课题1初识酸和碱第2课时（导学案）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题1初识酸和碱 第1课时 酸、碱的物理性质及组成特征 一、知识目标 1.认识常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质，掌握浓硫酸稀释方法及酸、碱使用注意事项。 2.归纳酸含氢元素、碱含氢氧根离子的组成特征，理解酸、碱溶液导电原理，能运用指示剂检验溶液酸碱性。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识常见酸和碱的物理性质及用途，从微观上理解酸、碱在水溶液中的解离及导电原理。 2.科学探究与创新意识：通过对浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等物质的实验探究，培养严谨的实验态度和科学探究能力。 3.科学态度与社会责任：通过了解酸、碱在生活和生产中的应用，建立化学与生活的联系，增强安全使用化学药品的意识。 1、 学习重点 常见酸和碱的物理性质、酸和碱的组成特征、酸和碱溶液的导电性。 二、学习难点 浓硫酸稀释的原理、酸和碱溶液导电的微观本质。 1.常见的酸 像碳酸、醋酸、柠檬酸等，是生活中常见的一些酸。实验室和工业上经常使用的有“三酸”,即________、 __________、___________。 浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质 状态、物理性质与现象 酸 浓硫酸 浓盐酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 盐酸是 溶于水形成的无色溶液，易 ，实验室应 保存，37%的浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 。硫酸 (H₂SO₄) 不易挥发，98%的浓硫酸密度为1.84 g/cm³。硝酸 (HNO₃) 是无色液体，易 ，有特殊的 气味。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液，再用 冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨(NH₃·H₂O)等都是常见的碱。 氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质 状态、物理性质与现象 碱 状态 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 加入水后的现象 氢氧化钠 (NaOH)俗称 。氢氧化钠露置在空气中容易吸收空气中的 而潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的 。 氢氧化钙俗称 ， 溶于水。 若不慎将碱溶液沾到皮肤上，可先用 冲洗，再涂上 溶液，最后用水冲洗。 3.酸、碱组成的特征 表8.2 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 这些酸中都含有 元素。有些酸，还含有氧元素，属于 酸，如硫酸；有些酸，不含有氧元素，属于 酸，如盐酸。 这些碱中都含有 。根据溶解性，碱可分为 碱和 碱。 4.一些酸、碱溶液的导电性 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 蒸馏水 发光情况 (填“亮”或 “不亮”) 实验结论： 能导电。这说明，在上述能够导电的溶液中存在 。 盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能离解出 和 。同样，氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能离解出 和 。酸溶液中离解出的 ,碱溶液中离解出的 ,正是使指示剂颜色变化的原因。 一、常见的酸及物理性质 活动一：课堂思考引入 问题思考1：请回忆生活中让你印象深刻的酸的食物有哪些？当时有什么感受？ 问题思考2：“酸”这个概念最早的来源是什么？ 活动二：生活中常见的酸 问题思考：生活中常见的酸有哪些？ 活动三：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 问题探究：如何通过实验探究浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色、气味以及打开试剂瓶后瓶口处的现象？ 实验步骤（1）：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。 实验步骤（2）：打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻（用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）是否有气味。 酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 浓盐酸 浓硫酸 问题思考1：打开盛装浓盐酸或浓硝酸的瓶盖，瓶口处出现的白雾是如何形成的？ 归纳总结：请总结盐酸、硫酸、硝酸的物理性质，包括颜色状态、挥发性、气味、腐蚀性、密度、保存和使用要点等。 酸 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 保存和使用要点 盐酸（） 硫酸（） 硝酸（） - - 问题思考2：浓硫酸稀释时为什么不能将水注入浓硫酸中？ 问题思考3：浓酸和稀酸有什么区别？ 活动三：典例精讲 典例1：下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 D. 盐酸可用于金属表面除锈 典例2：下列关于酸的使用注意事项错误的是（ ） A. 浓酸有腐蚀性，使用时要小心 B. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D. 浓盐酸应密封保存 二、常见的碱及物理性质 活动一：常见的碱及实验探究其物理性质 问题思考1：常见的碱有哪些？ 问题探究：通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质，填写下列表格。 实验步骤如下：（1）观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 （2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 - 取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在试管中，再加入一定量的水，振荡。 碱 状态 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 加入水后的现象 氢氧化钠 氢氧化钙 问题思考2：保存氢氧化钠时应注意什么问题？ 归纳总结：请总结氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质、用途以及使用注意事项。 碱 俗称 物理性质 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 问题思考3：使用氢氧化钠和氢氧化钙时需要注意什么？ 活动二：典例精讲 典例1.氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ） A. 易挥发且易吸收空气中的水分 B. 易吸收空气中的水分且能与二氧化碳反应 C. 有腐蚀性 D. 易挥发且能与二氧化碳反应 典例2.下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C. 为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D. 实验结束后，装置内的药品直接倒入下水道 三、酸、碱的组成特征 活动一：酸、碱组成特征的探究 问题思考：观察表中酸、碱的化学式，比较酸、碱这两类物质各自在元素组成上有何相似之处和不同之处，归纳酸、碱组成的特征。 酸（化学式） 碱（化学式） 盐酸 氢氧化钠 硝酸 氢氧化钾 硫酸 氢氧化钙 碳酸 氢氧化钡 磷酸 氢氧化铁 活动二：酸、碱溶液的导电性及指示剂变色原理 问题探究：分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水的导电性（可以用小灯泡或发光二极管进行实验），观察并记录实验现象。 液体 发光情况（填“亮”或“不亮”） 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 问题思考1：为什么盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水不导电？ 问题思考2：盐酸、硫酸离解出共同的离子是什么？氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液离解出共同的离子又是什么？这和指示剂颜色变化规律有什么联系？ 活动三：典例精讲 典例1.下列物质中，属于酸的是（ ） A. B. C. D. 典例2.下列关于碱的说法正确的是（ ） A. 含有氢氧根离子的化合物一定是碱 B. 碱中一定含有金属元素 C. 碱在水溶液中能电离出氢氧根离子 D. 碱都能使无色酚酞试液变红 课题1初识酸和碱 第2课时常见酸、碱的物理性质及组成特征 一、常见的酸 1.生活中常见酸 碳酸、醋酸、柠檬酸 实验室和工业常见“三酸”：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃） 2.浓盐酸和浓硫酸物理性质 浓盐酸：液态、无色、有刺激性气味、易挥发、有白雾 浓硫酸：黏稠油状液态、无色、无气味、难挥发、有吸水性 3.常见酸物理性质对比 盐酸、硫酸、硝酸：颜色状态、挥发性、气味、腐蚀性、密度等 4.浓酸和稀酸区别 浓酸：浓度高、腐蚀性强、挥发性强 稀酸：浓度低、性质温和 5.使用酸注意事项 防腐蚀，浓硫酸“酸入水” 二、常见的碱 1.常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂） 2.氢氧化钠和氢氧化钙物理性质 氢氧化钠：白色固体、易潮解、易溶于水放热 氢氧化钙：白色粉末、微溶于水 3.氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 4.使用碱注意事项 防腐蚀，沾到皮肤处理方法 三、酸、碱的组成特征 1.酸特征 含氢元素 含氧酸和无氧酸 2.碱特征 含氢氧根离子 可溶性碱和难溶性碱 3.酸、碱溶液导电性 能导电原因：解离出自由移动离子 指示剂变色的本质原因：酸溶液中离解出的、碱溶液中离解出的 1、下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A. B. C. D. 2、下列关于酸和碱组成的说法正确的是（ ） A. 酸中一定含有氧元素 B. 碱中一定含有氢、氧两种元素 C. 酸和碱都一定含有金属元素 D. 酸和碱都能使紫色石蕊试液变色 3、已知某物质在水溶液中能电离出、、，则该物质属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 无法确定 4、下列关于酸和碱组成的说法，正确的是（ ） A. 酸中一定含有氧元素 B. 碱中一定含有金属元素 C. 酸溶液都能解离出，碱溶液都能解离出 D. 盐的组成里一定含有金属离子 5、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液中一定大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. 考点1：常见的酸及物理性质。 1、下列物质不属于酸的是（ ） A. 碳酸 B. 醋酸 C. 氢氧化钠 D. 盐酸 2、实验室有两瓶失去标签的液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，下列方法不能区分它们的是（ ） A. 打开瓶盖，观察是否有白雾产生 B. 闻气味 C. 分别加入水中，观察温度变化 D. 观察颜色 3、下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B. 浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C. 浓盐酸敞口放置质量会增加 D. 浓硫酸敞口放置质量会增加 4、下列物质中，可用作干燥剂的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 考点2：常见的碱及物理性质 1、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水 B. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应 C. 氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性 D. 氢氧化钠和氢氧化钙都可以作干燥剂 2、下列有关氢氧化钙的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钙俗称生石灰 B. 氢氧化钙可用于治疗胃酸过多 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 氢氧化钙可用于检验二氧化碳 考点3：酸、碱的组成特征 1、酸和碱中含有的共同的元素是（     ） A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．氯元素 2、某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中一定大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1初识酸和碱 第1课时 酸、碱的物理性质及组成特征 1、 知识目标 1.认识常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质，掌握浓硫酸稀释方法及酸、碱使用注意事项。 2.归纳酸含氢元素、碱含氢氧根离子的组成特征，理解酸、碱溶液导电原理，能运用指示剂检验溶液酸碱性。 2、 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识常见酸和碱的物理性质及用途，从微观上理解酸、碱在水溶液中的解离及导电原理。 2.科学探究与创新意识：通过对浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等物质的实验探究，培养严谨的实验态度和科学探究能力。 3.科学态度与社会责任：通过了解酸、碱在生活和生产中的应用，建立化学与生活的联系，增强安全使用化学药品的意识。 一、学习重点 常见酸和碱的物理性质、酸和碱的组成特征、酸和碱溶液的导电性。 二、学习难点 浓硫酸稀释的原理、酸和碱溶液导电的微观本质。 1.常见的酸 像碳酸、醋酸、柠檬酸等，是生活中常见的一些酸。实验室和工业上经常使用的有“三酸”,即盐酸、硫酸和硝酸。 浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质 状态、物理性质与现象 酸 浓硫酸 浓盐酸 状态 黏稠、油状液体 液体 颜色 无色 无色 气味 无气味 刺激性气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 无 瓶口出现白雾 盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的无色溶液，易挥发，实验室应密封保存，37%的浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 。硫酸 (H₂SO₄) 不易挥发，98%的浓硫酸密度为1.84 g/cm³。硝酸 (HNO₃) 是无色液体，易挥发，有特殊的刺激性气味。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨(NH₃·H₂O)等都是常见的碱。 氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 固体 固体 颜色 白色 白色 露置在空气中一段时间后的现象 表面潮湿并逐渐溶解 无变化 加入水后的现象 固体溶解，放热 固体少部分溶解，液体浑浊 氢氧化钠 (NaOH)俗称烧碱、火碱或苛性钠。氢氧化钠露置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水。 若不慎将碱溶液沾到皮肤上，可先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 3.酸、碱组成的特征 表8.2 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 这些酸中都含有氢元素。有些酸，还含有氧元素，属于含氧酸，如硫酸；有些酸，不含有氧元素，属于无氧酸，如盐酸。 这些碱中都含有氢氧根。根据溶解性，碱可分为可溶性碱和难溶性碱。 4.一些酸、碱溶液的导电性 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 蒸馏水 发光情况 (填“亮”或 “不亮”) 亮 亮 亮 亮 不亮 实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。这说明，在上述能够导电的溶液中存在带电荷的粒子。 盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能离解出H⁺和酸根离子。同样，氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能离解出金属离子和OH-。酸溶液中离解出的H⁺,碱溶液中离解出的OH-,正是使指示剂颜色变化的原因。 一、常见的酸及物理性质 活动一：课堂思考引入 问题思考1：请回忆生活中让你印象深刻的酸的食物有哪些？当时有什么感受？ 【答案】如柠檬、醋等，吃起来有酸酸的感觉。 问题思考2：“酸”这个概念最早的来源是什么？ 【答案】“酸”最早指“有酸味的酒”，古代酿酒时，珍贵的酒放在窖中保存，在微生物作用下会产生酸味。 活动二：生活中常见的酸 问题思考：1.生活中常见的酸有哪些？ 【答案】生活中常见的酸有碳酸（）、醋酸（）和柠檬酸。在实验室和工业中常见的“三酸”是盐酸（）、硫酸（）、硝酸（）。 活动三：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 问题探究：如何通过实验探究浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色、气味以及打开试剂瓶后瓶口处的现象？ 实验步骤（1）：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。 实验步骤（2）：打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻（用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）是否有气味。 酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 浓盐酸 浓硫酸 【答案】 酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 浓盐酸 液态 无色 有刺激性气味 有白雾产生 浓硫酸 黏稠、油状液态 无色 无气味 无明显白雾现象 问题思考1：打开盛装浓盐酸或浓硝酸的瓶盖，瓶口处出现的白雾是如何形成的？ 【答案】浓盐酸或浓硝酸具有挥发性，挥发出来的气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸或硝酸小液滴，所以会看到白雾；浓硫酸具有吸水性、难挥发性，看不到白雾。 归纳总结：请总结盐酸、硫酸、硝酸的物理性质，包括颜色状态、挥发性、气味、腐蚀性、密度、保存和使用要点等。 酸 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 保存和使用要点 盐酸（） 硫酸（） 硝酸（） - - 【答案】 酸 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 保存和使用要点 盐酸（） 氯化氢溶于水的无色溶液 易挥发 有刺激性气味 有强腐蚀性 37%浓度，密度 密封 + 通风环境保存，实验室需密封保存 硫酸（） 无色、黏稠油状液体 不易挥发 无气味 有强腐蚀性 98%浓度，密度 稀释时 “酸入水” 硝酸（） 无色液体 易挥发 有刺激性气味 有腐蚀性 - - 问题思考2：浓硫酸稀释时为什么不能将水注入浓硫酸中？ 【答案】浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的操作。 问题思考3：浓酸和稀酸有什么区别？ 【答案】由于浓酸和稀酸在性质上有较大的不同，浓酸浓度高、腐蚀性强、挥发性强；稀酸浓度低、性质温和，实验室往往将浓酸进行稀释后使用，中学阶段通常用到的是稀盐酸和稀硫酸。 活动三：典例精讲 典例1：下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 D. 盐酸可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】选项A，盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于酸的水溶液，该说法正确。选项B，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而形成白雾，该说法正确。选项C，紫色石蕊试液遇酸会变红，而不是变蓝，盐酸是酸性物质，因此会使石蕊试液变红，所以该选项是错误的描述。选项D，盐酸能与金属氧化物（如铁锈）反应，生成可溶性盐和水，从而去除金属表面的锈迹，该说法正确。 典例2：下列关于酸的使用注意事项错误的是（ ） A. 浓酸有腐蚀性，使用时要小心 B. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D. 浓盐酸应密封保存 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，B选项错误；A选项，浓酸有腐蚀性，使用时要小心，说法正确；C选项，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗，说法正确；D选项，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，说法正确。 二、常见的碱及物理性质 活动一：常见的碱及实验探究其物理性质 问题思考1：常见的碱有哪些？ 【答案】常见的碱有氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、一水合氨(NH₃·H₂O)等。 问题探究：通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质，填写下列表格。 实验步骤如下：（1）观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 （2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 - 取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在试管中，再加入一定量的水，振荡。 碱 状态 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 加入水后的现象 氢氧化钠 氢氧化钙 【答案】 碱 状态 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 加入水后的现象 氢氧化钠 白色固体 白色 表面潮湿并逐渐溶解 易溶于水，溶解时放出大量的热 氢氧化钙 白色粉末状固体 白色 表面会形成一层白膜 微溶于水，水溶液俗称石灰水，溶解过程中无明显大量热量变化 问题思考2：保存氢氧化钠时应注意什么问题？ 【答案】氢氧化钠不仅容易吸湿，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致其变质，所以必须密封保存；氢氧化钙也会与空气中的二氧化碳反应，要注意保存。 归纳总结：请总结氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质、用途以及使用注意事项。 碱 俗称 物理性质 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 【答案】 碱 俗称 物理性质 用途 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 白色固体，易溶于水（溶解时放出大量的热）。露置在空气中容易潮解（吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解），具有强腐蚀性 某些气体的干燥剂 氢氧化钙 熟石灰或消石灰 白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水，悬浊液称为石灰浆 检验 的澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 问题思考3：使用氢氧化钠和氢氧化钙时需要注意什么？ 【答案】使用氢氧化钠和氢氧化钙时都要注意安全，它们都有腐蚀性。如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，可先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。原理是先稀释碱液降低腐蚀性，硼酸中和残余碱，二次冲洗确保清洁。 活动二：典例精讲 典例1.氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ） A. 易挥发且易吸收空气中的水分 B. 易吸收空气中的水分且能与二氧化碳反应 C. 有腐蚀性 D. 易挥发且能与二氧化碳反应 【答案】B。 【解析】氢氧化钠固体没有挥发性，A和D错误；氢氧化钠固体有腐蚀性，但这不是需要密封保存的原因；氢氧化钠不仅容易吸湿，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致其变质，所以必须密封保存，C选项错误，B选项正确。 典例2.下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C. 为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D. 实验结束后，装置内的药品直接倒入下水道 【答案】A。 【解析】A选项，氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确；B选项，浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂到皮肤上，B选项错误；C选项，为节约药品，取用过多的药品应放到指定容器内，不可放回原瓶，以防瓶内试剂被污染，C选项错误；D选项，实验结束后，装置内的药品应倒进废液缸或指定容器内，不能直接倒入下水道，D选项错误。 三、酸、碱的组成特征 活动一：酸、碱组成特征的探究 问题思考：观察表中酸、碱的化学式，比较酸、碱这两类物质各自在元素组成上有何相似之处和不同之处，归纳酸、碱组成的特征。 酸（化学式） 碱（化学式） 盐酸 氢氧化钠 硝酸 氢氧化钾 硫酸 氢氧化钙 碳酸 氢氧化钡 磷酸 氢氧化铁 【答案】 酸的特征：酸中都含有氢元素，含有氧元素的属于含氧酸，如硫酸；不含氧元素的属于无氧酸，如盐酸。 碱的特征：碱均含氢氧根（），按溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱，特殊情况：一水合氨（）也属碱。 活动二：酸、碱溶液的导电性及指示剂变色原理 问题探究：分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水的导电性（可以用小灯泡或发光二极管进行实验），观察并记录实验现象。 液体 发光情况（填“亮”或“不亮”） 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 【答案】 液体 发光情况（填“亮”或“不亮”） 盐酸 亮 稀硫酸 亮 氢氧化钠溶液 亮 氢氧化钙溶液 亮 蒸馏水 不亮 问题思考1：为什么盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水不导电？ 【答案】盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能离解出自由移动的带电粒子（离子），而水是由水分子构成的，不能离解出离子。 问题思考2：盐酸、硫酸离解出共同的离子是什么？氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液离解出共同的离子又是什么？这和指示剂颜色变化规律有什么联系？ 【答案】酸溶液中离解出的、碱溶液中离解出的，是使指示剂变色的本质原因。 活动三：典例精讲 典例1.下列物质中，属于酸的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B。 【解析】离解出来的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。A选项解离出来的阳离子是钠离子，是盐；C和D是碱；故B选项正确。 典例2.下列关于碱的说法正确的是（ ） A. 含有氢氧根离子的化合物一定是碱 B. 碱中一定含有金属元素 C. 碱在水溶液中能电离出氢氧根离子 D. 碱都能使无色酚酞试液变红 【答案】C。 【解析】碱中不一定含有金属元素，如一水合氨，B选项错误；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，C选项正确；含有氢氧根离子的化合物不一定是碱，如碱式盐也含有氢氧根离子，A选项错误；难溶性碱不能使无色酚酞试液变红，D选项错误。 课题1初识酸和碱 第2课时常见酸、碱的物理性质及组成特征 一、常见的酸 1.生活中常见酸 碳酸、醋酸、柠檬酸 实验室和工业常见“三酸”：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃） 2.浓盐酸和浓硫酸物理性质 浓盐酸：液态、无色、有刺激性气味、易挥发、有白雾 浓硫酸：黏稠油状液态、无色、无气味、难挥发、有吸水性 3.常见酸物理性质对比 盐酸、硫酸、硝酸：颜色状态、挥发性、气味、腐蚀性、密度等 4.浓酸和稀酸区别 浓酸：浓度高、腐蚀性强、挥发性强 稀酸：浓度低、性质温和 5.使用酸注意事项 防腐蚀，浓硫酸“酸入水” 二、常见的碱 1.常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂） 2.氢氧化钠和氢氧化钙物理性质 氢氧化钠：白色固体、易潮解、易溶于水放热 氢氧化钙：白色粉末、微溶于水 3.氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 4.使用碱注意事项 防腐蚀，沾到皮肤处理方法 三、酸、碱的组成特征 1.酸特征 含氢元素 含氧酸和无氧酸 2.碱特征 含氢氧根离子 可溶性碱和难溶性碱 3.酸、碱溶液导电性 能导电原因：解离出自由移动离子 指示剂变色的本质原因：酸溶液中离解出的、碱溶液中离解出的 1、下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】的水溶液呈中性；和属于碱，其水溶液呈碱性；属于酸，其水溶液显酸性，故选C。 2、下列关于酸和碱组成的说法正确的是（ ） A. 酸中一定含有氧元素 B. 碱中一定含有氢、氧两种元素 C. 酸和碱都一定含有金属元素 D. 