课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时（导学案）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质和复分解反应 一、知识目标 1.掌握盐的化学性质，明确复分解反应的条件，了解水对酸、碱、盐性质的影响。 2.熟练掌握观察、记录和分析实验现象的方法，学会运用对比、归纳等方法对不同盐的性质和分类进行比较和分析。 3.能够运用所学盐的化学性质和复分解反应知识解决实际问题，如物质的鉴别、检验等。 二、核心素养目标 1、宏观辨识与微观探析：从宏观上认识盐的化学性质和复分解反应现象，从微观上理解盐在水溶液中的离子反应过程，如与、反应生成等。 2、证据推理与模型认知：通过实验探究和分析，建立盐的化学性质和复分解反应的模型，依据实验现象和数据进行合理推理和判断。 科学探 3、科学探究与创新意识：通过设计实验探究碳酸盐的化学性质，培养科学探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。 4、科学态度与社会责任：体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强对化学学科的认同感和责任感。 一、学习重点 盐的化学性质、复分解反应的条件、水对酸、碱、盐性质的影响 二、学习难点 运用盐的化学性质和复分解反应知识解决实际问题，如物质的鉴别、检验以及化学方程式的书写和判断。 一、碳酸盐的化学性质 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙具有相似的组成，都含有碳酸根离子（CO32- ）,统称碳酸盐。 都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳。 二、复分解反应的条件 溶液中，酸、碱、盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时常伴有沉淀或气体或水生成。 查阅附录“部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)”,写出硫酸铜溶液分别与氯化钡、氢氧化钾、氢氧化钡溶液反应的化学方程式。 CuSO4＋BaCl2===Cu Cl2＋BaSO4↓ CuSO4＋2KOH=== K2SO4＋Cu(OH)2↓ CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 三、水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 水溶液中，酸能离解出H+和酸根离子，正是由于H+分别与指示剂和镁带发生化学反应，才产生以上的实验现象。很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 一、常见盐的化学性质 活动一：课堂思考引入 问题思考1：上节课学习的碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，从组成上看它们都含有相同的什么离子？这和它们的化学性质有什么关系？ 【答案】它们都含有相同的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），这会使它们的化学性质有相似之处。 活动二：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙化学性质的探究： 问题探究：请回顾实验室制取二氧化碳的反应原理，设计实验来验证碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是否均能与酸反应生成二氧化碳气体。 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象记录 实验结论 【答案】 1.取两支试管，分别加入少量碳酸钠、碳酸氢钠固体。 2.向每支试管中滴加稀盐酸（如），塞紧带有导管的橡胶塞。 3.把导管另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象记录 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结论 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体 问题思考2：根据实验室制取二氧化碳的方程式，写出碳酸钠以及碳酸氢钠与盐酸反应的方程式。 【答案】 碳酸钠与盐酸反应： 碳酸氢钠与盐酸反应： 归纳总结：碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应的通式是什么？ 【答案】碳酸盐（碳酸氢盐） + 酸 = 新盐 + ＋ 活动三：碳酸盐（碳酸氢盐）的差异性及盐的分类意义 问题思考1：阅读教材相关内容，思考碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在性质上有哪些差异性？ 【答案】碳酸钠能和石灰水反应，受热难分解，化学方程式为。 碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为。 碳酸钙高温会分解，化学方程式为。 问题思考2：将盐按阴离子（如或）、阳离子（如或）分类对于认识盐的化学性质有什么意义呢？ 【答案】 1.掌握通性（如与酸反应生成）。 2.理解差异（溶解性、热稳定性）。 3.指导实践（鉴别、制备与应用）。这种分类是化学研究的基本方法，有助于从共性到个性全面认识物质性质。 活动四：碳酸盐（、）的检验方法及物质鉴别 问题思考1：如何检验物质中是否含有碳酸盐（、）？ 【答案】操作：①取少量样品向其中加入稀盐酸；②将产生的气体通入澄清石灰水。 现象：①有气泡产生；②石灰水变浑浊。 结论：溶液中存在、。 问题思考2：活泼金属与酸反应有气体产生，那么与酸反应产生气体的一定是活泼金属，这句话对吗？ 【答案】错误，因为碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应也会产生气体。 问题思考3：食盐和纯碱是厨房中常见的物质，如何用生活中的物质鉴别它们？ 【答案】食盐和纯碱都是白色固体，易溶于水、没有气味。因此，根据一般的物理性质无法鉴别这两种物质。利用两种物质化学性质的差异性，纯碱含有，可与稀盐酸、醋酸等物质反应生成二氧化碳，而食盐不能与酸反应。所以根据两种物质化学性质的差异，可以采用分别滴加食醋（含醋酸）观察是否有气泡产生的方法进行鉴别。 活动五：典例精讲 典例1：现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ③④ 【答案】A 【解析】检验贝壳的主要成分是碳酸盐，需要先加入酸（如食醋），使碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，然后将产生的气体通入澄清石灰水（石灰水）中，若石灰水变浑浊，则证明贝壳的主要成分是碳酸盐。所以应该用到的试剂是①石灰水和②食醋。 例题2：请简述检验某氢氧化钠溶液是否变质的方法，并写出相关反应的化学方程式。 【答案】往该溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠变质了。相关反应方程式为 ，。 【解析】若氢氧化钠变质，会含有碳酸钠，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。所以，可以往该溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠变质了。 二、复分解反应和水对酸、碱、盐性质影响的实验探究 活动一：复分解反应的概念和条件 问题思考1：什么是复分解反应？它有什么特点？ 【答案】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。特点：双交换，价不变。 问题思考2：分析本课题中涉及的复分解反应，其生成物有什么特点？ 【答案】生成物有沉淀或气体或水生成。 问题思考3：复分解反应发生的条件是什么？有哪些特殊情况需要注意？ 【答案】溶液中，酸、碱、盐之间可发生复分解反应。在溶液中，两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或有水生成，这就是复分解反应发生的条件。注意：有沉淀生成的反应不一定就是复分解反应，例如： ，碱和非金属氧化物反应不是复分解反应。一般情况下，反应物中无酸都要溶。例如，因为本身不溶于水，所以不反应。 归纳总结：本课题中学过的复分解反应类型有哪些？ 【答案】 1.酸 + 金属氧化物→盐 + 水 2.酸 + 盐→新盐 + 新酸 3.盐 + 碱→新盐 + 新碱 4.盐 + 盐→新盐 + 新盐 活动二：水对酸、碱、盐性质影响的实验探究 问题探究：进行以下实验，记录现象并分析结论。 1.取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 2.用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向（1）中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 3.在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 编号 实验现象 实验结论或解释 （1） （2） （3） 【答案】 编号 实验现象 实验结论或解释 （1） 无变化 柠檬酸晶体不能与干燥的石蕊、镁反应 （2） 蓝色石蕊试纸变红；镁条表面产生气泡 柠檬酸溶液能与干燥的石蕊、镁反应 （3） 蓝色晶体与白色氢氧化钡粉末会形成不均匀的混合物；加水后出现蓝色絮状沉淀和白色细小沉淀 氢氧化钡固体与胆矾晶体粉末不反应；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能反应 问题思考：从上述实验可以看出酸、碱、盐在水溶液中的反应实质是什么？ 【答案】水溶液中，酸能离解出和酸根离子，正是由于分别与指示剂和镁带发生化学反应，才产生以上的实验现象。很多时候，酸、碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 活动三：典例精讲 典例1：判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确说明原因。 1. 2. 3. 4. 【答案】 1.错误，生成物中无水、气体或沉淀 2.正确 3.正确 4.错误，因为本身不溶于水，所以不反应。 【解析】复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水生成。对于①，交换成分后没有沉淀、气体或水生成，所以不能发生反应；②是酸碱中和反应，生成了水，能发生反应；③反应生成了氢氧化铜沉淀，能发生反应；④中不溶于水，不符合反应物中无酸都要溶的条件，所以不反应。 典例2：酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表所示。 实验 A＋B A＋C B＋D 现象 溶液变红 溶液变红 产生气体 （1）酚酞溶液是 （填字母）。 （2）B与D反应的化学方程式为 。 （3）写出D的一种用途： 。 【答案】（1）A （2） （3）除铁锈（合理即可） 【解析】酚酞遇碱性溶液变红，A与B、A与C混合溶液都变红，说明A是酚酞溶液。B与D反应产生气体，稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，所以B、D是稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种，那么C就是氢氧化钙溶液。又因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而题中未提及相关现象，所以D是稀盐酸，B是碳酸钠溶液。稀盐酸可用于除铁锈等。 典例3：柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ） A. 柠檬酸晶体是混合物 B. 柠檬酸晶体能与镁带反应 C. 柠檬酸晶体的水溶液能与小苏打反应 D. 柠檬酸晶体能使pH试纸变色 【答案】C 【解析】柠檬酸晶体是纯净物，A选项错误；柠檬酸晶体不能与镁带反应，柠檬酸溶液能与镁带反应，B选项错误；柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，小苏打是碳酸氢钠，酸能与碳酸氢钠反应，所以柠檬酸晶体的水溶液能与小苏打反应，C选项正确；柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，其水溶液能使pH试纸变色，D选项错误。 典例4：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，震荡，发现有蓝色沉淀生成，实质上是因为硫酸铜在水溶液离解出的 ________和氢氧化钠在水溶液离解出的 __________结合生成 ____________蓝色沉淀的过程。 【答案】；； 【解析】硫酸铜在水溶液中离解出铜离子（），氢氧化钠在水溶液中离解出氢氧根离子（），铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀。 一、碳酸盐的化学性质 1.共性：碳酸盐（碳酸氢盐） + 酸 = 新盐 + H₂O＋CO₂↑ 2.差异性 碳酸钠：与石灰水反应， 反应方程式 + ，受热难分解 碳酸氢钠：受热易分解 反应方程式：。 碳酸钙：高温分解 反应方程式：。 3.检验方法：加酸、通石灰水 二、复分解反应 1.定义：两种化合物交换成分生成另两种化合物 2.条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或气体或水生成 3.类型 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 酸 + 盐→新盐 + 新酸 盐 + 碱→新盐 + 新碱 盐 + 盐→新盐 + 新盐 三、水对酸、碱、盐性质的影响 使酸、碱、盐在水溶液中离解出离子参与反应 1、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A．NaCl和H₂SO₄ B．NaOH和FeCl₃ C．Na₂CO₃和H₂SO₄ D．AgNO₃和NaCl 【答案】A 【解析】A选项中(NaCl)和(H₂SO₄)混合，交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，所以不能发生反应；B选项(NaOH)和(FeCl₃)反应会生成氢氧化铁沉淀，(3NaOH + FeCl₃=Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl)；C选项(Na₂CO₃)和(H₂SO₄)反应会产生二氧化碳气体，(Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O)；D选项(AgNO₃)和(NaCl)反应会生成氯化银沉淀，(AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃)。答案选A。 2、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】认识油污清洁剂 （1）洗洁精除油污的原理是 ，汽油除油污的原理与之 （填“相同”或“不同”）。 （2）清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由。 ____________________________________________________ 【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂 小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂（原理：与酸反应或受热分解生成气体），在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 （3）写出右侧试管中澄清石灰水变浑浊化学方程式： 。 （4）分析实验结果可知， （填“(Na2CO₃)”或“(NaHCO₃)”）更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 【答案】（1）乳化；不同；（2）碳酸钠，污染小 （3）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；（4）NaHCO₃ 【解析】（1）洗洁精除油污是利用乳化作用，将油污分散成小液滴；汽油除油污是利用汽油能溶解油污，二者原理不同。（2）选择碳酸钠清洗餐具油污，是因为碳酸钠是无机物，相对洗洁精等有机物污染小。（3）右侧试管中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。（4）加热时碳酸氢钠能分解产生二氧化碳使石灰水变浑浊，而碳酸钠无明显现象，说明碳酸氢钠受热更易分解产生气体，所以NaHCO₃更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 考点1：碳酸盐的化学性质。 1、下列化学反应方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A选项化学方程式未配平，正确的是；C选项二氧化碳未标注气体符号，正确的是；D选项生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以该反应不能用于实验室制取二氧化碳。 2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ） A. 碳酸钠受热易分解 B. 碳酸氢钠能与石灰水反应 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳 D. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠只能用加热的方法 【答案】C 【解析】碳酸钠受热难分解，A选项错误；碳酸氢钠与石灰水反应情况较为复杂，一般不做重点考查，B选项不准确；碳酸钠和碳酸氢钠都属于碳酸盐（碳酸氢盐），都能与盐酸反应生成二氧化碳，C选项正确；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可以用加热的方法，也可以根据它们与酸反应的剧烈程度等方法进行鉴别，D选项错误。 3、下列方法能鉴别出碳酸钠和氯化钠的是（ ） A. 观察颜色 B. 加水溶解 C. 滴加稀盐酸 D. 闻气味 【答案】C 【解析】碳酸钠和氯化钠都是白色固体，观察颜色无法鉴别，A选项错误；碳酸钠和氯化钠都易溶于水，加水溶解无法鉴别，B选项错误；碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氯化钠与稀盐酸不反应，滴加稀盐酸可以鉴别，C选项正确；碳酸钠和氯化钠都没有气味，闻气味无法鉴别，D选项错误。 考点2：复分解反应 1、下列反应属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A选项是化合反应；B选项是置换反应；C选项是酸和碱互相交换成分生成盐和水，属于复分解反应；D选项是分解反应。 2、下列关于复分解反应的说法正确的是（ ） A. 复分解反应一定有沉淀生成 B. 复分解反应中元素的化合价一定不变 C. 复分解反应一定有气体生成 D. 复分解反应一定有水生成 【答案】B 【解析】复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，但不一定同时具备这三个条件，A、C、D选项错误；复分解反应的特点是双交换，价不变，所以复分解反应中元素的化合价一定不变，B选项正确。 3、下列物质不与碳酸钠溶液反应的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。 故选D。 考点3、水对酸、碱、盐性质影响 1、 盐酸能和铁反应实质上是在水溶液中，酸离解出的__________与铁反应；氢氧化钡固体和硫酸铜晶体__________(填“能”或“不能”）反应，氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液______(填“能”或“不能”）反应，这是因为在溶液中，氢氧化钡解离出的_______和_________与硫酸铜解离出的_______和_________能结合生成_______和_________。 【答案】 不能 能 Ba2+ OH- SO42- Cu2+ BaSO4 沉淀 Cu(OH)2沉淀 【解析】酸、碱、盐之间发生反应，实质是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。氢氧化钡固体和硫酸铜晶体在没有水的作用下没办法解离出离子，所以它们之间不反应，而在水溶液中解离出来的离子能结合生成沉淀，所以能反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质和复分解反应 一、知识目标 1.掌握盐的化学性质，明确复分解反应的条件，了解水对酸、碱、盐性质的影响。 2.熟练掌握观察、记录和分析实验现象的方法，学会运用对比、归纳等方法对不同盐的性质和分类进行比较和分析。 3.能够运用所学盐的化学性质和复分解反应知识解决实际问题，如物质的鉴别、检验等。 二、核心素养目标 1、宏观辨识与微观探析：从宏观上认识盐的化学性质和复分解反应现象，从微观上理解盐在水溶液中的离子反应过程，如与、反应生成等。 2、证据推理与模型认知：通过实验探究和分析，建立盐的化学性质和复分解反应的模型，依据实验现象和数据进行合理推理和判断。 科学探 3、科学探究与创新意识：通过设计实验探究碳酸盐的化学性质，培养科学探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。 4、科学态度与社会责任：体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强对化学学科的认同感和责任感。 一、学习重点 盐的化学性质、复分解反应的条件、水对酸、碱、盐性质的影响 二、学习难点 运用盐的化学性质和复分解反应知识解决实际问题，如物质的鉴别、检验以及化学方程式的书写和判断。 一、碳酸盐的化学性质 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙具有相似的组成，都含有碳酸根离子（ ）,统称碳酸盐。 都能与 反应，生成二氧化碳。 二、复分解反应的条件 溶液中，酸、碱、盐之间可发生 反应。发生复分解反应时常伴有 生成。 查阅附录“部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)”,写出硫酸铜溶液分别与氯化钡、氢氧化钾、氢氧化钡溶液反应的化学方程式 _________________________________ ___________________________________ __________________________________ 三、水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 水溶液中，酸能离解出_______和酸根离子，正是由于_______分别与指示剂和镁带发生化学反应，才产生以上的实验现象。很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的_____相互结合的过程。 一、常见盐的化学性质 活动一：课堂思考引入 问题思考1：上节课学习的碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，从组成上看它们都含有相同的什么离子？这和它们的化学性质有什么关系？ 活动二：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙化学性质的探究： 问题探究：请回顾实验室制取二氧化碳的反应原理，设计实验来验证碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是否均能与酸反应生成二氧化碳气体。 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象记录 实验结论 问题思考2：根据实验室制取二氧化碳的方程式，写出碳酸钠以及碳酸氢钠与盐酸反应的方程式。 归纳总结：碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应的通式是什么？ 活动三：碳酸盐（碳酸氢盐）的差异性及盐的分类意义 问题思考1：阅读教材相关内容，思考碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在性质上有哪些差异性？ 问题思考2：将盐按阴离子（如或）、阳离子（如或）分类对于认识盐的化学性质有什么意义呢？ 活动四：碳酸盐（、）的检验方法及物质鉴别 问题思考1：如何检验物质中是否含有碳酸盐（、）？ 问题思考2：活泼金属与酸反应有气体产生，那么与酸反应产生气体的一定是活泼金属，这句话对吗？ 问题思考3：食盐和纯碱是厨房中常见的物质，如何用生活中的物质鉴别它们？ 活动五：典例精讲 典例1：现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ③④ 例题2：请简述检验某氢氧化钠溶液是否变质的方法，并写出相关反应的化学方程式。 二、复分解反应和水对酸、碱、盐性质影响的实验探究 活动一：复分解反应的概念和条件 问题思考1：什么是复分解反应？它有什么特点？ 问题思考2：分析本课题中涉及的复分解反应，其生成物有什么特点？ 问题思考3：复分解反应发生的条件是什么？有哪些特殊情况需要注意？ 归纳总结：本课题中学过的复分解反应类型有哪些？ 活动二：水对酸、碱、盐性质影响的实验探究 问题探究：进行以下实验，记录现象并分析结论。 1.取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 2.用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向（1）中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 3.在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 编号 实验现象 实验结论或解释 （1） （2） （3） 问题思考：从上述实验可以看出酸、碱、盐在水溶液中的反应实质是什么？ 活动三：典例精讲 典例1：判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确说明原因。 1. 2. 3. 4. 典例2：酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表所示。 实验 A＋B A＋C B＋D 现象 溶液变红 溶液变红 产生气体 （1）酚酞溶液是 （填字母）。 （2）B与D反应的化学方程式为 。 （3）写出D的一种用途： 。 典例3：柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ） A. 柠檬酸晶体是混合物 B. 柠檬酸晶体能与镁带反应 C. 柠檬酸晶体的水溶液能与小苏打反应 D. 柠檬酸晶体能使pH试纸变色 典例4：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，震荡，发现有蓝色沉淀生成，实质上是因为硫酸铜在水溶液离解出的 ________和氢氧化钠在水溶液离解出的 __________结合生成 ____________蓝色沉淀的过程。 一、碳酸盐的化学性质 1.共性：碳酸盐（碳酸氢盐） + 酸 = __________________ 2.差异性 碳酸钠：与石灰水反应， 反应方程式 受热难分解 碳酸氢钠：受热易分解 反应方程式：_______________________________ 碳酸钙：高温分解 反应方程式：______________________________ 3.检验方法：_______________________________ 二、复分解反应 1.定义：两种化合物交换成分生成另两种化合物 2.条件：两种化合物互相交换成分，生成物有________________- 3.类型 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 酸 + 盐→新盐 + 新酸 盐 + 碱→新盐 + 新碱 盐 + 盐→新盐 + 新盐 三、水对酸、碱、盐性质的影响 使酸、碱、盐在水溶液中离解出___________参与反应 1、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A．NaCl和H₂SO₄ B．NaOH和FeCl₃ C．Na₂CO₃和H₂SO₄ D．AgNO₃和NaCl 2、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】认识油污清洁剂 （1）洗洁精除油污的原理是 ，汽油除油污的原理与之 （填“相同”或“不同”）。 （2）清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由。 ____________________________________________________ 【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂 小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂（原理：与酸反应或受热分解生成气体），在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 （3）写出右侧试管中澄清石灰水变浑浊化学方程式： 。 （4）分析实验结果可知， （填“(Na2CO₃)”或“(NaHCO₃)”）更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 考点1：碳酸盐的化学性质。 1、下列化学反应方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ） A. 碳酸钠受热易分解 B. 碳酸氢钠能与石灰水反应 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳 D. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠只能用加热的方法 3、下列方法能鉴别出碳酸钠和氯化钠的是（ ） A. 观察颜色 B. 加水溶解 C. 滴加稀盐酸 D. 闻气味 考点2：复分解反应 1、下列反应属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 2、下列关于复分解反应的说法正确的是（ ） A. 复分解反应一定有沉淀生成 B. 复分解反应中元素的化合价一定不变 C. 复分解反应一定有气体生成 D. 复分解反应一定有水生成 3、下列物质不与碳酸钠溶液反应的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 考点3、水对酸、碱、盐性质影响 1、 盐酸能和铁反应实质上是在水溶液中，酸离解出的__________与铁反应；氢氧化钡固体和硫酸铜晶体__________(填“能”或“不能”）反应，氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液______(填“能”或“不能”）反应，这是因为在溶液中，氢氧化钡解离出的_______和_________与硫酸铜解离出的_______和_________能结合生成_______和_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $