第十单元 常见的酸、碱、盐 学情评估(一)-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元学情评估(一) 第一部分　选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．合理使用化肥有助于粮食增产，下列属于氮肥的是(　　) A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2 2．某同学测定了生活中一些液体的pH，其中酸性最强的是(　　) A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 3．下列物质能与NaOH发生中和反应的是(　　) A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．Na2CO3 4．下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是(　　) A．食盐水 B．石灰石 C．浓硫酸 D．浓盐酸 5．为探究碱面和食醋的反应并测定反应后溶液的酸碱度，小明将家中的碱面和食醋带到实验室并展开实验。下列有关实验的基本操作正确的是(　　) A.取用碱面 B.闻食醋气味 , , 6．下列物质的用途正确的是(　　) A．氯化钠用于配制生理盐水 B．大理石作补钙剂 C．盐酸用于汽车铅酸蓄电池 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 7．下列应用与中和反应的原理无关的是(　　) A．使用浓硫酸干燥O2 B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D．蚊虫叮咬人的皮肤后会分泌出蚊酸，可用含碱性物质的溶液止痒 8．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明两者恰好完全反应的是 (　　) A．加氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞溶液，溶液显红色 9．化学知识可以解决生活中的许多实际问题，下列实验方案不能解决实际问题的是(　　) 选项 实际问题 实验方案 A 除去餐具上的油污 涂抹洗涤剂，再用水冲洗 B 清除水壶中的水垢 加炉具清洁剂 C 检验氢氧化钠是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液 D 除去螺丝钉表面的铁锈 加适量稀盐酸，浸泡后洗净擦干 10.硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]不仅是一种化肥，而且可用于改良碱性土壤。同学们在实验室中配制了少量硫酸铵溶液给花盆中的花儿施肥，其配制过程如图1，图2为硫酸铵的溶解度曲线。以下有关分析正确的是(　　) A．硫酸铵作为化肥时属于复合肥中的一种 B．所配制溶液为该温度下硫酸铵的不饱和溶液 C．所配制溶液降温到0 ℃时会有大量晶体析出 D．硫酸铵改良碱性土壤属于中和反应 第二部分　非选择题(共40分) (本部分共4小题) 11．实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.探究酸的性质 图1 (1)现象：①中观察到________(填序号)孔穴中溶液变红；③中均观察到____________________________________________。 (2)分析：②中均生成________(填化学式)；③中反应的化学方程式：__________________________________________(写一个)。 (3)结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是_______________________________________________________________。 (4)实验①中使用了点滴板，其优点之一是______________________。 Ⅱ.酸与碱的中和反应 (5)宏观现象：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变成________色；再向烧杯中滴加稀硫酸，并用____________(填仪器名称)不断搅拌，直至溶液颜色恰好变成无色。 (6)符号表征：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________，基本反应类型为________(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (7)微观本质：图2为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图，则反应后X代表的微观粒子为________。(11分) 图2 12．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ.酸、碱、盐与生活 (1)食醋是有酸味的调味品，其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出________(填离子符号)和CH3COO－。 (2)胃酸过多时，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为________________________(用化学方程式表示)，生活中常见的一种盐也可以作为治疗胃酸过多的药物，这种盐是________(写化学式)。 (3)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂的主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 (4)“洁厕灵”(有效成分为HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ.酸、碱、盐与造纸 (5)如图为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是________________________________________________________________。 (6)加生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水反应生成熟石灰，该反应属于基本反应类型中的________；第二步反应的化学方程式为________________________________。 (7)现在常加入烧碱、纯碱以代替流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱的化学式为________。 (8)工业上处理生产过程中的废液(色黑，又称黑液)一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素(含有C、H、O)进行燃烧，处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。一位同学想用pH试纸测所得废液的酸碱性，该小组的同学们马上制止了他，并用pH计测得废液pH为9.6，小组同学制止他的原因是__________________________________________________________________________________________。 (9)除去废液中的色素可加入________。(11分) 13.阅读下面科普短文。 土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等组成。 土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收率的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。 图1 酸性土壤成因：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失，土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10 g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。 植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性的特定要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。 图2 依据文章内容回答下列问题。 (1)组成土壤的物质包括________________________________等。 (2)由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是_________________________________________________________________。 (3)某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________。 (4)某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是________________________________________________________________。 作物 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 (5)添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法__________(填“正确”或“不正确”)。 (6)小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是__________，其依据为___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (7)施用化肥可以增加土壤中营养素含量，请填写下面的表格。 化肥 性质 使用注意事项 碳酸 氢铵 易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，在土壤中不残留有害物质 ①长期施用硫酸铵对土壤的影响是___________________________________________________； ②两种化肥与碱性物质混合施用会产生的后果是 ____________________________________________________ 硫酸 铵 易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气，长期施用会使土壤酸化，板结 (9分) 14．臭粉(碳酸氢铵)、碳酸氢钠是常用的食品膨松剂。实践活动课中，同学们围绕“膨松剂的成分和原理”进行了如下探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：揭示膨松剂作用原理 【提出问题】使面包、饼干等食品膨松的气体是如何产生的？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体。 【实验探究】(1)完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈②_________________________________性；猜想一成立 向盛有膨松剂的试管中加入碳酸氢钠溶液 ①______________________________________________________ 澄清石灰水变浑浊, 猜想二成立 任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂 【实验探究】(2)完成下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH 测得Na2CO3溶液的pH＝11； NaHCO3溶液 的pH＝8 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 续表 实验步骤 实验现象 实验结论 等质量、等浓度且足量的盐酸 相同条件下，___________________________________________； 甲中发生反应的化学方程式为_______________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是________________________________________________________________。 任务三：探究膨松剂成分 已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。 【查阅资料】①NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。②常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，其水溶液呈弱碱性。 【进行实验】(4)完成下列表格。 实验内容 实验现象 解释与结论 ①加热一段时间后，观察到滴有无色酚酞溶液的滤纸条变____色，澄清石灰水变浑浊 ②生成了氨气与二氧化碳。试管b中反应的化学方程式为__________ ______ 【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。 【讨论交流】(5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有__________。利用上述装置继续进行实验，充分加热后，当观察到__________，确定该物质存在。最终确定结论正确。(9分) 答案 1．D　2.B　3.C　4.C　5.B　6.A　7.A　8.C　9.C　10.B 11．(1)2、4；红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (2)H2；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O) (3)盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出氢离子 (4)节约试剂(或减少对环境的污染，或可以同时完成几个实验，便于观察比较，合理即可)　(5)红；玻璃棒 (6)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；D　(7)H2O 12．(1)H＋　(2)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；NaHCO3 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (5)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (6)化合反应；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH (7)Na2CO3　(8)废液呈黑色，会影响pH试纸显色 (9)活性炭 13．(1)矿物质、有机质、水分和空气 (2)调节土壤pH，将土壤pH控制在6.5～7.5(合理即可) (3)H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O (4)马铃薯　(5)不正确 (6)小麦秸秆；天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH (7)①使土壤酸化，板结　②降低肥效 14．(1)①有气泡产生　②酸 (2)等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与等质量、等浓度且足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)碳酸钠受热是否能生成气体 (4)①红　②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (5)碳酸氢钠(或NaHCO3)；有固体剩余 学科网（北京）股份有限公司 $