出接②进入B中，故答案为：⑦⑥④⑤。 （3）B装置中，不用玻璃导管，而是硬质玻璃管与收集器直接相连的原因是：防止堵塞。 （4）无水在空气中易潮解，C装置的作用是防止外界空气中的水蒸气进入B装置。 （5）第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通Cl2；最后用干燥的H2赶尽Cl2。从而得出操作步骤的正确顺序为⑤④②③①。 （6）该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此该装置不完整，应在C后添加尾气处理装置。 （7）的物质的量为=0.1mol，由方程式可知，有0.2molHCl被氧化，质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g。 12．(23-24高一上·云南昆明第八中学·期中)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)请用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理 。 (2)该实验中A部分的装置是 (填字母)。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (4)装置C中的实验现象是 。 (5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是： (用化学方程式和必要的文字说明)。 (6)装置F作用是 ，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案： 。 【答案】(1) (2)b (3)除去Cl2中的HCl气体 (4)导管口有气泡，溶液变蓝 (5)加入蒸馏水，Cl2与H2O反应：，HClO漂白有色布条 (6) 吸收尾气氯气，防止污染空气 取少量反应后的溶液于试管中，先加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 【分析】漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，通过饱和食盐水吸收氯气中挥发出的HCl，氯气与淀粉碘化钾溶液反应，溶液变蓝，通入浓硫酸，干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气通入氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染； 【详解】（1）漂白粉在空气中吸收二氧化碳和水蒸气生成次氯酸，化学方程式为； （2）查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，应选择液体加热制备气体的装置，故选b； （3）根据分析可知装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体； （4）根据分析可知装置C中发生氯气与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，实验现象是溶液变蓝； （5）根据分析可知干燥的氯气不能使有色布条褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，加入蒸馏水，Cl2与H2O反应：，HClO漂白有色布条； （6）根据分析可知氯气通入装置F中氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染；实验结束后为了检验溶液中含有，操作是取少量反应后的溶液于试管中，先加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)某温度下，将通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与的离子个数比为1∶1，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A．4∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶1 2．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·月考)下列关于氯气的叙述正确的是 A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 3．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl (24-25高一上·云南长水教育集团·期中)氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上材料，回答下列问题。 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 5．如图所示为氯水的在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是 A．该图可表示氯水在光照条件下的变化 B．将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式为 6．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A．干花褪色，说明具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C．淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D．铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 7．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 8．(23-24高二上·云南昭通朝昭阳区第一中学·期中)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 9．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的Cl2，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。 (1)仪器P的名称是 。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移4NA个电子时，产生Cl2分子的物质的量为 。 (3)B的作用 ，C装置中所盛试剂是 。 (4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，请用离子方程式表示该反应 。 地 城 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 1．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．氧气 D．氯化氢 2．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是 A．图1中pH下降主要原因是光照促进了HClO的电离 B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大 C．图3中O2体积分数增大主要是因为强光照使HClO分解产生了O2 D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅，溶液导电性增强 3．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A．下降的主要原因是光照促进的电离 B．逐渐增大是因为光照使不断分解 C．氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D．内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 4．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A．该实验说明扩散速度比HClO分子快 B．该实验说明具有漂白性 C．久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D．该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 5．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A．实验室可用e为原料制备 B．d→a的转化必须加入还原剂才能实现 C．f可以用作环境消毒，c不能用于自来水消毒 D．氨气可与b反应生成和，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 6．(24-25高一上·云南开远第一中学·期中)下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 7．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 8．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)I．按要求填空 (1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： (3)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (4)假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。 (5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 。 (6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 9．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)一种以生石灰(CaO氧化钙)为原料制备的流程如图： (1)的焰色为 (透过蓝色钴玻璃)。 (2)“制浆”过程中发生的化学反应方程式为 。 (3)“氯化”过程是与反应。常温下该反应可以用来制漂白粉反应化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 (填名称)。 (4)氯气会与水是反应生成一种漂白性物质该物质的化学式为 这种物质光照分解的化学方程式为 。 (5)与在强酸性条件下可反应制得，被氧化为，该反应的离子方程式为 。 地 城 考点03 氯气的实验室制法 1．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)利用如图所示的装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯。已知：常用湿润的淀粉—KI试纸检验氯气；碱石灰为和的混合物。下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 2．(23-24高一上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)关于下列实验的描述正确的是 甲 乙 丙 丁 A．实验室可利用甲装置制取少量氯气 B．实验室可利用乙装置处理氯气 C．利用丙装置可探究苏打和小苏打的稳定性相对强弱 D．丁装置可用于收集CO2和Cl2，不能用于收集H2 3．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： (1)过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)过程④⑤中可循环利用的物质是 。 (3)过程⑤反应的化学方程式为 。 (4)过程⑥产生的NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量。制备NaClO的装置如下图所示。 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，写出A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况： ；装置B的作用是 。 b．有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的意见是 (填序号)。 c．写出装置D中反应的离子方程式为 。 d．漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为 g/L。 4．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)试剂X是 (填试剂名称)。 (3)装置D中冰水的主要作用是 ，通入干燥空气的目的是 ，装置D内发生反应的化学方程式为 。 (4)已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为 。 (5)生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为 。 5．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。 (2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。 (4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2)。 6．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器己略去)制取并探究的性质。 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 ，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色            B．甲褪色，乙不褪色 ②用离子方程式解释丙处淀粉试纸变色的原因： 。 (3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (4)用固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(已知的摩尔质量为) 【知识应用】氯气常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。 (5)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．1～3 B．3～5.5 C．5.5～7.5 D．7.5～10 7．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)优氯净作为新型杀菌剂大有取代“84”消毒液之势。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，可用与氰尿酸制备优氯净，制备装置如图所示(加热与夹持装置略)： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)优氯净的摩尔质量为 。 (2)用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (3)装置A中软导管的作用为 ；装置A中反应的化学方程式为 。 (4)装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)，目的是 。 (5)反应结束后，装置C中的浊液经 (操作名称)、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当装置C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．装置D中的试剂可为溶液或溶液 8．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 (1)氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为 ，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。该反应中浓盐酸体现的性质是 。 (2)B中装的药品是 。浓硫酸的作用是 。D装置的作用是 。 (3)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 9．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质（装置如图所示）： (1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为发生装置a（或b）→ （按气流方向，用小写字母表示），装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置D的作用是 。 (2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)某同学在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出化学反应方程式： ，该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 (4)常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中（溶于水的氯气分子）、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围约为 。 (5)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图所示曲线。 用文字结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因： 。 10．(23-24高一上·河北唐山·期末)某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题： (1)各仪器装置连接的顺序为 (填接口字母) a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h (2)装置I中仪器A的名称是 ，装置I中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是 ，装置Ⅲ的作用是 。 (4)反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，振荡静置，四氯化碳在 层(填“上”或“下”)，呈现 色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为 验证了干燥氯气无漂白性。 (5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为 。 11．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题。 (1)A装置中，盛装浓盐酸仪器的名称为 ；烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器的接口编号）： ①接 ，______接______，______接②。 (3)B装置中，不用玻璃导管，而是硬质玻璃管与收集器直接相连的原因是 . (4)C装置的作用是 . (5)下列操作步骤的正确顺序为______。 ①体系冷却后，停止通入 ②赶尽装置中的空气 ③在铁屑下方加热至反应完成 ④加热，生成氯气 ⑤组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂 A．⑤④③①② B．⑤④②③① C．⑤③④②① D．⑤④①②③ (6)该实验装置存在的明显缺陷是 。 (7)该实验中消耗，则有 被氧化。 12．(23-24高一上·云南昆明第八中学·期中)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)请用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理 。 (2)该实验中A部分的装置是 (填字母)。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (4)装置C中的实验现象是 。 (5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是： (用化学方程式和必要的文字说明)。 (6)装置F作用是 ，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $