精品解析：江苏省盐城市射阳中学2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三全真模拟3化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Ce 140 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含碳、氢、氧元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸含碳、氢、氧元素，但碳酸属于无机物，A错误； B． 植树造林、节能减排能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，B正确； C． 煤、石油是重要的化工资源，石油经加工生产汽油、煤油等燃料和乙烯等多种化工原料，煤经干馏等可得到焦炭等物资，故煤、石油的用途不仅仅是作燃料，C错误； D． 石墨烯与金刚石均为碳的单质，属于同素异形体，D错误； 答案选B。 2. 可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu质子数为29，则质量数=29+35=64，则核素符号为：，A错误； B．Cu为29号元素，电子排布式为，外围电子排布式应包括3d和4s电子，即，B错误； C．该化合物CN-中C与N之间存在极性键，不含非极性键，C错误； D．CN-中C与N之间共用3对电子，得到的1个电子给C以达到稳定结构，对应电子式为：，D正确； 故选D。 3. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为③①②，选项A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B正确； C．在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C错误； D．乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸馏，选项D错误； 答案选B。 4. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应物到中间产物1的活化能大于中间产物1到中间产物2的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，故决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应，B错误； C．反应物中存在酯基，C原子采用sp2杂化，中间产物1中酯基中碳氧双键转化成单键，碳原子杂化方式为sp3杂化，碳原子的杂化方式发生变化，C错误； D．根据图示信息可知酯中的C-O断裂，该氧原子最终进入醇中，若反应物使用，则进入甲醇中，D正确； 故选D。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A. 元素Z周期表中位于第3周期ⅣA族 B. Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. 元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，X原子中有6个运动状态完全不同的电子，推测X为C；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13，Y、Z的最外层电子数之和为13-4=9，则Y为Al，Z为S，W为Cl。 A．元素Z为硫（S），位于第三周期ⅥA族，A错误； B．Y为铝（Al），同周期金属中镁（Mg）的第一电离能更大，因Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s轨道上的电子，而Al的第一电离能失去的是能量较高的3p轨道上的电子，B错误； C．X（碳）的最高价氧化物对应水化物为碳酸（H2CO3），W（氯）的最高价氧化物对应水化物为高氯酸（HClO4），HClO4酸性强于H2CO3，C正确； D．X的单质如金刚石为共价晶体、石墨为混合型晶体，而Z的单质硫（S8）为分子晶体，晶体类型不同，D错误； 故答案选C。 阅读下列资料，完成下面小题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业；合成氨反应为 。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. Fe Fe2O3 C. AlCl3Al3+ D. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 7. 下列说法正确的是 A. 反应NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的△H >0 B. 铜锌原电池中，盐桥中的K+和分别移向正极和负极 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO C. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+ D. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+ 【答案】6 D 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．N2在放电条件下与O2反应生成NO而非NO2，第一步转化错误，NO2可以和NaOH的应生成NaNO3和NaNO2，A错误； B．铁与水高温生成四氧化三铁，四氧化三铁通常与氯化铵不反应，B错误； C．AlCl3溶解时加入少量HCl防水解，Al3+与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝只溶解于强碱里，C错误； D．NaCl通入NH3、CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和水，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，ΔS＜0，则ΔH＜0，A错误； B．原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极，故B正确； C．合成氨生产中将NH3液化分离，不能加快正反应速率，C错误； D．盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，D错误； 答案选B 【8题详解】 A．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A错误； B．方程式中O原子不守恒，离子方程式应该为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B错误； C．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢根，离子方程式：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，C正确； D．向0.1 mol/LAgNO3溶液中加入过量氨水，反应产生可溶性Ag(NH3)2OH，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选C。 9. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 中含有键 B. 最多能与发生加成反应 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中苯环有6个C-Cσ键、3个C-Hσ键，取代基与苯环的σ键（C-O、C-N、C-C）3个，-OH中O-Hσ键1个，-NO2中N-Oσ键2个，-CHO中C=Oσ键1个和C-Hσ键1个，共6+3+3+1+2+1+1=17molσ键，A错误； B．Y中苯环可与3molH2加成，醛基（-CHO）可与1molH2加成，硝基（-NO2）不与H2加成，共4molH2，B正确； C．Y中-OCH3的甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．Z中与羟基相连碳的邻位碳（苯环C）上没有H，不能在浓硫酸的催化作用下发生消去反应，D错误； 故选B。 10. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（ ） A. 制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B. 供电时，Zn电极附近溶液的pH不变 C. 供电时，X电极发生还原反应 D. 制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。 【详解】A．制氢时，Pt电极为阴极，电子从X电极向Pt电极移动，溶液中K+向Pt电极移动，A正确，不选； B．供电时，Zn电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH减小，B错误，符合题意； C．供电时，X电极发生还原反应，NiOOH转化为Ni(OH)2，C正确，不选； D．制氢时，X电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正确，不选； 答案为B。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，Fe3+可能是原溶液中的、也可能是Fe2+被氯水氧化生成的，无法确定原溶液是否含，A不能达到实验目的； B．碘水可以检验淀粉，若淀粉部分水解、加入碘水后溶液也变蓝，则无法准确判断是否水解，B不能达到实验目的； C．加入硫酸酸化的H2O2，而酸性条件下，具有强氧化性、会将Fe2+氧化，不能说明H2O2发生了反应，则得不到氧化性H2O2＞，C不能达到实验目的； D．与反应生成沉淀，证明结合质子能力更强，D能达到实验目的； 故答案选D。 12. 为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，则由电荷守恒得：，A错误； B．的溶液溶质为，既存在水解平衡()，也存在电离平衡()，且，即的电离程度远大于其水解程度，则，B错误； C．由电荷守恒可得，的溶液中，且因溶液体积的增大导致，则，C错误； D．的溶液溶质为，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，联立以上两式可得：，即，D正确； 故选D。 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知0～tmin内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%，而280℃下甲醇的选择性90%，这说明240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大，A正确； B．根据方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，从220℃～280℃时二氧化碳的平衡转化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变化，B错误； C．280℃时增大压强反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡不移动，因此依据图像可判断转化率可能大于40％，C正确； D．由于反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，所以需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，D正确； 答案选B。 14. 稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下： （1）制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀 ①配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为___________。 ②生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为___________。 ③溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为___________。 （2）灼烧Ce2(CO3)3·8H2O制备CeO2 在空气中灼烧Ce2(CO3)3·8H2O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收。 ①a点固体产物为___________(填化学式，写出计算过程)。 ②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为___________。 ③b点得到CeO2晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为___________。 【答案】（1） ①. 抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀 ②. 2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3 ③. 提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱 （2） ①. Ce2(CO3)3 ②. 吸收CO2，减少碳排放；氨水吸收液中生成的NH4HCO3，可循环使用 ③. 12 【解析】 【分析】配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度以抑制Ce3+水解防止生成Ce(OH)3沉淀，向Ce (NO3)3溶液中加入氨水和NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀，该反应的化学方程式为：2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3，过滤、洗涤低温干燥得到Ce2(CO3)3·8H2O，对Ce2(CO3)3·8H2O进行灼烧至恒重即可得到CeO2，并用氨水吸收CO2即可生成NH4HCO3可以循环使用，据此分析解题。 【小问1详解】 ①已知Ce(NO3)3是强酸弱碱盐，Ce3+能够发生水解呈酸性同时生成Ce(OH)3沉淀，故配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀，故答案为：抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀； ②由题干流程图可知，向Ce(NO3)3溶液中加入氨水和NH4HCO3溶液生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀，配平后可得该反应的化学方程式为：2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3，故答案为：2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NH4HCO3+5H2O=Ce2(CO3)3·8H2O↓+6NH4NO3； ③由题干图1所示溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系的信息可知，pH=6时Ce2(CO3)3·8H2O沉淀率较高，原溶液呈酸性将消耗更多的NH4HCO3，若pH更大即超过6时将产生Ce(OH)3使得最终产物中含有Ce2(CO3)3·8H2O较少，煅烧时产生的CO2更少，最终产品CeO2气孔少，吸附能力更弱，故滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱，故答案为：提高Ce2(CO3)3·8H2O的沉淀产率；节约NH4HCO3的用量(或氨水中和硝酸，速率比NH4HCO3快)；pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱； 【小问2详解】 ①已知Ce2(CO3)3·8H2O的摩尔质量为604g/mol，a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收，说明这时不再放出水蒸气，即a点处结晶水已经完全失去，设灼烧1molCe2(CO3)3·8H2O固体，则起始固体质量为：1mol×604g/mol=604g，a点对应剩余固体质量为：604g×76.16%=460g，即这阶段减少质量为604g-460g=144g，144g÷18g/mol=8mol，即失去8molH2O，故a点固体产物为Ce2(CO3)3，故答案为：Ce2(CO3)3； ②煅烧过程中，将产生CO2，故“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收能够吸收CO2，减少碳排放，同时生成NH4HCO3，可循环使用，故答案为：吸收CO2，减少碳排放；氨水吸收液中生成的NH4HCO3，可循环使用； ③由题干晶胞可知，一个晶胞中黑球个数为：8×+6×=4个，白球为8个，结合化学式CeO2，可知黑球代表Ce，白球代表O，故晶胞中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为12，故答案为：12。 15. 化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下： （1）化合物与足量氢气加成后产物的名称为___________(填序号)。 A．2-羟基丁醇 B．2-丁醇 C．3-丁醇 （2）G分子中官能团名称为___________。 （3）F(C15H26O)的结构简式为___________。 （4）化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3发生显色反应； ②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。 （5）设计以、CH3MgI为原料，制备的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）B （2）羧基、碳碳双键 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A和加成生成B，B在氢氧化钾作用下成环转化为C，C中羰基加成反应生成羟基得到D，D中反应生成新的环转化为E，E生成F，F氧化为G，结合F化学式、G结构可知，F为，G中碳碳双键被氧化为羰基得到H； 【小问1详解】 碳碳双键和羰基都会和氢气加成，化合物与足量氢气加成后产物为：，名称为B．2-丁醇； 【小问2详解】 由图，G含有羧基、碳碳双键； 【小问3详解】 由分析，F为； 【小问4详解】 H有15个碳、4个氧、4个不饱和度；化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的分子式是，不饱和度为5，其一种同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、酚羟基，除苯环外还含有9个碳、1个不饱和度；②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子，则分子中含有1个酯基，且结构对称；结构为； 【小问5详解】 发生消去反应生成，再发生G→H的反应生成，再发生B生成C的原理成环得到，然和CH3MgI转化为，发生消去反应生成产物，故流程为：。 16. 利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是________。 （3）“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。 ①“除铁、铝”时，先将氧化为，再加调节溶液使沉淀完全。加入使沉淀离子方程式为________。 ②“除钙、镁”时，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液过小导致沉淀不完全的原因是________。 （4）“沉锰”时，的实际加入量为理论值的1.1倍时，的沉淀率达最大值（约100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的体积约为________mL。 （5）该工艺制得的晶体中常含有少量BaS杂质。为测定的纯度，请补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，________，计算出BaS的质量，得出的纯度。（已知该实验条件下，时开始形成沉淀。实验必须使用的试剂和用品：溶液、稀溶液、计、真空干燥箱） 【答案】（1） （2）使MnO充分溶解并抑制水解 （3） ①. ②. 溶液过小，增大，与反应生成HF，减小，不利于形成氟化物沉淀 （4）220 （5）边搅拌边向其中滴入溶液，直至静置后的上层清液中再滴入溶液不再产生沉淀；然后滴入稀HCl至用pH计测得悬浊液，停止滴入盐酸，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀：把固体放入真空干燥箱内充分干燥后称重 【解析】 【小问1详解】 “反应”有MnO生成，根据元素守恒和得失电子守恒，可得该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 加入过量的稀硫酸是为了使MnO充分溶解并抑制水解。 【小问3详解】 ①根据元素守恒和电荷守恒，加入使沉淀的离子方程式为：； ②溶液过小，增大，与反应生成HF，减小，不利于形成氟化物沉淀。 【小问4详解】 反应的离子方程式为，，，，。 【小问5详解】 边搅拌边向其中滴入溶液，直至静置后的上层清液中再滴入CuCl2溶液不再产生沉淀；然后滴入稀HCl至用计测得悬浊液，停止滴入盐酸，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀：把固体放入真空干燥箱内充分干燥后称重。 17. “碳中和”＂具有重要意义。 （1）空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中含量。 已知：ⅰ．和的燃烧热分别为和。 ⅱ． 。 则Sabatier反应：的___________。 （2）烟气中的捕集可通过下列转化实现。 “碳化”的温度不能过高的原因是___________；“脱碳”的化学方程式为___________。 （3）氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性随时间的变化关系如图-1所示，图中A、B分别代表、的两种原料气。 ①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ．； Ⅱ．___________。(填化学方程式) ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是___________。 （4）电催化还原可以制备甲酸，原理如图-2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将___________极区(填“a”＂或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂的生成或碳酸氢锂受热分解 ②. （3） ①. ②. 丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行。而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应：，及时消除积碳 （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息，反应1：，反应2：，反应3：，根据盖斯定律得：Sabatier反应，； 【小问2详解】 碳酸锂悬浊液吸收二氧化碳生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热易分解，故“碳化”的温度不能过高的原因是温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂的生成或碳酸氢锂受热分解；“脱碳”的化学反应为碳酸氢锂受热分解为碳酸锂和二氧化碳、水，则化学方程式为：； 【小问3详解】 ①随着反应的进行，且检测到，氧化丙烷脱氢总反应为：，由此可知反应II为； ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行，而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应，及时消除积碳； 【小问4详解】 电催化还原可以制备甲酸，通入的电极（a极）为阴极，电极反应为：，b极为阳极，电极反应为：，对装置进行改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，失去电子生成，在阳极上发生氧化反应，生成，所以应将b极区电解液更换，该电极的电极反应为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三全真模拟3化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Ce 140 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 2. 可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 3. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存在 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A. 元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族 B. Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. 元素X与元素Z的组成单质晶体类型一定相同 阅读下列资料，完成下面小题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业；合成氨反应为 。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. Fe Fe2O3 C. AlCl3Al3+ D. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 7. 下列说法正确的是 A. 反应NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的△H >0 B. 铜锌原电池中，盐桥中的K+和分别移向正极和负极 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO C. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+ D. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+ 9. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 中含有键 B. 最多能与发生加成反应 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. Z浓硫酸催化下加热可发生消去反应 10. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（ ） A. 制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B. 供电时，Zn电极附近溶液的pH不变 C. 供电时，X电极发生还原反应 D. 制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 12. 为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 14. 稀土元素Ce是重要的战略资源，其氧化物CeO2是一种重要的催化剂。一种沉淀法制备CeO2的过程如下： （1）制备Ce2(CO3)3·8H2O沉淀 ①配制Ce (NO3)3溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为___________。 ②生成Ce2(CO3)3·8H2O沉淀的化学方程式为___________。 ③溶液pH与Ce2(CO3)3·8H2O沉淀产率的关系如图1所示。滴加NH4HCO3溶液(弱碱性)前，先加氨水调节溶液pH约为6的原因为___________。 （2）灼烧Ce2(CO3)3·8H2O制备CeO2 在空气中灼烧Ce2(CO3)3·8H2O，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图2所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收。 ①a点固体产物为___________(填化学式，写出计算过程)。 ②“灼烧”过程中，产生的气体选用氨水吸收的原因为___________。 ③b点得到CeO2晶体，其晶胞如图3所示。晶胞中与每个Ce4+距离最近Ce4+的个数为___________。 15. 化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下： （1）化合物与足量氢气加成后产物的名称为___________(填序号)。 A．2-羟基丁醇 B．2-丁醇 C．3-丁醇 （2）G分子中官能团名称为___________。 （3）F(C15H26O)的结构简式为___________。 （4）化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3发生显色反应； ②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。 （5）设计以、CH3MgI为原料，制备的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 （1）“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为________。 （2）“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是________。 （3）“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。 ①“除铁、铝”时，先将氧化为，再加调节溶液使沉淀完全。加入使沉淀的离子方程式为________。 ②“除钙、镁”时，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液过小导致沉淀不完全的原因是________。 （4）“沉锰”时，的实际加入量为理论值的1.1倍时，的沉淀率达最大值（约100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的体积约为________mL。 （5）该工艺制得的晶体中常含有少量BaS杂质。为测定的纯度，请补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，________，计算出BaS的质量，得出的纯度。（已知该实验条件下，时开始形成沉淀。实验必须使用的试剂和用品：溶液、稀溶液、计、真空干燥箱） 17. “碳中和”＂具有重要意义。 （1）空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中含量 已知：ⅰ．和的燃烧热分别为和。 ⅱ． 。 则Sabatier反应：的___________。 （2）烟气中的捕集可通过下列转化实现。 “碳化”的温度不能过高的原因是___________；“脱碳”的化学方程式为___________。 （3）氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性随时间的变化关系如图-1所示，图中A、B分别代表、的两种原料气。 ①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ．； Ⅱ．___________。(填化学方程式) ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是___________。 （4）电催化还原可以制备甲酸，原理如图-2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将___________极区(填“a”＂或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $