第十单元 常见的酸、碱、盐 学情评估(二)-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元学情评估(二) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16 第一部分　选择题(共10分) (本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．钾肥能提高植物抗倒伏能力。下列属于钾肥的是(　　) A．NH4NO3 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 2．下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是(　　) A．CaCO3　 熟石灰 B．CaO　消石灰 C．Fe(OH)3　氢氧化铁 D．NaOH　纯碱 3．妈妈给小明做山药糕，刮完山药皮后皮肤奇痒难忍，小明查阅资料得知是山药中含有的碱性物质所致。小明根据所学知识告诉妈妈，可以用来止痒的物质是(　　) A．矿泉水 B．食醋 C．食盐水 D．牙膏 4．下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，这种物质是(　　) A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．碳酸钠 5．实验室稀释浓硫酸，并用pH试纸测定稀硫酸的pH，涉及的部分操作如图所示。其中正确的是(　　) A.倾倒液体) B.读取液体体积) C.稀释浓硫酸) D.测定稀硫酸的pH) 6．辣椒是一种具有辛辣味道的食材，它有增进食欲、缓解疼痛的功效。辣椒中的辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是(　　) A．辣椒素含有臭氧分子(O3) B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 7．我国是全球第三大盐碱地分布国家。盐碱地分为轻度盐碱地、中度盐碱地和重度盐碱地，中度盐碱地pH为8.5～9.5。下列说法正确的是(　　) A．盐碱地上施用碱性肥料可增强肥效 B．中度盐碱地可通过施加适量的熟石灰进行改良 C．中度盐碱地的土壤浸出液可使无色酚酞溶液变成红色 D．中度盐碱地浇水时采取只灌不排的方式可使其盐碱程度减轻 8．松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄中，使蛋白质凝固变性并放出少量硫化氢气体和氨气。下列说法中错误的是(　　) A．制作料泥原料的主要成分包含氧化物、碱、盐三类物质 B．料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生强碱 C．鸭蛋的蛋白质中一定含有氮、硫两种元素 D．食用松花蛋时，可加入食醋中和碱性，减少涩味 9．下列做法能达到预期目的的是(　　) A．用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B．用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶 C．用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 D．通过高温灼烧除去生石灰中的CaCO3 10．室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行探究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压滴液漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是(　　) 　 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B．0～40 s溶液的酸性逐渐增强 C．60 s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．M点表示反应使温度升高了21 ℃ 第二部分　非选择题(共40分) (本部分共4小题) 11．基础实验与跨学科实践。 【配制溶液】 (1)配制100 g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液________g。配制步骤：计算、________、混匀、装瓶、贴标签。 (2)实验室常用6%的H2O2溶液制取氧气，选用的发生装置是图1中的________(填字母)装置；若用C装置干燥氧气，瓶中盛放的试剂是________。 A　B　C图1 【酸和碱的性质实验】 　　图2 (3)向图2中的1烧杯中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变________。 (4)向2烧杯中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是__________________________。 (5)向3烧杯中滴加NaOH溶液，发生反应的化学方程式为__________________________。 【跨学科实践活动】 同学们采集3份土壤样品，处理后按图3所示操作，测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 图3 (6)利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的________操作。 (7)两种农作物生长适应的pH范围： 胡萝卜5.3～6.0　　　　葱7.0～7.4 不适合在该土壤中种植的是________，若计划试种该作物，可加入适量的________改良此土壤。(10分) 12．化学在生产、生活中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学助力传统文化遗产保护与应用 (1)传统诗词文化中的化学：“野火烧不尽，春风吹又生”赞颂了草旺盛的生命力。燃烧后产生的草木灰中含有碳酸钾，它为植物生长提供的重要营养元素是________。 (2)传统玛瑙雕刻中的化学：阜新玛瑙雕刻是辽宁省著名非物质文化遗产。玛瑙的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其中含有Fe2O3杂质，工业上用稀硫酸浸泡除去杂质(SiO2不与稀硫酸反应)，请写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)传统工业生产中的化学：“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”描述了古代炼铜。用化学方程式表示上述炼铜的原理：____________________________。 Ⅱ.化学助力工业生产 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。二水合氯化钙通常为白色粒状固体，无臭，易吸水而潮解。常温下由水溶液结晶析出六水合物(CaCl2·6H2O)，200 ℃时析出二水合氯化钙，260 ℃时变为无水氯化钙(CaCl2)。工业上生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。 (4)请总结出一条二水合氯化钙的物理性质：____________________________。 (5)石灰石属于________(填“纯净”或“混合”)物，反应器中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (6)下列关于生产二水合氯化钙的主要流程的说法正确的是________(填字母)。 A．粉碎可以增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应器内的反应更快更充分进行 B．搅拌可以提高生产二水合氯化钙的速率和产量 C．反应器中生成的气体具有助燃性 (7)根据信息，你认为蒸发温度应控制在__________(填“25 ℃～200 ℃”“200 ℃～260 ℃”或“高于260 ℃”)范围内，才能保证产物是二水合氯化钙。 (8)盐酸具有________性，为了提高二水合氯化钙的生产效率，反应器内应加入________(填“适量”或“过量”)稀盐酸。 (9)通过上述内容可知，在工业实际的生产过程中，我们往往需要控制________和____________________来调控化学反应的生成物和速率，保障生产效率。(12分) 13．阅读下面文章，回答下列问题。 红肉火龙果甜甜的，口感超级棒。吃多了排出的尿液可能是红色的。红尿的“幕后推手”——甜菜红素，它非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素会直接通过尿液或粪便排出体外。红肉火龙果采摘后常温贮藏3天，其鳞片就会出现黄化、萎蔫。保鲜困难的原因主要是火龙果在破损或温度不当时，易腐烂、发酸或霉变；微生物入侵会加速腐烂；呼吸作用旺盛，温度升高，果肉软化、口感变差，加速腐烂。火龙果的果皮和果肉含有多酚氧化酶(PPO)，导致暴露在空气中的果肉发生褐变(颜色变深)，酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长，高糖分也会抑制微生物生长。 将火龙果加工成饮料时，受加工条件影响会导致产品颜色改变或褪色。用果汁含量为10%的火龙果汁水溶液做实验，得到的一些实验数据如下表所示。 影响火龙果汁水溶液颜色的因素 pH 3.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 颜色 紫红 紫红 浅紫 浅紫 黄绿 黄绿 温度/℃ 20 50 60 70 90 100 颜色 紫红 玫瑰红 红色 粉红 橙黄 浅黄 加热 时间/h 0.0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 颜色 紫红 紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 火龙果汁水溶液吸光度受环境光照影响图 (1)吃了红肉火龙果尿液变红的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)紫薯中含有花青素，使果肉呈紫色。吃了蒸煮后的紫薯，尿液却不会变色，推测花青素的化学性质是____________________。 (3)为延长火龙果的保鲜期，可采用下列方法： ①完整果：保鲜膜包裹后置于7 ℃～10 ℃ 冰箱，可保存1～2周。请从微观粒子的角度解释低温保存的原理：______________________________________；保鲜膜包裹的目的是____________________。 ②切开果：在果肉表面涂抹________(填可食用的物质)，密封冷藏并在24小时内食用。 (4)长期保存红肉火龙果，方法可行的是________(填字母)。 A．冷冻　 B．制成果干　 C．加糖制成果酱 (5)依据表回答：① 10% 的火龙果汁水溶液滴入 pH为9.5的 Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是__________________。②加工火龙果汁时要注意调控________________(填一个)等因素，才能保证火龙果汁颜色不变。 (6)吸光度越大，火龙果汁水溶液颜色越深。 由图可知，火龙果汁应避光保存的原因是______________________________。(9分) 14．现代造纸工业的流程大概如下： 其中，在生产过程中制浆产生的废液，污染最为严重，因其为黑色，所以叫黑液，工业上处理该废液一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素(含C、H、O)进行燃烧，有的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠。 【废液的处理】 (1)如何证明蒸煮后的黑液呈碱性？有同学认为用pH试纸或酸碱指示剂来测定，有同学认为用pH计，原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)除去黑液中的色素可以用______________，利用的性质是____________。 (3)测得的废液pH为11.6，碱性较强，不能直接排放，某小组同学经过讨论选择使用稀硫酸或稀盐酸处理废液，理由是______________________________________。 【废液的成分】方案一：根据提供的实验试剂和实验仪器设计实验方案，搭建出合适的装置测定废液中Na2CO3的含量。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。 图1 (4)使用该装置测定二氧化碳质量存在一定误差，测定结果偏低的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)该小组同学经过讨论，将方案一的装置进行如图2所示的改进。通过______________________________________________(填操作过程)，可减少实验误差。 图2 (6)装置乙中浓硫酸的作用是____________________________；装置丙中碱石灰的作用是______________________________。 (7)若去掉装置丁，会使实验结果偏________。(9分) 答案 1．B　2.C　3.B　4.C　5.B　6.D　7.C　8.A　9.D　10.C 11．(1)20；量取　(2)B；浓硫酸　(3)蓝 (4)有白色沉淀生成　(5)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (6)过滤　(7)葱；熟石灰(或氢氧化钙) 12．(1)钾元素(或K) (2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (4)白色粒状固体(或无臭，合理即可) (5)混合；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (6)A　(7)200～260 ℃ (8)挥发；过量　(9)温度；反应物的量 13．(1)甜菜红素溶于水，水溶液显红色(合理即可) (2)受热会分解(合理即可) (3)①温度低，微观粒子运动速率减慢；隔绝氧气 ②柠檬酸(或食醋，合理即可) (4)ABC (5)①果汁变成黄绿色　②果汁pH(或温度，或加热时间，合理即可) (6)光照会使火龙果汁水溶液颜色变浅(合理即可) 14．(1)pH计能够提供更精确的pH值读数，而黑液会影响pH试纸或酸碱指示剂显色 (2)活性炭；吸附性 (3)稀硫酸或稀盐酸显酸性，能中和碱性物质 (4)产生的二氧化碳会有部分残留在装置内，不能完全被氢氧化钠溶液吸收 (5)实验后鼓入氮气，将二氧化碳气体全部排入氢氧化钠溶液中(合理即可) (6)干燥反应生成的二氧化碳；吸收挥发出的水蒸气 (7)大 学科网（北京）股份有限公司 $