酸和碱都能使紫色石蕊试液变色 【答案】B 【解析】酸中不一定含有氧元素，如盐酸（），A选项错误；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，所以碱中一定含有氢、氧两种元素，B选项正确；酸中不一定含有金属元素，如常见的酸盐酸、硫酸等，碱中也不一定都含有金属元素，如一水合氨（），C选项错误；难溶性碱不能使紫色石蕊试液变色，D选项错误。 3、已知某物质在水溶液中能电离出、、，则该物质属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 无法确定 【答案】D 【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。该物质电离出、、，阳离子不全部是氢离子，所以不是酸；阴离子不是氢氧根离子，所以不是碱；仅根据这些离子不能确定它一定是盐，所以无法确定，故选D。 4、下列关于酸和碱组成的说法，正确的是（ ） A. 酸中一定含有氧元素 B. 碱中一定含有金属元素 C. 酸溶液都能解离出，碱溶液都能解离出 D. 盐的组成里一定含有金属离子 【答案】C 【解析】酸中不一定含有氧元素，如盐酸（），A选项错误；碱中不一定含有金属元素，如一水合氨（），B选项错误；酸溶液都能解离出，碱溶液都能解离出，C选项正确；盐的组成里不一定含有金属离子，如铵盐，D选项错误。 5、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液中一定大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】紫色石蕊试液遇碱变蓝，碱溶液中一定大量存在，故选B。 考点1：常见的酸及物理性质。 1、下列物质不属于酸的是（ ） A. 碳酸 B. 醋酸 C. 氢氧化钠 D. 盐酸 【答案】C 【解析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碳酸、醋酸、盐酸都能电离出氢离子，属于酸；氢氧化钠电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 2、实验室有两瓶失去标签的液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，下列方法不能区分它们的是（ ） A. 打开瓶盖，观察是否有白雾产生 B. 闻气味 C. 分别加入水中，观察温度变化 D. 观察颜色 【答案】D 【解析】浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会有白雾产生，浓硫酸没有，A选项可以区分；浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味，B选项可以区分；浓硫酸溶于水放出大量的热，浓盐酸溶于水温度变化不明显，C选项可以区分；浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，观察颜色不能区分，D选项符合题意。 3、下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B. 浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C. 浓盐酸敞口放置质量会增加 D. 浓硫酸敞口放置质量会增加 【答案】D 【解析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，A、B选项错误；浓盐酸敞口放置，氯化氢挥发，质量会减少，C选项错误；浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，质量增加，D选项正确。 4、下列物质中，可用作干燥剂的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸都没有吸水性，不能用作干燥剂，B选项正确。 考点2：常见的碱及物理性质 1、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水 B. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应 C. 氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性 D. 氢氧化钠和氢氧化钙都可以作干燥剂 【答案】B 【解析】氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，A选项错误；氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，B选项正确；氢氧化钠有强腐蚀性，氢氧化钙有腐蚀性但相对较弱，C选项表述不准确；氢氧化钠可以作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，D选项错误。 2、下列有关氢氧化钙的说法正确的是（ ） A. 氢氧化钙俗称生石灰 B. 氢氧化钙可用于治疗胃酸过多 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 氢氧化钙可用于检验二氧化碳 【答案】D 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙，A选项错误；氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B选项错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C选项错误；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，D选项正确。 考点3：酸、碱的组成特征 1、酸和碱中含有的共同的元素是（     ） A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．氯元素 【答案】C 【详解】酸是由氢离子和酸根离子结合形成的化合物。碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。所以，从物质的组成上可知，酸和碱共同含有的元素是氢元素。故选C。 2、某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中一定大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，酸溶液中一定大量存在H+，故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $